1.酸1)定義由氫元素和酸根組成的化合物。2)分類按無機酸、有機物，酸可以分成無機酸和有機酸。例如：硫酸、硝酸、碳酸屬于無機酸；甲酸、乙酸屬于有機酸。根據分子中含與酸根結合的氫原子數可以分成一元酸、二元酸和多元酸。例如：鹽酸屬于無氧酸；硫酸屬于二元酸。根據分子中是否含有氧原子可以分成含氧酸和無氧酸。例如:鹽酸屬于無氧酸;硫酸屬于含氧酸。根據酸的強弱可以分成強酸和弱酸。例如:鹽酸、硫酸和硝酸屬于強酸;碳酸、乙酸屬于弱酸。3)酸的化學通性(1)與指示劑反應:使紫色石蕊溶液變紅，濕潤的藍色石蕊試紙變紅。(2)與堿反應:酸與堿發生中和反應生成鹽和水。例如:H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O(3)與堿性氧化物反應:堿性氧化物與酸反應生成鹽和水。例如:Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O(4)與金屬反應:金屬活動性比氫強的金屬與酸反應生成氫氣和鹽。例如:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(5)與鹽反應:酸與鹽反應生成新酸和新鹽。例如:AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO32、鹽酸和硫酸鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，純凈的鹽酸是無色液體，工業鹽酸中常因為含有氯化鐵雜質而呈黃色。濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸瓶蓋會產生白霧現象，這是因為濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣相接觸，形成的鹽酸小液體。濃硫酸一般是指質量分數在98%以上的硫酸，純凈的硫酸是無色、黏稠、油狀液體，難揮發，屬于高沸點酸。1)吸水性濃硫酸中的硫酸分子能與水分子結合成水合硫酸分子，所以濃硫酸可用作干燥劑，但常見氣體中氨氣、三氧化硫等不能用濃硫酸干燥。2)脫水性濃硫酸可使有機物中的氫原子和氧原子按水分子的構成奪取而使有機物脫水碳化。濃硫酸滴在白紙上，使白紙變黑;濃硫酸滴在有少量水的蔗糖中，蔗糖變黑，都是濃硫酸脫水性的體現。3.堿1)定義由金屬元素或銨根與氫氧根組成的化合物2)分類按照溶解性可分為可溶性堿和難溶性堿。例如:氫氧化鈉、氫氧化鉀屬于可溶性堿;氫氧化銅、氫氧化鐵屬于難溶性堿。根據堿的強弱可分為強堿和弱堿。例如:氫氧化鈣、氫氧化鋇屬于強堿;一水合氨屬于弱堿。3)堿的化學通性(1)與指示劑反應:使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(2)與酸反應:酸與堿發生中和反應生成鹽和水。例如:HCI+NaOH→NaCI+H2O(3)與酸性氧化物反應:酸性氧化物與堿反應，生成鹽和水。例如:CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O(4)與鹽反應:堿與鹽反應，生成新堿和新鹽。如:Ba(OH)2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaOH4、氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，易溶于水，有吸水性，易潮解，有強烈的腐蝕性。氫氧化鈉是許多化工產品的原料，與油脂反應可以制肥皂，用氫氧化鈉洗滌石油產品，能得到精制的石油產品，稀氫氧化鈉溶液與木材或草類植物作用可得到紙漿，現代服裝中常用面料黏膠纖維的原料之一是氫氧化鈉，要使棉紡織品染色均勻，增加絲光色澤，可用氫氧化鈉處理。氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，有強烈的腐蝕性。由于氫氧化鈣中鈣元素是促進植物生成的元素之一，鈣離子還可使土壤膠體凝結，形成團粒，利于植物生長，所以氫氧化鈣是改良土壤酸性的重要物質。氫氧化鈣能配制農藥，春秋季節樹木下部所刷防蟲藥就是氫氧化鈣水溶液。氫氧化鈣還可用于建筑工業，制漂白粉，配制波爾多液等。5.酸和堿的用途在土壤中撒入適量的熟石灰，使土壤酸性減弱，有利于植物生長；將熟石灰加入廢水中除去其中的酸，減少對環境的污染；洗發時，用的洗發液常呈弱堿性，為了保護頭發，洗發后常用呈弱酸性的護發液，中和多余的堿；服用氫氧化鎂或氫氧化鋁等止酸劑，治療胃酸過多；在焊接和電鍍作業時，常用鹽酸來清除金屬表面的氧化物；食品工業上，常用鹽酸作制造葡萄糖的催化劑；硝酸、硫酸在化學工業上大量用來制造化肥、火藥、冶煉金屬和精煉石油。6.鹽1)定義由金屬元素或銨根與酸根組成的化合物2)分類根據鹽的形成可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。例如:氯化鈉、碳酸鈉為正鹽:碳酸氫鈉、硫酸氫鈉為酸式鹽;堿式碳酸銅為堿式鹽。根據鹽中酸根是否含有氧元素可分為含氧酸鹽和無氧酸鹽。例如:硝酸鉀為含氧酸鹽;氯化鈉為無氧酸鹽。3)鹽的化學通性(1)與酸反應。(2)與堿反應。(3)與金屬反應:排在金屬活動性順序表前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。例如：Fe+CuSO→FeSO4+Cu(4)與鹽反應：鹽與鹽反應生成新鹽和新鹽。例如：BaCl2

+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl7.銨鹽1)定義銨根與酸根組成的鹽。2)銨鹽的化學通性(1)與堿反應：Ca(OH)

2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)受熱分解：NH4Cl

2NH3↑+HCI↑8.鹽的用途硫酸銅溶液和熟石灰混合，可制農藥波爾多液；利用鐵與銅鹽溶液反應，進行銅的制備或回收銅廢水中的銅；明礬用于凈水；農業上用食鹽溶液選種，以保證種子有較高的發芽率，提高產量；噴灑食鹽水融化道路積雪；醫療中用食鹽水清洗傷口。9.離子的檢驗1)Cl-取樣，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有氯離子。化學方程式：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO32)CO32-取樣，加入鹽酸，產生無色、無色的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明溶液中含有碳酸根離子。化學方程式：2HCl+Na2CO3→2NaCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2→CaCO3↓