泰興市實驗初中教育集團初三化學階段試題2025.3（考試時間：60分鐘滿分：60分）請注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩個部分。2．答題卡正面為化學學科的答題范圍，反面為物理學科的答題范圍。所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40I-127第一部分選擇題(共18分)第1～10題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共10分。1.泰興有豐富的地方文化，下列描述中屬于化學變化的是A.編制竹籃 B.捏制面人 C.烤焙脆餅 D.雕刻磚瓦2.下列物質，不屬于溶液的是A.蔗糖水 B.黃泥水 C.生理鹽水 D.礦泉水3.化肥對提高農作物產量有重要作用．下列化肥屬于復合肥的是（）A.CO（NH2）2 B.K2SO4 C.Ca（H2PO4）2 D.KNO34.下列有關物質的性質和用途對應關系正確的是A.氫氧化鈉有堿性，可用于改良酸性土壤 B.一氧化碳有還原性，可用于冶煉金屬C.氧氣具有助燃性，可用作火箭發射燃料 D.石墨有導電性，可用于制作鉛筆芯5.釹（Nd）是一種重要的稀土元素。在元素周期表中釹元素的某些信息如圖所示，下列關于Nd的說法正確的是A.Nd是非金屬元素B.相對原子質量為144.2gC.中子數為60D.質子數為606.下列有關氫氧化鈉系列實驗中操作正確的是A.稱量固體 B.溶解固體C.保存溶液 D.測溶液的pH7.下列用到的材料中屬于復合材料的是A.群星橋上的大理石橋面 B.香柚樹下的鐵制休閑椅C.格物樓的鋼筋混凝土底座 D.泰師校園里的塑料垃圾桶閱讀下列材料，完成下面小題。屠呦呦及其團隊分別用水、乙醚（C4H10O）作為溶劑提取青蒿素，發現水的提取效率幾乎為0，而乙醚高達95%。團隊選擇在60℃時，用乙醚冷浸法從黃花蒿中獲得了青蒿素（C15H22O5），為人類帶來了抗瘧疾新藥。8.下列關于青蒿素（C15H22O5）的說法正確的是A.青蒿素由碳、氫、氧原子構成 B.青蒿素由三種元素組成C.青蒿素中有42個原子 D.青蒿素中氧元素質量分數最大9.下列說法中不正確的是A.乙醚屬于氧化物B.乙醚浸取青蒿素主要涉及物理變化C.水對青蒿素的提取效率幾乎為0，推測青蒿素難溶于水D.選擇不同的浸取劑，說明溶劑種類影響物質的溶解性10.摩爾（mol）是一種計量單位。1mol物質中含有的粒子數約6.02×1023個；1mol物質的質量（以“克”為單位）數值上等于該物質的相對分子質量。如：1mol水中約含有6.02×1023個水分子，質量為18g；1molCO2中約含有6.02×1023個CO2分子，質量為44g。下列說法不正確的是A.1molH2中約含有6.02×1023個H2分子 B.1molN2的質量為28gC.1molCO和1molCO2含有的分子數相同 D.1molCO2和1molN2的質量相同第11～14題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共8分。11.證據推理是學習化學重要方法之一。下列推理中正確的是A.中和反應生成水，則生成水的反應一定是中和反應B.催化劑化學反應前后質量不變，則反應前后質量不變的物質一定是催化劑C.溶液是均一穩定的，則均一穩定的液體都是溶液D.同種元素質子數相同，則質子數相同的原子一定屬于同種元素12.古文獻記載的大鑒爐煉鐵：“黑砂（主要成分為鐵的氧化物）為本……時時旋下，用炭火以煅煉之。”如圖所示。下列說法錯誤的是A.該黑砂中可能含有Fe3O4B.木炭僅作為燃料提供熱量C.從上方投料有助于反應充分進行D.該工藝最終得到的產品是生鐵13.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A鑒別CO(NH2)2和NH4Cl加入熟石灰研磨，聞氣味B除去粗鹽中的泥沙溶解、過濾、洗滌、干燥C探究燃燒需要達到著火點往80℃熱水中的白磷通氧氣D制備FeSO4溶液向Fe2O3中加入足量稀硫酸A.A B.B C.C D.D14.用FeCl3溶液吸收廢氣中SO2的反應原理為：。通過兩組實驗分別測得SO2的去除率變化情況如下圖，其中液氣比是指FeCl3溶液與含SO2廢氣的體積比。下列說法正確的是A.SO2去除率隨著溫度的升高而降低B.影響SO2去除率的因素只有液氣比C.吸收SO2后溶液的酸性變強D.液氣比由40L/m3增至50L/m3可明顯提高SO2去除率第二部分非選擇題（共42分）15.某同學開展了“從地球之火到星際之旅”研究性學習。一、液體燃料（1）“長征二號”運載火箭的推進劑是偏二甲肼（C2H8N2，有毒性）和四氧化二氮。在理想配比下，兩者充分燃燒的方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3X，但在實際燃燒過程中會生成CO、亞硝胺等劇毒、致癌物。①偏二甲肼屬于_________（填“有機物”或“無機物”）；②X的化學式為__________。（2）“長征五號”運載火箭的推進劑是液氫和液氧。①從微觀角度看，液氫轉化為氫氣發生改變的是________；②點燃氫氣前需________。二、固體燃料（3）“長征十一號”運載火箭的推進劑是高氯酸銨（NH4ClO4）、鋁粉和氧化鐵。①NH4ClO4中氯元素化合價為_________；②高溫條件下鋁粉和氧化鐵發生置換反應，反應化學方程式為________。三、新型燃料（4）硝酸羥胺（H4N2O4，低毒性）是我國新一代載人飛船的推進劑。H4N2O4固體在催化劑作用下分解的微觀示意如圖所示：①該反應的化學反應方程式為_______；②你認為科學家研究硝酸羥胺等新型火箭推進劑的理由是_______。（寫一點）（5）“長征十二號”運載火箭以煤基航天煤油為燃料煤基航天煤油是煤炭經過一系列反應得到的煤油產品。主要流程如圖所示：①煤炭進入氣化爐前需要粉碎處理的目的是

_______；②氣化爐中主要的化學反應方程式為

_______。16.化學是一門以實驗為基礎的學科。（1）如下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，回答下列問題：________。②實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為

______，用D裝置收集氧氣是因為氧氣具有______的性質，當看到______時，氧氣已收集滿。③實驗室制取氫氣可選擇的收集裝置為______，反應的化學方程式為_______。④實驗室制取二氧化碳，反應的化學方程式為

______。若要能夠控制反應發生和停止，并收集干燥的二氧化碳，接口連接順序是______（填字母序號）。（2）同學們對二氧化碳開展探究。【活動一】CO2的性質探究利用如圖裝置研究CO2的性質。將盛滿干燥CO2的U型管開口端放入燒杯內，觀察到溶液進入U型管并流入另一端。①有同學指出，該現象不能證明二氧化碳能和氫氧化鈉發生反應，于是又做了以下兩組實驗，能說明二者發生反應的是______（填字母）。a．將NaOH溶液換成等量水重新實驗，溶液進入U型管但不流入另一端b．向反應后U型管中的溶液滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀②二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式為______。【活動二】CO2的封存③封存方式之一將CO2直接注入深海，該方式可能導致海水酸化，是生成了______。④封存方式之二是形成固態的CO2，固態CO2用于人工降雨的原理是______。17.某興趣小組開展了“鋼鐵銹蝕的條件及其防護方法”的研究性課題。【證據推理】（1）按如圖進行實驗，觀察到鐵釘表面生銹，同時濕度傳感器的讀數變______（填“大”或“小”，下同），氧氣傳感器讀數變______，從而得出鋼鐵生銹的條件。【查閱資料】①鋼鐵膜化處理是鋼鐵防護的重要方法，其目的是在鋼鐵表面形成致密、均勻的保護膜。②檢驗膜的抗腐蝕性能要做“滴銅實驗”，即往鋼鐵表面滴加含硫酸銅的腐蝕劑，若60s后鋼鐵表面才出現紅色物質，則表明抗腐蝕性能達標，且越遲出現紅色物質，抗腐蝕性能越好。【進行實驗】I.驗證膜的抗腐蝕性能。【實驗1】將有膜化和未膜化的薄鋼片分別進行滴銅實驗。（2）用化學方程式表示，出現紅色物質的原因是________。（3）有膜化的薄鋼片出現紅色物質的時間明顯推遲，其原因是________。II.探究膜化條件對膜層外觀的影響【實驗2】在其他條件相同時，將薄鋼片放入pH=3、不同溫度的膜化劑中浸泡20min，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結果如下表：溫度/℃50607080膜層外觀粗糙致密、均勻致密、均勻粗糙【實驗3】在其他條件相同時，將薄鋼片放入60℃、不同pH的膜化劑中浸泡20min，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結果如下表：pH1.52.02.53.0膜層外觀易脫落粗糙致密、均勻致密、均勻（4）實驗3的目的是________。（5）根據實驗2、實驗3結果，形成符合要求的膜層外觀所需溫度、pH的范圍依次為________、________。III.確定抗腐蝕性能較好的膜化條件【實驗4】選取實驗2、實驗3膜層外觀符合要求的鋼片進行對比實驗，分別確定最佳的溫度、pH。（6）實驗4中，確定最佳溫度的實驗方案是：分別取60℃和70℃膜化好的鋼板，進行滴銅實驗，觀察記錄________的時間。18.二氧化氯（ClO2）和亞氯酸鈉（NaClO2）都是優良的消毒劑。（一）用如圖裝置和試劑制備ClO2【查閱資料】①裝置A中的反應原理為34NaClO3+2FeS2+16H2SO4=34ClO2+Fe2(SO4)3+17Na2SO4+16H2O；②常溫下ClO2為黃綠色氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水，不與水反應；③ClO2遇熱、濃度過大時均極易分解發生爆炸，若用空氣等氣體稀釋時，爆炸性降低。ClO2可以被NaOH溶液吸收。（1）裝置______為了收集ClO2。（選填“A”、“B”或“C”）（2）向三頸燒瓶中通入空氣的目的是______。（答一點）（3）裝置D中倒置漏斗的作用______。（4）ClO2能被多種穩定劑吸收，吸收后可用于果蔬保鮮，你認為如圖中保鮮效果較好的是穩定劑______，（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）原因是______。（二）用ClO2制備NaClO2固體的流程如圖1所示：已知：NaOH固體易溶于乙醇，NaClO2固體難溶于乙醇；高于60℃，NaClO2會分解。（5）“吸收器”中反應時，產生使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體的化學式為______。（6）“吸收器”中反應時，溫度控制在5℃的目的是______。（答一點）（7）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示。從濾液中獲得無水NaClO2固體的操作a為：______，低于60℃干燥，得到NaClO2固體。（寫出完整的操作步驟，可選用的試劑：乙醇）（8）為了測定產品中NaClO2的純度，稱取1gNaClO2樣品完成實驗。已知雜質不參加反應，實驗原理為NaClO2+4KI+2H2SO4=2I2+2H2O+NaCl+2K2SO4。若生成的I2質量為5.08g，計算該樣品中NaClO2的純度_______。（寫出計算過程）

泰興市實驗初中教育集團初三化學階段試題2025.3（考試時間：60分鐘滿分：60分）請注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩個部分。2．答題卡正面為化學學科的答題范圍，反面為物理學科的答題范圍。所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40I-127第一部分選擇題(共18分)第1～10題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共10分。1.泰興有豐富的地方文化，下列描述中屬于化學變化的是A.編制竹籃 B.捏制面人 C.烤焙脆餅 D.雕刻磚瓦【答案】C【解析】【詳解】A、編制竹籃，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；B、捏制面人，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；C、烤焙脆餅，發生了燃燒，一定有新物質生成，屬于化學變化，故錯誤；D、雕刻磚瓦，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化，故正確。故選C。2.下列物質，不屬于溶液的是A.蔗糖水 B.黃泥水 C.生理鹽水 D.礦泉水【答案】B【解析】【詳解】A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意；B、黃泥水不均一、不穩定，屬于懸濁液，符合題意；C、生理鹽水是氯化鈉溶于水形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意；D、礦泉水是均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意。故選B。3.化肥對提高農作物產量有重要作用．下列化肥屬于復合肥的是（）A.CO（NH2）2 B.K2SO4 C.Ca（H2PO4）2 D.KNO3【答案】D【解析】【詳解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；B、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，不符合題意；D、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，符合題意；故選D。【點睛】本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪些營養元素，然后再根據化肥的分類方法確定化肥的種類。4.下列有關物質性質和用途對應關系正確的是A.氫氧化鈉有堿性，可用于改良酸性土壤 B.一氧化碳有還原性，可用于冶煉金屬C.氧氣具有助燃性，可用作火箭發射燃料 D.石墨有導電性，可用于制作鉛筆芯【答案】B【解析】【詳解】A、氫氧化鈉雖然有堿性，但氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，通常用氫氧化鈣改良酸性土壤，錯誤；B、一氧化碳具有還原性，在加熱或高溫條件下能奪取金屬氧化物中的氧，將金屬從其氧化物中還原出來，所以可用于冶煉金屬，正確；C、氧氣具有助燃性，能支持燃燒，但氧氣本身不能燃燒，不能用作火箭發射燃料，錯誤；D、石墨有導電性，可用于制作電極等，石墨質軟，在紙上劃過能留下痕跡，所以用于制作鉛筆芯，錯誤。故選B。5.釹（Nd）是一種重要的稀土元素。在元素周期表中釹元素的某些信息如圖所示，下列關于Nd的說法正確的是A.Nd是非金屬元素B.相對原子質量為144.2gC.中子數為60D.質子數為60【答案】D【解析】【詳解】A、釹帶“钅”字旁，屬于金屬元素，說法錯誤，不符合題意；B、由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，不是“g”，通常省略不寫，故釹元素的相對原子質量為144.2，說法錯誤，不符合題意；C、由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數字表示原子序數，漢字下方數字表示相對原子質量，在原子中，原子序數=質子數，相對原子質量=質子數+中子數，則釹原子的中子數為，說法錯誤，不符合題意；D、由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數，則釹原子的質子數為60，說法正確，符合題意。故選：D。6.下列有關氫氧化鈉系列實驗中操作正確的是A.稱量固體 B.溶解固體C.保存溶液 D.測溶液的pH【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉易潮解，應將放在小燒杯中稱量，A錯誤；B、量筒只能用于量取液體體積，不能用于溶解固體，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液盛放的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡膠塞，C錯誤；D、測量溶液的pH時，將pH試紙放在玻璃玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，再與標準比色卡比對，D正確。故選D。7.下列用到的材料中屬于復合材料的是A.群星橋上的大理石橋面 B.香柚樹下的鐵制休閑椅C.格物樓的鋼筋混凝土底座 D.泰師校園里的塑料垃圾桶【答案】C【解析】【詳解】A、大理石的主要成分是碳酸鈣，屬于無機非金屬材料，故不符合題意；B、鐵是金屬材料，成分單一，不屬于復合材料，故不符合題意；C、鋼筋混凝土是用鋼筋、水泥、沙子等制成，屬于復合材料，故符合題意；D、塑料屬于合成材料，故不符合題意。故選C。閱讀下列材料，完成下面小題。屠呦呦及其團隊分別用水、乙醚（C4H10O）作為溶劑提取青蒿素，發現水的提取效率幾乎為0，而乙醚高達95%。團隊選擇在60℃時，用乙醚冷浸法從黃花蒿中獲得了青蒿素（C15H22O5），為人類帶來了抗瘧疾新藥。8.下列關于青蒿素（C15H22O5）的說法正確的是A.青蒿素由碳、氫、氧原子構成 B.青蒿素由三種元素組成C.青蒿素中有42個原子 D.青蒿素中氧元素質量分數最大9.下列說法中不正確的是A.乙醚屬于氧化物B.乙醚浸取青蒿素主要涉及物理變化C.水對青蒿素的提取效率幾乎為0，推測青蒿素難溶于水D.選擇不同的浸取劑，說明溶劑種類影響物質的溶解性【答案】8.B9.A【解析】【8題詳解】A、分子是由原子構成，則青蒿素分子由碳、氫、氧原子構成，故選項說法不正確；B、物質是由元素組成，則青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成，故選項說法正確；C、青蒿素是青蒿素分子構成，1個青蒿素分子是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構在，則1個青蒿素分子中有15+22+5=42個原子，故選項說法不正確；D、青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比為(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40，因此青蒿素中碳元素質量分數最大，故選項說法不正確；故選B；【9題詳解】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，乙醚是由三種元素組成，不屬于氧化物，故選項說法不正確；B、乙醚浸取青蒿素，沒有新物質生成，主要涉及物理變化，故選項說法正確；C、水對青蒿素的提取效率幾乎為0，推測青蒿素難溶于水，故選項說法正確；D、分別用水、乙醚（C4H10O）作為溶劑提取青蒿素，發現水的提取效率幾乎為0，而乙醚高達95%，說明溶劑種類影響物質的溶解性，故選項說法正確；故選A。10.摩爾（mol）是一種計量單位。1mol物質中含有的粒子數約6.02×1023個；1mol物質的質量（以“克”為單位）數值上等于該物質的相對分子質量。如：1mol水中約含有6.02×1023個水分子，質量為18g；1molCO2中約含有6.02×1023個CO2分子，質量為44g。下列說法不正確的是A.1molH2中約含有6.02×1023個H2分子 B.1molN2的質量為28gC.1molCO和1molCO2含有的分子數相同 D.1molCO2和1molN2的質量相同【答案】D【解析】【詳解】A、氫氣由氫分子構成，則1mol中約含有個分子，說法正確，不符合題意；B、1mol的質量為，說法正確，不符合題意；C、一氧化碳由一氧化碳分子構成，二氧化碳由二氧化碳分子構成，則1molCO和1mol含有的分子數相同，均為，說法正確，不符合題意；D、1mol的質量為，1mol的質量為，說法錯誤，符合題意。故選：D。第11～14題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共8分。11.證據推理是學習化學的重要方法之一。下列推理中正確的是A.中和反應生成水，則生成水的反應一定是中和反應B.催化劑化學反應前后質量不變，則反應前后質量不變的物質一定是催化劑C.溶液是均一穩定的，則均一穩定的液體都是溶液D.同種元素質子數相同，則質子數相同的原子一定屬于同種元素【答案】D【解析】【詳解】A、中和反應生成水，則生成水的反應不一定是中和反應，如：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，推理不正確，故不符合題意；B、催化劑在化學反應前后質量不變，但化學反應前后質量不變的物質不一定是催化劑，也可能是不參加反應的雜質，推理不正確，故不符合題意；C、溶液是均一、穩定的混合物，但均一、穩定的液體不一定是溶液，如水是純凈物，推理不正確，故不符合題意；D、元素的種類是由質子數決定的，即同種元素質子數相同，則質子數相同的原子屬于同種元素，推理正確，故符合題意。故選：D。12.古文獻記載的大鑒爐煉鐵：“黑砂（主要成分為鐵的氧化物）為本……時時旋下，用炭火以煅煉之。”如圖所示。下列說法錯誤的是A.該黑砂中可能含有Fe3O4B.木炭僅作為燃料提供熱量C.從上方投料有助于反應充分進行D.該工藝最終得到的產品是生鐵【答案】B【解析】【詳解】A、鐵的氧化物中，四氧化三鐵為黑色，因此該黑砂中可能含有Fe3O4，故A選項不符合題意；B、木炭既作為燃料提供熱量，同時又和二氧化碳反應生成一氧化碳，為煉鐵提供還原性氣體，故B選項符合題意；C、從上方投料可以使反應物接觸更充分，有助于反應充分進行，故C選項不符合題意；D、該工藝最終得到的產品不是純鐵，得到的是鐵和木炭熔合而成的生鐵，故D選項不符合題意。故選B。13.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A鑒別CO(NH2)2和NH4Cl加入熟石灰研磨，聞氣味B除去粗鹽中的泥沙溶解、過濾、洗滌、干燥C探究燃燒需要達到著火點往80℃熱水中的白磷通氧氣D制備FeSO4溶液向Fe2O3中加入足量稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、NH4Cl屬于銨態氮肥，能與熟石灰（氫氧化鈣）反應生成有刺激性氣味的氨氣，而CO(NH2)2（尿素）與熟石灰不反應，無明顯現象。所以加入熟石灰研磨，聞氣味可以鑒別CO(NH2)2和NH4Cl，該實驗操作能達到實驗目的，符合題意；B、除去粗鹽中的泥沙，正確的操作是溶解、過濾、蒸發。溶解使粗鹽中的氯化鈉等可溶物溶于水，泥沙不溶，過濾除去泥沙，蒸發結晶得到氯化鈉晶體。而“溶解、過濾、洗滌、干燥”得到的是泥沙，不是除去泥沙后的精鹽，該實驗操作不能達到實驗目的，不符合題意；C、80℃熱水中的白磷在通氧氣前，溫度達到著火點，沒有與氧氣接觸，白磷不發生燃燒，通入氧氣后，溫度達到著火點，與氧氣接觸，白磷燃燒，能探究燃燒需要氧氣，而不能探究燃燒需要達到著火點，要探究燃燒需要達到著火點，應該設置對比實驗，一個溫度達到著火點，一個溫度未達到著火點，且都與氧氣接觸，該實驗操作不能達到實驗目的，不符合題意；D、向Fe2O3中加入足量稀硫酸生成硫酸鐵[Fe2(SO4)3]和水，得到的是Fe2(SO4)3溶液，而不是FeSO4溶液，該實驗操作不能達到實驗目的，不符合題意。故選A。14.用FeCl3溶液吸收廢氣中SO2的反應原理為：。通過兩組實驗分別測得SO2的去除率變化情況如下圖，其中液氣比是指FeCl3溶液與含SO2廢氣的體積比。下列說法正確的是A.SO2去除率隨著溫度的升高而降低B.影響SO2去除率的因素只有液氣比C.吸收SO2后溶液的酸性變強D.液氣比由40L/m3增至50L/m3可明顯提高SO2去除率【答案】C【解析】【詳解】A、根據圖示信息可知，當溫度低于40℃時，二氧化硫的去除率隨溫度升高而增大，當溫度高于40℃，SO2去除率隨著溫度的升高而降低，故A說法錯誤；B、根據圖示信息可知，影響SO2去除率的因素有液氣比和溫度，故B說法錯誤；C、根據反應原理，生成鹽酸和硫酸，因此吸收SO2后溶液的酸性變強，故C說法正確；D、根據圖示信息可知，液氣比由在40L/m3時，SO2去除率已經達到或接近100%，再升高溫度，去除率基本沒有變化，故D說法錯誤；故選：C。第二部分非選擇題（共42分）15.某同學開展了“從地球之火到星際之旅”的研究性學習。一、液體燃料（1）“長征二號”運載火箭的推進劑是偏二甲肼（C2H8N2，有毒性）和四氧化二氮。在理想配比下，兩者充分燃燒的方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3X，但在實際燃燒過程中會生成CO、亞硝胺等劇毒、致癌物。①偏二甲肼屬于_________（填“有機物”或“無機物”）；②X的化學式為__________。（2）“長征五號”運載火箭的推進劑是液氫和液氧。①從微觀角度看，液氫轉化為氫氣發生改變的是________；②點燃氫氣前需________。二、固體燃料（3）“長征十一號”運載火箭的推進劑是高氯酸銨（NH4ClO4）、鋁粉和氧化鐵。①NH4ClO4中氯元素化合價為_________；②高溫條件下鋁粉和氧化鐵發生置換反應，反應的化學方程式為________。三、新型燃料（4）硝酸羥胺（H4N2O4，低毒性）是我國新一代載人飛船的推進劑。H4N2O4固體在催化劑作用下分解的微觀示意如圖所示：①該反應的化學反應方程式為_______；②你認為科學家研究硝酸羥胺等新型火箭推進劑的理由是_______。（寫一點）（5）“長征十二號”運載火箭以煤基航天煤油為燃料煤基航天煤油是煤炭經過一系列反應得到的煤油產品。主要流程如圖所示：①煤炭進入氣化爐前需要粉碎處理的目的是

_______；②氣化爐中主要的化學反應方程式為

_______。【答案】（1）①.有機物②.N2（2）①.氫分子間的間隔②.檢驗純度（3）①.+7②.（4）①.②.環保（合理即可）（5）①.增大接觸面積，使反應更快更充分②.【解析】【小問1詳解】①偏二甲肼是含碳化合物，屬于有機物，故填：有機物；②根據質量守恒定律，反應前后原子的個數和種類不變，反應前有2個C、8個H、6個N、8個O，反應后有2個C、8個O、8個H，相差6個N，則1個X中含有2個N，即X的化學式為N2，故填：N2；【小問2詳解】①液氫轉化為氫氣，是因為氫分子之間存在間隔，受熱，分子間隔變大，則液氫轉化為氫氣發生改變的是氫分子間的間隔，故填：氫分子間的間隔；②氫氣與空氣混合受熱易發生爆炸，則點燃氫氣前需檢驗純度，故填：檢驗純度；【小問3詳解】①NH4ClO4中銨根離子顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價為x，根據化合物中正負化合價代數和為零得，，即氯元素的化合價為+7，故填：+7；②鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為，故填：；【小問4詳解】①由圖可知，該反應為硝酸羥胺在催化劑作用下分解生成氮氣、氫氣和水反應化學方程式為，故填：；②該反應的生成物是氮氣、氧氣和水，則科學家研究硝酸羥胺等新型火箭推進劑的理由是環保、更加安全、具有技術潛力、適應未來航天發展需求等，故填：環保（合理即可）；【小問5詳解】①煤炭進入氣化爐前需要粉碎處理的目的是增大接觸面積，使反應更快更充分，故填：增大接觸面積，使反應更快更充分；②氣化爐中主要的化學反應為碳與水在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為，故填：。16.化學是一門以實驗為基礎的學科。（1）如下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，回答下列問題：________。②實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為

______，用D裝置收集氧氣是因為氧氣具有______的性質，當看到______時，氧氣已收集滿。③實驗室制取氫氣可選擇的收集裝置為______，反應的化學方程式為_______。④實驗室制取二氧化碳，反應的化學方程式為

______。若要能夠控制反應發生和停止，并收集干燥的二氧化碳，接口連接順序是______（填字母序號）。（2）同學們對二氧化碳開展探究。【活動一】CO2的性質探究利用如圖裝置研究CO2的性質。將盛滿干燥CO2的U型管開口端放入燒杯內，觀察到溶液進入U型管并流入另一端。①有同學指出，該現象不能證明二氧化碳能和氫氧化鈉發生反應，于是又做了以下兩組實驗，能說明二者發生反應是______（填字母）。a．將NaOH溶液換成等量水重新實驗，溶液進入U型管但不流入另一端b．向反應后U型管中的溶液滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀②二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式為______。【活動二】CO2的封存③封存方式之一是將CO2直接注入深海，該方式可能導致海水酸化，是生成了______。④封存方式之二是形成固態的CO2，固態CO2用于人工降雨的原理是______。【答案】（1）①.長頸漏斗②.③.氧氣不易溶于水，不與水反應④.有大氣泡向集氣瓶外冒出⑤.D##E⑥.⑦.⑧.afge（2）①.ab②.③.碳酸④.干冰升華吸熱，環境溫度降低，空氣中的水蒸氣冷凝液化【解析】【小問1詳解】①由圖可知，儀器X的名稱為長頸漏斗，故填：長頸漏斗；②裝置A試管口有棉花團，該裝置適用于高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為；氧氣不易溶于水也不與水反應，可采用排水法進行收集，即裝置D；當用排水法收集時，當看到有大氣泡向集氣瓶外冒出時，說明氧氣已經收集滿，③實驗室常采用鋅和稀硫酸為原料制取氫氣，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為；氫氣難溶于水，密度比空氣小，可采用排水法或向下排空氣法進行收集，即收集裝置可選D或者E；④實驗室采用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；該反應適用于固-液常溫型，發生裝置選B或者C，其中B裝置可將固體置于有孔隔板上，關閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體導出，固液接觸，反應開始，故優點是：可以控制反應的發生和停止，即發生裝置選B，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水也與水反應，應采用向上排空氣進行收集，濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，則若要能夠控制反應發生和停止，并收集干燥的二氧化碳，接口連接順序是afge；【小問2詳解】①a、將NaOH溶液換成等量水重新實驗，溶液進入U型管但不流入另一端，通過現象對比，能說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，故a符合題意；b、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以向反應后U型管中溶液滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，能說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，故b符合題意。故選ab；②二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為，故填：；③二氧化碳能與水反應生成碳酸，導致海水酸化，故填：碳酸；④固態CO2用于人工降雨的原理是干冰升華吸熱，環境溫度降低，空氣中的水蒸氣冷凝液化，故填：干冰升華吸熱，環境溫度降低，空氣中的水蒸氣冷凝液化。17.某興趣小組開展了“鋼鐵銹蝕的條件及其防護方法”的研究性課題。【證據推理】（1）按如圖進行實驗，觀察到鐵釘表面生銹，同時濕度傳感器的讀數變______（填“大”或“小”，下同），氧氣傳感器讀數變______，從而得出鋼鐵生銹的條件。【查閱資料】①鋼鐵膜化處理是鋼鐵防護的重要方法，其目的是在鋼鐵表面形成致密、均勻的保護膜。②檢驗膜的抗腐蝕性能要做“滴銅實驗”，即往鋼鐵表面滴加含硫酸銅的腐蝕劑，若60s后鋼鐵表面才出現紅色物質，則表明抗腐蝕性能達標，且越遲出現紅色物質，抗腐蝕性能越好。【進行實驗】I.驗證膜的抗腐蝕性能。【實驗1】將有膜化和未膜化的薄鋼片分別進行滴銅實驗。（2）用化學方程式表示，出現紅色物質的原因是________。（3）有膜化的薄鋼片出現紅色物質的時間明顯推遲，其原因是________。II.探究膜化條件對膜層外觀的影響【實驗2】在其他條件相同時，將薄鋼片放入pH=3、不同溫度的膜化劑中浸泡20min，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結果如下表：溫度/℃50607080膜層外觀粗糙致密、均勻致密、均勻粗糙【實驗3】在其他條件相同時，將薄鋼片放入60℃、不同pH的膜化劑中浸泡20min，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結果如下表：pH1.52.02.53.0膜層外觀易脫落粗糙致密、均勻致密、均勻（4）實驗3的目的是________。（5）根據實驗2、實驗3的結果，形成符合要求的膜層外觀所需溫度、pH的范圍依次為________、________。III.確定抗腐蝕性能較好的膜化條件【實驗4】選取實驗2、實驗3膜層外觀符合要求的鋼片進行對比實驗，分別確定最佳的溫度、pH。（6）實驗4中，確定最佳溫度的實驗方案是：分別取60℃和70℃膜化好的鋼板，進行滴銅實驗，觀察記錄________的時間。【答案】（1）①.小②.小（2）（3）腐蝕劑將致密保護膜破壞需要一定的時間##薄鋼片表面的膜能夠消耗腐蝕劑##表面的膜可以阻止薄鋼片和腐蝕劑的接觸，延緩反應（4）探究相同條件下不同pH的膜化劑對鋼片表面形成的膜層外觀影響（5）①.60℃~70℃②.2.5~3.0（6）鋼片表面從滴入腐蝕劑到開始出現紅色物質【解析】【小問1詳解】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果，則該實驗中觀察到鐵釘表面生銹，同時濕度傳感器的讀數變小，氧氣傳感器讀數變小，從而得出鋼鐵生銹的條件；【小問2詳解】出現紅色物質的原因是鋼片中含有鐵，鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為；【小問3詳解】有膜化的薄鋼片出現紅色物質的時間明顯推遲，說明加入的含硫酸銅的腐蝕劑與鐵接觸到需要較長時間，但最終接觸到，則其原因可能是腐蝕劑將致密保護膜破壞需要一定的時間；【小問4詳解】實驗3中，其他條件相同時，將薄鋼片放入不同pH的膜化劑中浸泡，觀察鋼片表面形成的膜層外觀，變量是pH，則實驗目的是探究相同條件下不同pH的膜化劑對鋼片表面形成的膜層外觀影響；【小問5詳解】從實驗2、3結果可知，溫度為60℃、70℃時膜層外觀是致密、均勻的，pH為2.5、3.0時膜層外觀是致密、均勻的，所以膜層外觀符合要求的溫度、的范圍依次為60℃~70℃、2.5~3.0；【小問6詳解】由題干信息可知，檢驗膜的抗腐蝕性能要做“滴銅實驗”，即往鋼鐵表面滴加含硫酸銅的腐蝕劑，若60s后鋼鐵表面才出現紅色物質，則表明抗腐蝕性能達標，且越遲出現紅色物質，抗腐蝕性能越好；則實驗4中，確定最佳溫度的實驗方案是：分別取60℃和70℃膜化好的鋼板，進行滴銅實驗，觀察記錄鋼片表面從滴入腐蝕劑到開始出現紅色物質的時間。18.二氧化氯（ClO2）和亞氯酸鈉（NaClO2）都是優良的消毒劑。（一）用如圖裝置和試劑制備ClO2【查閱資料】①裝置A中的反應原理為34NaClO3+2FeS2+16H2SO4=34ClO2+Fe2(SO4)3+17Na2SO4+16H2O；②常溫下ClO2