專題十三化學(xué)反應(yīng)原理綜合分類突破之知識(shí)重構(gòu)分類突破之題型解碼分類突破之真題改編分類突破之新題快遞分類突破之原創(chuàng)好題專題十三

化學(xué)反應(yīng)原理綜合分類突破之知識(shí)重構(gòu)

化學(xué)反應(yīng)原理的考查角度

掌握利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的步驟和方法

（1）計(jì)算步驟：

（2）計(jì)算方法：

正確理解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

（2）純液體、固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固體的濃度為常數(shù)，故不能用純液體和固體的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的因素之一，如煤粉由于表面積大，燃燒得比煤塊快。

（3）外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響條件改變影響增大反應(yīng)

物濃度瞬間增大，

瞬間不變，隨后也增大增大壓強(qiáng)和

都增大，氣體分子數(shù)減小的方向的反應(yīng)速率增大的程度大對(duì)無(wú)氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大升高溫度和

都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率

突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

（1）注意“三關(guān)注”：一要關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓還是絕熱恒容、絕熱恒壓；二要關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；三要關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，是否有固體的分解反應(yīng)。

（2）

（3）從現(xiàn)象上判斷

影響化學(xué)平衡的因素改變的條件（其他條件不變）化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參加的反應(yīng)）反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變

壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)改變的條件（其他條件不變）化學(xué)平衡移動(dòng)的方向溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變、

，平衡不移動(dòng)

化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

（1）判斷是原電池還是電解池，根據(jù)裝置圖中物質(zhì)的變化判斷發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，或根據(jù)離子的移動(dòng)方向等，確定電解池（或原電池）的電極名稱。

（2）結(jié)合電解池原理（或原電池原理）書寫電極反應(yīng)，結(jié)合電路中轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。專題十三

化學(xué)反應(yīng)原理綜合分類突破之題型解碼題型1

化工生產(chǎn)中條件選擇與控制

1.5

解題技法題型2

設(shè)置情境制備新型工業(yè)材料例2

（2024·安徽高考）乙烯是一種用途廣泛的有機(jī)化工原料。由乙烷制乙烯的研究備受關(guān)注。回答下列問(wèn)題：【乙烷制乙烯】

圖1

增大

【乙烷和乙烯混合氣的分離】

圖2

BC

甲

圖甲中溫度由高到低的順序?yàn)開(kāi)___________，判斷依據(jù)為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________________________

D乙

增大

解題技法題型3

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析反應(yīng)機(jī)理

請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是___。CA.高溫

B.低溫

C.任意溫度

D.無(wú)法判斷

（2）該反應(yīng)比較緩慢。忽略體積變化的影響，下列措施中可增大反應(yīng)速率的是_____。AC

圖1

圖2

變式3

（2024·江蘇高考）氫能是理想清潔能源,氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。

解題技法

1.讀題要求：①泛讀，明確有幾個(gè)條件及求解的問(wèn)題；②細(xì)讀，圈出關(guān)鍵字、關(guān)鍵詞，把握數(shù)量關(guān)系；③精讀，深入思考，挖掘隱含信息，尤其是圖表中的信息。

2.做題要求：①看準(zhǔn)題目要求，不要答非所問(wèn)；②把握答題要點(diǎn)，不可似是而非；③卷面整潔規(guī)范，字跡不要潦草；④各個(gè)問(wèn)題，逐個(gè)突破，切不可因一個(gè)問(wèn)題沒(méi)解決而放棄其他問(wèn)題；⑤遇難而過(guò)，不要強(qiáng)攻攔路虎。專題十三

化學(xué)反應(yīng)原理綜合分類突破之真題改編（非選擇題第1題9分；第2題10分；第3題13分，總計(jì)32分）1.（2023·遼寧高考改編）硫酸有著廣泛的用途。硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

CD

0.975

2.（2023·新課標(biāo)卷改編）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。回答下列問(wèn)題：

②氣體流速一定，經(jīng)由催化劑Ⅰ到催化劑Ⅱ，原料轉(zhuǎn)化率有提升，其可能原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

。

氣流若在催化劑Ⅰ層達(dá)到平衡流出，經(jīng)中間熱交換，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；氣流若在催化劑Ⅰ層未達(dá)到平衡，則與催化劑Ⅱ接觸，繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率增大③下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。BCD

[解析]

合成氨屬于人工固氮，A項(xiàng)錯(cuò)誤；適當(dāng)增大水蒸氣的流速，可以帶出產(chǎn)物，生成物的濃度減小，有利于水煤氣生成，B項(xiàng)正確；體系溫度升高，可能使催化劑失去活性，熱交換器的作用是交換熱量，可以預(yù)熱或者使反應(yīng)體系冷卻，C項(xiàng)正確；反應(yīng)器A中進(jìn)行合成氨，終端出口2的氣體中含有氮?dú)?、氨氣和氫氣，通過(guò)液化可分離出氨氣，D項(xiàng)正確。

33

141.3

610

專題十三

化學(xué)反應(yīng)原理綜合分類突破之新題快遞（非選擇題第1題12分；第2題12分；第3題12分；第4題15分，總計(jì)51分）1.氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。

391

A

AB

第二步[解析]

活化能越大反應(yīng)越慢，由第一步反應(yīng)速率大，可判斷活化能較大的是第二步。

0.15

氧氣變小

負(fù)

甲醇分子間有氫鍵

甲

圖1

3

0.25

（2）石灰沉淀法：向含砷（Ⅴ）廢水中添加石灰水，可使砷元素轉(zhuǎn)化為多種砷酸鈣鹽沉淀。（8分）

圖2

0.125

②當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，丙炔的產(chǎn)量降低，原因是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（答1個(gè)）。

當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)，會(huì)導(dǎo)致催化劑活性降低，相同時(shí)間內(nèi)，丙炔的產(chǎn)量降低（或當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中副反應(yīng)形成的積炭附著在催化劑表面，降低了催化劑的活性，相同時(shí)間內(nèi)，導(dǎo)致丙炔的產(chǎn)量降低）專題十三

化學(xué)反