上海市華實高中2024年高考化學押題試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法不正確的是（）

A.工業合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應用了物質溶解度的差異

C.播撒硬化銀可實現人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料

2、下列化學用語對事實的表述正確的是

+

A.常溫下，O.lmolU氨水的pH=11:NH3H2O-NH4+OH-

B.Mg和。形成離子鍵的過程：?GmQ：。-Mg叫:C比

C.電解CnCh溶液：CuCla==Cn2++2CF

D.乙酸與乙醇發生酯化反應：CH3COOH+C2H5I8OH”?CH3COOC2H5+H,8O

A2

3、NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A.ImolOH-含有的電子數目為NA

B.ILlmol-L'Na2CO3溶液中含有的CQf-數目為NA

C.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為1.5NA

D.24克03中氧原子的數目為1.5NA

4、下列說法不正確的是

A.高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

5、化學與生產、生活等密切相關。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應

C.電子垃圾統一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質在人體內均能發生水解反應

6、用NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（）

A.18gD2。含有的電子數為IONA

B.常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數目為4NA

C.標準狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數為NA

D.將23gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于O.INA到0.2N、之間

7、如圖是Nz(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反應過程中的反應速率v?與時間(t)的關系曲線，下列說法錯誤的是

()

A.h時，正方向速率大于逆反應速率

B.t2時，反應體系中NH3的濃度達到最大值

C.t2?t.3時間段，正反應速率等于逆反應速率

D.t2?t.3時間段，各物質的濃度相等且不再發生變化

8、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結構簡式如圖.下列關于M的說法正確的是()

A.屬于芳香點

B.遇FeCh溶液顯紫色

C.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.1mol>1完全水解生成2moi醇

9、《天工開物》中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。

每水漿一石，下石灰五升，攪沖數十下，淀信即結。水性定時，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花。”文中沒有涉及

的實驗操作是

A.溶解B,攪拌C.升華D.蒸發

10、根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是()

能《ImolN*3molH

?f卜--…-----r3kJ

jmoINXghjmolHXg)

*molNH"),ankJ

反應過程

A.斷裂0.5molN2(g)和ISmolHz(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量

B.N%(g)-NH3(I)AH=ckJ?mol'1

1

C.N2(g)+3H2(g)-2NHi(g)AH=-2(a-b)kJ.mol'

D.2NH3(1)-N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ*mor'

11、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與o在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如

下列說法中正確的是

A.CO和O生成C（h是吸熱反應

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

c.CO和。生成了具有極性共價鍵的CO：

D.狀態I-狀態III表示CO與O2反應的過程

12、下列離子方程式正確的是

+-

A.鉀和冷水反應：K+H2O=K+OH+H2t

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe"+2「=2Fe2++12

-+2-

C.碳酸氫錢稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3+NH4+2Oir=CO3+NH3?H2O+H2O

2-

D.硫代硬酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2（）3L+2H+=4SI+2SO4+H2O

13、現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能是（）

A.蘋果汁中的Fe2?變成Fe"

B.蘋果汁中含有Cu-

C.蘋果汁中含有0H-

D.蘋果汁中含有Na，

14、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（)

A.電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極溶解32g銅

B.標準狀態下，33.6L氟化氫中含有L5M個氟化氫分子

C.在反應KC10,+8HCl=KCl+4C12t+4H2。中，每生成4molCL轉移的電子數為8NA

D.25C時，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中含有0.1治個氫氧根離子

15、廢水中過量的氨氮(N%和NH力會導致水體富營養化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銹

模擬)，使其轉化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CIO-的氧化性更強。下列說法錯誤的

是

0.100mol/LO.lOOmol/I.0.200mol/I.蒸儲水氨氮去除

pH

NH4NO3（mL）NaClO（mL）H2SO4（mL）(mL)率(%)

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00Viv275

6.085

A.Vi=2.00

+

B.pH=l時發生反應:3C1O一+2NH4+=3C「+N21+3H2O+2H

C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HCIO轉化為CK)一

I).pH控制在6時再進行處理更容易達到排放標準

16、高鐵酸鉀(KzFeOQ是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:

下列敘述錯誤的是

A.用&FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應I中尾氣可用FeCL溶液吸收再利用

C.反應n中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2

I).該條件下，物質的溶解性：NazFeO4<K2FeO4

17、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

位片》俄片

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重

B.若M是鋅片，可保護鐵

C.若M是銅片，可保護鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構成原電池

18、Sd催化氧化過程中，不符合工業生產實際的是

A.采用熱交換器循環利用能量B.壓強控制為20?50MPa

C.反應溫度控制在450C左右D.使用V2O5作催化劑

竹

19、已知：CH3a為CH4的一氯代物，CH；CU\"-C小的一氯代物有

CH,

A.1種B.2種C.3種D.4種

20、關于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（）

A.Ca（0H）2中既有離子鍵又有共價鍵

B.在單質或化合物中，一定存在化學鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價鍵

I）.化學反應中肯定有化學鍵發生變化

21、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（）

飽和NaCl溶液

A.閉合K構成原電池，閉合及構成電解池

B.氏閉合，鐵棒上發生的反應為：Fe-2e-Fe2+

C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D.M閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

22、NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一

種制備方法是NaSOq+ZCe^Na2s+2COJ。下列有關說法正確的是

A.1L.0.25mol/L.NazSO,溶液中含有的氧原子數目為NA

B.1L.0.Imol/LNa2s溶液中含有的陰離子數目小于0.

C.生成加。1還原產物時轉移電子數為8N,

D.通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數目為2NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結構簡式為H￡NH-°該聚合物可廣泛用于各種剎車

片，其合成路線如下圖所示：

NH2

已知：①3D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

②Diels—Alder反應:1?I0

(1)生成A的反應類型是,D的名稱是,F中所含官能團的名稱是o

(2)B的結構簡式是:“B-C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是(填化學式)。

(3)D+G-H的化學方程式是.

(4)Q是D的同系物，其相對分子質量比D大14,則Q可能的結構有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為(任寫一種)。

(5)已知：乙煥與1,3一丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1,3一丁二烯和乙狹為原料，選用必要的無機試

劑合成[T,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條

件)。

24、(12分)高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程,如圖是合成具有特殊功能高分子材料W

-(；J、()O)的流程：

^-(CH2)5>-C-NU-R,

&a]石引FcXoa邑型/嗡so,件■回JUA1IK網

已知:

o

LiAllhR-CHzOH

R-C-O-CHj

⑴①的反應類型是O

（2）②是取代反應，其化學方程式是。

（3）D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不存在順反異構。D的結構簡式是

（4）⑤的化學方程式是o

（5）F的官能團名稱:G的結構簡式是o

⑹⑥的化學方程式是。

⑺符合下列條件的E的同分異構體有種（考慮立體異構）。

①能發生水解且能發生銀鏡反應②能與Br2的CC14溶液發生加成反應

其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式是o

（8）工業上也可用/\u合成E。由上述①?④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和

（lh-（H-（II3

反應條件，;C：C<B，不易發生取代反應）

/。\OHBr

CH2-CH-CH3—CH2-CH-CH3...........*E°

25、（12分）二氧化氯（。。2）具有強氧化性，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。CIOn是一種易溶于水的黃綠色氣體,

其體積分數超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備CKh,回答下列問題：

（1）以黃鐵礦（FeS》、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備CKh,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被。0寸氧化成SOF,

寫出制備C1O2的離子方程式一。

（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaCKh制備。02,并將制得的CKh用于處理含CN-廢水。實驗室模

擬該過程的實驗裝置（夾持裝置略）如圖所示。

NdCI(),*H()；

-\a()ll

!才溶液

①裝置A的名稱是裝置C的作用是_,

②反應容器B應置于30C左右的水浴中，目的是一。

③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將CIS排出，三是

④。02處理含CN?廢水的離子方程式為一,裝置E的作用是一。

（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產CKh的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2\Mg2\SO4??等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化

學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2cCh和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CIO2,工作原理如圖所示，寫出陽極產生CIO2的電極反應式

26、（105?）苯胺（）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

MI3C1

己知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：

2+3Sn+12HCI-?2+3SnCl4+4H2O

③有關物質的部分物理性質見表:

物質熔點/C沸點/C溶解性密度/#cnr3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為;用苯胺代替濃氨水重復上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是。

II.制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

5.0mL硝瓶笨

10g蜴粉

⑵冷凝管的進水口是(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出不胺，反應的離子方程式為

m.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：

ii.加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸播后得到苯胺2.79go

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是。

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是。

(6)該實驗中苯胺的產率為。

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基笨雜質，簡述實驗方案：o

27、(12分)草酸(二元弱酸，分子式為H2c2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaCzO。。

(1)葡萄糖(C6Hl2O6)與HNCh反應可生成草酸和NO,其化學方程式為。

⑵相當一部分腎結石的主要成分是CaCzOs若某人每天排尿量為1.4L,含0.10gCa2+。當尿液中

2

C(C2O4)>時，易形成CaC2。」沉淀。I已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl(T9]

(3)測定某草酸晶體(H2c2。4這出0)組成的實驗如下：

COOH

步驟1：準確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結構簡式為)于椎形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚酣作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。

步驟2：準確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸館水溶解，以酚酸作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2HQ),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。

①“步驟1”的目的是O

②計算X的值（寫出計算過程）____________________________________

28、（14分）生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路線如下：

已知：i.A的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，且不能使澳的四氯化碳溶液褪色。

11?QtnO.M*

RaCH=CHR2:RtC00H+R2C00H

iii-

RCsCH+Rj-CHOrRCsC-CHOHR,

請按要求回答下列問題：

（DA的分子式：；反應①的反應類型：o

（2）C的結構簡式：；D所含官能團名稱：o

（3）寫出下列反應的化學方程式：檢驗甲醛中含有醛基的反應：,反應⑥：o

（4）E的同分異構體有多種，寫出其中所有能與工8?!。。；溶液反應的同分異曲體的結構簡式（不考慮順反異構）:

（5）寫出以［J.J.二烯為原料合成有機物F的路線流程圖（方框內填寫中間產物的結構簡式，箭頭上注明試劑和反

應條件）：__________________________________

29、（10分）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

（1）科學家提出由C02制取C的太陽能工藝如圖所示。

c威1WC02

①若“重整系統”發生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6,則Fe、。,的化學式為。

②“熱分解系統”中每分解ImolFexOy,轉移電子的物質的量為。

(2)工業上用CQ和慶反應合成二甲醛。已知：C02(g)+3H2(g)—€H30H(g)+H20(g)AHF-53.7kJ/mol,CH30CH3(g)+H20(g)

—2CH30H(g)AH2=+23.4kJ/mol,則2(；028)+61121)=^=的0€出9)+31120。)AH3=kj/molo

①一定條件下，上述合成甲醛的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應

方向移動的是(填代號)。

a.逆反應速率先增大后減小b.壓的轉化率增大

c.反應物的體積百分含量減小d.容器中的冠心/砒值變小

②在某壓強下，合成甲醛的反應在不同溫度、不同投料比時，C02的轉化率如圖所示。「溫度下，將6moic。2和12moi出

充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0?5min內的平均反應速率v(CH30cH3)=一：&、及、加三者

之間的大小關系為0

咐比…^⑸]

(3)常溫下，用氨水吸收CO?可得到陽出小溶液，在NHtHC03溶液中：c(NH?)c(HCO3")(填“〉”、“<”或"=")；

反應MC+HC03-+H20UNH3?HQ+H2c(h的平衡常數K=°(已知常溫下峭?3的電離平衡常數

n

Kb=2X10,H2c6的電離平衡常數K1=4X1(T7moi?「，K2=4X10*mol?L")

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.氮的固定是把游離態氮轉變成化合態氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業合成氨是一種人工固氮方法，A正確;

B.侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實現人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；

答案選D。

2、A

【解析】

A選項，溫下，O.lmoHj氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NHTHZOWNH4++OH，故A正確；

B選項，Mg和ci形成離子鍵的過程：：&?"+二%故B錯誤；

??????

C選項，CUC12==CU2++2C1一是CuCb電離方程式,故C錯誤；

D選項，乙酸與乙醇發生酯化反應，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2H5i8OH「：儂CH3coi80c2H5

△

+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

酯化反應一定是較酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，陵酸中羥基中的氧在水中。

3、D

【解析】1個OFT含有10個電子，ImolOH-含有的電子數目為10心，故A錯誤；碳酸根離子水解，所以ILlmol-L'

Na2c。3溶液中含有的C（V-數目小于NA，故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24克Oj中氧原子的數目

—X3XNA=1.5N,、，故D正確。

48g/mol

4、A

【解析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質變性，B項正確；

C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；

1）.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項正確；

答案選A。

5、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮■氣和氧氣反應生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧

氣反應，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確：

D.油脂和蛋白質在人體內均能發生水解反應，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選C。

6、C

【解析】

A.DzO的摩爾質量為20g/mol,18gD2O的物質的量為0.9moL則含有0.9mol電子，即電子數為0.9NA,故A錯誤；

B.124g白磷的物質的量為ImoL而白磷為正四面體結構，每個白磷分子中含有6根P-P鍵，故Imol白磷中所含P-P

鍵數目為6NA,故B錯誤；

C.標準狀況下，1L2LO2、CO2混合氣體物質的量為0.5moL含有的氧原子數為NA,故C正確；

D.2.3g鈉的物質的量為O.lmoL鈉與氧氣完全反應，轉移電子數用鈉計算，O.lmol鈉完全反應失去O.lmol電子，則

轉移的電子數為0.1N,、，故D錯誤；

答案選C。

7、D

【解析】

A.L時反應沒有達到平衡狀態，正方向速率大于逆反應速率，A正確；

B.tz時反應達到平衡狀態，反應體系中NH3的濃度達到最大值，B正確：

C.tz-t3時間段反應達到平衡狀態，正反應速率等于逆反應速率，C正確；

D.t2-t3時間段，各物質的濃度不再發生變化，但不一定相等，D錯誤。

答案選D。

8、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環，屬于芳香族化合物，不屬于芳香燒，故A錯誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發生顯色反應，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高銃酸鉀溶液氧化而使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

該物質中含有酯基、氨基、苯環、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯涇的性質，能發生水解反應、中和反應、加成反應、

取代反應、加聚反應等，據此分析解答.

9、C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選：

B、“攪沖數十下”涉及到攪拌，故B不選：

C、升華是指由固態受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；

D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發，故D不選：

故選Co

10、D

【解析】

由圖可知，斷裂化學鍵吸收akJ熱量，形成Imol氣態氨氣時放熱為bkJ,Imo】氣態氨氣轉化為液態氨氣放出熱量為

ckJo

【詳解】

A.斷裂0.5mo】Nz(g)和L5mulH2(g)中所有的化學鍵，吸收akJ熱量，故A錯誤；

B.NH3(g)—NH3(1)△H=-ckJ?mo「，故B錯誤；

C.由圖可知，N2Cg)+3H2(g)W2NH?(g)AH=2(a-h)k.l?mcL,故C錯誤：

D.由圖可知，N2(g)+3H2(g)W2NM(I)AH=2(a-b-c)kJ?moL,互為逆反應時，培變的數值相同、符號相

反，則2NH3(I)WN2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mol'\故D正確；

故選：Do

11、C

【解析】

A.根據能量-反應過程的圖像知，狀態I的能量高于狀態HI的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；

B.根據狀杰I、H、IH可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；

C.由圖HI可知，生成物是CO2,具有極性共價鍵，故C正確；

D.狀態I-＞狀態ID表示CO與O反應的過程，故D錯誤。

故選C。

12、C

【解析】

+

A.鉀和冷水反應；2K+2II2O=2K+2Oir+IIzT,A錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H"2I=2Fe2“l2+3H2O,B錯誤；

2

C.碳酸氫鐵稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3+NH/+2OH=CO3+NHyHzO+HzO,C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O3、+2H+=Sl+SO2T+H2O,D錯誤；

答案為C。

【點睛】

離子方程式中單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質寫化學式。

13、A

【解析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡

綠色變為棕黃色，為Fe??變成Fe3+,故選A。

14、D

【解析】

A.電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當轉移NA個電子，陽極的銅溶解少于32g,

故A錯誤；

B.在標準狀況下，氟化氫不是氣體，無法計算33.6L氟化氫的物質的量，故B錯誤：

C.在反應KCIO4+8HCl=KCl+4Cl2t+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價從+7價降低到0價，得到7個電子，轉移7mol

電子時生成4moi氯氣，即當生成4moi氯氣時轉移的電子數為7NA個，故C錯誤；

D.25℃時，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中c（OH-）=0.11,含有（k1NA個氫氧根離子，故D正確：

答案選D。

15、A

【解析】

A,溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL,pH=2,則0.01x40=Vix0.200x2,Vi=1.00mL,符

合題意，A正確；

B.pH=l時NaQO氧化廢水中的氨氮（用硝酸核模擬），使其轉化為無污染的氣體，發生反

應:3C1O-2NH4+=3C「+N2T+3H2O+21T,與題意不符，B錯誤；

C.HC1O的氧化性比CIO?的氧化性更強，pH從1升高到2,酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HCIO轉化為

CIO,與題意不符，c錯誤：

D.pH控制在6時氨氮去除率為85%,進行處理更容易達到排放標準，與題意不符，D錯誤；

答案為A。

16、D

【解析】

A.KzFeCh具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產物為Fe“，Fe”水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達到凈水

的目的，A敘述正確，但是不符合題意；

B.反應I中尾氣CL為，可與FeCb繼續反應生成FcCb,B敘述正確，但是不符合題意；

C.反應II中的反應方程式為3NaCIO+10NaOH+2FeCh=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化劑是NaCIO,還原劑是2FeCl3,

所以反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2,C敘述正確，但是不符合題意；

D.向飽和的KOH溶液中加入NazFeCh,K；FeO4晶體析出，說明該條件下，物質的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D敘

述錯誤，但是符合題意；

答案選D。

17、B

【解析】

據鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴重，A項錯誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構成原電池，電子從鋅轉移向鐵，使鐵得到保護，B項正確；

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構成原電池，電子從鐵轉移向銅，鐵更易被腐蝕，C項錯誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構成原電池，只有當M為鋅時鐵被保護，D項錯誤。

本題選B。

18、R

【解析】

A.二氧化成與氧氣轉化成三氧化硫，這個過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預熱沒反應的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環利用能量，A正確；B.,SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉化率無影

響，B錯誤：C.在400?500C下，正方向進行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑鈿觸媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

19、B

CHjCH,

【解析】-CHyi<山有2種等效氫，CH.CH;ll-CIL的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2C1、

CH,

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2種，故B正確。

20、B

【解析】

A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確;

B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵，故B正確；

C項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確;

D項、化學反應的實質是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

21、C

【解析】

A、閉合Ki構成原電池，鐵為負極；閉合Kz構成電解池，鐵為陰極，選項A正確；

B、K閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發生的反應為Fe+2e-=Fe2+,選項B正確；

C、Kz閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，選項C錯誤：

D、K閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉化為OH，石墨棒周圍

溶液pH逐漸升高，選項D正確；

答案選C。

22、C

【解析】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電

子等，②涉及物質的體積時要審清物質的狀態和溫度、壓強，③涉及中子數和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構

和特殊物質的摩爾質量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式.

【詳解】

A項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算lL0.25mol/LNa2s04溶液中含有的氧原子數目，故A錯誤；

2

B項、NazS溶液中S??水解：S-+H2O^HS-+OH-,導致陰離子總數增多，則陰離子數目大于O.INA,故B錯誤：

C項、由方程式可知反應的還原產物為硫化鈉，生成Imol硫化鈉時轉移電子數為lmolx[6-（-2）]=8mob個數為8NA,

故C正確；

D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LCO2的物質的量小于0.5moL所含有的共價鍵數目小于2NA,

故D錯誤.

故選Co

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關鍵。

二、非選擇題（共84分）

23、消去反應對苯二甲酸（或1.4一苯二甲酸）硝基、氯原子[ioH,O

COOH

OO

土OH-（2n-l）H：01°

COOH

乙醇發生消去反應生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有竣基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只

含兩種不同化學環境的氫原子，C發生氧化反應生成D,D中應該有兩個瘦基，根據H結構簡式知，D為

CH3

HOOC-^-COOH,根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的

CH3

反應中除了生成C外還生成H20,苯和氯氣發生取代反應生成E,E為O-C1,發生取代反應生成F,根

據G結構簡式知，發生對位取代，則F為F發生取代反應生成對硝基苯胺。

【詳解】

（DCzHsOH與濃H2sOj在170C下共熱發生消去反應生成的A為H2C=CH2;由H的結構簡式可知I）為

HOOCT^LCOOH、G為H2HHH2;D為對苯二甲酸，苯與CL在FeCh作催化劑的條件下反應生成的

E發生硝化反應生成的F（C1-O^NO：）,F中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去

反應；對苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和d發生Diels-Alder反應生成B,故B的結構簡式是C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學

CH3

環境的氫原子，“BTC”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是H2O；故答案為：由；H2Oe

NH2COOH

⑶D+GTH的化學方程式是11c故

NH2COOH

oo

HRmQNH-d_￡>-8±OH-

答案為:C2n-1)H：0。

NH2COOH

⑷D為HOOCT二"COOH,Q是D的同系物，相對分子質量比D大14,如果取代基為YH2coOH、-COOH,有3

種結構；如果取代基為VM、兩個YOOH,有6種結構；如果取代基為VH(COOH)2,有1種，則符合條件的有10

種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為故答案

和濱發生加成反應生成

(5)CH2=CHCH=CH2^HOCH發生加成反應生成

24、力口成反應BrCH2CH2Br+2NaCN->NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3hC=CH2

n

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH1CH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基

COOCH3

CHJCH>

4*土——千扇1土00

HCOOC(CH3)=CH2

CH20H%7?3：)2小

N>CN

HOCHzCHBrCHj.HOCH2CH(CN)CH3-^*HOCH2CH(CH3)COOH-^^CH2=C(CH3)COOH

【解析】

乙烯與溟發生加成反應生成A,A為RrCH2cH2所,結合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN,B中YN轉化為?COOH

得到丁二酸。丁二酸發生分子內脫水形成酸好。

ClinCH,

I與R，NH2得到\V(dcil2-E玉OO)，結合w的結構可知I為王62(土？O,

CH2-O-CHJ-O-C-CCH^ZC-OH

尸3

結合信息n,逆推可知H為王。坨(土。D的分子式為C4H8,核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是I：3,不

CH20H

存在順反異構，則D為(CHV2C=CH2,D氧化生成E,E與甲醇發生酯化反應生成F,結合H的結構，可知E為

CH2=C(CH3)COOH,F為CH2=C(CH3)CQOCH3,

的反應得到H。據此分析解答。

【詳解】

⑴根據上述分析，反應①是乙烯與溟發生加成反應，故答案為加成反應；

(2)反應②是取代反應，其化學方程式是：BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr,故答案為

BrCH2CH2Br+2NaCN->NCCH2CH2CN+2NaBr；

(3)根據上述分析，D的結構簡式為(CH.3)2C=CH2,故答案為(CH3)2C=CH2；

(4)反應⑤的化學方程式為CH2=C(CH3)COOH+CHOHCH=C(CH3)COOCH3+HO,故答案為

3△22

CH2-C(CH3)COOH+CH3OH芍呵鼠CH2-C(CHJ)COOCH3+H2O；

△

CH3

⑸F為CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能團有碳碳雙鍵和酯基；G的結構簡式是￡cH2土,故答案為碳

COOCH3

碳雙鍵、酯基;

COOCH3

儼JA冷

⑹反應⑥的化學方程式為｛■黑￡+—