高二—人教版—化學—選擇性必修2—第三章晶體結構與性質復習（第三課時）——配合物與超分子學習目標1.知道配位鍵的特點，認識簡單的配位化合物的成鍵特點，能舉例說明某些配位化合物的典型性質、存在與應用2.認識配位鍵與共價鍵、離子鍵的異同，能運用配位鍵解釋某些沉淀溶解、顏色變化等實驗現象3.了解從原子、分子、超分子等不同尺度認識物質結構的意義，能舉例說明超分子的特征一、配合物【實驗回顧】實驗3-2【實驗分析】宏觀分析：①NaCl、K2SO4、KBr的固體為白色，水溶液為無色；②CuSO4、CuCl2?2H2O、CuBr2固體顏色不同，水溶液均呈天藍色微觀分析：①Na+、K+、Cl-、Br-、SO42-均無色；天藍色物質為Cu2+和H2O作用形成的物質——配合物[Cu(H2O)4]2+一、配合物（一）[Cu(H2O)4]2+的形成過程：

水分子提供孤電子對給予銅離子，銅離子接受水分子

的孤電子對（二）配位鍵：“電子對給予-接受”鍵（三）配位鍵表示方法：與共價鍵相同，為實線—（四）配合物：金屬離子或原子（稱為中心離子或原子）與

某些分子或離子（稱為配體或配位體）以配位鍵結合

形成的化合物稱為配位化合物二、配合物的制備及組成【實驗回顧】實驗3-3【實驗分析】①生成藍色沉淀

離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+②沉淀溶解，得到深藍色透明溶液

化學方程式：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2③得到深藍色晶體

加入乙醇后，配合物的溶解度變小，析出藍色晶體

[Cu(NH3)4]SO4?H2O（一）配合物的制備二、配合物的制備及組成（二）配合物的組成

1.中心離子（或原子）：

具有空軌道，能接受孤電子對。如Cu2+、Fe3+、Ag+等2.配體：能提供孤電子對的分子或離子。如H2O、NH3等3.配位原子：配體中能提供孤電子對的原子。如O、N、S等

4.配位數：與中心離子結合的配位原子的個數三、配合物知識的應用【實驗回顧】實驗3-4【實驗回顧】實驗3-5【實驗分析】溶液呈血紅色為硫氰化鐵配離子【實驗分析】白色沉淀AgCl溶解化學方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl四、配合物小結配離子[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+[Fe(SCN)]2+[Ag(NH3)2]+顏色藍色深藍色血紅色無色溶解性易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水生成方法參考課本參考課本參考課本參考課本中心離子Cu2+Cu2+Fe3+Ag+配體H2ONH3SCN-NH3配位數4412四、配合物小結【例題分析】向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）該反應生成物中KCl既不是難溶物、難電離物質，也不是易揮發物質，則該反應之所以能夠進行是由于生成了

的Fe(SCN)3；（2）經研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+與SCN－不僅能以1?3的個數比配合，還可以其他個數比配合。請按要求填空：①若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數比1?1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是

。②若Fe3+與SCN－以個數比1?5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為

。難電離[Fe(SCN)]2+FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl五、超分子（一）概念：兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作

用形成的分子聚集體（二）特點：組成超分子的分子是廣義的，包括離子（三）特性：分子識別和自組裝

【實例1】杯酚“識別”C60五、超分子（三）特性：分子識別和自組裝

【實例2】冠醚“識別”鉀離子五、超分子【思考】KMnO4水溶液在有機相中對烯烴的氧化效果較差，但在烯烴中溶入冠醚就能加快其氧化速率，請結合下圖，解釋原因。冠醚通過與K+結合而將MnO4-帶入烯烴中冠醚不與MnO4-結合，使游離的MnO4-具有很高的活性，從而使氧化反應能夠迅速發生五、超分子（三）特性：分子識別和自組裝

【實例3】細胞和細胞器雙分子膜的自組裝極性端（親水）非極性端五、小結1.知道配位鍵的特點，認識簡單的配位化合物的成鍵特點2.能運用配位化學知識解釋某些沉淀溶解、顏色變化等實驗現象3.知道配合物的存在與應用，如葉綠素中的鎂卟啉配合物，血紅素中的

亞鐵配合物4.了解超分子的特點，能舉例說明超分子的特性配離子[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+[Fe(SCN)]2+[Ag(NH3)2]+中心離子Cu2+Cu2+Fe3+Ag+配體H2ONH3SCN-NH3配位數4412謝謝觀看高二—人教版—化學—選擇性必修2—第三章晶體結構與性質復習（第三課時）——配合物與超分子答疑1．請用配位鍵理論解釋下列事實（1）NH3和BF3可以反應生成NH3?BF3（2）H3BO3是一元酸，與強堿反應的離子方程式為H3BO3+OH-=[B(OH)4]-（1）NH3中的N原子上有孤電子對，BF3中B原子上有空軌道，NH3和BF3反應時N和B原子間形成配位鍵，生成NH3?BF3（2）H3BO3中B原子上有空軌道，OH-中O原子上有孤電子對，反應時O和B原子間形成配位鍵，生成[B(OH)4]-2．配位化學創始人維爾納發現，取CoCl3?6NH3、CoCl3?5NH3、CoCl3?4NH3三種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol。（1）請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。（2）上述配合物中，配體是什么？中心離子的配位數都是多少？（1）[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl（2）NH3、NH3和Cl-、NH3和Cl-、63．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定的環狀化合物，其原因是什么？其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是哪種離子，為什么？因為乙二胺中的氮原子能提供孤電子對給金屬離子，形成配位鍵Cu2+，因為Cu2+是過渡金屬離子，許多過渡金屬離子與多種配體具有很強的結合力4．向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是（）A．先出現沉淀，后沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液B．離子方程式為：

Cu