6.3.3物質的溶解性（三）1.了解結晶現象及其在生產、生活中的應用；2.在結晶實驗中體會分析兩種方法結晶方法的原理；3.熟練加熱、溶解、蒸發等實驗基本操作，形成技能。一、混合物的分離1.過濾法：分離可溶物+難溶物(分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物)2.結晶法：分離幾種可溶性物質蒸發結晶，如NaCl(海水曬鹽)適用于溶解度隨溫度變化不大的物質。3.結晶的兩種方法飽和溶液析出晶體后溶液的溶質質量分數不變降溫結晶(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)適用于溶解度隨溫度變化大的物質。析出晶體后溶液的溶質質量分數減小。【注意】1.無論是哪種結晶方法，都是先形成飽和溶液，在維持自身飽和的狀態下，通過適當方法讓溶解不了的溶質以晶體的形式析出，結晶后剩下的溶液成為新條件下的飽和溶液。2.冷卻熱飽和溶液法的主要步驟：溶液制成熱飽和溶液、降溫冷卻析出晶體、過濾、洗滌、干燥。二、溶解度曲線的應用1.溶解度曲線代表的意義：①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液；③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在交叉點所對應的溫度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液；⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液是過飽和溶液。2.溶解度曲線的應用：①可以查出某種物質在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；③可以確定溫度對溶解度的影響狀況；④根據溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度下的某物質的飽和溶液。三、粗鹽的初步提純1．實驗原理氯化鈉屬于可溶性物質，用溶解、過濾的方法可以將氯化鈉中混有的不溶性和難溶性雜質除去。2．實驗儀器燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、濾紙、蒸發皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、坩堝鉗。3．實驗裝置及實驗步驟實驗裝置實驗步驟玻璃棒的作用稱量用托盤天平稱取含有少量泥沙等雜質的粗鹽溶解加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止攪拌，加速溶解過濾①將粗鹽水用玻璃棒引流進入過濾器中；②若濾液渾濁應重新過濾引流，防止液體濺出或沖破濾紙蒸發將過濾后的澄清濾液倒入蒸發皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌，當有較多晶體出現時停止加熱，利用余熱將其蒸干攪拌，防止因受熱不均造成液滴飛濺計算產率將提純的粗鹽用玻璃棒轉移到指定的容器中稱量并計算產率轉移固體四、溶質質量分數與溶解度的區別和聯系溶解度溶質質量分數概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質的質量任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比表示意義某物質溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態飽和狀態可飽和可不飽和單位g無單位相互轉化某溫度時，某物質任一質量的飽和溶液中，溶解度與溶質質量分數的關系為：飽和溶液的溶質質量分數=注意：1．若物質溶于水時與水發生化學反應，則溶液中溶質為反應后的生成物，應根據化學方程式先求出生成物的質量，再計算溶質的質量分數。2.飽和溶液中溶質質量分數的計算中，S表示對應溫度下該溶質的溶解度。在一定溫度下，某飽和溶液中溶質的質量分數為定值；飽和溶液中，溶質的質量分數達到該溫度下的最大值。?問題一過濾和結晶【典例1】（2023年四川省巴中市中考）生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，結合下表數據，下列說法正確的是溫度溶解度物質0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g碳酸鈉7.0g12.2g21.8g39.7g49.0g48.7g46.5g45.8gA.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大B.“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別利用了蒸發結晶和降溫結晶的原理C.20℃時，將20g氯化鈉加入50g水中，形成的溶液質量為70gD.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大2.（2023年四川省德陽市中考）是農業生產中的一種肥料。時，取固體放入水中充分溶解，得到的甲溶液按如圖所示進行操作。下列分析錯誤的是A．在的溶解度大于的溶解度 B．丙溶液中不含C．依據化學肥料分類標準，屬于氮肥 D．操作的名稱為“過濾”【解題必備】判斷物質結晶的方法熱的溶液冷卻后，不飽和溶液變成了飽和溶液，溫度繼續降低，已溶解在溶液中的溶質會從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結晶。析出晶體后的溶液叫母液，母液對于析出的溶質來說仍是飽和溶液。結晶的條件①溶液達到飽和狀態。②溫度改變或溶劑減少。【變式練11】（湖南省湘潭市五校聯盟20222023下學期期中）將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出(晶體中不含水)。下列有關說法中錯誤的是A.硝酸鈉的溶解度減小 B.溶液中溶質的質量減少C.溶液中溶劑的質量減少 D.溶液中溶質的質量分數減小【變式練12】（山東省青島市即墨區20232024上學期期中）下列依據實驗目的進行的實驗設計，合理的是選項實驗目的實驗設計A從海水中獲得食鹽采用蒸餾的方法B分離蔗糖和食鹽的混合物采用溶解過濾的方法C從空氣中獲取純凈的氮氣用碳燃燒除去空氣中的氧氣D鑒別硝酸銨和氯化鈉固體加適量的水溶解，測量前后溫度變化【變式練13】（2023年山東省泰安市泰安一中中考二模）某興趣小組的同學做粗鹽提純實驗，并用所得的精鹽配制氯化鈉溶液。下列說法錯誤的是A.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解B.過濾時玻璃棒應緊靠三層濾紙那一面C.蒸發時玻璃棒的作用是攪拌，加速蒸發D.用配制好的溶液裝瓶時，有少量溶液灑出不影響溶質的質量分數【變式練14】（2022年上海市松江區中考一模）發生結晶現象的溶液，一定是A.濃溶液 B.稀溶液 C.飽和溶液 D.不飽和溶液?問題二溶解度曲線的應用【典例2】（2023年四川省宜賓市中考）晾曬海水制鹽在我國有若悠久的歷史，利用該工藝可得到氯化鈉和氯化鎂等物質。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是

A．海水曬鹽利用了蒸發結晶的方法獲得晶體B．氯化鈉的溶解度受溫度影響較大C．t℃時，氯化鎂飽和溶液中溶質質量分數為70%D．采用降溫結晶的方法可除去氯化鈉飽和溶液中少量的氯化鎂雜質2.（2023年湖南省邵陽市中考）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：

(1)t1℃時，丙物質的溶解度是______g；(2)使接近飽和的乙溶液變為飽和溶液，可采用的一種方法是______。(3)甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）提純甲。【解題必備】溶解度曲線的應用：①可以查出某種物質在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；③可以確定溫度對溶解度的影響狀況；④根據溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度下的某物質的飽和溶液。1.曲線上的點：所示某溫度下某物質的溶解度是多少(該溫度下飽和狀態)。2.兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。3.線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；4.線下方的點表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。【變式練21】（2023四川內江中考）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A．兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大B．t1°C時，甲、乙兩物質的溶液中溶質質量分數一定相等C．通常采用蒸發結晶的方法從乙的溶液中獲得晶體D．t2°C時，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不飽和溶液【變式練22】（2023黑龍江綏化中考）KCl和KNO3的溶解度（見下表）和溶解度曲線（如圖）。溫度/度0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5(1)40℃時KCl飽和溶液的溶質質量分數是_______（精確到0.1%）。(2)代表KC1溶解度曲線的是_______（選填“甲”或“乙”）。(3)KC1和KNO3溶解度相等的溫度范圍是_______。A．10度范圍 B．20℃<t℃<30℃C．30℃<t℃<40℃ D．40℃<t℃<50℃【變式練23】（2023年湖南省湘潭市中考）某同學進行了如圖所示實驗，結合硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線回答下列問題(1)20℃時，硝酸鉀的溶解度是克。(2)若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采用的方法提純硝酸鉀。(3)②為硝酸鉀的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(4)若要使③中固體繼續溶解，則其溶液中溶質的質量分數的變化情況是______（填字母）。A．可能變大 B．可能不變 C．可能變小?問題三粗鹽的初步提純【典例3】（2022年吉林省長春市中考）關于“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，下列說法錯誤的是A.溶解：為加快粗鹽的溶解，可預先將粗鹽研細B.過濾：過濾食鹽水時，需用玻璃棒引流C.蒸發：蒸發皿中的水蒸干后，停止加熱D.分析：粗鹽未完全溶解就過濾，則得到的精鹽偏少2.（2023年山東省淄博市中考）從海水中提取食鹽的主要流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.海水曬鹽是利用光照和風力使水分蒸發得到粗鹽B.在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加C.海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液D.海水曬鹽析出粗鹽后的母液可用于提取多種化工原料3.（2023年湖南省永州市中考）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質（、、等）和不溶性雜質（泥沙等）。某化學實驗興趣小組進行粗鹽提純實驗。【查閱資料】NaCl在不同溫度時的溶解度如下表：溫度／℃0102030405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8【交流與表達】（1）本實驗除了使用下列玻璃儀器外，還缺少一種多次使用的玻璃儀器是______（填儀器名稱）。（2）用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水（密度為1）的燒杯里，邊加邊攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質量，讀數如下圖所示，其質量是______（填選項）。A.0.2g B.1.2g C.2.8g（3）在進行蒸發操作時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止______，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。（4）實驗中是通過蒸發所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來獲取食鹽晶體，其理由是_________。【反思與評價】（5）如果最后得到精鹽的質量為3.3g，則其產率為______（保留小數點后一位）。（6）實驗得到的精鹽是______（填“純凈物”或“混合物”）。【解題必備】1.粗鹽提純中誤差分析結果原因產率偏低①粗鹽沒有充分溶解；②攪拌時液體濺出；③蒸發時液體飛濺；④轉移時有部分固體粘在蒸發皿上等產率偏高①過濾時雜質沒有過濾干凈；②蒸發時未充分蒸干溶液等2.實驗拓展經上述操作流程后得到的鹽仍為混合物，要制得精鹽還需除去其中的可溶性雜質硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等。(1)除雜流程【變式練21】(2023年寧夏中考)下列實驗方案中能達到實驗目的是選項實驗目的實驗方案A區分稀鹽酸和氯化鈉溶液分別滴加無色酚酞溶液B區分氧氣、空氣、二氧化碳用燃著小木條C去除粗鹽中難溶性雜質獲得精鹽溶解、過濾D除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉加入過量的氫氧化鈣溶液，過濾A.A B.B C.C D.D【變式練22】（2022年黑龍江省綏化市中考）海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中除含有泥沙外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等多種可溶性雜質。要提純粗鹽得到精鹽，提純的過程需要以下操作步驟：①加入過量氫氧化鈉溶液②加入過量碳酸鈉溶液③加入過量氯化鋇溶液④加入過量稀鹽酸⑤過濾⑥蒸發結晶，則正確的操作順序是A.③①②④⑥⑤ B.②①③⑤④⑥ C.①③②⑤④⑥ D.①②④③⑥⑤【變式練23】(2023年黑龍江省大慶市中考節選)海水中含80多種元素。是巨大的資源寶庫。1.通過海水曬鹽可以得到粗鹽，將粗鹽進一步提純可獲得化工原料。（1）粗鹽中含多種可溶性雜質(等)及不溶性雜質(泥沙)，為除去相應雜質，將粗鹽溶于水后再加入稍過量的①溶液。②溶液，③溶液。加入試劑的先后順序不合理的是_____A.①③② B.②①③ C.③②① D.③①②（2）過濾后，加入_____(填試劑名的)調節約為4，再經蒸發結晶可獲得精鹽；【變式練24】（2023年山東省德州市禹城市中考二模）某興趣小組進行粗鹽（雜質只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。（1）進行操作③時，當觀察到______時，停止加熱。（2）操作④中玻璃棒的作用是____________。（3）操作⑤中有一處明顯的錯誤，請你幫他們指出來______。圖中錯誤改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為______（填操作示意圖的序號）?問題四溶質質量分數與溶解度的聯系【典例4】(山東省泰安市泰山區東岳中學20232024學年10月月考)20℃時，根據某固體物質在不同質量的水中達到飽和狀態時所溶解的質量，繪制成如圖所示圖像。下列說法不正確的是A.20℃時，該固體物質的溶解度為88gB.C點所對應的溶液是不飽和溶液C.圖中A、B、C、D四點所對應的溶液溶質質量分數大小關系為A=B>C>DD.圖中A、B、C、D四點所對應的溶液溶質質量分數大小關系為B>A>C=D【解題必備】溶質質量分數的計算公式（1）所有溶液:（2）飽和溶液:

【變式練21】（2023年江蘇省泰州市中考）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A.硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用蒸發結晶法提純硝酸鉀C.60℃時，等質量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質量：硝酸鉀<氯化鈉D.將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，所得溶液的溶質質量分數：硝酸鉀>氯化鈉【變式練22】（2023年湖南省常德市中考）為了探究物質W的溶解度隨溫度變化的情況，某同學在實驗室進行了相關實驗(具體操作、現象如圖1所示)。請根據實驗現象和相關數據作出相應的分析和判斷：（1）根據實驗操作①所產生的現象可知，W為圖2中的_________(填“a”或“b”)曲線。（2）操作①所得的溶液，其溶質的質量分數為17.9%，則20℃時W的溶解度為_________g。(保留一位小數)（3）如表為W部分溫度下溶解度，請推測實驗操作③所產生的現象__________。溫度/℃4060溶解度/g48.846.4（4）若在實驗操作③后繼續升溫至80℃，析出0.9gW，則W在80℃時的溶解度為_______g。【基礎強化】1．（2023春云南昆明八中校考學業考試）完成“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實驗，都需要進行的實驗操作是A．溶解

B．過濾

C．蒸發

D．加熱液體

2．（2023年安徽省中考）為制作葉脈書簽，某同學在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是A．取用NaOH B．稱量NaOHC．量取所需的水 D．讀取水的體積3．（2023河南中考）實驗室用蔗糖配制50g質量分數為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是（）A．所需蔗糖的質量為3gB．蔗糖放在托盤天平的左盤稱量C．量水時仰視讀數會使溶液濃度偏大D．所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等4．（2023年重慶市中考A卷）下列實驗方法或操作能達到目的是序號實驗或操作目的實驗方法或操作A鑒別木炭粉和氧化銅混合加熱觀察是否有紅色物質生成B粗鹽中難溶性雜質的去除操作依次為稱量、過濾、溶解和蒸發C除去氯化鈉溶液中的硫酸銅加入適量的氫氧化鈉溶液并過濾D增加魚池中的氧氣含量打開魚池水泵，將水噴向空中A．A B．B C．C D．D5．（2023江蘇淮安校聯考三模節選）(3)同學們查閱NaCl的溶解度曲線后，欲配制20℃時100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解

②計算

③裝瓶存放

④稱量I．上述步驟的正確順序為_______（填序號）。Ⅱ．溶解時玻璃棒的作用為________。6．（2023甘肅白銀中考）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。請根據圖中信息回答下列問題：（1）甲、乙兩種物質在_____℃時溶解度相等；（2）t3℃時，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液質量是_____g。（3）t3℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量飽和溶液中，所含溶劑質量最多的是_____。（4）若甲中混有少量乙，要得到純凈的甲，常用的提純方法是_____。7．（2023年遼寧省丹東市中考節選）溶液在工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途。請依據題意回答下列問題。(2)在實驗室進行粗鹽提純時，使用蒸發皿蒸發過程中，有時會出現液滴飛濺現象，導致該現象的原因可能是（答一點即可）。(3)在實驗室用質量分數為的溶液（密度約為）配制質量分數為的溶液。①計算所需質量分數為的溶液的質量為g。②在配制該溶液的過程中，下列實驗儀器不需要選用的是（填字母序號）。A．量筒

B．玻璃棒C．燒杯

D．天平③選用（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度約為）的體積。8．（2023山東濟寧中考）某同學在實驗室用濃硫酸配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm3.濃硫酸是一種高沸點、難揮發的強酸，具有強烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答：(1)通過計算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量取；(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____，濃硫酸稀釋時應將_____中(填“a”或“b”)；a．水注入濃硫酸

b．濃硫酸注入水(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。【能力提升】1．（2023年云南省中考）學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50g溶質質量分數為的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數會偏大B．若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響C．若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大D．將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小2．（2023山東濟寧中考）t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是（）A．燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀B．燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液C．將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150gD．t1℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體3．（2023廣西中考）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（）A．t3℃時，等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是甲的溶液B．t2℃時，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數約為33.3%C．t1℃時，將等質量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質量大小關系為乙<甲=丙D．t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質的質量大小關系為乙>甲=丙4．（2023新疆中考）碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．b點表示t2℃時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等C．t1℃時，將20g氯化鈉放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液D．t3℃時，可通過升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變為飽和溶液5．（2023山東棗莊中考）工業上氫氧化鈣制取步驟為：煅燒石灰石得生石灰(主要成分是氧化鈣)，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。氫氧化鈣固體的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度，溶液質量不變B．10℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，溶液變渾濁C．20℃時飽和氫氧化鈣溶液的溶質質量分數計算式可表示為：D．50℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時，溶質質量分數變小6．（2023河南中考）如圖是硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線。(1)兩種物質的溶解度相等時的溫度是_____℃；30℃時，30g氯化鈉固體加入到100g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的_____(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(2)10℃時，分別將等質量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃，硝酸鉀溶液中溶質的質量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化鈉溶液中溶質的質量。7．（2023年四川省南充市中考）溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途。

(1)碘酒用于消毒殺菌，其溶劑是_____(填化學式)。(2)下圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，回答下列問題：①甲中混有少量乙時，提純甲的方法是_____。②t2℃時，將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度，所得溶液中溶質和溶液的質量之比為_____(填最簡整數比)。③t2℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，下列說法正確的是_____。(填選項)A．析出晶體質量最多的是甲

B．溶質質量分數大小關系是：乙>甲>丙C．得到的都是飽和溶液

D．溶劑質量大小關系是：丙>乙>甲8.（2023年福建省中考）為研究溶解度曲線的應用，學習小組查得