PAGE11-北京市昌平區新學道臨川學校2024-2025學年高一化學上學期第一次月考試題（京津班，含解析）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.為節約資源和愛護環境，提倡垃圾分類回收。下列生活垃圾可與鋁制易拉罐歸為同一類加以回收的是（）A.廢舊電池 B.陶瓷 C.廢棄鐵鍋 D.一次性塑料飯盒【答案】C【解析】【分析】依據垃圾的類別進行分析推斷，鋁制易拉罐為金屬制品廢棄物，屬于金屬材料，據此進行分析推斷。【詳解】A.廢舊電池中的鎘元素，被定為致癌物質；汞中毒，會患中樞神經疾病；電池腐爛后，其中的汞、鉛、鎘等重金屬溶出會污染地下水和土壤，破壞人類的生存環境，威逼人類的健康。廢棄電池屬于有害垃圾，故A不選。B.陶瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故B不選。C.廢棄鐵鍋是用鐵合金制成的，屬于金屬材料，可與鋁制易拉罐作為同一類投放，故C選。D.一次性塑料飯盒是用塑料制成的，塑料屬于合成材料，故D不選。故答案選C。2.下列物質中，能夠導電的電解質是()A.銅絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.SO【答案】B【解析】【詳解】A．銅絲能導電，但銅絲是單質不是化合物，所以銅絲不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導電，氯化鎂是能導電的電解質，故B正確；C．氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質，故C錯誤；D．SO3固體不導電，在水溶液里與水反應生成強電解質硫酸，所以溶液能導電，是非電解質，故D錯誤。故選B。3.下列電離方程式書寫正確的是()A.NaOH＝Na++O2-+H+ B.FeCl3＝Fe3++ClC.Ca(NO3)2＝Ca2++2(NO3)2- D.H2SO4＝2H++SO【答案】D【解析】【詳解】A.氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH－，A錯誤；B.氯化鐵是鹽，完全電離，電離方程式為FeCl3＝Fe3++3Cl－，B錯誤；C.硝酸鈣是鹽，完全電離，電離方程式為Ca(NO3)2＝Ca2++2NO，C錯誤；D.硫酸是二元強酸，電離方程式為H2SO4＝2H++SO，D正確；答案選D。4.下列各組物質中，按單質、化合物、混合物依次排列的是A.銅、空氣、水 B.生石灰、熟石灰、燒堿C.氧氣、干冰、濃硫酸 D.純堿、水銀、膽礬【答案】C【解析】【詳解】A.銅為單質、空氣為混合物、水為化合物，A錯誤；B.生石灰為化合物、熟石灰為化合物、燒堿為化合物，B錯誤；C.氧氣為單質、干冰為化合物、濃硫酸為混合物，C正確；D.純堿為化合物、水銀為單質、膽礬為化合物，D錯誤；綜上所述，本題選C。5.津冀地區遭受三輪霧霾攻擊，特別簡潔的描述陰霾天氣，就是“細粒子氣溶膠離子在高濕度條件下引發的低能見度事務”。氣溶膠是膠體的一種，關于氣溶膠，下列說法不正確的是A.氣溶膠的分散劑是氣體B.依據分散質和分散劑的狀態，可以將膠體分為9種C.氣溶膠分散質粒子直徑在1nm-100nmD.膠體不能透過濾紙【答案】D【解析】【詳解】A．直徑在1--100nm的微粒分散在氣體中形成氣溶膠，所以氣溶膠的分散劑是氣體，A正確；B．分散質和分散劑的狀態可以是氣態、液態和固態，有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液固、固氣、固固、固液9種組合，所以可以將膠體分為9種，B正確；C．膠體是一種分散質粒子的直徑在1--100nm的分散系，則氣溶膠分散質粒子直徑在1nm-100nm，C正確；D．膠體可以透過濾紙，不能透過半透膜，D錯誤；6.下列是某同學對KHSO4的物質類別進行的分析，其中不正確的是()A.依據元素組成分析，KHSO4屬于化合物 B.KHSO4中含鉀離子，故屬于鉀鹽C.KHSO4易溶于水，所以可稱為可溶性鹽 D.KHSO4溶液呈酸性，故KHSO4屬于酸【答案】D【解析】詳解】A.硫酸氫鉀由四種元素組成，依據元素組成分析，KHSO4屬于化合物，A正確；B.KHSO4中含鉀離子，故屬于鉀鹽，B正確；C.KHSO4易溶于水，所以可稱為可溶性鹽，C正確；D.KHSO4溶液呈酸性，但電離出的陽離子還有鉀離子，故KHSO4不屬于酸，屬于鹽，D錯誤；答案選D。7.下列關于氧化物的敘述中不正確的是A.部分非金屬氧化物是酸性氧化物 B.堿性氧化物一部分是金屬氧化物C.酸性氧化物能強堿反應生成鹽和水 D.部分堿性氧化物能與水反應生成相應的堿【答案】B【解析】A．部分非金屬氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正確；B．堿性氧化物都是金屬氧化物，而非金屬氧化物不行能是堿性氧化物，但金屬氧化物不全部是堿性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B錯誤；C．酸性氧化物就是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，故C正確；D．可溶性的堿能有相應的堿性氧化物能與水反應得到，如Na2O能溶于水生成NaOH，而CuO不能與水反應生成Cu(OH)2，故D正確；答案為B。8.能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是A.氫氧化鎂和鹽酸反應 B.氫氧化鐵與硫酸反應C.氫氧化鉀和稀硝酸反應 D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應【答案】C【解析】【分析】H++OH-=H2O表示可溶性強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，以此來解答。【詳解】A.氫氧化鎂難溶于水，主要以固體存在，不能拆寫為OH-離子形式，A錯誤；B.氫氧化鐵難溶于水，主要以固體存在，不能拆寫為OH-離子形式，B錯誤；C.氫氧化鉀溶液和稀硝酸反應產生可溶性的強電解質KNO3和H2O，離子方程式為H++OH-=H2O，C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，除產生水外，還形成了BaSO4沉淀，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤推斷，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，留意離子反應中保留化學式的物質及離子反應方程式的意義。側重考查復分解反應的離子反應。9.某化學愛好小組進行化學試驗，依據圖Ⅰ連接好線路發覺燈泡不亮，依據圖Ⅱ連接好線路發覺燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A.氯化鎂固體是非電解質B.氯化鎂溶液是電解質C.氯化鎂在水溶液中電離產生自由移動的離子D.氯化鎂只有在溶液中才能導電【答案】C【解析】【詳解】A．MgCl2是強電解質，故A錯誤；B．MgCl2溶液屬于混合物，不電解質，也不是非電解質，故B錯誤；C．MgCl2在水溶液中電離出可以自由移動的鎂離子和氯離子，故C正確；D．MgCl2在水溶液和熔融狀態下都可以導電，故D錯誤；故答案為C。【點睛】推斷電解質與非電解質須要留意以下幾點：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質，電解質是在水溶液后熔融狀態導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質；③能導電的不肯定是電解質，如Fe能導電，但是單質，不屬于電解質；④難溶性化合物不肯定就是弱電解質。10.以下表示的是碳及其化合物的相互轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次為A.置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應B.置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應C.化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應D.化合反應、置換反應、復分解反應、分解反應【答案】B【解析】【詳解】C和CuO發生置換反應生成Cu和CO2；CO2與H2O發生化合反應生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2發生復分解反應生成CaCO3和H2O；CaCO3在高溫條件下發生分解反應生成CaO和CO2，綜上所述，故選B。11.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現的是A.Fe3O4FeFeCl3B.H2O2H2H2OC.CaCl2溶液CaCO3CO2D.CuSO4溶液CuCuO【答案】D【解析】【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實現，A錯誤；B.過氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，B錯誤；C.由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；D.鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應生成氧化銅，D正確；答案選D。12.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。AH＋、Cl-、Ca2+、B.Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C.K＋、Na＋、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－【答案】C【解析】【詳解】A.Ca2+與之間反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，A項錯誤；B.Mg2＋與OH-之間反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，C項正確；D.Ba2+與SO42－之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項錯誤；答案選C。【點睛】離子共存問題，側重考查學生對離子反應發生的條件及其實質的理解實力，題型不難，須要留意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透亮，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意。13.下列離子方程式錯誤的是()A.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-BaSO4↓B.石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應：HCO3-+H+H2O+CO2↑D.氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合發生的離子反應為2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．石灰石溶于鹽酸中發生的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C．碳酸氫鈉溶液與硝酸發生的離子反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正確；D．氧化鐵與稀硫酸發生的離子反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正確；答案為A。14.X、Y、Z、W各代表一種物質,若X+Y=Z+W,則X和Y的反應不行能是()A.鹽和鹽的反應 B.堿性氧化物和水的反應C.酸與堿的反應 D.酸性氧化物和堿的反應【答案】B【解析】【詳解】A.鹽和鹽反應能生成兩種新鹽，故A正確；B.堿性氧化物和水的反應生成相應的堿，只生成一種物質，故B錯誤；C.酸和堿反應生成鹽和水，故C正確；D.堿和酸性氧化物反應生成鹽和水，故D正確;故選:B.【點睛】依據題干供應的信息可以看出此反應為兩種物質反應生成兩種物質的反應，可以從詳細的反應進行完成．其次部分本部分共5題，共58分15.利用分類法探討化學物質可系統、全面相識物質的性質。下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、（1）三種物質依次是（填化學式）：①___________________；②__________________；③______________。（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質，該物質是________________。①氧化物②酸③鹽④堿⑤鈉鹽（3）與、在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_________________________________________；______________________________________【答案】(1).CO2(2).H2O(3).Na2CO3(4).③⑤(5).+H+＝CO2↑+H2O(6).【解析】【詳解】（1）①MgO、、CuO均是堿性氧化物，是酸性氧化物，物質的類別與其他三種不同；②HCl、、均是強酸，不屬于酸，物質的類別與其他三種不同；③NaOH、KOH、均是堿，屬于鹽，物質的類別與其他三種不同；（2）二氧化碳、水和碳酸鈉反應生成一種新物質，該物質是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的，因此屬于鹽，且是鈉鹽，答案選③⑤。（3）與、在溶液都不能大量共存，反應的離子方程式分別為+H+＝CO2↑+H2O、。16.現有下列七種物質：①FeCl3溶液②蔗糖③CO2④NaHSO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl。（1）上述物質中屬于電解質的有_____________；非電解質的有________________(填序號)。（2）寫出④在水溶液中的電離方程式___________；（3）檢驗①和⑥的方法是___________________________。（4）上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為_________________________________________________________。【答案】(1).④⑤⑦(2).②③(3).NaHSO4＝Na++H++(4).用激光筆照耀，若有一條光亮的通路，則為⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體，反之為①FeCl3溶液(或者有丁達爾現象)(5).Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O【解析】【詳解】(1)①FeCl3溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質；②蔗糖溶于水或熔融狀態均不導電，屬于非電解質；③CO2不能電離出陰陽離子，屬于非電解質；④NaHSO4溶于水電離出陰陽離子，能夠導電，屬于電解質；⑤Ba(OH)2溶于水電離出陰陽離子，能夠導電，屬于電解質；⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體屬于混合物，不是電解質，也不是非電解質；⑦HCl溶于水電離出陰陽離子，能夠導電，屬于電解質。則上述物質中屬于電解質的有④⑤⑦；非電解質的有②③。(2)硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++；(3)膠體可以產生丁達爾效應，則檢驗①和⑥的方法是用激光筆照耀，若有一條光亮的通路，則為⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體，反之為①FeCl3溶液。(4)氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，其離子方程式為：H++OH-＝H2O，則該反應的化學方程式為Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O。17.現有失去標簽氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產生的現象如下表所示。依據試驗現象按要求回答：試驗依次試驗內容試驗現象①A+B沒有現象發生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成（1）A、B、C、D溶液中溶質的化學式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出上述試驗中有關反應的離子方程式：③_________；④__________。【答案】(1).CaCl2(2).HCl(3).AgNO3(4).Na2CO3(5).Cl—+Ag+=AgCl↓(6).Ca2++CO32—=CaCO3↓【解析】【分析】B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現象發生，二者應是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，據此解答。【詳解】B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現象發生，二者應是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，(1)由上述分析可以知道，A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，

因此，本題正確答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2)反應③是鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸，反應離子方程式為：Cl—+Ag+=AgCl↓，反應④是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣與氯化鈉，反應離子方程式為：Ca2++CO32—=CaCO3↓。

因此，本題正確答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32—=CaCO3↓。18.為了確認電解質溶液中部分別子相互間能否發生反應，及離子反應發生的條件，做如表四組試驗：編號ⅠⅡⅢⅣ試驗(1)試驗Ⅰ的現象________，寫出反應的離子方程式________。(2)試驗Ⅱ的目的是________。(3)試驗Ⅲ的現象證明白溶液中的________兩種離子之間發生了化學反應。(4)試驗Ⅳ中發生反應的離子方程式是________。【答案】(1).有白色沉淀產生(2).Ba2++SO42-=BaSO4↓(3).驗證Cl﹣與Cu2+不發生反應(4).H+、OH﹣(5).CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【解析】【分析】(1)氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀；(2)檢驗氯離子與銅離子是否反應；(3)發生中和反應，溶液由紅色變為無色；(4)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。【詳解】(1)氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；(2)試驗Ⅰ溶液中還存在氯離子和銅離子，試驗Ⅱ可驗證Cl-與Cu2+不發生反應；(3)發生中和反應，溶液由紅色變為無色，說明H+、OH-發生反應；(4)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。【點睛】本題考查離子反應以及離子方程式，留意把握常見物質的性質以及