陜西省西安市信德中學2024屆中考聯考化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列物質分類的說法中正確的是（）A．化石燃料：煤，石油，一氧化碳B．合成材料：塑料，合成纖維，合金C．堿：火堿，純堿，熟石灰D．有機化合物：甲烷，乙醇，蛋白質2．通常情況下，空氣中體積分數約占21%的氣體是（）A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體3．下列有關金屬的敘述，正確的是A．給菜刀刷油漆來防止生銹B．通常合金的硬度比其純金屬的硬度大C．鋁、鐵、銅都是銀白色金屬D．鋁能制成鋁箔是因為鋁的密度小4．某課外小組的同學，制備有關物質所設計的下列途徑中，正確的是A．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液B．CuCuOCuSO4溶液C．FeFeCl3溶液Fe(OH)3沉淀D．H2HClNaCl溶液5．稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是，它們都A．都是溶液B．都含有氫元素C．都解離出了氫離子D．都含有酸根離子6．下列說法正確的是（）A．生成鹽和水的反應不一定是中和反應B．Ca、Cr、Se都是人體必需微量元素C．水變成冰后體積變大，是因為水分子變大了D．有機物一定含碳元素，無機物一定不含碳元素7．各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精清洗內壁有碘的試管C．用水洗去盤子中的水果渣 D．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污8．實驗室有一定質量的碳酸鈣和碳酸鋇的固體混合物，與200g溶質質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應，將反應后的溶液燕干得到31.9g固體。則原混合物中碳元素的質量分數約為（）A．7.3% B．8.1% C．9.3% D．6.8%9．某硝酸銨樣品經測量含氮量35.7%,其中只含一種雜質,該雜質可能為A．NH4HCO3B．(NH4)2SO4C．NH4ClD．CO(NH2)210．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉B．一定量的飽和硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末C．混有鹽酸的氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液D．鎂帶在密閉容器中燃燒二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．根據圖中提供的信息，請回答下列問題：由圖1可知，鈣的相對原子質量為______，x=______。圖2中與鈣元素化學性質相似的是______；ABC中位于同周期的是______。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．興趣小組同學為了測定某中碳酸鈣的質量分數，稱取25.0g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質不參加反應），記錄數據如下：操作次數第1次第2次第3次第4次剩余固體質量（g）21.619.216.216.2試計算：完全反應后生成二氧化碳的質量是_____g。珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為___。（寫出計算過程）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．如圖是某同學鑒別碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨三種化肥的過程（反應條件未標出），請回答下列問題：步驟①中通過觀察到現象，可以鑒別出碳酸氫銨．步驟②中所需試劑可以選用兩種不同類別（按酸、堿、鹽、氧化物進行分類）的物質，其化學式分別為、．請寫出硫酸銨分別與這兩種試劑發生反應的化學方程式：、．14．用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、Cu

Ag的活動性順序。(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表面無明顯現象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為_____>(H)>____；發生反應的基本反應類型是____

；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是___；(2)為了達到實驗目的,除(1)中實驗外,還需要進行的實驗是______。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學興趣小組對氫氣的實驗室制法，進行了一系列實驗探究。小組用鋅與稀鹽酸反應制取氫氣，該反應的化學方程式為_____。為了加快鋅與稀鹽酸的反應速率，老師提示可向反應物中加入少量硫酸銅固體，為了弄明白速率加快的原因，小組同學提出了以下猜想。甲同學：可能與硫酸根離子有關；乙同學：可能與銅離子有關；丙同學：可能與銅單質有關。丙同學猜想的依據是_____。設計并進行實驗室溫時，小組同學按下表進行實驗，觀察并記錄現象。實驗序號①②③④實驗產生氣泡的快慢較快明顯加快較快明顯加快（分析并得出結論）由實驗①和實驗③發現反應速率幾乎沒有變化得出甲同學的猜想_____（選填“正確”或“不正確”）。實驗④是將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想，丙同學認為不需要替換試劑，只需通過觀察實驗②的現象就可以驗證，該反應的現象為_____。此反應發生后反應速率加快依然較明顯，小組同學得出_____的猜想正確。請你重新設計一個實驗方案驗證丙同學的猜想。實驗方案：_____。16．為了認知碳酸鈉，進行如下實驗。（1）A中無色酚酞試液變為紅色，證明碳酸鈉溶液顯_____性。（2）B中發生反應所屬的基本反應類型為_____。（3）碳酸鈉溶液在鑒別C、D中的物質時，依據的不同現象是_____。（4）E中產生白色沉淀的原因是_____（用化學方程式解釋）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、煤、石油是化石燃料，但一氧化碳不是化石燃料，故選項A不正確；B、塑料、合成纖維是合成材料，但合金是金屬材料，故選項B不正確；C、火堿是氫氧化鈉，是堿；純堿是碳酸鈉，是鹽而不是堿；熟石灰是氫氧化鈣，是堿，故選項C不正確；D、甲烷、乙醇、蛋白質中都是含有碳元素的化合物，是有機化合物，故選項D正確。故選：D。2、B【解析】

A、氮氣大約占空氣體積的78%，選項A錯誤；B、氧氣大約占空氣體積的21%，選項B正確；C、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%，選項C錯誤；D、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%，選項D錯誤。故選B。3、B【解析】

A、菜刀可以在使用后洗凈擦干，或涂上植物油，故錯誤；B、合金的硬度比組成它們的純金屬硬度大，故正確；C、銅是紫紅色金屬，該選項說法不正確；D、鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的延展性，該選項說法不正確。故選B。4、B【解析】

A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鈉不反應，選項錯誤；B、銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，選項正確；C、鐵和酸反應時生成亞鐵鹽，所以鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，選項錯誤；D、氫氣和氯氣在點燃條件下反應生成氯化氫，氯化氫和硫酸鈉不反應，選項錯誤。故選B。【點睛】酸、堿、鹽之間的反應通常是復分解反應，而復分解反應的的條件是生成沉淀、水、氣體。5、C【解析】

稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質是因為它們的溶液中都含有氫離子。故選C。6、A【解析】

A、中和反應指的是酸和堿反應生成鹽和水的反應，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，不屬于中和反應，A選項說法正確，符合題意；B、Ca是人體必需常量元素，Cr、Se是人體必需微量元素，B選項說法不正確，不符合題意；C、水變成冰后體積變大，是因為水分子之間的間隔變大了，C選項說法不正確，不符合題意；D、有機物一定含碳元素，無機物可能含碳元素，例如碳酸鈣、二氧化碳等無機物含有碳元素，D選項說法不正確，不符合題意。故選A。7、D【解析】

A.用汽油除去衣服上的油污，是因為汽油能溶解油污，選項錯誤；B.用酒精清洗內壁有碘的試管，因為碘能溶于酒精，選項錯誤；C.用水洗去盤子中的水果渣既不是溶解作用，也不是乳化作用，選項錯誤；D.用餐具洗潔精清洗餐具上的油污，因為洗潔精對油污有乳化作用，選項正確。故選D。8、B【解析】

從題目分析要計算原混合物中碳元素的質量分數，要計算的量主要是原混和物的質量和原混合物碳元素的質量。【詳解】根據題目發生反應主要有：；，從這兩個方程式分析，在兩個反應中，參加反應的鹽酸與生成的水、二氧化碳的質量比是相同的，所以，設生成的水的質量為X，生成的二氧化碳的質量為Y。將反應后的溶液燕干得到31.9g固體，該固體是氯化鈣和氯化鋇的混合物，根據質量守恒定律，原混合物的質量，根據元素質量在反應中不變，則原混合物中碳元素的質量等于生成二氧化碳中碳元素的質量，所以原混合物中碳元素的質量為：。則原混合物中碳元素的質量分數約為。故選B。【點睛】本題難度較大，主要是涉及到兩個反應方程式的混合物計算，并且是求混合物中某一元素的質量分數。9、D【解析】

硝酸銨中含氮量為：，硝酸銨樣品中含氮量為35.7%，故雜質中含氮量大于35%。【詳解】A、NH4HCO3中含氮量為：，不符合題意；B、(NH4)2SO4中含氮量為：，不符合題意；C、NH4Cl中含氮量為：，不符合題意；D、CO(NH2)2中含氮量為：，符合題意。故選D。【點睛】化合物中元素的質量分數=。10、A【解析】

A、向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉，反應開始時，沒有固體，鐵銅銀的活動性依次減弱，故鐵先與硝酸銀反應，后與硝酸銅反應，由于銀的相對原子質量大于銅的相對原子質量，銅的相對原子質量大于鐵的相對原子質量，故固體的質量的整體趨勢上升，鐵與硝酸銅反應的上升線比鐵與硝酸銀的上升線平緩，故A正確；B、一定量的飽和硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末后，硫酸銅不能被溶解，但硫酸銅遇水要形成硫酸銅晶體，溶液中的部分水會成為硫酸銅晶體中的結晶水，溶液中溶劑減少，又導致部分硫酸銅以晶體的形式析出，溶液中溶質質量不斷減少，直至晶體析出完畢，故B錯誤；C、混有鹽酸的氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應，故反應剛開始一端時間內沒有固體生成，故C錯誤；D、鎂帶在密閉的容器中燃燒時，鎂與密閉容器中的氧氣反應生成氧化鎂，固體的質量增加，故D錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、40.088CBC【解析】

由題中信息知：（1）由圖1可知，鈣的相對原子質量為40.08，x=8。（2）圖2中與鈣元素化學性質相似的是C，最外層電子數決定元素的化學性質，鈣元素最外層2個電子。（3）ABC中位于同周期的是BC，電子層數決定元素周期數，BC原子電子層數相同，屬于同一周期。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、8.8g80%【解析】

（1）完全反應后生成二氧化碳的質量是25.0g﹣16.2g＝8.8g（2）設碳酸鈣質量為xx＝20g珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為80%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）有氣泡產生．（2）BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl；Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑【解析】試題分析：（1）硫酸銨、硝酸銨不能和鹽酸反應，碳酸氫銨和鹽酸反應能生成氯化銨、水和二氧化碳氣體，實驗現象是有氣泡產生．（2）氯化鋇、氫氧化鋇屬于兩種不同類別的物質，和硫酸銨反應分別生成硫酸鋇和氯化銨，硫酸鋇、水和氨氣，反應的化學方程式分別為：BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl、Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑．考點：銨態氮肥的檢驗；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．點評：書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．14、AlCu(或鋁

銅)置換反應除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(或除去鋁表面的氧化膜或除去鋁表面的氧化物等,合理均可)將銅絲浸入硝酸銀溶液中(只要用不超出所給四種試劑,就能得出正確結論的即可給分)【解析】（1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表面無明顯現象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為Al＞（H）＞Cu；發生反應的基本反應類型是置換反應；由于鋁易于空氣中的氧氣反應在其表面形成了致密的氧化鋁的薄膜，所以鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是：除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應；（2）通過上述實驗還為比較出銅和銀的活動性強弱，還需要進行的實驗是將銅絲浸入硝酸銀溶液中。點睛：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑鋅能與硫酸銅發生置換反應生成銅不正確鋅表面有紅色固體析出，溶液中有氣泡產生丙同學取兩只試管，分別加入大小相同等質量的鋅粒和15mL10%的稀鹽酸，其中在另一只試管中再加入少量的銅，觀察現象，若加入銅的試管溶液中產生氣泡的速率比不加銅的試管溶液中產生氣泡的速率快，則說明丙同學的猜想正確【解析】

（1）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）因為鋅比銅活潑，所以鋅能與硫酸銅發生置換反應生成銅；故填：鋅能與硫酸銅發生置換反應生成銅；（3）向反應物鋅與稀鹽酸中加入少量硫酸銅固體，反應速率加快，將硫酸銅換成硫酸鈉，發現反應速率幾乎沒有變化，說明在反應中起促進作用的不是硫酸根離子，說明甲的猜想不正確；故填：不正確；（4）在反應中起促進作用的不是硫酸根離子，硫酸銅中的陽離子是銅離子，鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，由此反應發生后速率明顯加快，則該反應的現象為有少量紅色固體產生，反應速率加快。反應的化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．此反應發生后速