第頁第6章溶解現(xiàn)象課題第一節(jié)物質(zhì)的溶解課型試驗(yàn)探究課時(shí)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1．相識(shí)溶解現(xiàn)象，說出溶液的特征。2．能說出一些日常生活中常見的乳化現(xiàn)象。3．了解溶液在生產(chǎn),生活中的重要應(yīng)用價(jià)值。4．通過試驗(yàn)使學(xué)生相識(shí)溶解現(xiàn)象。教學(xué)重點(diǎn)溶液的概念及溶液,溶質(zhì),溶劑的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)溶液的概念及溶液,溶質(zhì),溶劑的關(guān)系課前打算儀器：試管,藥匙,試管架,滴管。藥品：蒸餾水,植物油,泥土,食鹽,蔗糖教學(xué)過程一．物質(zhì)在水中的分散創(chuàng)設(shè)情景：同學(xué)們,在日常生活中,你還知道哪些物質(zhì)能分散到水中呢請(qǐng)你把你已經(jīng)知道的填寫在下表中,并相互溝通,探討.物質(zhì)分散到水中的事例和應(yīng)用事例應(yīng)用洗衣粉分散到水中洗滌衣服探究試驗(yàn)：演示幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象及探討,分析被分散物質(zhì)原有狀態(tài)振蕩后試驗(yàn)現(xiàn)象分散微粒靜止后現(xiàn)象分散特征共同點(diǎn)高錳酸鉀紫黑色固體溶解，液體變成紫紅色K+,MnO4-不分層不沉淀無明顯變化均一的穩(wěn)定的混合物蔗糖無色晶體溶解，液體沒有明顯變化蔗糖分子粉筆灰白色固體不溶解，液體變渾濁固體小顆粒產(chǎn)生沉淀不均一不穩(wěn)定食用油黃色液體不溶解，液體變渾濁液體小液滴產(chǎn)生分層學(xué)生探討總結(jié)2．結(jié)論（1）溶液,懸濁液,乳濁液的概念a.溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的,穩(wěn)定的混合物b.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一,不穩(wěn)定的混合物c.乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一,不穩(wěn)定的混合物探究體會(huì):你能說出他們的特征嗎（2）溶液的特征：均一性,穩(wěn)定性a.均一性：是指溶液各部分的組成,性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）完全一樣。b.穩(wěn)定性：是指在溫度等外部因素不改變的狀況下，無論放置多久，溶液也不會(huì)出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象留意：依據(jù)分子運(yùn)動(dòng)理論，溶液中的分子,離子等微粒是在不停做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。3．物質(zhì)溶解的現(xiàn)象探究問題:你知道物質(zhì)是有顏色的,那么形成溶液后還有顏色嗎（1）顏色：有些物質(zhì)溶解后，會(huì)使溶液呈現(xiàn)確定的顏色如：CuSO4溶液是藍(lán)色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eSO4溶液是淺綠色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaCl溶液等則呈無色。（2）溫度改變（溶解的熱效應(yīng)）：溶解的過程可能會(huì)伴隨著能量的汲取或釋放。探究試驗(yàn)：物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化測量的溫度/℃溫度的變化/℃水12/溶解硝酸銨固體3-9溶解氯化鈉固體120溶解氫氧化鈉固體31+19說明：（1）固體溶解的過程，實(shí)質(zhì)就是在水分子的作用下，構(gòu)成固體物質(zhì)的分子或離子，脫離了固體，一部分及水分子形成水合離子，而擴(kuò)散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因?yàn)槠渌想x子的顏色。（2）在溶解的過程中，實(shí)質(zhì)存在兩個(gè)過程：一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過程，該過程須要汲取熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子及水分子作用，形成水合分子或離子的過程，該過程要放出熱量，因此，溶解過程中吸熱還是放熱，關(guān)鍵就是看這兩方面能量的比較了，

4．乳化現(xiàn)象及乳化劑（1）乳化現(xiàn)象：原本油及水互不相溶，加入確定試劑，使油的小液滴勻稱的懸浮在水中，形成乳濁液（2）乳化劑的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中（3）乳化劑在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：主要是應(yīng)用于洗滌劑，除此之外還有用于印染,污水處理等。教學(xué)反思課題第一節(jié)物質(zhì)的溶解課型試驗(yàn)探究課時(shí)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1．了解溶液的一些性質(zhì)及應(yīng)用。2．初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一些基本探討方法。1．培育從平凡的事物中發(fā)覺問題并求甚解的良好學(xué)習(xí)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)溶液導(dǎo)電及緣由教學(xué)難點(diǎn)溶液的凝固點(diǎn)及沸點(diǎn)的變化課前打算儀器：燒杯,小燈泡,導(dǎo)線,電源等。藥品：蒸餾水,氫氧化鈉溶液,食鹽,蔗糖,稀硫酸一,復(fù)習(xí)提問：1,什么是溶液,乳濁液和懸濁液？2,什么叫乳化劑？3,有人說：“均一穩(wěn)定的液體確定是溶液”，這話對(duì)嗎？為什么？4,舉例說明有的物質(zhì)溶于水會(huì)使溫度上升，有的物質(zhì)溶于水會(huì)使溫度降低。二,探討水溶液的某些性質(zhì)探究試驗(yàn)：水,蔗糖和食鹽水溶液的凝固點(diǎn)測定如課本P157所示試驗(yàn)裝置，首先測得燒杯中冰水及食鹽的混合物溫度為-6℃水蔗糖水食鹽水凝固點(diǎn)/℃0-2-3（1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)上升試驗(yàn)：溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)樣品蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液稀硫酸溶液氯化鈉固體現(xiàn)象電珠不亮電珠不亮電珠亮電珠亮電珠亮電珠不亮微粒H2OH2O，蔗糖分子H2O，Na+，OH-H2O，Na+，Cl-H2O，H+，SO42-Na+，Cl-結(jié)論不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電（2）某些物質(zhì)溶于水，形成的水溶液能導(dǎo)電。溶液導(dǎo)電性緣由的探究分析：氫氧化鈉溶液,氯化鈉溶液,稀硫酸溶液三者能導(dǎo)電，它們?cè)诮M成上共同特點(diǎn)是都含有水和離子；而蒸餾水,蔗糖溶液不能導(dǎo)電，區(qū)分就在于沒有離子，而氯化鈉固體不能導(dǎo)電，區(qū)分則在于沒有水。因此，對(duì)于溶液導(dǎo)電性的緣由，就是在溶液中存在可以自由移動(dòng)的離子。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態(tài)時(shí)，氯離子和鈉離子位置相對(duì)比較固體，不能自由移動(dòng)，因此就不能導(dǎo)電。而硫酸雖然是由分子構(gòu)成的，但是當(dāng)它溶解于水中時(shí)，由于水的作用，把硫酸分子解離為可以自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導(dǎo)電探究實(shí)踐：1.寒冷的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水,食醋卻不簡單結(jié)冰答：固體溶于水，使水的凝固點(diǎn)降低了2.煮沸的湯比煮沸的水溫度要高；答：固體物質(zhì)溶于水，使水的沸點(diǎn)上升3.做水的電解試驗(yàn)時(shí)，要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液答：增加水的導(dǎo)電性4.廚房里有體積相同的兩瓶無色液體，一瓶是蒸餾水，另一瓶是較濃的食鹽水，請(qǐng)用不同的物理方法將它們區(qū)分開來。分析：該題是開放性習(xí)題，可以培育學(xué)生的思維實(shí)力和創(chuàng)新實(shí)力（1）依據(jù)味道不同，嘗味道：有咸味的是食鹽水，無味的是蒸餾水；（2）依據(jù)密度不同，測密度：密度大的是食鹽水，密度小的是蒸餾水。用相同體積的木塊分別浸入兩種液體里，浸入木塊的體積小的是食鹽水，浸入木塊體積較大的是蒸餾水；（3）分別取少量的兩種液體，放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行加熱，蒸干后有白色晶體出現(xiàn)的是食鹽水，無殘留物的是蒸餾水；（4）依據(jù)導(dǎo)電性不同：能導(dǎo)電的是食鹽水，不能導(dǎo)電的是蒸餾水；（5）依據(jù)凝固點(diǎn)不同：凝固點(diǎn)高的是蒸餾水，凝固點(diǎn)低的是食鹽水；（6）依據(jù)沸點(diǎn)不同：沸點(diǎn)高的是食鹽水，沸點(diǎn)低的是蒸餾水。5.下列敘述正確的是（）A.植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液B.溶液是無色,均一,穩(wěn)定的混合物C.溶液是由一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)組成的混合物D.水是常見的溶劑，溶劑不確定是水分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的,穩(wěn)定的混合物，屬于溶液而不是乳濁液。溶液不確定是無色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色。溶液中可以同時(shí)溶解幾種溶質(zhì)，如NaCl和KNO3同時(shí)溶于水而形成的混合物也是溶液，溶質(zhì)就有兩種了。水是常見的溶劑，汽油,酒精等也可以做溶劑，如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故選D。6.一裝有水的燒杯中，懸浮著一個(gè)塑料小球，現(xiàn)向燒杯中加入少量的食鹽固體，則小球?qū)ⅲǎ〢．上浮B．下沉C．不變D．無法推斷分析：向水中加入食鹽，會(huì)使液體的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，選A教學(xué)反思課題第二節(jié)溶液組成的表示課型試驗(yàn)探究課時(shí)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1．知道水是最重要的溶劑,酒精,汽油也是常見的溶劑,能夠指出某些溶液中溶質(zhì)的狀態(tài)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2．通過試驗(yàn)使學(xué)生理解，有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主動(dòng)主動(dòng)的及他人溝通，能清晰有關(guān)對(duì)溶質(zhì)，溶劑的理解。3．通過對(duì)溶質(zhì)，溶劑的理解，培育學(xué)生辨正地分析問題。教學(xué)重點(diǎn)1．溶液的組成；2．能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算及及化學(xué)方程式計(jì)算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；3．學(xué)會(huì)配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液教學(xué)難點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算課前打算儀器：燒杯（兩個(gè)），托盤天平，量筒，玻璃棒藥品：蔗糖，水[問題情景]你知道下列常見的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎？食鹽水,糖水,碘酒,酒精的水溶液,汽水[學(xué)生回答]完成下列表格溶液食鹽水糖水酒精的水溶液汽水碘酒分散的物質(zhì)NaCl蔗糖酒精CO2碘分散到的物質(zhì)H2OH2OH2OH2O酒精[師生整理]溶質(zhì),溶劑的概念；溶液的組成。[老師設(shè)疑]

1,溶質(zhì)的狀態(tài)可以是哪些？2,常見的溶劑是什么？[小結(jié)]1．溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固體,液體，也可以是氣體。2．常見的溶劑的是水。除特殊說明外，一般人們所說的溶液都是說溶液。[練習(xí)]指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液石灰水糖水食鹽水硫酸銅溶液稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)溶劑[老師講解]其實(shí)溶液中的溶質(zhì)和溶劑是相對(duì)的，因?yàn)槿芤旱男纬蛇^程，是構(gòu)成它們的微粒相互作用的結(jié)果。[老師設(shè)疑]

當(dāng)溶質(zhì)和溶劑混合混合后，探討下列有關(guān)量的關(guān)系？1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液質(zhì)量110克食鹽水；2．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液體積20ml的酒精溶液；3．某食鹽水的密度為1．04克/毫升，現(xiàn)取100毫升的該食鹽水，則該溶液的質(zhì)量104克。[師生總結(jié)]溶液中存在的一些量的關(guān)系：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積溶液的體積不能是溶質(zhì)和溶劑體積的簡單相加[活動(dòng)及探究]課本P158的活動(dòng)及探究[老師設(shè)疑]

1.請(qǐng)你猜一猜，上述兩個(gè)試驗(yàn)所得的糖水哪個(gè)更甜一些？2．將試驗(yàn)數(shù)據(jù)填入下表：溶質(zhì)（克）溶劑（克）溶液（克）蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2）利用上述表格中的數(shù)據(jù)，你能用哪些比值來說明你的猜想？[學(xué)生探討][師生總結(jié)]幾種表示方法[老師講解]在化學(xué)上常用溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量比值來表示溶液的組成。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= [學(xué)生探討]利用上述的關(guān)系式來探討以下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化狀況1．向某100克食鹽水中加入2克的食鹽，食鹽全部溶解；2．向某100克食鹽水中加入2克的食鹽，食鹽部分溶解；3．將某100克食鹽水加熱蒸發(fā)，未有食鹽析出；4．從某100克食鹽水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；5．將4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課堂小結(jié)教學(xué)反思課題第二節(jié)溶液組成的表示課型試驗(yàn)探究課時(shí)第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1．學(xué)會(huì)配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的計(jì)算2．學(xué)會(huì)溶液稀釋的計(jì)算1．主動(dòng)主動(dòng)及他人進(jìn)行溝通和探討，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3．通過創(chuàng)設(shè)問題情景，提高分析問題及解決問題的實(shí)力，嘗試編寫計(jì)算應(yīng)用題。4．以計(jì)算為載體以生活實(shí)際為基礎(chǔ)培育學(xué)生，理論聯(lián)系實(shí)際的情感看法。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：課前打算教學(xué)重點(diǎn)溶液的配制的計(jì)算和稀釋計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：溶液的配制的計(jì)算和稀釋計(jì)算課前打算配制幾種溶液，投影或演示板一．創(chuàng)設(shè)情景引入新課出示試驗(yàn)室所用的幾種溶液，這些溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定的溶液是怎樣配制出來的？二．探討“怎樣配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”1,問題：怎樣配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液？2,步驟：計(jì)算,稱量,溶解3,演示：配制過程例：下圖是某同學(xué)配制確定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程：（1）請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤：①；②。（2）假如配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的緣由有（至少舉出三點(diǎn)）① ② ③ [共同探討分析]：(1)為了防止廣口瓶塞受污染，應(yīng)當(dāng)?shù)狗旁谧烂嫔希惶炱竭\(yùn)用應(yīng)當(dāng)留意左物右碼。(2)這是一道開放性試題，可以從不同的側(cè)面回答。[小結(jié)歸納]⑴①廣口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；②砝碼和藥品放反了⑵計(jì)算錯(cuò)誤如：

①水算多了；

②氯化鈉算少了；稱量氯化鈉操作錯(cuò)誤如：③天平讀數(shù)有誤；④氯化鈉和砝碼放反了；⑤左盤放了紙片，右盤未放紙片；⑥天平未調(diào)零等；用量筒量取水時(shí)錯(cuò)誤如：⑦水量多了(或量取水讀數(shù)時(shí)仰視)；⑧氯化鈉中混有雜質(zhì)；⑨燒杯中有水等。三,探討有關(guān)溶液的計(jì)算1,將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的食鹽溶液，怎樣操作？思索，溝通探討并回答2,如何將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的食鹽溶液，怎樣操作？思索，溝通探討并回答1．下圖是試驗(yàn)室常用的幾種儀器：(1)寫出指定儀器的名稱：E，F(xiàn)。(2)蒸發(fā)溶液應(yīng)選用的容器是(填儀器序號(hào))，在粗鹽提純?cè)囼?yàn)中，用到儀器B進(jìn)行(填操作名稱)。用供應(yīng)的儀器進(jìn)行以上兩項(xiàng)操作時(shí)，都缺少的一種玻璃儀器是(3)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．9%的生理鹽水，需NaCl

g。稱量NaCl時(shí)用到的儀器是(填儀器序號(hào))，稱量時(shí)應(yīng)把NaCl放在該儀器的盤(填“左"或“右")。四,老師小結(jié)：五,布置作業(yè)：

教學(xué)反思課題第二節(jié)溶液組成的表示課型習(xí)題課課時(shí)第3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1．通過一些典型習(xí)題的探究，初步駕馭本節(jié)的內(nèi)容。2．共同探究和自主探究3．體會(huì)溶液的配制的在工農(nóng)生產(chǎn)和生活實(shí)際中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)由同學(xué)們自己回顧，探討小結(jié)教學(xué)難點(diǎn)敏捷應(yīng)用課前打算習(xí)題一,共同探究：典例1海淡化可采納膜分別技術(shù)，如右圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)人左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減少C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少答案：C典例2無土栽培是一種在養(yǎng)分液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景。某課外試驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4﹪的硝酸鉀溶液用于配制養(yǎng)分液。（1）需硝酸鉀g，需水ml（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為,和；配制過程中用到的儀器有藥匙和膠頭滴管。（3）若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4﹪（填>或<或=）。答案：(1)2.1147.9(2)計(jì)算,稱量,溶解天平,量筒,燒杯,玻璃棒(3)>典例3按圖中所定的量配制NaCl溶液。⑴配制所得NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。⑵試驗(yàn)窒配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定的NaCl溶液，確定不須要用到的一種儀器是(填標(biāo)號(hào))。A．燒杯B．漏斗C．托盤天平D．玻璃棒[答案]⑴10％；⑵B。典例4某化學(xué)活動(dòng)小組須要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但試驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸。試計(jì)算：（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，須要水的質(zhì)量為多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g及足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？二,自主探究1．彬彬因身體不適去醫(yī)院看病，醫(yī)生在處方中給他開了三瓶生理鹽水，（每瓶250毫升）和相關(guān)藥劑。已知生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%，密度近似為1g/cm3的氯化鈉溶液，則三瓶生理鹽水中所含氯化鈉的質(zhì)量約是()A．2.25g B．6.75gC．7.5g D．9g2．將13g鋅放入146g10%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中氯化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．16.94%B．17.15%C．16.89%D．19.493．試驗(yàn)室中常用6%的過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，在20mL6%的過氧化氫溶液中加入確定量的二氧化錳，過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化示意圖是（）4．醫(yī)用葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）注射液是用葡萄糖和水配制而成的。則得某葡萄糖注射液中碳元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)為20%，則該注射液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.20%B.40%C.50%D.70%5．過氧乙酸(CH3COOOH)是一種廣泛運(yùn)用的高效消毒劑，它不穩(wěn)定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧氣，若一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l5.2％的過氧乙酸久置后已完全分解(假定其中水蒸氣外逸忽視不計(jì))，請(qǐng)回答：

(1)寫出過氧乙酸分解的化學(xué)方程式：。(2)計(jì)算過氧乙酸完全分解后所得溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1％)。6．電解水時(shí)，常在水中加入硫酸使反應(yīng)簡單進(jìn)行，硫酸本身并不被分解。現(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的硫酸溶液進(jìn)行電解水的試驗(yàn)，一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣。計(jì)算：(1)被電解的水的質(zhì)量。(2)電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)被電解的水的質(zhì)量9g；(2)電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。教學(xué)反思課題第三節(jié)物質(zhì)的溶解性課型探究課課時(shí)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1,會(huì)用試驗(yàn)探究確定影響物質(zhì)溶解性的因素2,了解飽和溶液.不飽和溶液的涵義,判定,轉(zhuǎn)化3,學(xué)生在“情景問題探究”的教學(xué)過程中,實(shí)施探究性學(xué)習(xí),獲得知識(shí),運(yùn)用知識(shí)4,通過試驗(yàn)探究,使學(xué)生學(xué)會(huì)用多種思維形式大膽地質(zhì)疑.假使.聯(lián)想,有利于培育學(xué)生自主學(xué)習(xí).自主探討的習(xí)慣教學(xué)重點(diǎn)1,影響物質(zhì)溶解性的因素；2,飽和溶液,不飽和溶液的涵義。教學(xué)難點(diǎn)1,影響物質(zhì)溶解性的因素；2,飽和溶液,不飽和溶液的涵義課前打算

食鹽，蔗糖，消石灰，水，汽油，食用油，試管，量筒，硝酸鉀，:酒精燈，燒杯，玻璃棒，石棉網(wǎng)，試管。一,創(chuàng)設(shè)情景引入新課：設(shè)置疑問：溶質(zhì)是否可以無限制地溶解在確定量的溶劑里呢？依據(jù)你的所見所聞，舉出例子，說出你的想法。二,探討影響物質(zhì)溶解性的因素1,聯(lián)想及啟示（P.166上的聯(lián)想及啟示）2,引導(dǎo)學(xué)生的答案方向，拋出溶解性概念。設(shè)置疑問：你認(rèn)為，物質(zhì)的溶解性及那些因素有關(guān)？歸納學(xué)生的猜想及假設(shè)，選擇“溶質(zhì)的性質(zhì)”,“溶劑的性質(zhì)”,“溫度”三個(gè)因素要求設(shè)計(jì)試驗(yàn)來驗(yàn)證自己的假設(shè)。3,演示P.166上的活動(dòng)及探究（試驗(yàn)1,試驗(yàn)2,試驗(yàn)3）4,提出問題：由以上試驗(yàn)?zāi)愕贸鍪裁唇Y(jié)論5,物質(zhì)溶解性的應(yīng)用提出問題：你知道毛料衣物干洗的原理嗎老師簡介生活中物質(zhì)溶解性的應(yīng)用6,創(chuàng)設(shè)情景引入飽和溶液及不飽和溶液定義情景：小明于小剛向一杯水中加了幾勺糖后，攪拌，杯底有糖剩余。小明還要加糖，小剛卻說：“不要再加了，再加也不會(huì)更甜了。”小剛說得對(duì)嗎？為什么呢？我們將一起通過試驗(yàn)來探討。老師演示教材p.167“活動(dòng)及探究”中的試驗(yàn)1小結(jié)：推斷方法①在確定溫度下,確定量的溶劑里，溶液底部有穩(wěn)定存在的溶質(zhì)晶體（可以是未溶解的，也可以是溶液中析出的）；②在確定溫度下,確定量的溶劑里，溶液底部沒溶質(zhì)固體，但向溶液中再加入少量的固體溶質(zhì)不再溶解。7,飽和溶液及不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化提出問題：飽和溶液及不飽和溶液定義中為什么要強(qiáng)調(diào)“在確定溫度下，在確定量的溶劑里”呢？學(xué)生上講臺(tái)演示教材p.167“活動(dòng)及探究”中的試驗(yàn)2,試驗(yàn)3總結(jié)：同一種物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）一般狀況下對(duì)于大多數(shù)物質(zhì)而言：⑵特殊狀況[適用于Ca(OH)2]:飽和溶液不飽和溶液8.飽和溶液,不飽和溶液及濃溶液,稀溶液之間的關(guān)系：①濃溶液不確定是飽和溶液，稀溶液不確定是不飽和溶液，如飽和石灰水溶液就是稀溶液。②若同一溫度下，同一種溶質(zhì)溶解在同一種溶劑中，飽和溶液確定比不飽和溶液濃度高。三,老師小結(jié)四,布置作業(yè)：教學(xué)反思課題第三節(jié)物質(zhì)的溶解性課型互動(dòng)課課時(shí)第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；2．使學(xué)生駕馭有關(guān)溶解度的基本計(jì)算；駕馭溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算3．用轉(zhuǎn)化的觀點(diǎn)看先待溶解性及溶解度之間的關(guān)系。4．在實(shí)際操作中增加學(xué)生的探究意識(shí)，能夠利用已學(xué)的溶液知識(shí)來了解其教學(xué)重點(diǎn)1.建立溶解度的概念2.駕馭溶解度的基本計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)1.建立溶解度的概念2.駕馭溶解度的基本計(jì)算課前打算

學(xué)習(xí)過程：復(fù)習(xí)：1,什么叫做溶解性？影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？2,什么叫做飽和溶液,不飽和溶液？如何區(qū)分？如何轉(zhuǎn)化？講解并描述：溶解性只是籠統(tǒng)地表示物質(zhì)溶解實(shí)力的大小，為了精確地表示確定量溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，我們用溶解度來表示。板書：二,物質(zhì)溶解性的定量表示―――固體物質(zhì)的溶解度（S）定義：衡量物質(zhì)溶解實(shí)力的大小的尺度學(xué)生分析定義并得出留意點(diǎn)板書：(1)條件：確定溫度(2)標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑(水)(3)狀態(tài)：飽和狀態(tài)(4)單位：克講解并描述：即確定溫度下，100克溶劑中最多溶解溶質(zhì)的克數(shù)，或某溫度時(shí)，100克水中溶解多少克溶質(zhì)，該溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。講解并描述：例：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36克。含義是什么？板書：溫度溶劑最多溶解氯化鈉飽和溶液20℃100克36克136克50克？？？？272克練習(xí)：1.硝酸鉀的溶解度為31.6克。2.硝酸鉀溶液在20℃時(shí)的溶解度為31.6克。3.硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度為31.6。4.硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度為31.6克。5.在20℃時(shí)，100克水中溶解了10克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為10克。6.在20℃時(shí)，100克氯化鈉飽和溶液中有10克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為10克。7.20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸鉀。8.20℃時(shí)，136克氯化鈉飽和溶液中有36克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為36克。9.20℃時(shí)，5克A放入50克水中溶解達(dá)到飽和，0℃時(shí)，5克B放入100克水中溶解達(dá)到飽和，則A比B的溶解實(shí)力強(qiáng)。提問：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？溶解度是物質(zhì)溶解性的定量表示，你認(rèn)為影響物質(zhì)溶解度的因素有哪些呢？板書：2.影響溶解度因素：溶質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度留意：溶解度及溶質(zhì),溶劑的多少無關(guān)。練習(xí)：1.確定條件下，在一瓶飽和硝酸鉀溶液中，加入一些硝酸鉀晶體，則：A.溶質(zhì)的溶解度變大B.晶體質(zhì)量減少C.晶體質(zhì)量不變D.溶液質(zhì)量增加2.改變?nèi)芙舛鹊姆椒ǎ杭尤苜|(zhì)B.加溶劑C.改變溫度D.恒溫蒸發(fā)水分講解并描述，依據(jù)溶解的溶解性，通常把物質(zhì)分犯難溶,微溶,可溶,易溶，如何較為精確地區(qū)分物質(zhì)的溶解性呢？板書：3.及溶解性的關(guān)系難溶微溶可溶易溶0.01110S/g20℃板書：4.有關(guān)溶解度的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=飽和溶液質(zhì)量(在溶解度的計(jì)算中，溶液都為飽和溶液)例：T℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為50克，現(xiàn)有該溫度下的200克硝酸鉀的飽和溶液，若將水全部蒸干，可得到固體硝酸鉀多少克？練習(xí)：1,已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克，在20℃要把40克氯化鈉配成飽和溶液，需多少克水？2,50℃，25克氯化銨溶解于50克水中，制成飽和溶液，問氯化銨在50℃的溶解度是多少？設(shè)問：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克，你能算出在20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？板書：5,溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：練習(xí)：（1）已知某溫度時(shí)，硝酸鉀的溶解度是25g，求該溫度下，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）已知某溫度時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，求此溫度下硝酸鉀的溶解度。課堂小結(jié)教學(xué)反思課題第三節(jié)物質(zhì)的溶解性課型探討課課時(shí)第3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1．相識(shí)物質(zhì)的溶解度曲線2．能夠通過物質(zhì)溶解度曲線解決一些詳細(xì)問題

3．體會(huì)物質(zhì)變化是有規(guī)律的教學(xué)重點(diǎn)溶解度曲線的意義教學(xué)難點(diǎn)應(yīng)用溶解度曲線課前打算

復(fù)習(xí)引入：20℃時(shí)，NaCl固體的溶解度為36g，意義表示什么？探討小結(jié)：表示在20℃時(shí)，每36gNaCl固體溶解在100g水中恰好形成其飽和溶液；也可表示在20℃時(shí)，每100g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為36g。設(shè)置疑問：同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化。怎樣表示這種變化關(guān)系最直觀,形象，又便于應(yīng)用呢？活動(dòng)及探究：繪制溶解度曲線（同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化用物質(zhì)的溶解度曲線來表示）共同探討：1．溶解度曲線的意義：a.溶解度曲線上的每一點(diǎn)表示的是物質(zhì)在某溫度下的溶解度，即每一點(diǎn)都代表的是該溫度下的飽和溶液，或者說是相應(yīng)的溫度下達(dá)到飽和時(shí)，100g溶劑里最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。b.在溶解度曲線下方的某一點(diǎn)，表示的是在該溫度下100g溶劑中溶解的溶質(zhì)未達(dá)到最大值，是該溫度下的不飽和溶液c.在溶解度曲線上方的某一點(diǎn)，表示過飽和溶液d.兩條曲線的交點(diǎn)表示的是在該溫度下兩種物質(zhì)具有相同的溶解度。2．溶解度曲線的變化規(guī)律a．大多數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度曲線隨著溫度的上升而增加的，如KNO3等屬于“陡升型”；b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化影響不大，如NaCl等屬于“緩升型”；c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的上升反而降低的，如Ca(OH)2等屬于“下降型”。4．溶解度曲線的應(yīng)用：a．查找某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；b．比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小；c．了解溫度變化對(duì)某物質(zhì)的溶解度的影響及變化趨勢；d．依據(jù)曲線進(jìn)行有關(guān)溶解度的計(jì)算（注：溶解度曲線中隱含條件為：溶劑質(zhì)量為100g）5．影響氣體物質(zhì)溶解性的因素氣體在水中的溶解度除了及氣體和水的性質(zhì)有關(guān)之外，還及壓強(qiáng)及溫度有關(guān)。氣體的溶解度隨著溫度的上升而降低，隨著壓強(qiáng)的增大而增大。鞏固訓(xùn)練1.

溶解度曲線能使我們直觀地了解物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化狀況；同時(shí)，我們還能在曲線圖中找到很多“共同點(diǎn)”。請(qǐng)依據(jù)右圖回答問題：(1)氯化鈉和硫酸鋰在0℃時(shí)的溶解度均為g。(2)它們的溶解度受溫度變化的影響都(選填：“很大”或“不大”)。(3)分別從它們的溶液中獲得大量晶體，都可以采納____________的方法結(jié)晶。答：（1）36（2）不大（3）蒸發(fā)結(jié)晶2．右下圖是A,B兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線。現(xiàn)將20gA和40gB分別置于100g水中，加熱使其完全溶解，然后再冷卻到t℃，下列有關(guān)敘述中正確的是（）

A.t℃時(shí)，兩溶液中均無固體物質(zhì)析出B.t℃時(shí)，A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于BC.t℃時(shí)，A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于BD.t℃時(shí)，二者的溶解度不相等教學(xué)反思課題第三節(jié)物質(zhì)的溶解性課型試驗(yàn)課課時(shí)第4課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1．了解結(jié)晶的現(xiàn)象,結(jié)晶的緣由。2．知道結(jié)晶的方法。3．了解結(jié)晶的用途。2．通過試驗(yàn)探究相識(shí)利用結(jié)晶方法分別幾種可溶性固體物質(zhì)的混合物的原理。3．了解結(jié)晶現(xiàn)象并知道結(jié)晶在生產(chǎn),生活中的廣泛應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)了解結(jié)晶的現(xiàn)象,方法,用途。教學(xué)難點(diǎn)結(jié)的方法課前打算硝酸鉀,氯化鈉,硫酸銅晶體。水槽,試管,試管夾,酒精燈,火柴,三腳架,石棉網(wǎng),蒸發(fā)皿,量筒,燒杯,玻璃棒,水。復(fù)習(xí)習(xí)檢測1．80℃時(shí)氯化鈉的溶解度是38克，表示的含義是：；80℃時(shí)，55克水中加入19克氯化鈉，所得溶液是否飽和？若不飽和，怎樣將它變成飽和溶液？2．在下面的坐標(biāo)圖中大致畫出KNO3,NaCl,Ca(OH)2的溶解度曲線：溶解度溶解度溫度溫度圖1圖2情境創(chuàng)設(shè)1．食鹽溶于水后，能否把食鹽從水中提取出來？2．在我國青海湖地區(qū)有一種說法：夏天曬鹽，冬天撈堿。這里的鹽是指NaCl,堿是指純堿。你知道其中的原理嗎？活動(dòng)及探究：取兩支大試管，分別加入約10毫升水，再分別加入約3克硝酸鉀,氯化鈉，加熱讓固體完全溶解，將兩支試管放入冷水中冷卻。溝通探討：1,看到什么現(xiàn)象？2,為什么硝酸鉀析出？氯化鈉不析出？3,析出的硝酸鉀固體是什么外形？視察試驗(yàn)及記錄：[試驗(yàn)1]課本170頁“試驗(yàn)1”的現(xiàn)象是：[試驗(yàn)2]A,B兩支試管分別盛有相同溫度的熱飽和氯化鈉溶液和熱飽和硝酸鉀溶液，將A,B兩支試管分別放在冷水中降溫。半分鐘后取出，可視察到：形成結(jié)論：

叫做結(jié)晶。

問題情景：請(qǐng)同學(xué)想個(gè)方法，讓溶液中的氯化鈉析出。試驗(yàn)演示：蒸發(fā)氯化鈉溶液。問題情景：析出的氯化鈉固體是什么外形？

溝通探討：1,結(jié)晶的方法有那些？2,你知道結(jié)晶的那些應(yīng)用？老師介紹：結(jié)晶的應(yīng)用。老師講解：教材169頁圖6-22海水曬鹽的原理。試驗(yàn)演示：利用結(jié)晶的原理分別出硝酸鉀和氯化鈉（少量）的混合物中的部分硝酸鉀。取約5克硝酸鉀，混入少量氯化鈉，用約10克水，在小燒杯中加熱溶解，在水槽冷水中冷卻。應(yīng)用探究：1．欲從飽和氯化鈉溶液中析出氯化鈉晶體宜實(shí)行；欲從飽和硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體宜實(shí)行。2．你知道“夏天曬鹽，冬天撈堿”的原理嗎？試推想晶體的溶解度受溫度影響較大。試驗(yàn)展示：讓學(xué)生視察析出的固體的晶形，推斷有無硝酸鉀,氯化鈉析出。小結(jié)歸納：結(jié)晶的方法,應(yīng)用。課堂學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)：1．a(chǎn),b,c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。(1)t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度的大小順序是__。(2)t3℃時(shí)，將a,b,c分別溶解在50g水中，均形成了飽和溶液，冷卻到t1℃時(shí)析出晶體最多的是______。(3)n點(diǎn)表示______。(4)為從混有少量c的a中提純a，可采納______法。0℃20℃40℃60℃NaHC036.99.62.76.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.22.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽,水,氨氣,二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。右表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對(duì)________的溶解度影響不大。(2)要使NH4C1飽和溶液中的NH4C1結(jié)晶析出，在________(填“較高”或“較低”)溫度下進(jìn)行比較合適。(3)“侯氏制堿法”制NaHC03的方程式是NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl，該反應(yīng)能進(jìn)行的緣由是__________。教學(xué)反思課題第三節(jié)物質(zhì)的溶解性課型習(xí)題課課時(shí)第4課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1．通過一些典型習(xí)題的探究，初步駕馭本節(jié)的內(nèi)容，形成確定的技能2．共同探究和自主探究3．體會(huì)溶液的配制的在工農(nóng)生產(chǎn)和生活實(shí)際中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)用知識(shí)解決問題教學(xué)難點(diǎn)應(yīng)用知識(shí)解決問題課前打算題材打算共同探究：例1下列敘述正確的是（）A.確定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液B.飽和溶液的濃度確定大于不飽和溶液的濃度C.在確定溫度下，稀溶液確定是不飽和溶液D.飽和溶液及不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化答案：D例2

試分別出硝酸鉀中混有的NaCl雜質(zhì)答案：先將混合物溶于熱水中制得硝酸鉀的飽和溶液（由于氯化鈉的含量小，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，可能不析出晶體。過濾，濾出硝酸鉀晶體，氯化鈉遺留在溶液中）例3關(guān)于右圖兩種物質(zhì)的溶解度曲線說法正確的是（）

A．上升溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤築．50℃時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C．20℃時(shí)，甲,乙兩種物質(zhì)的溶解度相等D．要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液答案：C自主探究：1．下列敘述中正確的是（）A海水一經(jīng)降溫，就會(huì)有大量食鹽晶體析出B加熱蒸發(fā)硝酸鉀溶液，開始時(shí)就會(huì)有大量硝酸鉀晶體析出C硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀D將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍舊有硝酸鉀晶體析出2．粗鹽提純?cè)囼?yàn)必需運(yùn)用的一組儀器是（）A燒杯,玻璃棒,漏斗,蒸發(fā)皿,酒精燈B量筒,燒杯,試管夾,蒸發(fā)皿,鐵架臺(tái)C漏斗,玻璃棒,鑷子,蒸發(fā)皿,鐵架臺(tái)D試管,量筒,藥匙,玻璃棒,酒精燈3．20℃時(shí)，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100克，乙杯盛150克，在下列條件下，兩杯溶液中析出晶體質(zhì)量相同的是（）A兩杯溶液都降溫至10℃B同溫下，甲杯蒸發(fā)掉10克水，乙杯蒸發(fā)掉60克水C甲杯加25克A溶液，乙杯減少25克A溶液D同溫下，兩杯都蒸發(fā)掉30克水4．把t℃時(shí)的硫酸銅飽和溶液冷卻到室溫時(shí)，視察到的現(xiàn)象是（）A溶液變?yōu)闊o色B有白色沉淀析出C有藍(lán)色晶體析出D無變化5．25℃時(shí)50克水中最多溶解5克X物質(zhì)，60℃時(shí)100克水中最多溶解10克Y物質(zhì)，則X和Y的溶解度相比（）AX＞YBX＜YCX＝Y(jié)D無法比較6．分別下列混合物，按溶解,過濾,蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作的是（）A．酒精和水B．氯化鈉,硝酸鈉C．銅粉,鐵粉D．試驗(yàn)室制氧氣完全反應(yīng)后的剩余物7．A,B兩固體的溶解度曲線如圖所示，燒相當(dāng)于中盛有A,B兩種物質(zhì)80℃的混合液，且燒杯中尚有少量A,B固體，若將混合液冷卻到30℃，變化狀況是（）A．溶液中A減少B．溶液中B增多C．溶液中B減少D．溶液中A,B都減少8．t℃時(shí)，將100克和50克飽和食鹽水各蒸發(fā)掉10克水，降溫至t℃，分別析出a克和b克食鹽，則下列推斷正確的是（）A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＞bD．無法確定9．下列過濾操作不正確的是（）A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)嶣．濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡C．過濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁10．右圖為氯化鈉,碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當(dāng)溫度為10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為；(2)當(dāng)溫度時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3)生活在鹽湖旁邊的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請(qǐng)你說明緣由：“夏天曬鹽”；“冬天撈堿”

。請(qǐng)你說明緣由：“夏天曬鹽”。教學(xué)反思課題本章復(fù)習(xí)課型復(fù)習(xí)課課時(shí)第1課時(shí)一．知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖表二．重要知識(shí)小結(jié)：1.飽和溶液和不飽和溶液之間的區(qū)分和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系飽和溶液不飽和溶液區(qū)分在確定條件下，確定量溶劑中溶質(zhì)達(dá)到最大值在確定溫度下，確定量溶劑中溶質(zhì)未達(dá)到最大值聯(lián)系

留意：（1）升溫是對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)適用，對(duì)熟石灰的飽和溶液變成不飽和溶液需降溫。（2）降溫也是對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)適用，對(duì)熟石灰的不飽和溶液變成飽和溶液需升溫。2.溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到溫度等影響（氣體還受到壓強(qiáng)的影響）。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受溫度,壓強(qiáng)的條件限制。含義每100克溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量每100克溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量溫度要求確定不確定溶劑量要求100g不確定溶液是否飽和確定達(dá)到飽和不確定單位克無關(guān)系式三．綜合探究1．下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A．任何溶液中只可能含有一種溶質(zhì)B．飽和溶液確定是濃溶液，不飽和溶液確定是稀溶液C．在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，通常比較快D．確定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨溶劑的量的變化而變化答案：B2．粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是MgCl2。工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對(duì)此下列說法正確的是()A.浸洗后，被浸洗的食鹽中氯化鈉的質(zhì)量不變B.浸洗后，被浸洗的食鹽中MgCl2的質(zhì)量不變C.浸洗的食鹽水的質(zhì)量不變D.浸洗的食鹽水可以無限次循環(huán)運(yùn)用答案：A3．彬彬因身體不適去醫(yī)院看病，醫(yī)生在處方中給他開了三瓶生理鹽水，（每瓶250毫升）和相關(guān)藥劑。已知生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%，密度近似為1g/cm3的氯化鈉溶液，則三瓶生理鹽水中所含氯化鈉的質(zhì)量約是()A．2.25g B．6.75gC．7.5g D．9g[答案]B4．下圖是甲,乙,丙,丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t℃時(shí)，將等質(zhì)量甲,乙,丙,丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（）A．甲B．乙

C．丙D．丁4．為測定石灰石樣品純度（樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不及鹽酸反應(yīng)，且耐高溫）。取10g該石灰石樣品，再把100g鹽酸平均分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：加稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體的質(zhì)量6.575g3.15g1.5g1.5g求：⑴石灰石樣品的純度。⑵所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（答案：⑴85%⑵10%）教學(xué)反思課題本章復(fù)習(xí)課型檢測課課時(shí)第2課時(shí)小測試（時(shí)間45分鐘，滿分100分）一,選擇題（每小題4分，共40分）1.假如把家庭中的①食鹽②純堿③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分別加入適量水中充分?jǐn)嚢瑁軌虻玫饺芤旱氖牵ǎ〢．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤2.某物質(zhì)溶解在水中，形成的溶液及水相比較，確定不會(huì)改變的是（）A．顏色 B．沸點(diǎn) C．導(dǎo)電性 D．水分子的構(gòu)成3.向飽和的氯化鈉溶液中加入確定量的NaCl固體，充分振蕩，保持溫度不變，溶液中（）A．溶液質(zhì)量增加B．溶質(zhì)質(zhì)量增加C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變4.

在一密閉的容器中的硝酸鈉飽和溶液（容器中沒有晶體存在），使其溫度由0℃漸漸升到60℃，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的各圖像中正確的是（）5.農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，下列方法能配制出該選種溶液的是（）A.4g氯化鈉和16g水

B．16g20%的氯化鈉溶液和5g水C．10g8%的氯化鈉溶液和4g水

D.14g10%氯化鈉溶液和1g氯化鈉6.如圖所示是M,N兩種固體的溶解度曲線，有關(guān)圖示信息的描述正確的是（）A．20℃時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度B．M的溶解度受溫度影響比N小C．P點(diǎn)表示t℃時(shí)，M,N的溶解度相等D．陰影處M,N均為飽和溶液7.下列物質(zhì)只加水不能區(qū)分開的是（）A．氫氧化鈉固體和氯化鈉固體B．生石灰和石灰石C．無水硫酸銅和氯化鈉固體D．氯化鈉固體和硝酸鉀固體8.生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—過濾—蒸發(fā)”的步驟加以分別的是（）A．食鹽（NaCl）和細(xì)砂B．水和酒精C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）D．蔗糖和味精9.甲,乙,丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（/g）見下表：0℃30℃60℃90℃甲13.345.8110202乙35.536.037.138.1丙0.180.160.120.08下列有關(guān)說法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋杭祝疽遥颈籅．30℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙；C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液；D．要從確定溫度下的飽和溶液中分別析出甲和乙，前者常采納降溫法，后者常采納蒸發(fā)溶劑的方法。10．右圖中的直線表示t℃某物質(zhì)在不同的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。a,b,c,d,四點(diǎn)則表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解狀況，則a,b,c,d,四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為（）A．a(chǎn)=b>c=dB．a(chǎn)=b>d>cC．a(chǎn)>b>c>dD．a(chǎn)>b=c>d二,填空及簡答題（每空2分，共20分）11．依據(jù)要求舉出一例：錯(cuò)誤結(jié)論證明結(jié)論錯(cuò)誤的例子例如：均一穩(wěn)定的物質(zhì)都是溶液水是均一穩(wěn)定的，但水不是溶液溶液都是無色透亮的⑴溫度上升時(shí)，飽和溶液都變成不飽和⑵常溫下任何溶液的溶質(zhì)都是固體⑶蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大⑷12．如圖所示A,B,C,D為四種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)將正確答案填入空格內(nèi)：⑴溫度t1℃時(shí)，各物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)開___________。⑵P點(diǎn)所表示的意義是__________________。⑶在t3℃時(shí)將四種物質(zhì)分別溶于100克水中制成飽和溶液，當(dāng)溫度降至t1℃時(shí)析出晶體最多的物質(zhì)是__________，最少的物質(zhì)是________________，沒有晶體析出的是_______________。13．不能用冷開水養(yǎng)金魚的緣由是__________。三,試驗(yàn)及探究（每空2分，共18分）14.（11分）下圖是配制確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的操作過程。請(qǐng)回答下列問題：（1）指出圖中a,b兩種儀器的名稱：a，b。（2）寫出圖中的兩處錯(cuò)誤操作。（3）步驟⑤的操作名稱是，其操作要領(lǐng)是（4分）。（4）若上面溶解得到的是KNO3的稀溶液，而且其中還含有少量的NaCl和其它不溶性物質(zhì)，則步驟⑤的操作名稱是____________；接下來要從該稀溶液得到較純凈的KNO3固體，所需進(jìn)行的操作步驟是____________,____________,____________。四,綜合應(yīng)用題（6分）15．海洋是巨大的資源寶庫。（1）下列關(guān)于海水的說法錯(cuò)誤的是_____A．海水是混合物B．海水是飽和溶液C．海水能導(dǎo)電D．海水曬鹽的基本原理是蒸發(fā)結(jié)晶（2）從海水中提取氯化鈉后剩下的苦鹵中含有氯化鉀,氯化鎂,硫酸鎂等多種成分，還含有少量氯化鈉。苦鹵在食品,化工等方面有重要應(yīng)用。依據(jù)右圖信息(右圖為苦鹵中各成分的溶解度曲線)，若要提取較為純凈的硫酸鎂，可采納的方法是：。五,計(jì)算題（16分）16．同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行試驗(yàn)探究活動(dòng)中須要100克28%的KOH溶液。（1）供應(yīng)如圖所示的足量藥品，細(xì)致視察，細(xì)致設(shè)計(jì)配制溶液的方案（要說明所需的各種藥品用量）：方案藥品用量方案一：將20%的KOH溶液蒸發(fā)水分需20%的KOH溶液______g方案二：用KOH固體來配置該溶液需KOH固體______g，需蒸餾水______g（2）向上述100g28%的KOH溶液中加入確定質(zhì)量的32%硫酸銅溶液，反應(yīng)恰好完全，過濾，得到無色濾液和藍(lán)色沉淀。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：①上述反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量；②無色濾液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．過氧乙酸(CH3COOOH)是一種廣泛運(yùn)用的高效消毒劑，它不穩(wěn)定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧氣，若一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l5.2％的過氧乙酸久置后已完全分解(假定其中水蒸氣外逸忽視不計(jì))，請(qǐng)回答：

(1)寫出過氧乙酸分解的化學(xué)方程式：。(2)計(jì)算過氧乙酸完全分解后所得溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1％)。教學(xué)反思第7章應(yīng)用廣泛的酸,堿,鹽課題7.1溶液的酸堿性課型試驗(yàn)探究課時(shí)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)及實(shí)力：1,相識(shí)溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑推斷溶液的酸堿性；2,能通過試驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)某些問題初步作出正確的科學(xué)推斷。過程及方法：體會(huì)科學(xué)探究過程情感,看法及價(jià)值觀：強(qiáng)化學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲教學(xué)重點(diǎn)酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性課前打算試管,玻璃棒,表面皿,紫色石蕊試液,無色酚酞試液,石蕊試紙各種待測液：稀鹽酸,白醋,蘋果汁,純堿溶液,肥皂水,石灰水,氨水,食鹽水,白糖水教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情境,引入新知識(shí)：利用生活中有酸味的食品，如：食醋,酸奶及一些常見的水果等，引出“酸”的知識(shí)。日常生活中有哪些物質(zhì)曾給你留下過“酸”的印象食醋,酸奶有酸味，蘋果,桔子,葡萄等水果有酸味，因消化不良導(dǎo)致胃酸過多等。面團(tuán)用酵母發(fā)酵，條件限制不好會(huì)發(fā)酸。酒若保存不好也會(huì)發(fā)酸。在化學(xué)試驗(yàn)室也有很多酸性的溶液，及酸性溶液相對(duì)的是堿性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常狀況下，是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的。那么，我們?cè)趺创_定物質(zhì)的酸堿性呢？二,新授：酸性溶液用紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅。堿性溶液用無色酚酞，能使無色酚酞變紅色。P.178活動(dòng)及探究：在反應(yīng)板上分別滴入2~3滴白醋,酸果汁,稀鹽酸，再各滴入2滴紫色石蕊試液。再在反應(yīng)板上分別滴入2~3滴白醋,酸果汁,稀鹽酸，滴入1滴無色酚酞試液。視察現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。無色酚酞試液不變色。像白醋,酸果汁,稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液，我們稱為酸性溶液。活動(dòng)及探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液,石灰水,氨水,肥皂水，再各滴入1滴無色酚酞試液，視察顏色的變化。再在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液,石灰水,氨水,肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊試液，視察顏色的變化。現(xiàn)象：無色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液變藍(lán)色。結(jié)論：純堿溶液,石灰水,氨水,肥皂水是堿性溶液，能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍(lán)色。活動(dòng)及探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴食鹽水,蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊試液，一支滴入1滴無色酚酞試液，視察顏色變化。而像食鹽水,蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊,無色酚酞變色，它們既不具有酸性，也不具有堿性，我們稱為中性溶液。像石蕊,酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會(huì)呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。且不同的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色也不一樣。為了運(yùn)用便利，通常還可用藍(lán)色石蕊試紙來檢驗(yàn)酸性溶液，紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)堿性溶液。活動(dòng)及探究：滴一滴鹽酸于藍(lán)色石蕊試紙上，滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上，視察顏色變化。現(xiàn)象：鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。結(jié)論：酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。指示劑的發(fā)覺其實(shí)酸堿指示劑的發(fā)覺也經(jīng)過了一個(gè)過程。請(qǐng)同學(xué)閱讀拓展視野。便請(qǐng)?jiān)囼?yàn)小組課后能自制一種酸堿指示劑。三,小結(jié)

1．酸性溶液和堿性溶液(1)能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現(xiàn)出酸性；(2)能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液，表現(xiàn)出堿性；(3)不能使紫色石蕊變色的溶液，既不具有酸性，也不具有堿性，該溶液即為中性溶液。2．酸堿指示劑⑴酸堿指示劑在酸堿性溶液中的顯色狀況：酸性中性堿性紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色無色酚酞試液無色無色紅色⑵為了便利運(yùn)用，通常還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿性。酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)。練習(xí)：現(xiàn)有三瓶無色溶液，分別是稀鹽酸,食鹽溶液,氫氧化鈉溶液，怎樣用一種試劑把它們鑒別開來？布置作業(yè)：教學(xué)反思課題7.1溶液的酸堿性課型試驗(yàn)探究課時(shí)第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)及實(shí)力：1,學(xué)會(huì)利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度；2,知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。過程及方法：體會(huì)科學(xué)探究過程情感,看法及價(jià)值觀：培育學(xué)生擅長合作,勤于思索的科學(xué)精神教學(xué)重點(diǎn)通過酸堿指示劑的運(yùn)用，了解化學(xué)測量在化學(xué)探討和生產(chǎn),生活中的重要作用教學(xué)難點(diǎn)用pH試紙來表示溶液的酸堿度課前打算試管,玻璃棒,pH試紙各種待測液：土壤溶液,河水,純凈水,汽水,雞蛋清,食鹽水,蘋果汁,純堿溶液,肥皂水,石灰水,氨水,唾液教學(xué)過程一,復(fù)習(xí)提問：1．水是生命之源，中性略偏堿性的水是人健康飲用水，某同學(xué)為鑒定日常飲用水的酸堿性，取少量的水于試管中，往試管中滴入2-3滴紫色石蕊試液后，水呈淺紫色。由此可知，該水顯（）酸性B．中性C．堿性D．無法確定二,創(chuàng)設(shè)情境引入：生活中有酸味的食品很多，它們酸的程度一樣嗎？這是什么緣由造成的呢？三,新授：（板書：二,溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度）1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。2．pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。pH值01234567891011121314|酸性增加中性堿性增加溶液的pH值及酸堿性關(guān)系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。3．pH試紙的運(yùn)用方法：用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）及標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。4．練習(xí)：(08·南通)在生活,生產(chǎn)和科學(xué)探討中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是()A.將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，及標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出及標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.先用少量水潮濕試紙，后滴上被測液，顯色后，及標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，及標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較5．演示：P．182活動(dòng)及探究酸果汁,白醋,稀鹽酸的酸性強(qiáng)弱不同，石灰水,氨水和肥皂水的堿性強(qiáng)弱不同。那么如何來衡量溶液酸性,堿性的強(qiáng)弱程度呢？我們用長度來衡量物體的長短，速度來衡量運(yùn)動(dòng)的快慢。人們用酸度或堿度來表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度。6．人們用精密pH試紙或酸度計(jì)可較精確地測定溶液的酸堿度。（板書：三,溶液酸堿性及生命活動(dòng)的關(guān)系）視察：表P1837-1，人體中幾種重要體液的正常pH范圍。結(jié)論：血液,組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化微小；胃液的pH在0.9~1.5之間。鞏固練習(xí)：人皮膚的pH一般在4．5～6．5之間，則皮膚表面顯酸性。假如某人皮膚的pH為8．2，現(xiàn)有下列四種pH不同的洗面奶供選購，他最好購買洗面奶為（）A．4．5B．6．5C．8．2D．8．5視察：P183表7-2，各種農(nóng)作物生長最相宜的pH范圍。結(jié)論：⑴大多數(shù)的農(nóng)作物相宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長。⑵在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是運(yùn)用熟石灰來調(diào)整其酸堿度。⑶雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。體驗(yàn)中考：（08·自貢）家庭常用的幾種洗滌劑的pH如圖所示，其中最接近中性的是（）四,練習(xí)：P.183練習(xí)及實(shí)踐T.1,2,3,4,5五,布置作業(yè)：教學(xué)反思課題7.1溶液的酸堿性課型習(xí)題課課時(shí)第3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)及技能：通過一些典型習(xí)題的探究，初步駕馭本節(jié)的內(nèi)容。過程及方法：共同探究和自主探究情感看法及價(jià)值觀：體會(huì)溶液酸堿性在工農(nóng)生產(chǎn)和生活實(shí)際中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)培育學(xué)生正確解題的實(shí)力教學(xué)難點(diǎn)培育學(xué)生分析問題,解決問題的實(shí)力課前打算多媒體課件教學(xué)過程[復(fù)習(xí)小結(jié)]本節(jié)主要內(nèi)容[共同探究]例1,下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是（）例2,某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗(yàn)，顏色如下：花種類花汁在酒精（中性）中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠試回答下列問題：（1）為試驗(yàn)生活中的食鹽水,肥皂水,汽水,石灰水四種物質(zhì)的酸堿性，我選擇花汁，不選用其他花汁的緣由是。（2）取所選花汁少許分別滴入上述四種物質(zhì)，請(qǐng)將所顯顏色填入下表中：試驗(yàn)物質(zhì)食鹽水肥皂水汽水石灰水所顯顏色

例3,酸雨是pH小于5.6的降水。我國南方某些地區(qū)所降酸雨主要緣由是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的一種無色有刺激性氣味的氣體，經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)而形成的。有很多植物如廣玉蘭,楓樹,夾竹桃等，在它們能忍受的濃度下，可以汲取這些有害氣體。（1）你認(rèn)為這種有害氣體的名稱為____________。（2）請(qǐng)寫出測定該地區(qū)雨水pH的試驗(yàn)操作_________________________。（3）為減少酸雨對(duì)該地區(qū)的危害，請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l合理化的建議_______________________________,_________________________________________。[練習(xí)]1．(08·晉江)各種植物都有相宜自己生長的pH范圍。幾種作物相宜生長的pH范圍如下：作物水稻茶樹薄荷馬玲薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.04.8～5.5取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略顯紅色，則該土壤最不相宜種植的作物是（）A．茶樹B．薄荷C．馬玲薯D．水稻2.有A,B,C三種溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，B能使無色酚酞試液變紅，C遇紫色石蕊試液和無色酚酞試液均無變化，則三種溶液的pH由大到小的順序是（）A.A＞C＞B B.C＞B＞A C.B＞A＞C D.B＞C＞A3.用pH試紙測量堿溶液的pH時(shí)，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結(jié)果會(huì)（）A.偏大 B.偏小 C.不變 D.無法推斷4.能使紫色石蕊試液變紅色的是（）A.肥皂水 B.食鹽水 C.白醋 D.石灰水5．某化學(xué)愛好小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。猜想或假設(shè)：溶液的pH可能為：①pH<7；②_______________；③_______________。設(shè)計(jì)試驗(yàn)：要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，還不能采納下列物質(zhì)中的____________________來進(jìn)行試驗(yàn)。①pH試紙；②紫色石蕊試液；③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下試驗(yàn)：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色及標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色及標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色及標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。評(píng)價(jià)：三位同學(xué)中操作規(guī)范的是______同學(xué)。指出其余同學(xué)操作上的錯(cuò)誤。_________________________________________________________。結(jié)論和分析：丙同學(xué)得出“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？___________，請(qǐng)舉例說明。布置作業(yè)：教學(xué)反思課題7.2常見的酸和堿課型試驗(yàn)探究課時(shí)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)及技能：(1)初步了解酸,堿,鹽溶液的導(dǎo)電性，初步學(xué)會(huì)書寫電離方程式(2)從離子的觀點(diǎn)了解酸,堿,鹽的初步概念過程及方法：(1)通過試驗(yàn)探究初步了解酸,堿,鹽溶液的導(dǎo)電性(2)通過比較歸納，了解酸,堿,鹽的初步概念情感,看法及價(jià)值觀：通過酸堿鹽電離的初步知識(shí)，體會(huì)內(nèi)因及外因的辨證關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性及電離方程式教學(xué)難點(diǎn)溶液導(dǎo)電的緣由課前打算導(dǎo)電性試驗(yàn)裝置，NaCl,KNO3,NaOH,H2SO4,酒精,蔗糖等溶液教學(xué)過程一,活動(dòng)及探究：做導(dǎo)電性試驗(yàn)（NaCl,KNO3,NaOH,H2SO4溶液）二,探討導(dǎo)電緣由：溶液導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的離子。三,小結(jié)歸納：酸,堿,鹽溶液的導(dǎo)電性(1)電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。該過程可用電離方程式表示，如NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-(2)溶液不顯電性：由于溶液中全部陽離子帶的正電荷總數(shù)和全部陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。(3)物質(zhì)溶于水導(dǎo)電的本質(zhì)：物質(zhì)在水分子作用下，電離成自由移動(dòng)的離子。溶液的電中性在能導(dǎo)電的溶液中，全部陽離子帶的正電荷總數(shù)和全部陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故整個(gè)溶液不顯電性。例如：①在酸的水溶液中，酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)等于酸分子電離時(shí)生成的氫離子的總數(shù)；②在堿的水溶液中，及一個(gè)金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的數(shù)目等于這種金屬離子所帶正電荷的數(shù)目；③在鹽的水溶液中，金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)。活動(dòng)1書寫下列電離方程式鹽酸的電離：硫酸的電離：硝酸的電離：探討：鹽酸,硫酸,硝酸電離產(chǎn)物的特點(diǎn)？答案：電離的產(chǎn)物是氫離子(H+)和酸根離子。小結(jié)：酸(1)定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是H’。的化合物叫做酸。(2)主要特征：電離時(shí)產(chǎn)生惟一的陽離子是氫離子。(3)留意：①鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。但習(xí)慣上我們也稱之為酸，而氯化氫不是酸；NaHSO4溶于水雖然也會(huì)電離產(chǎn)生氫離子(H+)，但是因?yàn)檫€有其它陽離子(Na+)而不屬于酸。活動(dòng)2：書寫下列電離方程式氫氧化鈉的電離：氫氧化鉀的電離：氫氧化鈣的電離：探討：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鈣電離產(chǎn)物的特點(diǎn)？答案：電離的產(chǎn)物是金屬離子和氫氧根離子(OH-)。小結(jié)：堿(1)定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。(2)主要特征：電離時(shí)產(chǎn)生惟一的陰離子是氫氧根離子。(3)留意：①能電離產(chǎn)生OH-的化合物不確定是堿，Ba(OH)NO3,堿式碳酸銅；②氫氧化鐵,氫氧化銅等物質(zhì)雖難溶于水，但其溶于水的部分或其他條件下(如熔化狀態(tài))電離時(shí)，產(chǎn)生的陽離子是金屬離子，陰離子全部是氫氧根離子，所以它們屬于堿。活動(dòng)1書寫下列電離方程式氯化鈉的電離：碳酸鉀的電離：硫酸銨的電離：小結(jié)：鹽(1)定義：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。(2)主要特征：只要能電離出金屬離子和酸根離子的化合物即屬于鹽類。(3)留意：①銨根離子(NH4+)和金屬離子的性質(zhì)相像，我們把它看作金屬離子，所以NH4Cl,(NH4)2S04等均屬于鹽；②在鹽的水溶液中，金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)。記憶：酸的頭部都是氫(除水)，堿的尾巴氫氧根(包括氨水)，金屬酸根組成鹽，一看你就分得清。四,小結(jié)：本課你學(xué)到了什么？五,作業(yè)：教學(xué)反思課題7.2常見的酸和堿課型互動(dòng)探究課時(shí)第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)及技能：(1)知道濃鹽酸的物理性質(zhì)；(2)了解稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)和用途。過程及方法：通過對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的探究，學(xué)會(huì)利用化學(xué)方法推斷金屬活動(dòng)性順序的方法。情感,看法及價(jià)值觀：通過對(duì)酸腐蝕性的相識(shí)，正確駕馭酸堿的運(yùn)用方法，樹立安全運(yùn)用腐蝕性藥品的意識(shí)，增加試驗(yàn)安全意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)鹽酸的性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的正確書寫教學(xué)難點(diǎn)書寫鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式課前打算試管,紫色石蕊試劑,稀鹽酸,鋅粒,鐵片,銅片,盛過石灰水的試劑瓶,帶銹的鐵釘,石灰石教學(xué)過程一,創(chuàng)設(shè)情境，引入新課[活動(dòng)及探究]取一瓶濃鹽酸讓學(xué)生視察[設(shè)問]①聞濃鹽酸的精確方法；②工業(yè)鹽酸顯黃色的緣由；③打開濃鹽酸瓶蓋形成白霧的緣由。二,試驗(yàn)探究鹽酸的性質(zhì)1,濃鹽酸的物理性質(zhì)①純凈的濃鹽酸是無色,有刺激性氣味,有酸味的液體；②常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37﹪～38﹪；③易揮發(fā)，打開瓶蓋，在瓶口形成白霧。④工業(yè)上的鹽酸，因含F(xiàn)e3+雜質(zhì)，呈黃色。[友情提示](1)聞濃鹽酸的方法——招氣入鼻法(2)形成白霧的緣由——揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣形成鹽酸小滴的原因(3)打開濃鹽酸的瓶蓋一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量變小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(4)鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸是混合物。氯化氫是由分子構(gòu)成的，不能導(dǎo)電；鹽酸中含有H+和Cl-，電離方程