第2講元素周期律和元素周期表

【2021?備考】

最新考綱命題統(tǒng)計

1.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)

（周期、族）及其應用。

2以.第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

頻度

與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3

2

3.以IA族和VDA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變1

201520162()1720182019年份

規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

4了.解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞

變規(guī)律。

素養(yǎng)落地：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析元素周期律的遞變性；具有證據(jù)意

識，能基于實驗現(xiàn)象和事實對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化分析得出元素周期律；

能基于元素周期律理解元素周期表的編排方法，能運用元素周期表揭示元素周期

律。

主干知識知識梳理者向突破

考點一元素周期表

f知識梳理』

1.元素周期表的編排原則

把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從

左到右排列成一橫行。

把不同橫行中坡外層電子數(shù)相等的元素.按電子

層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

（1）周期（7個橫行，7個周期）

短周期長周期

序號二三四五七

元素種數(shù)28818183232

0族元素原子序

21018365486118

數(shù)

(2)族(18個縱行，16個族)

列121314151617

主族

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

列345671112

副族

族IIIBIVBVBVIBWBIBIIB

VU族第8、9、10,共3個縱行

0族第運縱行

名師提示你

①IA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；

②元素周期表第18列是0族，不是VD1A族，第8、9、10三列是VIB族，不是VI1IB

族；

③會根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點，分析每周期的元素種類，含元素種類最多的族

是IIIB族，共有32種元素。

(3)分區(qū)

①分界線：沿著元素周期表中鋁、錯、睇、針與硼、硅、碎、碎、破的交界處畫

一條線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。

②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū),分界線右面為非金屬元素區(qū)。

③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。

(4)元素周期表中的特殊位置

①過渡元素：元素周期表中從IHB族到IIB族10個縱列共60多種元素，這些元

素都是金屬元素。

②錮系：元素周期表第金周期中，57號元素錮到71號元素錯共15種元素。

③軻系：元素周期表第Z周期中，89號元素鋼到103號元素鎊共15種元素。

④超鈾元素：在鋼系元素中，92號元素鈾（U）以后的各種元素。

名師提示你

①過渡元素包括7個副族和第VIII族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過

2個（1?2個）。

②由于鋼系和軻系的原因，第六、七周期同一周期的HA族和HIA族元素原子序

數(shù)差為25o

3.元素周期表的三大應用

（1）科學預測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。

（2）尋找新材料

附近理）獸＞|半導體材料

,--1二三一~''、尋找J優(yōu)良催化劑和耐高溫、

過渡元素^耐腐俅的合金材料

二I二-------------------

"""k氯、誨色旦研制農(nóng)藥的材料|

（3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

對探礦有指導意義的是地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系，

研制農(nóng)藥材料等。

名師提示你

①從元素周期表的分區(qū)中可以看出，非金屬性最強的是F,金屬性最強的是Cs（放

射性元素除外）。

②處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定是半導體，如A1

是導體，B（硼）不導電。

『考向突破』

考向一元素周期表的構(gòu)成

命題角度1

［題目設計］

1.判斷正誤（正確的打“J”，錯誤的打“X”）

⑴周期表中第七周期最多容納32種元素(J)

⑵周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14歹U(J)

⑶某元素原子的核電荷數(shù)為53,則該元素位于第五周期VDA族(J)

(4)除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

(X)

(5)副族元素沒有非金屬元素(V)

(6)堿金屬元素是指第IA族的所有的元素(X)

(7)元素周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素(X)

(8)兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1(V)

(9)元素周期表中錮系元素和鋼系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素(X)

命題角度

2元素周期表中的鄰位關(guān)系

［題目設計］

2.如圖為元素周期表中五種元素的相對位置：若B的原子序數(shù)為a,則這五種元

素的核電荷數(shù)之和可能為_______o

提ZF5a；5a+10；5a+14

3.若甲、乙分別是同一周期的HA族和川A族元素，則甲、乙兩元素的原子序數(shù)

之差可能為o

提示二、三周期差1,四、五周期差11,六、七周期差25。

4.若甲、乙分別是同一主族的相鄰周期的兩種元素，則甲、乙兩元素的原子序數(shù)

之差存在的可能關(guān)系為o

提示第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期相鄰元素的原子序

數(shù)十上一周期元素的數(shù)目。如“Na下一周期相鄰元素是Na所在周期有8種

元素，所以有x=ll+8=19。第IIIA?VHA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一

周期相鄰元素的原子序數(shù)十下一周期元素的數(shù)目。如17cl下一周期是，Br,Br所

在周期有18種元素，所以有y=17+18=35。

考向二元素周期表的應用

命題角度

在元素推斷中的應用

1.根據(jù)“原子序數(shù)”推斷元素

［命題素材］

1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鎂元素的一種同位素鍥一239,并測知其

原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鑲一239的原子核內(nèi)少54

個質(zhì)子和100個中子。

［題目設計］

5.(1)寫出A元素在周期表中的位置，并說出判斷依據(jù)。

提示第五周期第IA族同位素鎂一239的質(zhì)子數(shù)為239—148=91,A元素的

質(zhì)子數(shù)為91-54=37,與第四周

期36號元素相比，多一個電子，或37—2—8—8—18=1,所以A位于第五周期

第IA族。

(2)根據(jù)A的推斷過程，試推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88、115的元素在周

期表中的位置：

原子序數(shù)613345388115

周期

族

提示

原子序數(shù)613345388115

周期二三四五七

族IVAIIIAVIAVDAIIAVA

2.根據(jù)周期表的片段推斷

［題目設計］

6.(1)如圖是元素周期表前四周期的一部分，則：X、Y、Z分別為(寫元

素符號，下同)。

(2)X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，其在周期表中的位置如圖所示。W原

子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。

XY

WZ

則：W為,Z為,X為，Y為o

⑶短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子

的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。則：W為,X為,Y為

,Z為O

提示（1）N、S、Br（2）A1SCN（3）PNOSi

考點二元素周期律及其應用

『知識梳理』

1.元素周期律

-

元

-元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)

索

周周期性的變化

期

一元索性質(zhì)的周期性變化是原了核外電子

律

一m1呈現(xiàn)周期性變化的結(jié)果

2.主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

（1）原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律

項目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子半徑逐漸減小逐漸增大

（2）元素及對應化合物性質(zhì)變化規(guī)律

項目同周期（左f右）同主族（上一下）

最高正化合價由+If+

2（0、F除外）相同，最高正化合價=

元化合價

最低負化合價=—（8一主主族序數(shù)（0、F除外）

素

族序數(shù)）

金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強

非金屬性非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱

離子的氧化性、陽離子氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸遮弱

還原性陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強

化氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

逐漸增強逐漸減弱

合性

物最高價氧化物對

堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

應的水化物的酸

酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

堿性

名師提示你

1.判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學反應中得失電子的

難易而不是得失電子的多少。

2.金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中，

金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb

>Sn,而金屬活動性Sn>Pb。

3.根據(jù)元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱

時，必須是其最高價氧化物對應的水化物。

3.元素周期律的應用

⑴比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)

①比較Ca(0H)2和A1(OH)3的堿性強弱方法：

金屬性：Mg>Al,Ca>Mg,則堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>A1(OH)3

②比較H20和SiH4的穩(wěn)定性強弱的方法：

非金屬性：C>Si,0>C,則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4^SiH4o

(2)預測未知元素的某些性質(zhì)

①已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2難溶，可推知Be(0H)2難溶。

②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學元素碳(At)的化合物的性質(zhì)為HAt

丕穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。

［鏈接新教材］

(新教材RJ第一冊PIO64、5習題變式練)

金屬性：NaK

非金屬性：PClSClos

酸性：H3P04HNO3

堿性：KOHMgfOHhA1(OH)3Mg(OH)2

答案vvv>v>v

「考向突破」

考向一元素周期律遞變規(guī)律判斷

［題目設計］

1.判斷下列說法是否正確(正確的打“，錯誤的打“X”)

⑴氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S>SiH4>PH3(X)

(2)酸性：HC104>H2s04>H3Po4(J)

(3)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(X)

(4)第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7(X)

(5)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強(X)

(6)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強

(X)

(7)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱

(X)

(8)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性(X)

(9)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小(J)

考向二元素周期律的應用

命題角度

1根據(jù)元素周期律判斷陌生物質(zhì)的性質(zhì)

［題目設計］

2.填空：

(1)已知Ra是第七周期HA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性

(2)已知As是第四周期VA族的元素,故ASH.3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性_______。

(3)已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應

(4)已知C1的非金屬性比I的強，能否得出HC10的酸性比HIO的酸性強？

提示⑴強⑵弱⑶劇烈

（4）不能HC10、HIO均不是最高價含氧酸，其酸性與非金屬性沒有直接關(guān)系。

命題角度

2根據(jù)元素周期律判斷微粒半徑

［命題素材］

微粒半徑是常考的遞變性質(zhì)之一，我們一般通過電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子

數(shù)來比較：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層結(jié)構(gòu)相同

時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越

多，半徑越大。

［題目設計］

3.比較下列微粒半徑大小（用或"V”填空）：

(l)Na____Mg_______C1

(2)Li_______Na_K

(3)Na+______Mg2+—____Al3+

(4)F________cr____Br-

（5）cro2~Na+Mg2+

(6)Fe2+______Fe3+

提示⑴〉>⑵v<(3)>>(4)<<(5)>>>(6)>

命題角度

根據(jù)元素周期律判斷金屬性和非金屬

性強弱

［命題素材］

金屬性、非金屬性強弱的判斷是常考內(nèi)容之一，其本質(zhì)為原子越易失電子，金屬

性越強（與原子失電子數(shù)目無關(guān)）；原子越易得電子，非金屬性越強（與原子得電子

數(shù)目無關(guān)），具體方法如下：

①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強

金屬③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強

性④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強

⑤若Xn++Y—>X+Ym+,則Y比X的金屬性強

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強

非金②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強

屬性③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強

［題目設計］

4.(1)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是

①比較這兩種元素的單質(zhì)的密度和熔點

②比較氯化鋁和氯化鎂的摩爾質(zhì)量

③將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，并滴入酚酗溶液

④用pH計分別測量相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH

⑤Mg(0H)2為中強堿，而A1(OH)3具有兩性，所以鎂的金屬性比鋁強

(2)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是o

①HC1比H2s穩(wěn)定②HC104酸性比H2s04強③Cb能與H2s反應生成S@Ch

比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物⑤鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸

提示(1)④⑤(2)①②③④

考向三元素周期律與實驗探究的融合

［命題素材］

利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

［題目設計］

5.(1)儀器A的名稱為,干燥管D的作用是

(2)實驗室中現(xiàn)有藥品NazS、KMnCU、濃鹽酸、MnCh,請選擇合適藥品設計實驗

驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、

，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為

2

提示（1）分液漏斗防止倒吸（2）濃鹽酸KMnO4Na2sS+C12=SI+

2cr

茯微專題?

核心素養(yǎng)：不同結(jié)構(gòu)物質(zhì)沸點比較

素養(yǎng)說明：在一些高考題目中，對于沸點高低有所涉及，對不同結(jié)構(gòu)物質(zhì)的沸點

比較進行總結(jié)，符合學科素養(yǎng)和高考要求。

題型一根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷

物質(zhì)沸點高低按常溫下的狀態(tài)：固體〉液體〉氣體。

【典例1】（2019?四川省高中教考聯(lián)盟第二次診斷）短周期主族元素W、X、Y、

Z的原子序數(shù)依次增加，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p

是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的氣體單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相

關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，O.OlmolL-is溶液pH為12。下列說法正確

的是（）

A.原子半徑大小：W<X<Y

B.簡單離子半徑大小：Y<Z

C.簡單氫化物沸點高低：Z<Y<X

D.Y、Z形成的化合物均含離子鍵

解析W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素。A.原子半徑的大

小為H<O<C,故A選項錯誤；B.Na+的半徑小于02一的半徑，故B選項錯誤；C.Z、

Y、X的簡單氫化物分別為NaH為固體、H20為液體、CH4為氣體，故其沸點依

次降低，故C選項錯誤；D.Y、Z形成的化合物可能為Na20或Na2O2,均含離子

鍵，故D選項正確。

答案D

題型二根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點判斷

1.原子晶體：原子晶體間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔、沸點越

高，反之越低。如：金剛石（C—C）>晶體硅（Si—Si）。

2.離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，則離子鍵越強，熔、

沸點越高，反之越低。如KCl>KBr。

3.分子晶體：分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，反之越低。

(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的

熔、沸點越高。如：CH4<SiH4<GeH4<SnH4o

(2)因為氫鍵〉范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點高于只存在范德華力的

物質(zhì)。如：乙醇〉氯乙烷；HF>HClo

【典例2】(2019?山西大學附屬中學下學期診斷)短周期主族元素W、X、Y和Z

的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚麟變紅，W與X可形成

一種紅棕色有刺激性氣味的氣體,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，

Z原子最外層電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同。下列說法中正確的是()

A.W的氧化物對應水化物均為強酸

B.簡單離子半徑：W<X<Y

C.簡單氫化物沸點：Z<W

D.Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性

解析W、X、Y、Z分別為N、0、Na、Cl,A項，W為N,N的氧化物N2O3

對應水化物HNO2為弱酸，故A項錯誤；B項，N3-、。2一、Na十三種離子的電子

層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以簡單離子半徑：N3->O2->Na+,故

B項錯誤；C項，Z為Cl,W為N,由于氨分子之間存在氫鍵，沸點較高，簡單

氫化物沸點：C1<N,故C項正確；D項，Y為Na,Z為Cl,Y與Z形成的化合

物為NaCl,為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故D項錯誤。

答案C

［對點訓練］比較下列化合物熔沸點的高低(填“>”或“V”)。

(1)CO2SO2；

(2)NH3PH3；

(3)O3O2；

(4)NeAr。

答案(l)v(2)>(3)>(4)<

課堂檢測真題再練模擬精選

基礎(chǔ)知識鞏固

1.（2019?北京理綜，8）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期

表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了錮（49ln）等9種元素

相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。錮與鋤（37R切同周期。下列說法不正

確的是（）

A.In是第五周期第IIIA族元素

B.'^In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>Al

D.堿性：In（OH）3>RbOH

答案D

2.（2019?北京市海淀區(qū)4月一模）下列事實不能用元素周期律解釋的是（）

A.堿性：NaOH>LiOH

B.熱穩(wěn)定性：Na2c03>NaHC03

C.酸性：HC1O4>H2so4

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI

答案B

3.（2020?大連市遼寧師范大學附屬中學上學期第一次考試）硒（Se）與硫在元素周期

表中位于同一主族。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：Se>SB.沸點：H2S>H2Se

C.穩(wěn)定性：H2S>H2SeD.酸性：H2SO4>H2SeO4

答案B

4.（2019?西南大學附屬中學下學期月考）已知X元素是地殼中含量最多的元素，Y

元素是空氣中含量最多的元素，A元素與Y同主族，且是該主族中原子序數(shù)最大

的非金屬元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。

下列說法錯誤的是（）

A.對應酸的酸性：A2X5VA2X3

B.簡單離子半徑：A>Y>X>D

（+33）28185

C.A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：'"）

D.非金屬性：X>Y

解析根據(jù)上述分析可知X是O,Y是N,A是As,D是Mg。A.AS2O5、AS2O3

都是酸性氧化物，不具有酸性，A符合題意；B.離子核外電子層數(shù)越多，離子半

徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。As3

-核外具有4個電子層，N3\。2-、Mg2+都具有2個電子層，所以簡單離子半徑：

A>Y>X>D,B正確；C.A是As元素，是33號元素，核外電子排布為，/,

C正確；D.O、N是同一周期的元素，由于原子序數(shù)0>N,原子半徑N>0,所

以元素的非金屬性0>N,D正確；故合理選項是A。

答案A

考試能力過關(guān)

5.（2019?河南省頂級名校四次聯(lián)合測評）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周

期主族元素，位于三個周期，X原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)

之和，W與Y同主族，Z的單質(zhì)是一種黃色固體。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>X>Y

B.穩(wěn)定性：W2Z>WX

C.YWZ只含有一種化學鍵

D.WX和Y2Z溶液中由水電離出的c（H+）均大于10一7

解析W為H,X為F,Y為Na,Z為S,A.電子層越多，離子半徑越大；具有

相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則元素Z、X、Y的簡單離

子半徑：Z>X>Y,故A正確；B.X為F,Z為S,非金屬性F>S,則穩(wěn)定性：

H2S<HF,故B錯誤；C.W為H,Y為Na,Z為S,NaHS為離子化合物含有離子

鍵，HS-中含有共價鍵，故C錯誤；D.WX為HF,Y2Z為NazS,HF為弱酸抑制

水的電離，Na2s為強堿弱酸鹽水解促進水的電離，故D錯誤。

答案A

6.（2017.全國卷II）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外

電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，

下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

解析a、b、c、d分別為0、Na或Mg、Al、S。A項，原子半徑b>c>d>a,

錯誤；B正確；C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是

強堿，錯誤；D項，單質(zhì)S的氧化性比氧氣氧化性弱，錯誤。

答案B

分層保時作業(yè)效果檢測即時鞏固

[A級全員必做題]

1.（海南卷）下列離子中半徑最大的是（）

A.Na+B.Mg2+

C.02-D.F-

答案C

2.（2018?天津理綜，2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）

A.溶解度：Na2co3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：HCKPH3

C.沸點：C2H5SH<C2H50H

D.堿性：LiOH<Be（OH）2

答案C

3.（2019?北京市朝陽區(qū)高三一模）2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門

捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預留了甲、乙兩種

未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法

不正確的是（）

B=llAl=27.4?=68(甲)

C=12Si=28?=7（K乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32Se=79.4

F=190=35.5Br=8()

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第IIIA族

B.原子半徑比較：甲>乙>51

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4

D.推測乙可以用作半導體材料

解析A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，

甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四

周期第HIA族，A項正確；B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小

半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元素。同主族元素，

核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半

徑大，排序為甲＞乙＞$\B項正確；C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越

弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于

CH4,C項錯誤；D.乙為Ge元素，同主族上一種元素為硅元素，均處于非金屬元

素和金屬元素的交界處，可用作半導體材料，D項正確。

答案C

4.請運用元素周期律的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷

中正確的是()

A.鴕(T1)的氧化物的水化物可能具有兩性

B.碳(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水

C.硫酸錮(SrS04)是難溶于水的白色固體

D.H2Se是無色、有毒、比H2s穩(wěn)定的氣體

解析同主族元素從上到下金屬性增強，T1的金屬性大于A1的金屬性，則花(T1)

的氧化物的水化物為強堿，故A錯誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，且化

合物性質(zhì)相似，則或(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于

水，故B錯誤；硫酸鋼、硫酸鈣均不溶于水，則硫酸舞(SrSCU)是難溶于水的白色

固體，故C正確；非金屬性：S＞Se,可知HzSe是無色、有毒、不如H2s穩(wěn)定

的氣體，故D錯誤。

答案C

5.“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛機控制中心科技人員的精確控制下，準確落于

月球東經(jīng)52.36。、南緯1.50。的預定撞擊點。“嫦娥一號”擔負的四大科學目標之

一是探測下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(杜卜U(鈾)、0、Si、Mg、

ALCa、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鋤、Gd(軋)，其中屬于主族元素的有()

A.4種B.5種

C.6種D.7種

解析K、Na屬于IA族，Mg、Ca屬于HA族，Al屬于IHA族，Si屬于IVA族,

0屬于VIA族,共7種，Th㈤、U（鈾）、Fe、Ti（鈦）、Mn、Cr（輅）、Gd（軋）均為

過渡元素。

答案D

6.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（）

選項事實結(jié)論

A與冷水反應，Na比Mg強烈金屬性：Na>Mg

金屬性：

BCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2Ca>Mg

CSO2與NaHC0.3溶液反應生成C02非金屬性：S>C

7

/℃時，Br2+H22HBrK=5.6X10

D非金屬性：Br>I

I2+H22HIK=43

解析C項，根據(jù)事實可知，H2s03比H2c03酸性強，但H2s03不是最高價含氧

酸，故不能說明非金屬性：S>Co

答案C

7.[2020?天津市七校（靜海一中，大港一中等）期中聯(lián)考]X、Y、Z均是短周期元素,

X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z，Y+和Z-具有相同的

電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A.離子半徑：X2>Z>Y+

B.單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C.原子最外層電子數(shù)：Y>Z>X

D.原子序數(shù)：Y>X>Z

解析由已知條件推辭X為S、Y為Na、Z為F。A.Na+.F-具有相同的核外電

子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，故A正確；B.常溫下Na、S為固體，

F2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為Na>S>F2,故B錯

誤；C.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,故C錯

誤；D.X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9,原子序數(shù)：X>Y>Z,故D錯誤；

故選Ao

答案A

8.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系

如圖所示。下列說法正確的是（）

0.2

?R

M

.Yi

123456

原子最外層電子數(shù)

A.化合物RX中含共價鍵

B.化合物X2M是非電解質(zhì)

C.M的單質(zhì)常溫常壓下為氣體

D.Y形成的化合物種類最多

解析X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R原子的最外層只有一個電子,

為第IA族元素；Y原子的最外層有4個電子，位于第WA族，Z原子的最外層

有5個電子，位于第VA族，M原子的最外層有6個電子，位于第VIA族；R的

原子半徑最大，為Na,X的原子半徑最小，為H；Y和Z的原子半徑接近、M

的原子半徑大于Y且最外層電子數(shù)大于Y,所以Y為C、Z為N、M為S。化合

物NaH中只含有離子鍵，A項錯誤；H2s在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，B

項錯誤；單質(zhì)硫在常溫常壓下為固體，C項錯誤；有機化合物中都含有C元素，

故其形成化合物種類最多，D項正確。

答案D

9.短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元

素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32°D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。

則下列說法正確的是（）

A.D元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6

B.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強

C.B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)

生反應，且都屬于氧化還原反應

解析設A元素的原子序數(shù)為羽由題圖中A、B、C在元素周期表中所處的位置

知，B元素的原子序數(shù)為x+1+8,C元素的原子序數(shù)為x+2,由題意得x+(x+

l+8)+(x+2)=32,解得x=7,則A、B、C三種元素分別為N、S、F,D元素

原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則D為C(碳)。C(碳)元素的某種

同位素的質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為8,A項錯誤；四種元素形成的氣態(tài)氫化物

中，HF的穩(wěn)定性最強，B項正確；BC6型化合物為SF6,該化合物中只含有共價

鍵，屬于共價化合物，C項錯誤；NH?+HNOB=NH4NO3,該反應中元素的化合

價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D項錯誤。

答案B

10/2020?天津市七校(靜海一中，楊村中學，寶垠一中，大港一中等)期中聯(lián)考］短

周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的

原子半徑最小(稀有氣體元素除外)，B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的

3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多

的金屬元素。回答下列問題：

(1)C在元素周期表中的位置是第周期、第族；G的元素符號是

(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；C與D組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合

物電子式是o

(3)E單質(zhì)能與D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應放出氫氣，反應的化學方程

式是________________________________________________

由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，水溶液顯堿性，將該鹽溶液滴入硫酸酸

化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式是

(4)由A、B、C、E中的某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Z

XwY

X、Y、Z、W均由三種元素組成，Z是一種強酸，則Z的化學式是,Y

溶液與過量W反應的離子方程式是

解析(1)由已知條件推知，A、B、C、D、E、G分別為H、N、0、Na、Al和

CloC是0,在元素周期表中的位置是第二周期，第VIA族；G的元素符號是C1；

/■"A、、

(+7)25

(2)B是N,原子結(jié)構(gòu)示意圖是C與D組成的既含離子鍵又含共價鍵的化

合物是NazCh,電子式是：”「?????.」-；，；(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應的化

學方程式為：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t；由上述六種元素中的三

種組成的鹽是NaClO,將它滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，說

明有碘單質(zhì)生成，離子方程式是C10-+2「+2H'=C「+l2+H2O；(4)A、B、C、

E分別是H、N、0、Al,Z是一種強酸，則Z是HN03；由于X、Y、Z、W中均

由三種元素組成，X是A1(OH)3、Y是A1(NO3)3、Z是HNO3、W是NH3H2O,Y

3+

溶液與過量W反應的離子方程式是：A1+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH4o

答案(1)二VIACl

-

(3)2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2tC10+2r+2H^=Cr+l2+H20

3+

(4)HNO3Al+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH]

[B級拔高選做題]

ll.[2019江西省名校(臨川一中、南昌二中)下學期聯(lián)考]A、B、C、D、E、F是六

種短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核電荷數(shù)等于其電子

層數(shù)，B、D形成的化合物可用于制不粘鍋的保護膜，B、E形成的某種化合物是

一種常見的有機溶劑，C的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，D的單質(zhì)可與

水反應置換出F的單質(zhì)。下列說法不正確的是()

A.離子半徑：E>F>D>C>A

B.含氧酸的酸性可能為：B>E

C.A、B、F形成的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁

D.A與C形成的化合物溶于水顯酸性

解析A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，A的核電荷數(shù)等于其電子層

數(shù)，則A為H元素；B、D形成的化合物可用于制不粘鍋的保護膜，則該化合物

為CF2-CF2,B、E形成的某種化合物是一種常見的有機溶劑，D、E同主族，

推出B為C元素，D為F元素，E為C1元素；C、E同周期(第三周期)，C的次

外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，則推知C為Mg元素；D的單質(zhì)可與水反應

置換出F的單質(zhì)，即F2與水反應生成HF與氧氣，所以F為0元素，據(jù)此分析作

答。根據(jù)上述分析可知，A、B、C、D、E、F分別為H、C、Mg、F、Cl、0元

素；A.電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離

子半徑越大，則離子半徑比較：Cr>O2->F>Mg2+>H+,即E>F>D>C>A,

A項正確；B.B的含氧酸為碳酸，E的含氧酸有許多，如高氯酸、氯酸、次氯酸

等，因碳酸的酸性強于次氯酸，所以含氧酸的酸性可能為：B>E,B項正確；C.A、

B、F形成的化合物碳酸可與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀與水,C項正確；

D.A與C形成的化合物為MgH2可與水反應生成Mg(OH)2與氫氣，Mg(OH)2屬于

中強堿，D項錯誤。

答案D

12.(2019?江蘇化學，8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是

地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣

泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

解析“X是地殼中含量最多的元素”，則X為O元素，“Y原子的最外層有2

個電子”，丫的原子序數(shù)大于X,則Y為Mg元素，“Z的單質(zhì)晶體是應用最廣

泛的半導體材料”，則Z為Si元素，“W與X位于同一主族”，則W為S元素。

A項，原子半徑：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),錯誤；B項，MgO為離子化合物，正

確；C項，非金屬性Si<S,則酸性HzSi03VH2s04,錯誤；D項,非金屬性S<0,

則熱穩(wěn)定性H2S<H2O,錯誤。

答案B

13.(2019?四川省教考聯(lián)盟第三次診斷性考試)短周期主族元素xX、,Y、Z“，W、

〃,M原子序數(shù)依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的單質(zhì)通常狀況下

呈氣態(tài)，W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，且x+y=z=Jw。

下列有關(guān)說法正確的是()

A.簡單離子半徑大小：Z<Y<W

B.W、M組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.簡單氫化物在水中的溶解度大小：Y<M

D.X、Y、M組成的化合物一定是共價化合物

解析W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，可以根據(jù)同周期原子

半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因為原子序數(shù)依次增大，即W為Na,X

與W屬于同主族，則X可能為H,也可能為Li,如X為Li,Y和Z位于第二周

期，Y元素的單質(zhì)通常呈氣態(tài)，則Y可能是N,也可能是0,假設Y為N,依據(jù)

x+y=z=^m,x+y=3+7=10,Z為Ne,Ne不屬于主族元素，同理Y為0,也

不符合該題意，因此X不能為Li,即X為H,按照Li的分析方式，推出Y為N,

Z為0,M為S;A、簡單離子半徑大小：N3->O2->Na\故A錯誤；B、組成

的化合物為NazS,只含有離子鍵，也有可能組成Na2S.、(x>l),SU內(nèi)還含有S—S

非極性鍵，故B正確；C、氫化物分別是NH3、H2S,NH3與H20之間形成分子

間氫鍵，增加NH3的溶解度，H2s與H20不能形成分子間氫鍵，因此NH3在H20

中溶解度遠遠大于H2S,故C錯誤；D、組成的化合物可以為NEUHS、(NH4)2S

等離子化合物，故D錯誤。

答案B

14.(2019?成都經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)實驗中學高三9月月考)X、Y、Z是三種短周期元素,

原子半徑的大小為：r(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、

Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中R為10電子分

子，是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是()

單質(zhì)Y—

—M

單質(zhì)X=

—R

單質(zhì)Z—

A.X元素位于周期表中第16列

B.X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物

C.X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性

D.R的沸點高于M的沸點

解析R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑，則R為H2O,即含有H、O

元素，則另一種元素的核電荷數(shù)為15—1—8=6,此元素為C元素，由原子半徑

的大小為：r(Y)>r(X)>r(Z),可知X為。元素、Y為C元素、Z為H元素、M

為CO或CO2；A.氧元素位于VIA族，處于周期表中第16列，故A正確；B.X、

Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，如CO、H2O2、C2H2,

故B正確；C.C、H2有較強還原性，而02、03均具有強氧化性，故C錯誤；D.HzO

分子間存在氫鍵，其沸點相對較高，故D正確；答案為C。

答案C

15.(2019?遼寧師范大學附屬中學上學期第一次考試)A、X、W、D、E為短周期元

素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的氣態(tài)氫化物

可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E

元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為oW的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)A、X兩種元素能