2022-2023學年高考化學仿真模擬試卷

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.下列說法或表達正確的是（）

A.乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養物質

[H：N：H]*r

B.NH4I的電子式：H

C.石油是混合物，其分播產品汽油也是混合物

D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽

2.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.lmolD3180+中含有的中子數為10NA

B.0.5molNaHS04晶體中含有的離子數為1.5NA

C.常溫下，pH=10的NaHC03溶液中，由水電離產生的H+數為10-4NA

D.32gs8;大”）與S6（6力的混合物中所含共價鍵數為NA

3.2020年1月武漢爆發新冠肺炎疫情，湖北省采用包括封城封鎮的多種措施終于控制住疫情的

蔓延。下列有關說法正確的是（）

A.新型冠狀病毒由C、H、0三種元素組成

B.制備防護服和醫用手套要用到有機高分子材料

C.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

D.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯屬于純凈物

4.某興趣小組為探究NaCl在不同狀態下的導電情況，進行如下實驗（X、Y為石墨電極）。下圖

為不同實驗中的微觀示意圖。以下分析正確的是（）

A.圖中。代表C1-

B.X與電源正極相連

C.圖b說明通電后發生了：NaCl=Na++Cl-

D.圖b和圖c中Y電極上的產物相同

5.已知A,B,C,D,E是原子序數依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質在常溫

下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子

半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（）

A.工業上常用電解法制備元素C,D,E的單質

B.元素A,B組成的化合物常溫下一定呈氣態

C.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

D.元素B,C,D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發生化學反應

6.依據下列實驗現象，得出的結論正確的是()

操作實驗現象結論

產生氣體能使品紅溶液原溶液中可能含有

A向某無色溶液中滴加濃鹽酸

褪色S032-或HS03-

將甲醇和過量酸性高鋅酸鉀溶液混

B紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成甲酸

合

C向雙氧水中滴加酸性KMnO4溶液立即產生大量氣泡KMnO4催化H202分解

向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaC12證明該未知溶液中存在

D出現白色沉淀

溶液S042-或者S032-

A.AB.BC.CD.D

7.在常溫下。體積和pH均相同的氨水和氫氧化鈉溶液，加水稀釋過程中

pH變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.a曲線代表氫氧化鈉溶液

B.分別加水稀釋100倍后溶液中的c(H+),氫氧化鈉溶液大于氨水

C.分別加入相同濃度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸兩者相等

D.分別與體積、濃度均相同的FeC13溶液反應，生成沉淀質量一定是氨水

多

二、簡答題(本大題共5小題，共66.0分)

8.將某黃銅礦(主要成分為CuFeS2)和02在一定溫度范圍內發生反應，反應所得固體混合物X

中含有CuS04、FeS04、Fe2(S04)3及少量SiO2等,除雜后可制得純凈的膽磯晶體(CuS04?5H20).

(1)實驗測得溫度對反應所得固體混合物中水溶性銅(CuSO4)的含量的影響如圖所示.生產過程中

應將溫度控制在左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是

(2)下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為

LOmoLL-l計算).實驗中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3%H202溶液、CuO、玻璃棒、精密pH

試紙.

①實驗時需用約3%的H202溶液100mL,現用市售30%(密度近似為lg-cm-3)的H202來配制，其具

體配制方法是.

②補充完整由反應所得固體混合物X制得純凈膽機晶體的實驗步驟：

第一步：將混合物加入過量稀硫酸，攪拌、充分反應，過濾.

粒子Cu2+Fe2+Fe3+

開始沉淀時的pH4.75.81.9

完全沉淀時的pH6.79.03.2

第二步：

第三步：,過濾.

第四步：、冷卻結晶.

第五步：過濾、洗滌，低溫干燥.

(3)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該

過程反應的離子方程式為.

9.高磷銀鐵是生產鈣鎂磷肥的副產品。以高磷銀鐵(主要含Ni、Fe、P,還含有少量Fe、Cu、

Zn的磷化物)為原料生產硫酸銀晶體(NiSO4-6H2O)的工藝流程如圖：

①NaClO

@Na2CO3H2sNaOHH2s

器除+磷川水洗上T“TNiSO4?6H2O

濾渣1濾渣2母液

己知：電解時，選用2moi硫酸溶液為電解液。

回答下列問題：

(1)先將高磷銀鐵制成電極板，“電解”時，該電極板作極；陰極產物主要為，

此外，溶液中的Cu2+有部分在陰極放電。

(2)“除鐵磷”時，溶液中Fe2+先被氧化為Fe3+,該過程發生反應的離子方程式為；再加

入Na2C03調pH=2,并將溶液加熱至50℃,形成鐵、磷共沉淀。

(3)“濾渣2”的主要成分為ZnS和(填化學式)。

(4)“沉鍥”時，為確保鍥沉淀完全，理論上應調節溶液pH》(己知：25℃時，

Ksp[Ni(0H)2]=2.0X10-15；lg2=0.3；當溶液中離子濃度Wl.OX10-5moi時，可認為該離

子沉淀完全)。

(5)“母液”中的溶質主要有__、_______(填化學式)。

(6)硫代硫酸銀(NiS203)在冶金工業中有廣泛應用。向上述流程制得的N1S04溶液中加入BaS203

固體，充分反應后，過濾得到NiS203溶液；再向該溶液加入無水乙醇，析出NiS203晶體(已知：

25℃時，Ksp(BaS04)=l.0X10-10.Ksp(BaS203)=l.6X10-5)?

①生成Ni$2O3的化學方程式為；該反應可以進行得較完全，結合相關數據說明理由：

②加入無水乙醇有利于NiS2O3晶體析出，其原因是

10.近年來C02的利用日新月異.

(1)最近科學家們研制成功一種新型催化劑能將C02轉化為甲

烷.在一定1.01kPa和200℃下，Wlm0IC02和4molH2投入1L密

Dllfef交接膜

閉容器中，當C02轉化率為80%時達平衡，吸收akj的熱量.寫出此反應的熱化學方程式―

求此溫度下的平衡常數K=.

(2)某溫度下，將一定量的C02和H2投入容積固定為51的密閉容器中，5min達平衡，各物質的

濃度(mol/L)變化如下表所示：

Omin5minlOmin

C020.20.1

H20.80.6

CH400.060.1

若5min-10min只改變了某一個條件，則該條件是，且該條件所改變的量是.(填具

體的數值和單位)

(3)2013年發射的“嫦娥三號”衛星載入空間站要求吸收人體呼出的二氧化碳，并提供氧氣，科

學家設計了“太陽能f電能一化學能”的轉化.總反應2C02=2C0+02是(填原電池或電解池)

②寫出X極的電極反應式

③反應完畢，該太陽能裝置中的電解質溶液堿性(增強、不變或減弱)

11.我國硒含量居世界首位，含硒化合物與材料被廣泛應用于合成化學、催化?.?

化學醫學研究、環境保護、農業化學品等方面。球

⑴硒原子核外電子排布式為_____。?：?：)丁?

(2)人體代謝甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子［:.?

的雜化類型分別是______、______。表中有機物沸點不同的原因是。??

有機物甲醇甲硫醇甲硒醇

沸點/七64.75.9525.05

(3)NaIISe可用于合成聚硒醛，NaHSe晶體類型為,得到NaHSe過程中生成的化學鍵類型為

。聚硒酸能清除水中的鉛污染，其原因是。

Se-乙醇硼氫化鈉NaHSe現場生成耍”向

(4)硒酸是一種強酸，根據價層電子對互斥理論的推測，其陰離子空間構型是。

(5)Na2Se的晶體結構如圖所示，其晶胞參數為anm。阿伏加德羅常數值為NA,則Na2Se的晶胞密

度為g-cm-3(列出計算式)。

12.RH0+CH3I10-ANaH/H20RCHCCH0+H20

寫由E生成的化反應方程式_。

回

出用環戊烷（O）和一丁塊（CHmCHCH3）為制備化合物X（0=^1）

請寫出同時符合下列條件的F所同分異構的結構_。

下列說不確的是_o

請回答下列問：

合物G結構簡式為_。

己知：

合物可以與NaIIC03液反應

合物H是一光材料中間體。實驗室由芳香化合物A備II的種合路線如圖:

含有碳碳鍵

的合成路線用程圖表示，他劑任選）_。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.類、油脂、蛋白質為人體必需的營養物質，乙醇不是營養物質，故A錯誤；

rH：N：Hi+rj

B.沒有標出碘離子的最外層電子，NH4I的電子式：L訶」L:?」，故B錯誤；

C.石油和汽油是多種燒的混合物，故C正確；

I）.水晶的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽產品，故D錯誤.

故選C.

A.糖類、油脂、蛋白質為人體必需的營養物質；

B.沒有標出碘離子的最外層電子；

C.汽油是多種烽的混合物；

D.水晶的主要成分為二氧化硅.

本題考查較綜合，涉及有機物的結構、性質、用語及材料等，把握物質的組成為解答的關鍵，注

重基礎知識的考查，題目難度不大.

2.【答案】D

【解析】解：A.lmolD3180+中含有的中子數為lmolX13XNA/mol=13NA,故A錯誤:

B.0.5molNaHS04晶體中含有的離子為0.5molX2XNA/mol=NA,故B錯誤;

C.未知溶液的體積，無法計算水電離產生的H+數目，故C錯誤；

D.32gs8（弋葭7P）與$6（五）的混合物中所含共價鍵數為32g32g/molXlXNA/mol=NA,

故D正確；

故選：Do

A.一個D3180+中含有3X1+10=13個中子；

B.NaHS04晶體中的離子為Na+和HS04-；

C.未知溶液體積；

D.均攤法，兩種硫單質中，每個硫原子形成一個S-S。

本題考查阿伏加德羅常數，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

3.【答案】B

【解析】解：A.病毒主要含蛋白質和核酸，由C、H、0、N、P等元素組成，故A錯誤；

B.防護服、醫用手套主要由塑料、合成纖維等有機高分子材料制造而成，故B正確；

C.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,故C錯誤：

D.聚丙烯為有機高分子，屬于混合物，故D錯誤。

故選：Bo

A.病毒主要含蛋白質和核酸；

B.防護服、醫用手套主要由塑料、合成纖維制造而成：

C.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%；

D.有機高分子化合物均為混合物。

本題借助于新型冠狀病毒，有機化學的基礎知識，理解積累小知識匯集成知識網絡，有利于化學

思想的構建，培養化學科學素養。

4.【答案】B

【解析】A.氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據圖知，黑色球表示氯離子，故A錯誤；

B.圖b、c分別為熔融氯化鈉、NaCl溶液，電解熔融氯化鈉、NaCl溶液時氯離子向X電極移動，

則X電極為陽極，與電源正極相連，故B正確；

C.氯化鈉的電離不需要通電，溶于水電離NaCl=Na++Cl-,故C錯誤；

D.圖b的Y電極產生鈉單質，圖c的Y電極產生氫氣，故D錯誤；

故選:B?

本題以圖象分析為載體考查電解質及其導電性，側重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明

確電解質與導電物質的區別與聯系是解本題關鍵，注意電解熔融態氯化鈉與氯化鈉溶液的區別，

題目難度不大。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置、原子序數來推斷元

素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，C為Na為元素推斷的突破口，注意元素化合物知

識的應用，題目難度不大。

【解答】

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑

最大，C為Na；元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，B為第二周期元素，則B為C

元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D為A1,其中元素A、E的單質在常溫下呈氣

態，A為H,E為CL以此來解答；

由上述分析可知，A為H,B為C,C為Na,D為Al,E為Cl,

A.Na.Al為活潑金屬，Cl為活潑非金屬，則工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質，如電解

熔融氯化鈉生成Na、氯氣，電解熔融氧化鋁冶煉A1,故A正確；

B.元素A、B組成的化合物為苯時，常溫下為液體，為大分子嫌時為固體，故B錯誤；

C.HC1只含共價鍵，NaCl只含離子鍵，故C錯誤；

D.B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為碳酸、NaOH、氫氧化鋁，碳酸與氫氧化鋁不反應，

故D錯誤。

故選Ao

6.【答案】A

【解析】A.能使品紅溶液褪色的氣體可能為二氧化硫，由實驗及現象可知，原溶液中可能含有

S032-或HSO3-，故A正確；

B.甲酸、甲醇均可被酸性高缽酸鉀溶液氧化，過量的高鋅酸鉀可以繼續將甲酸氧化為二氧化碳，

故B錯誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液可氧化過氧化氫，生成氣體為氧氣，立即產生大量氣泡，故C錯誤；

D.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鐵，原溶液中也可能存在Ag+,則該未知溶液中不一定存在S042-

或者S032-,故D錯誤；

故選：Ao

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、離子檢驗、實驗技

能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.上述分析得到a曲線代表的為氨水溶液，故A錯誤；

B.開始溶液PH相同，稀釋相同倍數，氫氧化鈉溶液的PH減小的大，溶液中的c(H+),氫氧化鈉

溶液大于氨水，故B正確；

C.開始溶液PH相同，一水合氨溶液中存在電離平衡，一水合氨溶質濃度大，分別加入相同濃度醋

酸溶液中和至溶液呈中性，氨水溶液加入消耗的醋酸多，故C錯誤；

D.分別與體積、濃度均相同的FeC13溶液反應，若堿過量則沉淀相同，若氯化鐵過量則氨水生成

沉淀多，生成沉淀質量不一定是氨水多，故D錯誤；

故選：Bo

在常溫下。體積和pH均相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水溶液中一水合氨存在電離平衡，加水稀

釋過程中，如電解質會促進電離平衡正向進行，pH變化大的為氫氧化鈉溶液，圖中稀釋相同倍數，

溶液PH是b減小大為氫氧化鈉，a為一水合氨溶液，

A.分析得到a為氨水溶液；

B.開始溶液PH相同，稀釋相同倍數，氫氧化鈉溶液的PH減小的大；

C.開始溶液PH相同，一水合氨溶液中存在電離平衡，一水合氨溶質濃度大，分別加入相同濃度醋

酸溶液中和至溶液呈中性，氨水消耗醋酸多；

D.分別與體積、濃度均相同的FeC13溶液反應，若堿過量則沉淀相同，若氯化鐵過量則氨水生成

沉淀多。

本題考查了弱電解質電高平衡影響因素分析、溶液稀釋后PH變化、圖象變化特征和溶液酸堿性等

知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。

8.【答案】60(TC；CuS04發生了分解反應；用量筒量取10mL30%H202溶液加入燒杯中，再加入

90mL水(或加水稀釋至100mL),攪拌均勻；向濾液中加入稍過量3%11202溶液，充分反應；向溶

液中加入CuO,用精密pH試紙控制pH在3.2?4.7之間；加熱濃縮；

4CuFeS2+4H++1702=4Cu2++4Fe3++8S042—+2H20

【解析】解：(1)由圖可知，600℃時水溶性銅(CuS04)的含量出現轉折，故應控制溫度在600℃左

右，水溶性銅化合物為CuSO4-5H2O,酸溶性銅化合物為CuO,溫度較高時，CuSO4-5H2O可分解生

成CuO,則在600℃以上時水溶性銅化合物含量減少，

故答案為：600℃；CuS04發生了分解反應；

(2)①實驗時需用約3%的H202溶液100mL,現用市售30%(密度近似為lg-cm-3)的H202來配制，

即3%XI00=30%Xx,解x=10mL,故需要30%的雙氧水10mL,需用水90mL,

故步驟為：用量筒量取10mL30%H202溶液加入燒杯中，再加入90mL水(或加水稀釋至100mL),攪

拌均勻，故答案為：用量筒量取10mL30%H202溶液加入燒杯中，再加入90mL水(或加水稀釋

至100mL),攪拌均勻；

②混合物X中含有CuSO4、FeS04、Fe2(S04)3及少量Si02等，需先溶解于硫酸，除去二氧化硅，

然后氧化亞鐵離子生成鐵離子，以便降低pH值除去，故應加入氧化劑，最后調節pH值，然后加

熱濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥即可得產品，故步驟二為：向濾液中加入稍過量3%H202溶液，

充分反應，以便氧化亞鐵離子；

步驟三為：向溶液中加入CuO,用精密pH試紙控制pH在3.2?4.7之間，便于讓鐵離子生成氫氧

化鐵除去；

步驟四為：加熱濃縮，

故答案為：向濾液中加入稍過量3%H202溶液，充分反應；向溶液中加入CuO,用精密pH試紙控

制pH在3.2?4.7之間；加熱濃縮；

(3)在酸性溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，則應有硫酸參加反應，旦生成硫酸銅，硫

酸鐵和水，反應的方程式為4CuFeS2+2H2S04+1702=4CuS04+2Fe2(S04)3+2H20,離子反應方程式為：

4CuFeS2+4H++1702=4Cu2++4Fe3++8S042-+2H20,故答案為：

4CuFeS2+4H++1702=4Cu2++4Fe3++8S042-+2H20.

(1)由圖可知，600℃時水溶性銅(Cu$04)的含量出現轉折，水溶性銅化合物為CuS04-5H20,酸溶性

銅化合物為CuO,溫度較高時，CuSO小5II20可分解生成CuO；

(2)①依據稀釋溶液溶質不變進行列式計算即可；

②混合物X中含有CuSO4、FeS04、Fe2(S04)3及少量Si02等，需先溶解于硫酸，除去二氧化硅，

然后氧化亞鐵離子生成鐵離子，以便降低pH值除去，故應加入氧化劑，最后調節pH值，然后加

熱濃縮、冷卻結晶即可；

(3)根據反應物和生成物結合質量守恒定律書寫反應的離子反應方程式.

本題考查考查較為綜合，涉及物質的制備、檢驗和性質實驗設計等問題，側重于考查學生綜合運

用化學知識的能力，為高考常見題型，難度中等.

9.【答案】(1)陽；H2

(2)2Fe2++C10-+2H+=2Fe3++Cl-+H20

(3)CuS

(4)9.15

(5)NaCl；Na2SO4

(6)①BaS2O3+NiSO4=NiS2O3+BaSO4；該反應的平衡常數K=l.6X105,K大于105,反應進行得較

完全

②無水乙醇可以降低NiS2O3的溶解度

【解析】解：(D電解的主要目的應是將金屬元素轉化為相應的金屬陽離子，所以高磷銀鐵應為陽

極，被氧化；陰極主要為氫離子放電，所以主要產物為H2,

故答案為：陽；H2；

(2)“除鐵磷”時，C10-將Fe2+氧化為Fe3+,根據電子守恒、元素守恒可得離子方程式為

2Fe2++C10-+2H+=2Fe3++Cl-+H20,

故答案為：2Fe2++C10-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

(3)“除鐵磷”后主要雜質還有Cu2+、Zn2+,所以加入H2s除雜時得到的“濾渣2”的主要成分為

ZnS和CuS,

故答案為：CuS；

(4)當溶液中c(Ni2+)=1.OX10-5mol-L-l時，c(0H-)=Ksp[Ni(OH)2]c(Ni2+)=2X10-151.0

X10-5mol-L-l=2X10-5mol-L-l,所以c(H+)=22X10-9mol-L-1,此時pH=-lgc(H+)=9.15,

所以理論上應調節溶液pH29.15,

故答案為：9.15；

(5)C10-會被還原為C1-,電解時選用2moi硫酸溶液為電解液，所以溶液中陰離子還有S042--

而陽離子只剩加入的Na+,所以“母液”中的溶質主要有NaCl、Na2s04,

故答案為：NaCl；Na2s04；

(6)①根據題意，NiS04溶液可以使BaS203沉淀轉化為BaS04沉淀，同時得到NiS203,化學方程

式為BaS203+NiS04=NiS203+BaS04；該反應的平衡常數

K=c(S2032-)-c(Ni2+)c(S042-)-c(Ni2+)=Ksp(BaS203)Ksp(BaS04)=1.0X10-51.0X

10-10=1.6X105,K大于105,反應進行得較完全，

故答案為：BaS203+NiS04=NiS203+BaS04；該反應的平衡常數K=l.6X105,K大于105,反應進行

得較完全；

②加入無水乙醇有利于NIS203晶體析出，其原因是無水乙醇可以降低NiS203的溶解度，利于晶

體析出，

故答案為：無水乙醇可以降低NiS203的溶解度。

高磷銀鐵(主要含Ni、Fe、P,還含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)為原料生產硫酸銀晶體(NiS04-6H20),

先將高磷銀鐵制成電極板，進行電解，Ni、Fe、Zn、Cu轉化為陽離子進入溶液，之后加入NaClO

將Fe2+氧化為Fe3+,然后加入Na2CO3調pH=2,并將溶液加熱至50℃,形成鐵、磷共沉淀；過濾

后加入H2s除去Cu2+和Zn2+；過濾后向濾液中加入NaOH得到Ni(OH)2沉淀，過濾、水洗沉淀后，

加入硫酸溶解，得到硫酸鎂溶液，經系列處理得到NiS04-6II20o

本題考查物質的制備工藝流程，為高頻考點，把握工藝原理、物質的性質及發生的反應為解答的

關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識、化學反應原理的作用。

10.【答案】C02(g)+4H2(g)wCH4(g)+2H20(g)4H=+5a/4kJ-mol-l；25；增大112的濃度；0.2mol/L；

電解池；40H一一4e-=02t+2H20；不變

【解析】解：(1)根據反應C02+4H2WCH4+2H20可知,當0.8XImol二氧化碳參加反應時，吸收akj

的熱量，則Imol二氧化碳參加反應時，吸收54akJ的熱量，所以△H=+5a/4kj-mol-l,所以熱化

學方程式為：C02(g)+4H2(g)WCH4(g)+2H20(g)△H=+5a/4kj-mol-l；當C02轉化率為80%時達平

衡，C02的濃度為：0.2mol/L,H2的濃度為：0.8mol/L,CH4的濃度為：0.8mol/L,H20的濃度為：

1.6mol/L,所以平衡常數為0.8X1.620.2X0.84=25,

故答案為C02(g)+4H2(g)wCH4(g)+2H20(g)4H=+5a/4kj-mol-l；25；

(2)根據圖可知，在0-lOmin,二氧化碳變化了0.Imol/L,按化學方程式計算可知，氫氣的濃度

變化為0.4mol/L,而氫氣起始為0.8mol/L,變化后應為0.4mol/L,而表中在10min時還有0.6mol/L,

所以可以看出是氫氣的濃度變大了，所以是在5min時增加了氫氣的濃度，變化量為

(0.6-0.4)mol/L,

故答案為：增大H2的濃度；0.2mol/L；

(3)2C02=2C0+02是一個非自發的氣氧化還原反應，要實現這一過程，必須利用電解池裝置，根據

電解池原理，X電極發生氧化反應，是氫氧根失去電子，生成氧氣，據此寫X電極反應式為

40H--4e-=02t+2H20；此時Y電極上的反應式為2co2+2H20+4e-=2C0+40H-,所以兩個電極生成

和消耗的氫氧根的物質的量相等，所以溶液的堿性不變，故答案為：電解池;4011--4e-=02t+21120；

不變.

(1)根據反應C02+4H2WCH4+2H20可知,當0.8XImol二氧化碳參加反應時，吸收akj的熱量,則

Imol二氧化碳參加反應時，吸收54akJ的熱量，所以△H=+5a/4kjmol-l,所以熱化學方程式為：

C02(g)+4112(g)CH4(g)+21120(g)AH=+5a/4kj-mol-l；當C02轉化率為80%時達平衡，C02的濃

度為:0.2mol/L,H2的濃度為：0.8mol/L,CH4的濃度為:0.8mol/L,H20的濃度為：1.6mol/L,

據此求得平衡常數；

(2)根據圖可知，在0-10min,二氧化碳變化了0.Imol/L,按化學方程式計算可知，氫氣的濃度

變化為0.4mol/L,而氫氣起始為0.8mol/L,變化后應為0.4mol/L,而表中在10min時還有0.6mol/L,

所以可以看出是氫氣的濃度變大了，所以是在5min時增加了氫氣的濃度，變化量為

(0.6-0.4)mol/L,據此答題；

(3)2C02=2C0+02是一個非自發的氣氧化還原反應，要實現這一過程，必須利用電解池裝置，根據

電解池原理，X電極發生氧化反應，是氫氧根失去電子，生成氧氣，據此寫電極反應式；根據兩

個電極生成和消耗的氫氧根的物質的量判斷溶液中堿性的變化情況.

本題主要考查了熱化學方程式書寫、平衡常數的計算、影響平衡移動的因素、電解池原理等知識

點，中等難度.

11.【答案】ls22s22P63s23P63dl04s24P4或[Ar]3d104s24P4sp3sp3三種物質都是分子晶體，

結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點最高離子晶體離子鍵、

共價鍵Se含有孤電子對，易與鉛以配位鍵相結合正四面體4X(23X2+79)NAX(aX

10-7)3

【解析】解：(DSe為34號元素，其原子核外有34個電子，根據構造原理書寫其核外電子排布

式為Is22s22P63s23P63dl04s24P4或[Ar]3d104s24P4,

故答案為：Is22s22P63s23P63dl04s24P4或[Ar]3dl(Ms24P4；

(2)該分子中C原子與3個H原子、I個Se原子形成4個共價單鍵，所以C原子價層電子對數是4,

所以碳原子采用ps3雜化；Se和C原子、。原子形成2個共價單鍵，0原子還有2個孤電子對，

所以0原子價層電子對數是4,所以0原子采用sp3雜化；能形成分子間氫鍵的物質熔沸點較高，

甲醇、甲硫醇、甲硒醇三種物質都是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，甲醇

分子間存在氫鍵所以沸點最高，

故答案為：sp3；sp3；三種物質都是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，甲醇

分子間存在氫鍵所以沸點最高；

(3)該晶體是由Na+、HSe-構成的，所以屬于離子晶體；得到NaHSe過程中生成的化學鍵有Na+、

HSe-之間的離子鍵、Se-H之間的共價鍵；Se含有孤電子對，易與鉛以配位鍵相結合，所以聚硒

醒能清除水中的鉛污染，

故答案為：離子晶體；離子鍵和共價健；Se含有孤電子對，易與鉛以配位鍵相結合；

(4)S和Se位于同一主族，硒酸根離子和硫酸根離子互為等電子體，結構相似，硒酸是一種強酸，

則Se042-中Se原子價層電子對數=4+6+2—4X22=4且不含孤電子對，所以其空間構型為正四面

體形，

故答案為：正四面體；

(5)黑色球個數=8X18+6X12=4、白色球個數為8,根據其化學式Na2Se知，白色球表示Na+、黑

色球表示Se2—,該晶胞體積=(a*10-7cm)3,Na2Se的晶胞密度=MNAX4V=4X(23X2+79)NA

X(aX10-7)3g/cm3,

故答案為：4X(23X2+79)NAX(aX10-7)3,

(DSe為34號元素，其原子核外有34個電子，根據構造原理書寫其核外電子排布式；

(2)該分子中C原子與3個H原子、1個Se原子形成4個共價單鍵，所以C原子價層電子對數是4；

Se和C原子、0原子形成2個共價單鍵,0原子還有2個孤電子對，所以0原子價層電子對數是4；

能形成分子間氫鍵的物質熔沸點較高；

(3)由陰陽離子構成的晶體為離子晶體；得到NaHSe過程中生成的化學鍵有陰陽離子之間的離子鍵、

Se-H之間的共價鍵；還有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；

(4)S和Se位于同一主族，硒酸根離子和硫酸根離子互為等電子體，結構相似，硒酸是一種強酸，

則Se042-中Se原子價層電子對數=4+6+2-4X22=4且不含孤電子對；

(5)黑色球個數=8X18+6X12=4、白色球個數為8,根據其化學式Na2Se知，白色球表示Na+、黑

色球表示Se2-，該晶胞體積=(aX10-7cm)3,Na2Se的晶胞密度=MNAX4V。

本題考查物質結構和性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用、知識遷移能力、空間想象能力

及計算能力，明確原子結構、價層電子對互斥理論內涵、配位鍵構成條件、晶胞計算方法是解本

題關鍵，難點是晶胞計算，題目難度中等。

Ac^^>-C=C-COOHbC/////./>//-、C=C-COOCH2CH3

12.【答案】

C三CH

I

C=C-COOH

H3C--CH3

+H20H3cCOOH

C-CH

?一CH3

H3C-

COOH

oCL/^qNaOH/乙醇八CHjCH'CHCH，<X

【解析】解：由分析可知，G構簡式為

BrBr

AC-D是小一CH=CHCOOH與漠反應成O-CH-CH-COOH,該反應類型為加反應,人錯;

痂安％一C=C-COOH“丫'〃"〃/?'a一C-C-COOCH2cH八

故案為：+20；

-

C的結構式為OCH=CHCOOH含有竣基，能與NaH03反應B正確；

BrBr

D的結構簡為◎一CH-CH-COOH,以發消去應，故c錯誤;

觀察結知，物的分子式為Cl8Hl802,故D正，

故答案:心

.然破■

-C=C-COOH"〃&〃/?*-C=C-COOCH2CH3+20

E生成F化學反應方程為

C三CHC=CH

II

C-C-COOHC=C-COOHHc-Qj-CHH3C-O-CH3

I33

故案為：H3C-O-CH3H3c一CH3

I

COOHCOOH

CC-<yClNaOH/乙聚.CHJCHECHCHJ

故答為：J光照D△u―麗i―

香族合A與酸發生信息中的反應生成BA有醛基應中脫去分子水，由原子守恒可A的分式

CH=CH-CH0

9H80+H20-H40-C7H60,故A為CCH。則B為n:’r,B生氧化反、化得到C

BrBr

為?>-CH=CHCOOH,c與發生加成反得D為今一CH-CH-COOH,口生消去反、化得到

E為◎—CN-C。。%與乙醇發生酯化生成F為◎-CN-88H2CH3,F與G發生信中

應;

加反生成H,知G為

O-丁煥加成得到O與氯氣發生代反應得到

結信息可知由<X環烷(

氫化鈉醇溶液、加熱條下生消去反應得到

題考機物的推斷與合成，側重考查學生分推理能力、知識移能力，鍵是確定A的結構，結合條件

順推各物質，熟掌握官團及性質，題目側考生分析推能、識遷移用的能力。

2022-2023學年高考化學二模試卷

一、單選題(本大題共7小題，共42.0分)

1.以下10種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有()

①Fe304②Fe(0H)3③FeC12④CuS⑤Cu2s⑥Cu2(OH)2c03⑦Al(OH)3⑧Na2c03⑨NaHC03⑩Na202

A.2種B.3種C.4種D.5種

2.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列反應對應的離子方程式正確的是()

A.向明帆溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至生成沉淀的質量最大：

2A13++3S042-+3Ba2++60H-=3BaS04I+2A1(OH)3

B.向苯酚鈉溶液中通入少量C02：2C6H50-+C02+H20-2C6I150H+C032-

C.n(FeI2)：n(C12)=l：1時:2Fe2++21-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-

D.用硼酸中和濺在皮膚上的NaOH溶液：n3BO3+OH-=B(OH)4-

3.下列關于物質的組成、結構或性質的敘述中，正確的是()

①HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

②基態原子價電子排布式為(n-l)d6s8ns2的元素屬于第VIIIB族

③能層為1時，有自旋方向相反的兩個軌道

④“量子化”就是連續的意思，微觀粒子運動均有此特點

⑤前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有5種

⑥次氯酸分子的電子式：H：Q：9

⑦氯離子與硫離子的核外電子排布相同，都是Is22s22P63s23P6,兩粒子的3P能級上的電子離核

的距離相同

⑧S2-、C1-,K+、Na+半徑逐漸減小

⑨最外層有3個未成對電子的原子一定屬于主族元素

A.①③④⑦⑧B.⑤⑧⑨C.②③⑤⑥⑦⑨D.②⑦⑧⑨

4.“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，

c為W03電極，電解質溶液為pH=3的Li2s04-H2s04溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個

區，A區與大氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（）

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxW03-xe-=W03+xll+

C.若用導線連接b、c,b電極的電極反應式為02+4H++4e-=2H20

D.利用該裝置，可實現太陽能向電能轉化

5.下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是（）

選項實驗操作現象及實驗結論

透過藍色鉆玻璃看到火焰為紫色，說明

A用鉗絲蘸取某溶液在酒精燈灼燒

原溶液一定不含鈉元素

B向某溶液中加入AgN03溶液產生白色沉淀，原溶液一定含C1-

C向某溶液中加入BaC12溶液產生白色沉淀，原溶液一定含S042-

向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤紅

D試紙變藍，原溶液一定含NH4+

色石蕊試紙檢驗生成的氣體

A.AB.BC.CD.D

6.常溫下,用0.2mol-L-l鹽酸滴定25.00mL0.2moi1-1NH3-H20溶液,所得溶液pH、NH4+和

NH3-H20的物質的量分數與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.曲線①代表3(NH3-H20),曲線②代表4>(NH4+)

B.a點溶液中存在c(NH4+)=c(NH3-H20)>c(C1-)

C.NH3-H20的電離常數的數量級為10-4

D.若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點溶液的顏色變化為黃色變為紅色

7.如圖為有機物M、N、Q的轉化關系，下列說法正確的是()

人一定條件CI“一定條件HOA,

ClOH

MNO

A.Q的分子式為C4H802

B.M至N的反應類型是取代反應

C.可用酸性KMnO4溶液區分M與N

D.ImolQ與足量金屬鈉反應生成0.5molH2

二、實驗題(本大題共1小題，共12.0分)

8.保險粉(Na2s204)大量用于印染業，并用來漂白紙張、紙漿和陶土等。某化學興趣小組同學

用甲酸法制取保險粉的裝置如圖所示(加持裝置略去)。

己知：保險粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強還原性,在空氣中易被氧化:2Na2S204+02+2H20=NaHS03

或Na2S204+02+H20=NaHS03+NaHS04。

實驗時先把甲酸(HCOOH)與溶于甲醇和水混合溶劑的NaOH混合，再通入S02氣體。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是；裝置B的作用是。

(2)裝置C中甲醇不參加反應，甲醇的作用是；生成Na2s204的離子方程式為_____。

(3)下列有關該實驗的說法正確的是。(填序號)

A.可用硝酸和BaC12溶液檢驗制得的Na2s204中是否混有NaHS04

B.實驗中甲酸和NaOU最合適的物質的量之比為1：1

C.用N2排盡裝置內的空氣，有利于提高的Na2s204純度，

D.得到Na2s204固體后可用甲醇洗滌

(4)測定產品中Na2s204質量分數，其實驗步驟如下，準確稱取0.5000g產品放入錐形瓶中，加入

適量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反應，再滴加幾滴指示劑，用0.2000mobL-l的標準

12溶液滴定，至終點時，消25.00mL標準12溶液。

實驗過程中涉及的反應：Na2S204+2HCH0+H20=NaHS03-HCH0+NaHS02-HCH0；

NaHS02-HCH0+2I2+2H20=NaHS04+HCH0+4HI

該實驗加入指示劑是,產品Na2s204(M=174g*mol-l)的質量分數為機保留一位小數)。

(5)探究Na2s204的性質

隔絕空氣加熱Na2s204固體完全分解是到固體產物Na2s03,Na2s203和S02,但該興趣小組沒有

做到完全隔絕空氣，得到的固體產物中還含有Na2s04。請設計實驗證明該分解產物中含有Na2s04

實驗方案是o(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液、KMnO4溶液)

三、簡答題(本大題共4小題，共46.0分)

9.在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(括號內物質為雜質)，并

按要求填寫空格.

A.NaOH溶液B.氨水C.鐵粉D.稀鹽酸E.氯水F.濱水

混合物(括號內為雜質)除雜試劑(填序號)反應離子方程式

①FeC13(FeC12)

②Mg(Al)

③NaBr(Nal)

@Si02(CaCO3)

10.隨著我國“碳達峰”、“碳中和”目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關注。

I.以C02和NH3為原料合成尿素：2NH3(g)+C02(g)CO(NH2)2(s)+H20(g)△H=-87kJ/molo

(1)有利于提高C02平衡轉化率的措施是_(填標號)。

A.后j溫低壓

B.低溫高壓

C.得j溫局壓

D.低溫低壓

第一步：2NH3(g)+C02(g)NH2C00NH4(s)AHI

第二步：NH2C00NH4(s)-CO(NH2)2(s)+H20(g)AH2

反應速率較快的是反應_(填“第一步”或“第二步”)。

II.以和催化重整制備合成氣：C02(g)+CH4(g)2C0(g)+2H2(g),

(3)在密閉容器中通入物質的量均為0.2mol的CH4和C02,在一定條件下發生反應CH4(g)+C02(g)

w2C0(g)+2H2(g),CH4的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖乙所示：

①若反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應到達平衡狀態的是_(填標號)。

A.容器中混合氣體的密度保持不變

B.容器內混合氣體的壓強保持不變

C.反應速率：2v正(C02)=v逆(H2)

D.同時斷裂2moic-H和

②由圖乙可知，壓強pl_p2(填或)。

③已知氣體分壓=氣體總壓X氣體的物質的量分數，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數

Kp,則X點對應溫度下的Kp=_(用含p2的代數式表示)。

III.電化學法還原二氧化碳制乙烯.

在強酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：

⑷陰極電極反應為_；該裝置中使用的是