2024屆山東省泰安市第四中學(xué)化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作導(dǎo)電實驗，燈泡很暗C．常溫下pH=4的HNO2稀釋10倍pH＜5D．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.12、下列選項中能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是()選項甲乙A苯與溴水乙烯與氫氣反應(yīng)(催化劑、加熱)B油脂的水解反應(yīng)(催化劑、加熱)苯與氫氣反應(yīng)(催化劑、加熱)C苯與濃硝酸反應(yīng)(催化劑、加熱)乙酸與乙醇反應(yīng)(催化劑、加熱)D乙醇與氧氣反應(yīng)(催化劑、加熱)甲烷與氯氣反應(yīng)(光照)A．A B．B C．C D．D3、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCO+H2OH3O++CO B．NH3+H2OOH-+NHC．AlO+2H2OAl(OH)3+OH- D．CO+H3O+=H2O+HCO4、pH＝3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL。加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是()A．HX可能是強酸 B．HX的酸性強于HY的酸性C．HY一定是強酸 D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等5、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ?mol?1，則NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓變?yōu)锳．+46.1kJ/mol B．－46.1kJ/mol C．+92.3kJ/mol D．－92.3kJ/mol6、新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼。這是由于鎂合金具有以下性能中的()①熔點低②美觀③堅固耐磨④密度小⑤導(dǎo)熱性好A．①②④ B．②④⑤ C．②④ D．③④7、下列實驗過程不能達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A探究化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能在試管中加入3mL6molL-1的鹽酸，再插入用砂紙打磨過的鋁條，并用溫度計測量溫度的變化B比較弱電解質(zhì)的相對強弱向兩支分別盛有0.1molL-1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象C探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察現(xiàn)象D探究催化劑對反應(yīng)速率的影響向2支盛有2mL5%H2O2溶液的試管中分別同時滴加1mL0.1molL-1FeCl2和CuCl2溶液，搖勻觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D8、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)；反應(yīng)達到平衡時，PCl5為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量濃度為A．小于0.1mol/L B．0.1mol/LC．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L9、一定溫度下,當密閉容器中進行的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時,下列說法不正確的是()A．反應(yīng)已經(jīng)完全停止 B．SO2的轉(zhuǎn)化率達到最大C．各物質(zhì)的濃度不再變化 D．O2的正、逆反應(yīng)速率相等10、有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（）A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C11、下列說法中正確的是A．熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)12、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵放出xkJ能量C．斷裂2molA-B鍵需要吸收（y-x）kJ的能量D．1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量13、下列各組物質(zhì)前者為晶體后者為非晶體的是（）A．白磷、藍礬 B．石蠟、塑料 C．碘、橡膠 D．食鹽、蔗糖14、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）=2SO2（g）；△H12S（s）+O2（g）=2SO2（g）；△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H215、已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3可知，高溫、高壓條件下，1molN2完全反應(yīng)放出的能量為92.4kJ，則斷開1molNN鍵吸收的能量是（）A．431kJ B．649kJ C．869kJ D．945.6kJ16、常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b二、非選擇題（本題包括5小題）17、用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。18、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。19、如圖為實驗室制備乙炔并進行性質(zhì)驗證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實驗室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；（5）D中驗證實驗結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。20、用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________（填編號字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_______作指示劑，滴定達到終點的標志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_______。21、亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)ΔH1②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系為ΔH3=____________。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O，一氧化氮的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)）化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ?mol-1630243a607則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH=_________kJ·mol-1（3）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：序號c(ClNO)/mol·L－1υ/mol·L－1·s－1①0.303.6×10－8②0.601.44×10－7③0.903.24×10－7n=__________；k=___________（注明單位）。（4）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖。①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）②溫度為T1時，能作為該反應(yīng)達到平衡的標志的有__________。a．氣體體積保持不變b．容器壓強保持不變c．氣體顏色保持不變d．υ(ClNO)=υ(NO)e．NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變③反應(yīng)開始到10min時，Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】能說明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)，可證明亞硝酸不能完全電離、存在電離平衡或?qū)?yīng)的強堿鹽溶液呈堿性。【題目詳解】A項、亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液的pH大于7能說明亞硝酸是弱酸，故A正確；B項、用亞硝酸做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗，由于濃度未知，則不能證明為弱電解質(zhì)，故B錯誤；C項、常溫下pH=4的HNO2稀釋10倍PH＜5，說明亞硝酸溶液中存在亞硝酸的電離平衡，則亞硝酸是弱酸，故C正確；D項、0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1，說明亞硝酸不能完全電離，為弱電解質(zhì)，故D正確。故選B?！绢}目點撥】本題考查弱電解質(zhì)的實驗設(shè)計的評價，側(cè)重考查實驗評價能力和分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和實驗設(shè)計的角度。2、B【題目詳解】A．苯與溴水不反應(yīng)，充分振蕩可以把溴從水中萃取到苯中；乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以生成乙烷，故A不選；B．油脂水解為高級脂肪酸和甘油，為取代反應(yīng)；苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B選；C．苯與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯，為取代反應(yīng)；乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，生成乙酸乙酯，故C不選；D．乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故D不選；故選B。3、C【題目詳解】A.HCO+H2OH3O++CO為碳酸氫根的電離方程式，故A錯誤；B.NH3+H2OOH-+NH為氨氣與水反應(yīng)后，電離方程式，故B錯誤；C.AlO+2H2OAl(OH)3+OH-為偏鋁酸根與水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，屬于水解反應(yīng)，故C正確；D.CO+H3O+=H2O+HCO為酸性溶液中，碳酸根結(jié)合水合氫離子生成碳酸氫根的反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，故D錯誤；故選C。4、D【題目詳解】HX產(chǎn)生的氣體體積比HY產(chǎn)生多，說明HX的物質(zhì)的量大于HY，二者pH相同，說明HX的物質(zhì)的量濃度比HY大。則HX的電離程度比HY小，酸性比HY弱。但HY不能確定是否為強酸。由于二者的pH相同，則溶液中的氫離子濃度相同，開始反應(yīng)的速率相同，故選D。5、A【題目詳解】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱和放熱的數(shù)字相同，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ?mol?1，則2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH＝+92.3kJ?mol?1，由于焓變與計量系數(shù)有關(guān)，所以NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓變?yōu)?46.1kJ?mol?1，故A符合題意。綜上所述，答案為A。6、B【題目詳解】新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼，是由于其具有良好的導(dǎo)熱性，鎂合金還美觀大方、堅固耐磨，與熔點、密度無關(guān)，故答案選擇B。7、C【題目詳解】A.金屬與酸反應(yīng)放出熱量，測定溫度變化可探究化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，A項正確；

B.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，硼酸不能，依據(jù)強酸制弱酸，可比較弱電解質(zhì)的相對強弱，B項正確；

C.NaHSO3溶液與H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，則通過觀察現(xiàn)象不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，C項錯誤；

D.只有催化劑一個變量，可探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，D項正確；

答案選C。8、A【解題分析】達平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，利用等效平衡的思想，與原平衡相比相當于壓強減小，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】達平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molPC13和0.5molC12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，達新平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的，即在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量<0.4mol×=0.2mol，則其濃度小于=0.1mol/L，故A項正確；答案選A。9、A【題目詳解】A.達支平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但反應(yīng)速率不等于0，反應(yīng)沒有停止，故A錯誤；B.達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率達到最大，故B正確；C.各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡，故C正確；D.O2的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故D正確；故選A。10、D【分析】原電池中，電子由負極流向正極，活潑金屬作負極，負極上失去電子發(fā)生氧化，以此分析?！绢}目詳解】當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B，則金屬活潑性為A>B；當A、D組成原電池時，A為正極，則金屬活潑性為D>A；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B>C；綜上所述，這四種金屬的活潑性為：D＞A＞B＞C。答案選D。11、A【題目詳解】A、熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)自發(fā)性與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，與△G=△H-T△S有關(guān)，B錯誤；C、△S＜0，△H＜0低溫下可以自發(fā)，△S＞0，△H＞0高溫下可以自發(fā)，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，C錯誤；D、△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進行，改變條件非自發(fā)進行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進行，D錯誤。答案選A。12、D【解題分析】A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C、化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C錯誤；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D正確；故選D。13、C【分析】晶體有固定的熔點和各向異性，非晶體與晶體不同的是它沒有固定的熔點，而且是各向同性，據(jù)此解答。【題目詳解】A.白磷和藍礬都是晶體，故A與題意不符；B.石蠟和塑料都是非晶體，故B與題意不符；C.碘是晶體，橡膠是非晶體，故C與題意相符；D.食鹽和蔗糖均為晶體，故D與題意不符。故答案選C。14、C【題目詳解】A.氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，選項A不正確；B.氣態(tài)硫的能量要高于固態(tài)硫的能量，因此B中前者放出的能量多，選項B不正確；C.前者是不完全燃燒，放熱少，則△H大，選項C正確；D.前者放熱多，△H較小，選項D不正確；答案選C。15、D【題目詳解】已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N鍵的鍵能為x，題述反應(yīng)放出的熱量=生成物的總鍵能—反應(yīng)物的總鍵能，即6mol×391kJ/mol-3mol×436kJ/mol-1mol?x=92.4kJ，x=945.6kJ/mol，從而得出斷開1molNN鍵吸收的能量是945.6kJ，故選D?！绢}目點撥】利用反應(yīng)熱計算鍵能時，需將熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)式改寫為結(jié)構(gòu)式，以便于弄清各分子中所含有的化學(xué)鍵數(shù)，防止在共價鍵數(shù)目的計算時出錯。16、D【題目詳解】A．若c(OH?)＞c(H+)，溶液為醋酸鉀溶液或醋酸鉀和KOH的混合液，則a?b，故A不符合題意；B．若c(K+)＞c(CH3COO?)，由電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH?)＞c(H+)，則a?b，若當a＞b，也就是弱酸強堿中和時，弱酸過量，溶液可能呈酸性、中性或堿性，醋酸過量的極少，所以過量的醋酸電離出的H+小于醋酸根水解產(chǎn)生的OH?，有可能成立，故B不符合題意；C．若c(OH?)=c(H+)，溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鉀的混合液，則a＞b，故C不符合題意；D．若c(K+)＜c(CH3COO?)，由電荷守恒可知c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)，c(OH?)＜c(H+)，則a＞b，故D符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【題目詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【題目點撥】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。19、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集。【題目詳解】（1）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)會產(chǎn)生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質(zhì)；

（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現(xiàn)象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應(yīng)；

（5）乙炔難溶于水選擇A收集，在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A?！绢}目點撥】對于制取氣體的反應(yīng)，為了防止氣體產(chǎn)生速率過快，通常可以選擇降低反應(yīng)物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應(yīng)用了這個原理。20、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時，當紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強酸強堿中和反應(yīng)達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)計算,V(標準)用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)分析誤差.【題目詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,所以A選項是