2024屆江蘇省揚州市江都區大橋中學化學高二第一學期期中質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增加的方法是①增大反應物濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤2、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。根據以上信息，下列說法正確的是A．根據上圖可求得方程式中a∶b＝1:3B．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫C．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫D．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)3、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入NO，發生可逆反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＜0。反應達到平衡后，若改變某一個條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是()A．①⑥⑧ B．①⑤⑧ C．②③⑧ D．②④⑦4、下列反應中，反應物總能量比生成物總能量低的是A．鐵片和稀硫酸的反應B．Ba(OH)2?8H2O與HCl溶液的反應C．碳與水蒸氣在高溫下反應D．甲烷在氧氣中燃燒5、已知反應BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進行，則對下列推斷中正確的是()A．BeCl2溶液的PH<7，將其蒸干灼燒后，得到的殘留物可能為BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7，將其蒸干灼燒后，得到的殘留物可能為BeOC．Be(OH)2不具有兩性D．BeCl2水溶液的導電性強，因此BeCl2一定是離子化合物6、某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是()A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深B．恒壓，迅速充入HI，開始時正反應速率減小C．恒容，升溫逆反應速率增大，正反應速率減小D．恒容，充入H2，I2轉化率增大7、下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕8、下列說法中，正確的是()A．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同B．用銅作電極電解稀硫酸，反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可以發生C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應D．使用催化劑，可加快反應速率，改變反應限度9、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表,下列說法中不正確的是時間/s050010001500c（N2O5）/mol?L﹣15.003.522.502.50A．T1溫度下，500s時O2的濃度為0.74mol?L﹣1B．平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1C．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D．T1溫度下的平衡常數為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為0.510、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子，Y的質子數是X、Z的核電荷數之和的—半。下列說法正確的是WXZA．非金屬性：W<ZB．簡單離子的半徑：X2-<Y2+C．沸點：H2X<H2ZD．WX2的電子式為：11、室溫下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是()A．在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－112、某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：實驗序號0102030405060(1)8001.00.800.670.570.500.500.50(2)800c20.600.500.500.500.500.50(3)800c30.920.750.630.600.600.60(4)8201.00.400.250.200.200.200.20根據上述數據，下列說法錯誤的是A．在(1)中，反應在10~20min內A的平均速率為0.013mol/(L·min)B．在(2)中，A的初始濃度c2<1.0mol/LC．設(3)的反應速率為υ3，(1)的反應速率為υ1，則υ3>υ1D．比較(1)和(4)，可推測該反應的正反應是吸熱反應13、將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是()A．BaO量不變 B．氧氣壓強不變 C．氧氣濃度增大 D．平衡常數減小14、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負極流向正極；在電池內部，電子從正極流向負極15、某種鋰電池的總反應為Li+MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是A．Li是正極，電極反應為Li－e-=Li+B．Li是負極，電極反應為Li－e-=Li+C．Li是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2–D．Li是負極，電極反應為Li－2e-=Li2+16、一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（）A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發生化學反應的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據是____________________________________(用化學方程式表示).18、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。19、(1)按要求完成下列問題①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②已知常溫下CO轉化成CO2的能量關系如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______。將上述反應設計成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質溶液。③a極電極反應式為_______；④當負極區溶液增重18g，則電路中轉移電子總數為__________；(3)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會導致所測得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發生反應的實驗現象為_____________。（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發生反應的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置回答下列問題：（1）指出試管c中產生的實驗現象：______________________。（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優點___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。21、工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數據a(1,6)表示:在1min時H2的物質的量是6mol。(1)a點正反應速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。(2)下列時間段平均反應速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是____,曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是______,體積不變再充入3molCO2和4molH2,達到新的平衡時,H2O(g)的體積分數____(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應達到平衡后,若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______(用a表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】①增大反應物濃度，增大了單位體積內活化分子數，活化分子百分數不改變；②升高溫度可以增加活化分子總數和活化分子百分數；③增大壓強可以增加單位體積內活化分子數，但活化分子百分數不改變；④移去生成物不能增大活化分子數和活化分子百分數；⑤加入催化劑降低了活化能，增大了活化分子百分數和活化分子數。故選B。2、B【解題分析】A.0～10min內X的變化量是0.25mol/L，Z的變化量是0.5mol/L，所以a:b=1:2，故A錯誤；B.7min時從圖中可以看出速率加快，但濃度沒有改變，所以不是增大壓強和增加濃度，有可能是升高溫度，故B正確；C.13min時從圖中可以看出X濃度增加，Z的濃度減小，說明平衡逆向移動，不可能是降溫，故C錯誤；D.0～10min內該反應的平均速率為v(X)=，故D錯誤；正確答案：B。3、B【題目詳解】由分析可知，該可逆反應正反應為放熱反應，故升高溫度，該可逆反應向逆反應方向移動，即平衡常數K減小。故曲線①正確；曲線②錯誤；催化劑能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，但對化學平衡無影響，故改變催化劑的用量不能改變反應物的轉化率，曲線③、④錯誤；平衡常數K值只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關。故曲線⑤正確，曲線⑥錯誤；該可逆反應為反應前后氣體分子數不變的反應，壓強改變，平衡不移動，故N2的濃度不變，曲線⑦錯誤；曲線⑧正確；綜上所述，曲線①⑤⑧正確，即B項正確。答案選B。4、C【題目詳解】A．鐵片和稀硫酸的反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；B．Ba(OH)2?8H2O與HCl溶液的反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；C．碳與水蒸氣在高溫下反應為吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，C正確；D．甲烷在氧氣中燃燒為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，D錯誤；答案為C。5、A【解題分析】試題分析：A、Be和Mg位于同主族，氯化鈹和氯化鎂的性質相似，所以BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO，故A正確；B、根據對角線規則，Be和Al性質相似，但是溶液蒸干后得到是Be(OH)2，不是氧化鈹，故B錯誤；C、根據對角線規則，氫氧化鋁的性質和氫氧化鈹相似，可推知Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液，具有兩性，故C錯誤；D、溶液的導電性取決于離子濃度的大小，和是否是離子化合物無關，故D錯誤；故選A。考點：考查了鹽類的水解的應用、元素周期律的相關知識。6、C【解題分析】A.恒溫，壓縮體積，壓強增大，反應前后氣體分子數不變，因此平衡不移動，單質碘的濃度大，則顏色加深，A正確；B.恒壓，迅速充入HI，容器體積增大，反應物濃度減小，所以開始時正反應速率減小，B正確；C.恒容，升溫，正、逆反應速率均增大，C錯誤；D.恒容，充入H2，平衡向正反應方向進行，I2轉化率增大，D正確。答案選C。7、B【分析】A．純銀器主要發生化學腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極；D．防止金屬被氧化，金屬應連接電源的負極。【題目詳解】A.銀器表面變黑是因為銀與空氣中的氧氣發生化學反應生成氧化銀所致，屬于化學腐蝕，故A正確；B.Fe比Sn活潑，所以當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；C.在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，所以被腐蝕的是鋅塊，鐵被保護，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D.鋼管與電源的負極相連，則鋼管作陰極，所以鋼管中的鐵不會被氧化而腐蝕，是外加電流的陰極保護法，故D正確；本題選B。8、B【解題分析】A．反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，選項A錯誤；B．用銅作電極電解稀硫酸，陽極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，選項B正確；C．鉛蓄電池放電時的負極發生氧化反應，選項C錯誤；D．催化劑不能改變反應限度，選項D錯誤；答案選B。9、C【解題分析】A、500s消耗N2O5的物質的量濃度為(5－3.53)mol·L－1=1.47mol·L－1，生成氧氣物質的量濃度為1.47/2mol·L－1=0.735mol·L－1，故A說法正確；B、體積壓縮到原來的1/2，假設平衡不移動，N2O5的濃度為5mol·L－1，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，N2O5濃度增大，即大于5mol·L－1，故B說法正確；C、此反應是吸熱反應，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，即K1>K2，故C說法錯誤；D、2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始：500變化：2x4xx平衡：5－2x4xx根據化學平衡常數定義，K===125，解得2x=2.5，N2O5的轉化率為2.5/5=0.5。10、A【解題分析】設W的核電荷數為n，則X的核電荷數為n+2，WX2分子中含有22個電子，即3n+4=22，解得n=6，故W為C元素、X為O元素、Z為S元素，因一個Y的質子數是X、Z的核電荷數之和的—半，則Y的核電荷數為12，Y為Mg元素；A．因H2SO4的酸性比碳酸強，則元素的非金屬性C<S，故A正確；B．因O2-與Mg2+簡單離子的核外電子結構相同，核電荷數大離子半徑小，則簡單離子的半徑Mg2+<O2-，故B錯誤；C．因H2O分子間有氫鍵，其沸點明顯高于H2S，故C錯誤；D．CS2與CO2是等電子體，則其電子式為，故D錯誤；答案為A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。11、C【題目詳解】A.在AB區間內，溶液存在電荷守恒關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以選項A正確；B.如果a＞12.5時，醋酸和氫氧化鈉的物質的量之比＞1:1，反應后溶液的組成為醋酸鈉和醋酸，溶液可能顯中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而應該小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正確；C.電荷不守恒，在C點溶液呈酸性，離子濃度關系應為：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），選項C不正確；D.在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據物料守恒，此時cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1mol·L－1，故D正確；答案選C。12、B【解題分析】A.在實驗1中，反應在10至20min時間內A的平均速率為V=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L?min)；故A正確；B.反應經20min，A的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol/L；故B錯誤；C.以相同時間段的反應速率為例，如10至20min內，在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為υ1=ΔcΔt=0.80mol/L-0.67mol/L10min=0.013mol/(L?min)，在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為υ3=ΔcΔt=0.92mol/L-0.75mol/L10min=0.015mol/(L?min)，故υ3＞υ1，同時可知，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，故C正確；D.比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗113、B【題目詳解】A.縮小容器體積，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則BaO的量減小，故A錯誤；B.平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故B正確；C.平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，氧氣濃度不變，故C錯誤；D.平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；答案選B。14、C【解題分析】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，故A錯誤；B、根據原電池工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故B錯誤；C、負極反應是為Zn－2e－=Zn2＋，因此電池反應式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正確；D、根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，電池內部只有陰陽離子的定向移動，故D錯誤。15、B【分析】本題根據總反應式判斷Li被氧化,為負極材料,失去電子成為Li+,正極放電的為MnO2,若已知電池總反應式而要寫電極反應式,這類題的一般處理方法是:根據“負失氧、正得還”的規律先判斷出負極材料,負極材料若是金屬,則失電子而變為相應陽離子(注意:Fe失電子應變為Fe2+),負極材料若是其他被氧化的物質(如氫氧燃料電池中的H2、甲烷燃料電池中的CH4),則失電子變為相應氧化產物,然后再推斷正極反應。【題目詳解】根據鋰電池的總反應式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應為：Li-e-=Li+，MnO2是正極，電極反應為MnO2

+e-=MnO2–，故B正確；故選：B。16、A【解題分析】試題分析：醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強酸，硝酸和鹽酸是一元強酸，則一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是醋酸，答案選A。考點：考查溶液酸性強弱比較二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。【題目詳解】（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發生化學反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。18、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發生酯化反應生成F，據以上分析解答。【題目詳解】乙酸和氯氣發生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發生酯化反應生成F；(1)結合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。19、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據反應物與生成物的總能量相對大小分析反應熱，根據熱化學方程式的書寫規則分析解答；（2）根據蓋斯定律計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據原電池原理分析書寫電極反應，計算電子轉移數目；（3）根據量熱計的構造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測定中和熱時為保障反應快速進行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量。【題目詳解】（1）①反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱，故答案為：放熱；②根據圖示得2molCO完全反應放出566kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態N2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應生成N2（g）和H2O（l）的化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態N2H4燃燒的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據蓋斯定律①+②計算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a電極為負極，失去電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；④根據氫原子守恒，負極區增重的是水的質量，增重18g水，相當于生成1molH2O，根據負極反應式N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O得，轉移電子總數為1mol，即NA；故答案為：-621.2；N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；NA；（3）①根據量熱計的構造可知缺少的一種玻璃儀器為環形玻璃攪拌棒；②實驗室提供了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應充分，NaOH應過量，所以選擇0.55mol?L-1的溶液進行實驗；③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會使反應過程中熱量損失，會導致所測得的中和熱ΔH偏大；故答案為：環形玻璃攪拌棒；0.55；偏大。20、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應隨時開始隨時停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解題分析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應，其中的導管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒有尾氣吸收裝置