2024屆安徽省安慶市潛山市第二中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、含0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114.6kJ·mol－1C．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝＋114.6kJ·mol－1D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－12、下列儀器及其名稱正確的是A．長(zhǎng)頸漏斗 B．圓底燒瓶C．蒸發(fā)皿 D．表面皿3、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙紅色B．石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)生成氣體中有烷烴和烯烴C．無水乙醇和鈉反應(yīng)時(shí)，鈉浮在液面上四處游動(dòng)，反應(yīng)緩和并放出氫氣D．向2%的氨水中逐滴加入2%的硝酸銀溶液，制得銀氨溶液4、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子C．正極的電極反應(yīng)：2CO2+2e－===C2O42-D．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO25、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是()A．降低反應(yīng)溫度 B．用生鐵片代替純鐵片C．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 D．用濃硫酸代替稀硫酸6、俗話說“是藥三分毒”，下列藥物使用知識(shí)正確的是（）A．對(duì)于標(biāo)記“OTC”的藥物，必須在醫(yī)生指導(dǎo)下使用B．患有胃潰瘍的患者，可用小蘇打治療胃酸過多C．抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用D．麻黃堿可以增加服用者的興奮程度，屬于興奮劑7、通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①②③④A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一C．反應(yīng)的D．反應(yīng)的8、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol·L—1·min—1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·mol·L—1·min—1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．④＞②＝③＞①9、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素B．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．煤、石油、天然氣都是可再生能源10、苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是A．都可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)B．都容易發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D．乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能11、粗略測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗(yàn)鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是A．稱量 B．溶解C．蒸發(fā) D．焰色反應(yīng)12、對(duì)于A2+3B2═2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A．v(B2)=0.9mol/(L?s) B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s) D．v(B2)=4.2mol/(L?min)13、常溫下向l0mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是A．OH—數(shù)目增大，H+數(shù)目減小B．c(OH－)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)不變C．電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱D．c(H+)與c(OH—)的乘積不變14、電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH2﹣和H3O+15、有如下4種碳架的烴，則下列判斷正確的是A．a(chǎn)和d是同分異構(gòu)體B．b和c不是同系物C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應(yīng)D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)16、某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):裝置現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法中不正確的是A．往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極C．鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等D．“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。18、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤琖是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。19、用如圖所示的裝置測(cè)定中和熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實(shí)驗(yàn)步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質(zhì)材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動(dòng)后，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)最NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是________。20、用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L21、(1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，回答下列問題：①寫出電極反應(yīng)式：正極__________________________；②圖中X溶液是_______________，③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。(2)如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________。③乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________________。④當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g，若此時(shí)乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的C(H+)是___________；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號(hào)）。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】KOH的物質(zhì)的量為0.2mol，1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，含0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)生成0.2mol水，反應(yīng)的中和熱ΔH=-=-57.3kJ·mol-1，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；答案選D。2、D【題目詳解】A.該儀器為分液漏斗，故錯(cuò)誤；B.該儀器為蒸餾燒瓶，故錯(cuò)誤；C.該儀器為坩堝，故錯(cuò)誤；D.該儀器為表面皿，故正確。故選D。3、B【題目詳解】A．苯與水是互不相溶的液體，且溴在苯中溶解度比在水中的大，向溴水中加入苯后振蕩，可發(fā)生萃取作用，由于苯的密度比水小，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為幾乎無色，A錯(cuò)誤；B．石蠟油蒸汽在碎瓷片表面受強(qiáng)熱發(fā)生裂解反應(yīng)，生成烷烴和烯烴，B正確；C．由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊會(huì)沉在乙醇液面下，乙醇中含有羥基，能夠與鈉發(fā)生反應(yīng)。與水比較，乙醇中羥基的O-H鍵更難以斷裂，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣時(shí)比較安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡，C錯(cuò)誤；D．向稀硝酸銀溶液中逐滴加入稀氨水，直至產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液，操作順序反了，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、B【解題分析】“碳呼吸電池”中，根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負(fù)極失電子生成草酸鋁，以“呼出”的CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根，據(jù)此解答。【題目詳解】A.“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄正確；B.根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負(fù)極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3×2mol=6mol電子，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)工作原理圖，“呼出”CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根，電極反應(yīng)為：2CO2+2e?=C2O42?，故C正確；D.“碳呼吸電池”能消耗二氧化碳?xì)怏w，所以利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2，故D正確。故選B。5、B【題目詳解】A．降低反應(yīng)溫度，則化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B．用生鐵片代替純鐵片，可借助于電化學(xué)腐蝕使反應(yīng)速率加快，故B正確；C．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故D錯(cuò)誤；答案為B。6、D【題目詳解】A.所有非處方藥藥盒的右上角均有OTC標(biāo)識(shí)，在自我藥療的時(shí)候，只有使用非處方藥才是安全的，故A錯(cuò)誤；B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯(cuò)誤；C.抗生素在對(duì)抗細(xì)菌感染的同時(shí)，它對(duì)人體的正常細(xì)胞、組織、器官也會(huì)造成不同的損害。有的會(huì)損害神經(jīng)細(xì)胞；有的損害肝、腎；有的損害造血功能；有的損害生殖系統(tǒng)。嚴(yán)重的甚至是不可逆的，故C錯(cuò)誤；D.麻黃堿可以增加服用者的興奮程度，屬于興奮劑，故D正確；故選D。7、C【分析】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到。【題目詳解】A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由反應(yīng)④可以知道，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。8、D【解題分析】把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，注意在單位統(tǒng)一的情況下比較應(yīng)進(jìn)行的快慢。【題目詳解】①v(A)=0.45mol·L—1·min—1，v(A)=0.0025mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1，則v(A)=0.2mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，則v(A)=0.2mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L—1·min—1，則v(A)=0.00375mol·L-1·s-1，應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰埽劲冢舰郏劲伲蔬xD。9、D【題目詳解】A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含碳、氫兩種元素，故A正確；B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子的烴，可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，故B正確；C、通過煤的直接或間接液化，將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的液體，比如甲醇，從而獲得燃料油及多種化工原料，故C正確；D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜的化學(xué)變化而形成的，屬于不可再生能源，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10、D【題目詳解】苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，而苯只有在特殊條件下才能發(fā)生加成反應(yīng)，B、C錯(cuò)誤；乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能，D正確。11、B【題目詳解】A.測(cè)定草木灰中的碳酸鉀的含量需要稱量草木灰樣品的質(zhì)量和最后蒸發(fā)所得固體的質(zhì)量，由于碳酸鉀容易潮解，故應(yīng)將所稱量的固體放在小燒杯中稱量，故不規(guī)范；B.草木灰在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，故規(guī)范；C.在蒸發(fā)皿中加熱時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌，故不規(guī)范；D.鉀元素用焰色反應(yīng)觀察時(shí)應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃，故不規(guī)范。故選B。12、B【題目詳解】用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，在表示時(shí)單位要注意相同，然后再進(jìn)行比較。A．=0.3mol/(L?s)；B．=0.5mol/(L?s)；C．=0.31mol/(L?s)；D．=1.4mol/(L?min)=0.0233mol/(L?s)；可見0.5mol/(L?s)表示的反應(yīng)速率最快，故合理選項(xiàng)是B。13、A【解題分析】加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4＋）、c（OH－）都減小，但c（H＋）增大，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中OH－數(shù)目增大，溶液中氫離子濃度增大，則H＋數(shù)目增大，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)c(OH－)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)不變，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)電離，一水合氨電離程度增大，隨著稀釋的進(jìn)行，溶液導(dǎo)電能力減弱，故C正確；D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H＋）與c（OH－）的乘積不變，故D正確，故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，解題關(guān)鍵：明確弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系，知道稀釋過程中各種微粒濃度變化。14、B【解題分析】原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體。【題目詳解】A項(xiàng)、CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為10，所以兩者的電子數(shù)相等，都是10個(gè)，屬于等電子體，故A正確；B項(xiàng)、NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，O2的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，H2S的質(zhì)子數(shù)為16+1×2=18，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，是等電子體，故C正確；D項(xiàng)、NH2-與H3O+質(zhì)子數(shù)分別是9、11，電子數(shù)分別為10、10，是等電子體，故D正確。故選B。【題目點(diǎn)撥】題考查了等電子體的含義，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷。15、A【解題分析】試題分析：A．a(chǎn)的分子式為C4H8，d分子式為C4H8，分子式相同，是同分異構(gòu)體，故A正確；B．b的分子式為C5H12，c的分子式為C4H10，都是烷烴，為同系物，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CH2，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，d為環(huán)烷烴，不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．d為環(huán)烷烴，能發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。考點(diǎn)：考查同系物；同分異構(gòu)體16、D【解題分析】A項(xiàng)，往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，造成兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，存在電勢(shì)差，有電流產(chǎn)生，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，圖2中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，因此發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，且濃度大的一極發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，進(jìn)而判斷電池的正、負(fù)極，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，但因?yàn)棰蟀l(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，Ⅰ是普通腐蝕，所以速率不同，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，圖1中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普通的化學(xué)腐蝕，且腐蝕速率相等，電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均被腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。【題目點(diǎn)撥】對(duì)于同一濃度，同體積、同種溶質(zhì)的電解質(zhì)溶液，同時(shí)插入兩個(gè)相同的鐵電極，用導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，構(gòu)成閉合回路，因?yàn)闆]有電勢(shì)差，不能構(gòu)成原電池，無電流產(chǎn)生；若電解質(zhì)濃度不同，產(chǎn)生電勢(shì)差，可以構(gòu)成原電池，有電流產(chǎn)生。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析。【題目詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說明X為乙炔；W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。19、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質(zhì)易散熱，使實(shí)驗(yàn)誤差增大減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導(dǎo)致放熱較少【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)操作步驟及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)進(jìn)行分析。【題目詳解】（1）要使液體混合均勻、充分反應(yīng)，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導(dǎo)熱性比玻璃強(qiáng)，為防止熱量的散失，不能用銅質(zhì)材料代替；（2）實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測(cè)定堿液的溫度時(shí)，殘留的酸會(huì)與堿反應(yīng)放熱，一方面所測(cè)堿液的溫度不準(zhǔn)確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導(dǎo)致根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程計(jì)算出的反應(yīng)熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對(duì)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導(dǎo)致熱量散失過多，據(jù)此計(jì)算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D不符合題意；綜上所述，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實(shí)驗(yàn)中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過程需要吸熱，導(dǎo)致放出的熱量較少。20、①酸式滴定管錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤(rùn)洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實(shí)驗(yàn)誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對(duì)應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，因此操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；因?yàn)榈味ㄇ胞}酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實(shí)驗(yàn)滴定結(jié)束時(shí)消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項(xiàng)時(shí)，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計(jì)算出待測(cè)液鹽酸的濃度。【題目詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故有錯(cuò)誤的編號(hào)是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液（鹽酸）應(yīng)使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；待測(cè)的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，所以判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質(zhì)的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應(yīng)從上往下讀，仰視讀數(shù)會(huì)使NaOH溶液體積偏大，B項(xiàng)正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，HCl的物質(zhì)的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項(xiàng)正確；E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時(shí)滴定過程有反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1