2024屆陜西寶雞金臺區化學高二上期中聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2互為同分異構體C．乙酸有強烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應生成H22、已知某可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）△H?。在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2、P1＞P2、a+b＞c，△H＜0；B．T1＞T2、P1＜P2、a+b＞c、△H＞0；C．T1＜T2、P1＞P2、a+b＜c，△H＜0；D．T1＞T2、P1＜P2、a+b＜c、△H＞0；3、下列有機物在核磁共振氫譜圖上只有一組峰的是()A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．HCHO4、在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反應速率增大且活化分子的百分數也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度C．通入Ne使氣體的壓強增大 D．升高反應的溫度5、以下對金屬制品采取的防護方法不正確的是A．在輪船的鐵質外殼焊接銅快B．電線的外面包上一層塑料皮C．鐵制健身器上刷油漆D．自行車的鋼圈上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr6、在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是A．加入X溶液，上述平衡正向移動B．Cr2O72-的物質的量濃度增大C．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黃色溶液變為橙色7、改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動A．溫度 B．濃度 C．壓強 D．催化劑8、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態是指反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。選用下列哪組物質與甲烷反應制取乙酸乙酯，原子利用率達到最高A．CO B．CO2和H2O C．H2O D．CH3OH和O29、利用圖1所示裝置（箭頭表示氣體或液體流向）可實現的實驗是A．瓶內裝滿水用排水法收集H2B．瓶內裝滿水用排水法測定O2的體積C．瓶內裝飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質D．瓶內裝NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質10、用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應11、下列說法正確的是A．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應B．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化C．物質燃燒不一定是放熱反應D．放熱的化學反應不需要加熱就能發生12、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0，在不同溫度、不同壓強下（p1＞p2），達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為：A． B． C． D．13、下列食物中，富含蛋白質的是（）A．饅頭 B．蔬菜 C．魚肉 D．肥膘肉14、有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B．在晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2D．該氣態團簇分子的分子式為EF或FE15、下列氣態氫化物最不穩定的是（）A．NH3 B．H2O C．HF D．PH316、常溫時向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點>b點C．c點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機化工生產的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應的化學方程式：___________________________。(2)②的反應類型為____________；F的結構簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構體結構簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質；(ⅱ).苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。18、A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。19、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)20、某學生用已知物質的量濃度的標準鹽酸測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：（1）用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數字：22，下面數字：23)。，則此時消耗標準溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸（4）用標準鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計算該NaOH溶液的物質的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數字)21、Ⅰ.（1）298K時，0.5molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式________。（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。已知反應：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol?1Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol?1試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________。Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K＝_________。（2）如圖1所示，在0~2min內CO2的平均反應速率為_______。（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發生變化的原因是______（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是____（填寫序號）。a.升高溫度b．加催化劑c．通入O2d．縮小容器體積（4）工業上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知該反應能自發進行，則下列圖像正確的是______。A．B．C．D．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A．CH4性質穩定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A項錯誤；B．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B項正確；C．乙酸有強烈的刺激性氣味，在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體．無水乙酸又稱冰醋酸，C項錯誤；D．金屬Na能置換出羥基中的氫生成H2，不能置換CH3CH2OH甲基中的氫生成H2，D項錯誤；綜上所述，本題選B。2、D【分析】

【題目詳解】根據“先拐先平，數值大”，T1＞T2，P1＜P2，增大壓強，B%增大，平衡逆向移動，所以a+b＜c，升高溫度，B%減小，平衡正向移動，所以正反應吸熱，△H＞0，故D正確。3、D【題目詳解】A.CH3COOCH3中甲基連接的原子不同，所處化學環境不同，甲基H原子不同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，A項錯誤；B.CH3OH中2個H原子連接不同的原子，所處化學環境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，B項錯誤；C.HCOOH中2個H原子連接不同的原子，所處化學環境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，C項錯誤；D.HCHO中2個H原子都連接C=O，所處化學環境相同，只有1種H原子，核磁共振氫譜中有1組峰，D項正確；答案選D。4、D【題目詳解】A．增大NO2或CO的濃度，濃度增大，反應速率加快，活化分子數目增大，故A不選；B．減小NO或CO2的濃度，濃度減小，反應速率減慢，活化分子數目減少，故B不選；C．通入Ne使氣體的壓強增大，為恒容，則反應體現中各物質的濃度不變，反應速率不變，故C不選；D．升高反應溫度，反應速率加快，活化分子百分數增大，故D選；故選D。【點晴】把握反應速率的影響及活化理論為解答的關鍵，增大濃度、壓強，活化分子的數目增多；而升高溫度、使用催化劑，增大活化分子百分數，選項C為解答的難點，恒容條件下，通入Ne使氣體的壓強增大，但對濃度沒有影響，對速率也沒有影響，據此解題。5、A【分析】A、原電池的負極發生氧化反應，能加快化學反應速率；B、外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；C、鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣；D、形成合金，改變金屬結構，從而達到防腐的目的。【題目詳解】A、原電池能加快化學反應速率,鐵銅海水構成原電池,鐵做負極加快鐵的腐蝕,故A錯誤;B、外面包上一層塑料層可防止與空氣中氧氣的接觸，故B正確；C、鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣,使金屬不受腐蝕,故C正確；D、形成合金，改變金屬結構，從而達到防腐的目的，故D正確；故選A。6、B【解題分析】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說明平衡正向進行，依據平衡移動原理分析判斷。【題目詳解】A、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說明平衡正向進行，選項A正確；B、若Cr2O72-的物質的量濃度增大，溶液成橙色，選項B錯誤；C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氫離子反應，化學平衡正向進行，溶液成黃色，選項C正確；D、加入H2SO4，氫離子濃度增大，平衡逆向進行，可使黃色溶液變為橙色，選項D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查了化學平衡影響因素分析，化學平衡移動原理的應用，掌握反應離子特征和平衡移動方向是關鍵，題目較簡單。7、A【題目詳解】催化劑只影響化學反應速率，不一定引起平衡的移動；當一個反應的前后化學計量數之和相等時，壓強也不一定引起平衡的移動；當反應中各物質的濃度均按照化學計量數變化時，也不一定引起平衡的移動；故B、C、D選項錯誤；當溫度改變時，反應的平衡常數改變，化學反應重新達到新的狀態，一定會引起平衡的移動。故A項正確。【題目點撥】此題可以先排除催化劑，而濃度和壓強，對于特殊的反應，平衡不移動，利用了等效平衡的原理。8、A【題目詳解】由CH4→C4H8O2，H原子全部來自CH4，生成lmolC4H8O2需2molCH4。缺2molC原子與2molO原子，所以A項合理。原子的利用率達到l00％。其他均不可能。故答案選A。9、C【題目詳解】A.氫氣不溶于水，排水法收集時短導管進氣，與進氣方向不同，故A錯誤；

B.短導管進氣可排出水，圖中進氣方向不能測定氧氣的體積，故B錯誤；C.

飽和NaHCO3溶液與CO2不反應，與HCl反應生成二氧化碳，圖中導管長進短出、洗氣可分離，故C正確；D.二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水，故C錯誤；

故答案：C。10、A【題目詳解】A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。11、B【題目詳解】A、反應條件是加熱的反應不一定是吸熱反應，例如鋁熱反應，故A錯誤；B、化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化，B正確；C、所有的燃燒都是放熱反應，故C錯誤；D、放熱反應有的需要加熱有的不需要加熱，例如：銅與氧氣反應是放熱反應，但需要加熱，鈉和氧氣生成氧化鈉的反應也是放熱反應，不需加熱，故D錯誤。此題選B。12、C【題目詳解】由方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）△H<0，可知：反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方移動，則生成物Z的百分含量減小，A、B錯誤；反應前氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，則增大壓強平衡向正反應方向移動，則生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，則C正確，D錯誤，選C。13、C【題目詳解】A.饅頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類，A項錯誤；B.蔬菜中富含維生素，B項錯誤；C.魚肉中富含蛋白質，，C項正確；D.肥膘肉中富含脂肪，D項錯誤；答案選C。14、D【題目詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個，即鈉離子的配位數是6，6個氯離子形成正八面體結構，故A正確；B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，故B正確；C．金剛石晶胞中相連4個C形成四面體結構，則6個碳原子形成一個環且不在同一平面上，故C正確；D．該氣態團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤；答案選D。15、D【分析】N、P位于同主族，N、O、F位于同周期，非金屬性F>O>N>P，非金屬性越強，對應氫化物越穩定。【題目詳解】A．NH3是N的氫化物，N的非金屬性比P強，故A錯誤；B．H2O是O的氫化物，O的非金屬性比N、P強，故B錯誤；C．HF是F的氫化物，F是非金屬性最強的元素，故C錯誤；D．PH３是P的氫化物，四種元素中P的非金屬性最弱，故D正確；故答案選D。16、D【題目詳解】A．c點時，兩者恰好完全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項A錯誤；B．a點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點＜b點，選項B錯誤；C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項C錯誤；D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯化（或取代）反應【題目詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應生成E，根據乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成F，結合題給信息知，F是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應生成乙酸苯甲酯，反應方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發生酯化反應生成有機物J；根據信息可知，二氯甲苯在堿性環境下水解，生成苯甲醛，結構簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應；。(3)E、J有多種同分異構體,(1)與E、J屬同類物質，說明含有苯環和酯基；(2)苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構體為:、、、；正確答案：、、、。【題目點撥】根據信息可知：甲苯與氯氣光照發生甲基上的取代反應，取代一個氫，變為一氯甲苯，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醇；取代2個氫，變為二氯甲苯，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醛；取代3個氫，變為三氯甲苯，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲酸鈉，酸化后變為苯甲酸。18、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。【題目詳解】(1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【題目點撥】本題考查元素的位置結構與性質的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。19、環形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解題分析】(1)根據量熱計的構造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，中和熱指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質電離是吸熱過程；如果氫氧化鈉不過量，導致反應不完全，放出的熱量偏小；據此分析解答。【題目詳解】(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60ml0.50mol/L鹽酸進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關；故答案為：不相等；相等；(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出熱量偏小，中和熱的數值會偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，氫氧化鈉不過量，反應不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數值會偏小，故答案為：偏小；偏小。20、500mL容量瓶堿式滴定管便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變為橙色，且半分鐘內不再變色0.1050【解題分析】（1）用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定結束時讀數為22.60mL，則此時消耗標準溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)無影響，B錯誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，C正確；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變為橙色，且半分鐘內不再變色，達到滴定終點；正確答案：混合液的顏色由黃色變為橙色，且半分鐘內不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數據誤差過大，應該舍去，另外兩次的平均值為,根據c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0