福建省莆田市城南中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、從氯氣只做氧化劑和自身氧化還原反應分析電子轉移；B、從標準狀況下的體積換算物質的量，結合氫氣是雙原子分子計算；C、質量換算物質的量，結合分子結構計算電子數；D、從微粒數計算物質的量，結合摩爾質量計算質量；解答：解：A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數為2NA，故A錯誤；B、0℃，101kPa時為標準狀況，22.4L氫氣物質的量為1mol，含有氫原子2mol，故B錯誤；C、14g氮氣物質的量為0.5mol，含電子數為0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正確；D、NA個一氧化碳分子物質的量為1mol，質量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的質量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的質量比為28：8=7：2；故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是氧化還原反應的電子轉移計算，氣體摩爾體積的應用，物質的量與微粒數、電子數的計算應用．2.NH4HCO3是一種離子化合物，下列關于該物質的敘述正確的是（

）A、所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜C＜N＜OB、同周期的三種元素的電負性由大到小的順序為：N＞O＞CC、其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉNH3↑+H2OD、除去NaCl固體中混有的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法參考答案：D略3.下列說法正確的是：

A．在100℃、101kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69kJ·mol，則

B．已知MgCO2的Ksp=6.82×10，則所有含有固體MgCO2的溶液中，都有

C．己知：

則可以計算出反應

D．常溫下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3.H2O的電離度降低，溶液的PH減小參考答案：D4.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl參考答案：A略5.下列各組離子能大量共存的是

A.漂白粉的水溶液中:

B.加入KSCN顯紅色的溶液:C.能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液:

D.pH=10的溶液中:參考答案：C略6.下列單質或化合物性質的描述正確的是 （

）A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應C．CaO能與SO2反應，可作工業廢氣的脫硫劑 D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：C略7.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標準狀況下的體積均為0.224L,在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量,其質量為(

)A.3.12g

B.4.18g

C.4.68g

D.5.08g參考答案：B略8.從綠色化學的理念出發，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是（）

A．不同濃度的硝酸與銅反應

B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應

C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應

D．H2O2在不同催化劑作用下分解

參考答案：答案：A

解析：A中無論用高濃度或者低濃度的硝酸和銅反應都會生成氮氧化物這一空氣污染物，不符合綠色化學的思想。圖7所示裝置沒有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故B、C、D都沒有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產生，所以A不行。

對應考點：綠色化學思想

易錯點：應對綠色化學的思想有所了解：無污染或少污染，原子利用率達到或接近100%，效益高。

9.下列各項中表達正確的是參考答案：答案：A10.T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是A．容器中發生的反應可表示為B．反應進行的前3min內，用X表示的反應速率C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強參考答案：A11.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的數目為NA個B.常溫常壓下，等質量的CO2和N2O的氣體體積相等C.60g組成為C2H4O2的有機物含C－H鍵數目一定為3NA個D.25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數目為0.1NA參考答案：BA、亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子存在電離平衡，1L0.1mol?L-1NaHSO3溶液中含有H+的數目小于NA個，故A錯誤；B、依據恒溫、恒壓、等物質的量的氣體分子數相同，體積相同，常溫常壓下，等質量的CO2和N2O的氣體，摩爾質量相同，物質的量相同，體積相等，故B正確；C、依據n=計算物質的量==1mol，分子結構為乙酸計算碳氫鍵的共價鍵=1mol×3×NA=3NA個，分子結構為甲酸甲酯，含有碳氫鍵的共價鍵為4NA，故C錯誤；D.未告知溶液的體積，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數目，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用。本題的易錯點為C，需要要注意同分異構現象。12.下列化學用語正確的是()A．Cl－的結構示意圖：

B．用于考古的原子的中子數為8C．小蘇打的化學式：Na2CO3

D．四氯化碳的電子式：參考答案：B略13.Cl2是紡織工業常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法不正確的是（）Ks5uA．該反應中還原劑是S2O32-

B．H2O參與該反應，且作氧化劑C．根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SO42-D．上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2參考答案：B略14.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是

（

）A．同質量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H8

D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A略15.酸根RO所含電子數比硝酸根NO的電子數多10，則下列說法正確的是A..

R原子的電子層數比N的電子層數多1

B.

RO中R的化合價與NO中N化合價不等C.RO和NO只能被還原，不能被氧化

D.R與N為同族元素參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定．②氣體Y能使濕潤的紅色石蕊底紙變藍．

回答下列問題：⑴氣體X的化學式為_____________⑵寫出電解時發生反應的化學方程式：___________________________________________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②______________________________⑶NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為_________________________________________________________⑷實驗室制取氣體Y的化學方程式為______________________________________⑸在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（同時ClO2該反應后的產物為ClO-2）________________________________。⑹測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應后被還原成Cl-，反應的離子方程式為：________________________。②裝置中玻璃液封管的作用是______________________________、____________________________。③滴定至終點的現象是__________________________________________________。④測得ClO2的質量m(ClO2)＝___________________。（用含c、V的代數式表示）參考答案：⑴H2（1分）

⑵NH4Cl＋2HCl＝3H2↑＋NCl3（2分）②控制好反應的溫度（1分）⑶NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑（2分）⑷2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

⑸Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+（2分）⑹①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（2分）②用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等（1分）③溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不褪色（1分）④1.35cV×10－2g（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）。已知：A、D是金屬單質，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強酸性。（1）K的化學式為______________________________。（2）寫出反應①的化學方程式：______________________________________。（3）寫出反應②的離子方程式：______________________________________。（4）向M溶液中加入足量的I溶液反應的離子方程式為______________________。（5）寫出一個由化合反應生成L的化學方程式______________________________。

參考答案：（1）FeCl3

（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

（4）AlO+4H+

Al3++2H2O（若寫2步反應的離子方程式且正確也給分）

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3

略18.（12分）某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質有

。（4）Mg(ClO3)2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：

MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：

。②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去產品中該雜質的方法是：

。參考答案：（1）升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3

Al(OH)3（3）Na2SO4（4）①在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別。②降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出。重結晶。解析：浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應，從化學反應速率和化學平衡的影響因素來看，可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過攪拌使反應物充分接觸反應，或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉化率。硫酸浸出液經過濾，濾液中主要溶質是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根據陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH，在調節pH至5.5時，Fe3＋和Al3＋已經完全沉淀，濾渣I的主要成分是Fe(OH)3

Al(OH)3，此時濾液中陰離子主要是SO42－,加入NaOH后Mg2＋完全沉淀，溶質主要成分是Na2SO4;反應MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg(ClO3)2的方向進行；同樣是依據①的原理，在降溫的過程中，Mg(ClO3)2的溶解度不斷減小，從溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的過程中NaCl也不斷生成，但因溶解度沒有增加，所以也伴隨Mg(ClO3)2析出；相同溫度時氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中一定會析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質一般用結晶和重結晶的方法分離。

19.（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回