廣東省梅州市蕉嶺城鎮中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發生取代反應C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構體，其水解產物都能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：B2.下列各圖所示的分子結構模型中，分子式為C2H6O的是（

）

A．

B．

C

．

D．參考答案：C略3.下列關于乙二醇和丙三醇的說法中，錯誤的是(

)A．甘油、乙二醇的水溶液的凝固點很低，乙二醇可作內燃機的抗凍劑，甘油用于配制化妝品B．丙三醇的沸點比乙二醇的沸點高

C．這兩種多元醇易溶于乙醇，難溶于水D．丙三醇可以制造炸藥，乙二醇是制滌綸的主要原料參考答案：A略4.下列各組數據中，前者一定比后者大的是

A.常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)

B.濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)

C.3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液和1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液中的H+離子數D.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H-2SO4的物質的量參考答案：C略5.下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發生改變時，不能用同一離子方程式表示的是

A.氯化鎂、氫氧化鈉

B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氯化鋁、氨水

D.溴化亞鐵、氯水

參考答案：D略6.下列操作中，不能區別濃硫酸與稀硫酸的是（） A． 分別加入鐵片 B． 分別觀察外表 C． 分別加入蔗糖 D． 分別加入硫酸銅晶體參考答案：B考點：濃硫酸的性質．專題：氧族元素．分析：濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都有酸性，但濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性．解答：解：A．常溫下，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，鐵和濃硫酸發生鈍化現象，現象不同，所以可以區別，故A不選；B．濃硫酸、稀硫酸都是無色液體，所以觀察外表無法區別，故B選；C．濃硫酸具有強氧化性、脫水性，能使蔗糖被氧化而變黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以現象不同，可以區別，故C不選；D．濃硫酸具有吸水性，能使硫酸銅晶體變為無色，而稀硫酸不能使硫酸銅晶體變為無色，現象不同，可以區別，故D不選；故選B．點評：本題考查了濃硫酸和稀硫酸的區別，根據濃硫酸和稀硫酸性質的不同來區分計算，知道濃硫酸的性質有哪些，題目難度不大．7.在前18號元素中，原子最外層電子層只有1個或2個電子的元素是

（

）A．金屬元素

B．稀有氣體元素

C．非金屬元素

D．無法確定哪類元素參考答案：D略8.據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略9.已知下列熱化學方程式：Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）

△H＝－90.7kJ·mol－1

Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

△H＝－351.1kJ·mol－1。由此可知反應Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變為A．－260.4

kJ·mol－1

B．－441.8kJ·mol－1

C．260.4kJ·mol－1

D．441.8

kJ·mol－1參考答案：A略10.加入正催化劑使反應速率加快，下列敘述不正確的是（

）A.使反應體系的活化能降低

B.使反應體系的活化分子總數增多C.使正反應速率增大，逆反應速率減小

D.使反應體系的活化分子百分數增大參考答案：C略11.32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應，得11.2L（標況下）H2，該醇是()A、ＣＨ3ＯＨ

B、Ｃ2Ｈ5ＯＨ

C、Ｃ3Ｈ7ＯＨ

D、Ｃ4Ｈ9ＯＨ參考答案：A略12.下面有關發泡塑料飯盒的敘述，不正確的是

A.主要材質是高分子材料B.價廉、質輕、保溫性能好

C.適用于微波爐加熱食品D.不適于盛放含油較多的食品參考答案：C略13.下列各組物質中，屬于同系物的是

A．HCHO、CH3COOH

B．

、

C．CH3COOH、CH3CH20H

D.醋酸、硬脂酸參考答案：D14.下圖表示4-溴-1-環己醇所發生的4個不同反應。產物只含有一種官能團的反應是（

）A．②③

B．①④

C．①②④

D．①②③④參考答案：A15.下列物質屬于離子化合物的是（

）A．H2O

B．HNO3

C．Na2O

D．HCl參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。右圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積__________mL。

②下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0該實驗應選用________作指示劑；③有關數據記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0．5025．8025．302V

3V6．0031．3525．35（2）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)

c=______________________________。（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________； b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果__________； c．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________； d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果__________。參考答案：（1）①酸

24．60

大于25．10

②酚酞

(4分) （2）

(4分) （3）無影響

偏低

偏高

偏低

(4分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數相同，且電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的名稱：A

B

C

D

E

。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：

（3）寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質

；B與E形成的化合物

；A、B、E形成的化合物

；D、E形成的化合物

。參考答案：（1）A鈉

B

氧

C硫

D氮

E氫（2）略

18.完成下列反應式，并說明反應類型。(1)丙烯通入溴水中

(2)2—丁烯在催化劑作用下生成聚2—丁烯

(3)由苯制硝基苯

.參考答案： 19.(14分)化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行l0min，溶液的pH由7變為l2。①N2的結構式為

②上述反應的離子方程式為

，其平均反應速率v(NO3-)為

mol·L-1·min-1。③還原過程中可生成中間產物