河北省邯鄲市大名第二中學2022年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質是（

）

A.鹽酸

B.氫氟酸

C.燒堿

D.純堿參考答案：B2.下列說法正確的是(

)A.2molAl的質量是54g/molB.CO32-的摩爾質量是60g·mol—1C.標況下，22.4LSO3的物質的量為1molD.0.5mol/LNa2SO4的物質的量為0.5mol參考答案：B【詳解】A項，質量的單位是g，2molAl的質量是54g，故A錯誤；B.摩爾質量數值上等于相對分子質量，所以CO32-的摩爾質量是60g·mol—1，故B正確；C.SO3在標況下不是氣態，無法計算其物質的量，故C錯誤；D.溶液的體積未知，無法計算0.5mol/LNa2SO4的物質的量，故D錯誤。故選B。3.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為()

A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能確定參考答案：C4.下列說法正確的是A.SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水相同B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC.濃硫酸與過量的鋅反應，可以得到無色具有刺激性氣味的混合氣體D.檢驗NH4＋時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體參考答案：C【詳解】A.SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水不相同，氯水利用的是其強氧化性，A錯誤；B.NO易被氧化為二氧化氮，應該用排水法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO，B錯誤；C.濃硫酸與過量的鋅反應，開始生成二氧化硫，硫酸濃度變小以后，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，則可以得到無色具有刺激性氣味的混合氣體，C正確；D.檢驗NH4＋時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，但應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，D錯誤；答案選C。【點睛】明確物質的性質特點是解答的關鍵，選項C是解答的易錯點，注意隨著反應的進行，酸的濃度逐漸減小引起的質變問題：典型的“三酸變稀”問題就是濃鹽酸與MnO2反應、濃H2SO4與Cu、Zn等反應、濃HNO3與Cu等反應，隨著反應的進行，三種酸都變稀，從而使反應停止或產物發生變化。5.下列敘述與膠體知識無關的是A.向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀B.江河入海口常有三角洲形成C.在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱D.“鹵水點豆腐”參考答案：A【詳解】A項、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故A正確；B項、江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結果，與膠體知識有關，故B錯誤；C項、膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現象，屬于膠體的丁達爾效應，與膠體知識有關，故C錯誤；D項、鹵水點豆腐是蛋白質膠體遇到電解質溶液會發生聚沉，和膠體性質有關，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查膠體的性質，注意掌握哪些物質是膠體是解題的關鍵。6.下列不屬于硅酸鹽產品的是

A．陶瓷

B．水泥

C．玻璃

D．光導纖維參考答案：D7.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是

（

）A．該物質的分子式為C16H15O3B．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色C．該分子中的所有碳原子不可能共平面D．1mol此物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

參考答案：D略8.配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（

）A．容量瓶事先未烘干

B．稱量KOH時天平砝碼已生銹C．定容時觀察液面仰視

D．未冷卻至室溫就移液定容參考答案：C【Ks5u解析】A．容量瓶事先未烘干，對配制濃度無影響，錯誤；B．稱量KOH時天平砝碼已生銹，導致質量增加，所配溶液濃度增大，錯誤；C．定容時觀察液面仰視，導致水加少了，所配溶液濃度偏低，正確；D．未冷卻至室溫就移液定容，水加少了，所配溶液濃度偏高，錯誤；選C。9.某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是A.充入X，反應速率減小B.當容器中Y的正反應速率與逆反應速率相等時，反應達到平衡C.升高溫度，反應速率減小D.達到平衡后，反應停止參考答案：B【詳解】A項、充入X，反應物的濃度增大，反應速率增大，故A錯誤；B項、當容器中Y的正反應速率與逆反應速率相等時，各物質的濃度保持不變，反應達到平衡，故B正確；C項、升高溫度，反應速率增大，故C錯誤；D項、化學平衡是動態平衡，達到平衡后，反應沒有停止，故D錯誤；故選B。

10.根據下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W；Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為：（

）A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D略11.詩“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”描寫的是A.硝石 B.石灰 C.明礬 D.硫磺參考答案：B【詳解】詩的意思是：（石頭）只有經過多次撞擊才能從山上開采出來。它把烈火焚燒看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不懼怕，甘愿把一身清白留在人世間。描寫的是石灰。答案選B。12.下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（）A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2參考答案：D【考點】離子化合物的結構特征與性質；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，堿金屬族元素、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，部分堿、大多數鹽、金屬氧化物和銨鹽中都含有離子鍵，據此分析解答．【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之間只存在極性共價鍵，故A錯誤；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在極性鍵，故C錯誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．13.把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為（

）A.a＞c＞d＞b

B.c＞a＞b＞d

C.a＞b＞c＞d

D.b＞d＞c＞a參考答案：A原電池中，活潑金屬作負極，失去電子，溶解；a、b相連時a溶解，金屬活動性a>b；c、d相連時c為負極,金屬活動性c>d；a、c相連時，c極上產生大量氣泡,c作正極，金屬活動性a>c；b、d相連時，b為正極，金屬活動性d>b.所以綜上：a＞c＞d＞b；正確選項A。14.下列反應的離子方程式中，正確的是（

）

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH-=H2OC．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ks5u參考答案：BC略0.01mol某種有機物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機物不可能是

A．丙烯

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某小組利用如圖裝置(部分夾持和加熱裝置略去)研究乙酸、乙醇和濃硫酸在一定條件下的酯化反應,并分離產物中的各成分。請回答:(1)實驗前向試管I中加入3

mL_____,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2

mL_____和2

mL乙酸。(2)試管I中生成乙酸乙酯的化學反應方程式是__________。(3)與教材采用的實驗裝置不同，甲裝置中采用了球形干燥管,其作用有冷凝乙酸乙酯和_____。(4)若反應前向試管II中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色。實驗完畢后,將試管II中的溶液充分振蕩、靜止，現象為_____。(5)將試管II中的溶液轉移到乙裝置中,進行____(填操作名稱),分離出的上層液體為______(填物質名稱)。(6)下層液體利用丙裝置進一步分離。實驗時應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,目的是____；實驗過程中,冷卻水應從___

口進人(填“a"或“b")。(7)該實驗中用30

g乙酸與46

g乙醇反應,如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4

g,則該實驗中乙酸乙酯的產率是_________。

(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質量分別為:46、60

.88)參考答案：（1）乙醇

濃硫酸（2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）（3）防倒吸（4）溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺（或褪去）（5）分液

乙酸乙酯（6）防止液體暴沸

b（7）60%（2分）（其余每空1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）（原創）能源是人類生存和發展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL化學鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H鍵能kJ/mol497348436142351463414回答下列問題（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式

。（2）已知C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H=___________kJ/moL；（3）估算出C=O鍵能為

kJ/moL。（4）CH4的燃燒熱△H=—___________kJ/moL。（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質的量為_________mol[保留到小數點后2位；已知：c(H2O)=4.2J/(g·℃)]。參考答案：（1）

（2）+131.5（3）800

（4）890

（5）0.56（3分）

略18.Cl2是一種重要的化工原料，結合氯氣的相關知識解決下列問題。（1）工業上將氯氣通入消石灰中制取漂白粉，寫出該反應的化學方程式__________。（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）_________。（3）氯水與二氧化硫均具有漂白性，若將兩者按適當比例混合則漂白性很差，用離子方程式表示其原因____。（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2。高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。某化學興趣小組在實驗室里用0.1mol/LKMnO4溶液與300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為________ml。（已知MnO4－在此條件下被還原為Mn2+）參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2）Ca(ClO)2

（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－

（4）320解析：本題考查氯氣及其化合物的性質以及氧化還原反應的計算。（1）消石灰是Ca(OH)2，氯氣與消石灰發生歧化反應，即2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；（3）氯氣表現強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發生氧化還原反應，即Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－；（4）I2和HIO3的物質的量