湖南省永州市楠市中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應，生成物質的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略2.在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質量分數是（

）A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%參考答案：C略3.下列離子方程式中正確的是

A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O參考答案：D略4.下面的說法不正確的是

(

)A．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力。B．區別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種無色透明溶液用pH試紙鑒別，pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液C．用氯化鋁(AlCl3)溶液和硫化鈉(Na2S)溶液混合制取硫化鋁(Al2S3)溶液D．常溫下相同物質的量濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，其pH值前者大于后者參考答案：A略5.設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．1.7g羥基含有的電子數目為NAB．常溫常壓下，23g由NO2與N2O4組成的混合氣體含有的氮原子數目為0.5NAC．標準狀況下，6.72LH2O中含有的水分子數目為0.3NAD．1mol?L﹣1NaClO溶液中含有的ClO﹣數目為NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數分析：A、求出羥基的物質的量，然后根據1mol羥基含9mol電子來計算；B、根據NO2與N2O4的最簡式均為NO2來計算；C、標況下，水為液態；D、溶液體積不明確．解答：解：A、1.7g羥基的物質的量n==0.1mol，而1mol羥基含9mol電子，故0.1mol羥基含0.9mol電子，故A錯誤；B、NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質的量n==0.5mol，故含有0.5mol氮原子，即0.5NA個，故B正確；C、標況下，水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故無法計算溶液中的次氯酸根的個數，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

6.下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+2H2O+CO32-B．向NaAlO2溶液中加鹽酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O

C．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-參考答案：B7.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：，現取三份100溶液進行如下實驗：（1）第一份加入溶液有沉淀產生（2）第二份加足量溶液加熱后，收集到氣體0.04（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是A.可能存在

B.100溶液中含0.01C.一定不存在

D.一定不存在，可能存在參考答案：略8.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理（假設每次處理均反應完全）：①通過堿石灰，氣體體積減小；②通過灼熱的氧化銅時，固體變為紅色；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變為藍色；④通過澄清石灰水時，溶液變為渾濁．由此可以確定混合氣體中（）A．一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種參考答案：D考點：常見氣體的檢驗；幾組未知物的檢驗分析：無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，①通過堿石灰，氣體體積減小，說明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有；②通過灼熱的氧化銅時，固體變為紅色，說明含有還原性氣體；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變為藍色，說明含有通過灼熱的氧化銅時生成水蒸氣；④通過澄清石灰水時，溶液變為渾濁，說明通過灼熱的氧化銅時有二氧化碳生成，據此分析解答．解答：解：無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，①通過堿石灰，氣體體積減小，說明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有，二氧化碳屬于酸性氧化物，則該混合氣體中可能含有二氧化碳或水蒸氣，或者二者都有；②通過灼熱的氧化銅時，固體變為紅色，說明含有還原性氣體，CO和氫氣都具有還原性，所以該混合氣體中含有CO或氫氣，或者二者都有；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變為藍色，因為通過堿石灰時即使有水蒸氣也被吸收，所以該現象說明原來氣體中含有氫氣；④通過澄清石灰水時，溶液變為渾濁，因為通過堿石灰時即使有二氧化碳也被堿石灰吸收，所以該現象說明原來氣體中含有CO，通過以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種，故選D．點評：本題考查氣體檢驗，明確氣體及物質的性質是解本題關鍵，注意要排除物質的干擾，題目難度不大．9.下圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3反應生成Al2O3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（

）A.正極反應為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B.傳感器總反應為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC.外電路轉移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56LD.給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動參考答案：B【分析】由圖可知，傳感器中發生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原電池反應為2Ag+I2=2AgI，所以原電池的負極發生Ag-e－=Ag＋，正極發生I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充電時，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負極相接，反應式與正極、負極反應式正好相反【詳解】A．原電池正極電極反應為I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A錯誤；B．由題中信息可知，傳感器中首先發生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后發生原電池反應②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到總反應為3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正確；C．沒有指明溫度和壓強，無法計算氣體體積，故C錯誤；D．給傳感器充電時，Ag＋向陰極移動，即向Ag電極移動，故D錯誤；故選B。

10.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>PB．熱穩定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物參考答案：C略11.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

（

）

參考答案：D略12.下列有關物質檢驗的實驗操作與現象能得到對應結論的是（

）

操作現象結論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有K＋D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2參考答案：B試題分析：A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可能是原溶液中無NH4＋，也可能是溶液中含有的NH4＋濃度小，不能產生NH3，錯誤；B．向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，說明原溶液中有I－，與氯氣發生反應產生I2，I2容易溶于CCl4，使下層有機物顯紫色，正確；C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色，說明溶液中有Na+，但是不能確定溶液中是否含有K＋，錯誤；D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2，也可能是Cl2、NO2等，錯誤。13.．在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是

（）

A．熔點：CO2＜KCl＜SiO2B．沸點：乙烷＞戊烷＞2—甲基丁烷C．密度：苯＜水＜1，1，2，2—四溴乙烷D．熱穩定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：答案：B14.下列中學常見實驗的現象或表述正確的是（）A．做溫度對化學平衡影響的實驗，將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個玻璃球一個浸入熱水，另一個浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質為“藍色固體”

參考答案：答案：C15.反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是（

）A．v（O2）=0.01mol?（L?s）﹣1 B．v（NO）=0.008mol?（L?s）﹣1C．v（H2O）=0.003mol?（L?s）﹣1 D．v（NH3）=0.003mol?（L?s）﹣1參考答案：C考點：反應速率的定量表示方法．

專題：化學反應速率專題．分析：根據v=計算v（NO），在根據速率之比等于化學計量數之比計算用其它物質表示的反應速率．解答：解：半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應速率為v（NO）==0.002mol/（L?s）．A、根據速率之比等于化學計量數之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），故A錯誤；B、半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應速率為v（NO）==0.002mol/（L?s），故B錯誤；C、根據速率之比等于化學計量數之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），故C正確；D、根據速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故D錯誤．故選：C．點評：本題考查化學反應速率，難度不大，注意反應速率計算常用兩種方法定義法與化學計量數法，根據情況選擇使用．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象

。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為深棕紅色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是

。該現象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是

。參考答案：（10分）

（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）===

CaCl2+2Cl2-↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）

B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱（1分）（3）d（2分）（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分）

不能（1分）

過量的Cl2也可將I－氧化為I2（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.M是原子序數<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態。(1)M原子的外圍電子排布式為_______________，在周期表中屬于___________區元素。(2)M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為____（填序號）。其空間利用率為____二____L。(3)MCl3.6H2O有三種不同顏色的異構體：2為測定蒸發MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取。0.10molMCl3.6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g。該異構體為___________（填A或B或C）。(4)常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃，沸點117℃，能與丙酮等互溶。①固態MO2Cl2屬于___________晶體；②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為___________雜化和雜化。(5)+3價M的配合物中，配體是___________，與C2O42－互為等電子體的分子是（填化學式）_______________。（二）有機化學模塊參考答案：18.下列分離或提純物質的方法錯誤的是（

）A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質參考答案：C略19.【化學——選修2：化學與技術】（15分）（15分）海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：（1）請列舉海水淡化的兩種方法

、