2024屆江西省宜春市靖安中學化學高二第一學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D．無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—2、N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．N2分子與CO分子中π鍵并不完全相同C．N2分子與CO分子互為等電子體D．N2分子與CO分子的化學性質相同3、結合下表數據分析，下列關于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是（）物質分子式沸點／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關B．可以采用蒸餾的方法將二者進行分離C．丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點D．二者組成和結構相似，互為同系物4、松江正在進行生活垃圾分類。生活垃圾中的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質5、下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水6、Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A．Mg為負極B．正極反應式為Ag++e–=AgC．電池放電時Cl–由正極向負極遷移D．負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑7、在4NH3+5O2?4NO+6H2O反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（NH3）=0.8mol/（L?s）B．υ（O2）=1.0mol/（L?s）C．υ（NO）=1.0mol/（L?s）D．υ（H2O）=1.8mol/（L?s）8、下列現象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是（）A．相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）D．加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質9、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是（）①常溫下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發生反應④0.1mol?L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2⑥0.1mol?L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部10、在Na2CO3溶液中，下列說法錯誤的是A．溶液呈堿性B．若升高溫度，溶液中c(OH─)增大C．若加入少量NaOH固體，溶液中c(CO32─)增大D．溶液中的離子濃度存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)11、全球環境問題按其相對的嚴重性排在前三位的是A．全球增溫問題，臭氧空洞問題，酸雨問題B．海洋污染問題，土壤荒漠化問題，物種滅絕C．森林面積減少，飲用水污染問題，有害廢棄物越境遷移D．飲用水污染問題，土壤荒漠化問題，噪聲污染問題12、隨著原子序數的遞增，呈周期性變化的是（）A．元素的相對原子質量 B．元素的核電荷數C．元素原子的核外電子數 D．元素原子半徑13、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，10mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數為0.001NAB．合成氨反應中，1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAC．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目等于NAD．常溫常壓下，18.4gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數為0.8NA14、下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是()A．可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液B．熱的純堿溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現象D．Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現象15、下列有關實驗操作或測量數據的說法正確的是A．用托盤天平稱量食鹽的質量為12.35克B．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測量氫氧化鈉稀溶液的pH為11.5D．中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量16、下列有關化學實驗的敘述正確的是A．為看到明顯的實驗現象，實驗藥品的取用越多越好B．成功的化學實驗必須嚴格遵守操作規程并取得預期成果，未取得預期成果的實驗都是失敗的C．即使借助精密的儀器，采用規范的操作，化學實驗依然會存在誤差D．為節約時間，保證實驗順利進行，應在所有的實驗步驟都完成后再進行現象和數據的記錄17、用標往鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水冼凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸18、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是丁基苯：A．檸檬烯屬于芳香烴B．相對分子質量為136C．性質穩定，遇空氣、加熱均不易變質D．它和丁基苯互為同分異構體19、如圖是某公司批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H＋)和電子，電子經過電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有關該電池的說法錯誤的是()A．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇C．電池負極的反應式為：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．電池正極的反應式為：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O20、除去食鹽中少量的Ca2＋和SO4A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl21、同質量的鋅與酸反應制備H2，欲使反應速率最大，下列條件中最佳組合是①純鋅片；②粗鋅片；③0.01mol/L鹽酸；④0.01mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱；⑦用冰水冷卻（）A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥22、下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是()A．⑥③①②⑤④ B．①②⑥④③⑤C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態原子有6個未成對電子：請填寫下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基態原子的價電子排布式為_____；C基態原子的價層電子的軌道表達式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數為______，離子的立體構型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。24、（12分）如圖所示的裝置中發生反應2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大小：_____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關系為_____。能說明A中已達到平衡狀態的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內氣體壓強保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化d.容器內的氣體密度保持不變使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑25、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象,請寫出實驗過程中總的化學方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）.甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________。要除去該物質，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳26、（10分）探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發生反應的離子方程式是_______________________甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質；②③說明……在一定pH范圍內，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續穩定通人氧氣,待電流表示數穩定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應方程式是____________________依據實驗推斷：③比②中更易變質的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質的原因。實驗方案及預期現象是:向右池持續穩定通人氧氣,待電流計示數穩定后，____________依據實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。27、（12分）二氧化錳是化學工業中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：i.ii.①反應i的化學平衡常數表達式___________。②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時持續通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結果，請在圖2中用虛線畫出下轉化率與反應溫度的關系圖______。②常壓下，要提高的轉化率，應選擇的生產條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時，的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。28、（14分）如圖所示,水槽中試管內有一枚鐵釘,放置數天觀察:鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘的腐蝕屬于_____腐蝕。若試管內液面上升,則原溶液是_____性,發生______腐蝕,電極反應:負極:_______,正極:________。若試管內液面下降,則原溶液是_____性,發生______腐蝕,電極反應:負極:_______,正極:______________。若溶液甲為水,溶液乙為海水,則鐵釘在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速度快。29、（10分）T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2時Ksp(BaSO4)=______。

根據T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是____(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點變為b點B．在T1曲線上方區域(不含曲線)的任意一點時,均有BaSO4沉淀生成C．蒸發溶劑可能由d點變為T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)D．升溫可由b點變為d點沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10。①醫學上進行消化系統的X射線透視時,常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸的酸性較強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為____mol/L。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、D3、D4、B5、D6、B7、D8、