學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精福建省南安一中2013-2014學年高一下學期期末考試化學試題可能用到的相對原子質量：H—1C-12O—16Na—23Cl-35。5Cu—64【試卷綜析】本試卷是高一下學期化學階段性測試試卷，在注重考查化學必修二核心知識的同時，突出考查了考綱要求的基本知識，覆蓋面全，以基礎知識和基本技能為載體,以能力測試為主導。由于必修二涉及到的知識點相互之間邏輯性強，因此考點范圍并不大，試題重點考查:元素周期表及元素周期律的應用,有機化學基礎，晶體相關知識，其中元素周期律的應用考察了較多的知識點，注重化學基本規律，體現了學科的基本要求。第=1\*ROMANI卷（選擇題共44分）一．選擇題：(本大題共22小題,每題2分，共44分。只有1個選項符合題意)1．下列敘述錯誤的是（）A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等C．14C和14D．6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等【知識點】核素，質量數與質子數、中子數的關系【答案解析】D解析：A、13C和14C質子數均為6，中子數分別為7和8，互為同位素，故A正確;B、1H和2H質子數均為1,屬于不同核素，故B正確;C、14C和14N的質量數均為14，中子數分別為8和7，故C正確；D、6Li和7Li的電子數相等均為3，由于質量數不相同，故中子數一定不相同,故答案選D【思路點撥】本題考查質量數與質子數中子數的關系，屬于基礎內容，相對簡單.2．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（）A．NH3的結構式為:B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．—CH3(甲基)的電子式為：【知識點】化學表達式的書寫【答案解析】A解析：A、氨氣的結構式為，故A正確;B、乙烯的結構簡式為CH2=CH2，碳碳雙鍵不能省略，故B錯誤；C、C選項為甲烷的球棍模型，故C錯誤；D、甲基的電子式為，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查化學基本用語，是學生必需掌握的基礎知識，要注意區分各種表達式的書寫.3．下列判斷錯誤的是（）A．熔點:SiO2〉NaCl>SiCl4B．穩定性：AsH3〉PH3>NH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH〉Mg(OH)2〉Al（OH）3【知識點】晶體的判斷及元素周期律的應用【答案解析】B解析：A、SiO2，NaCl,SiCl4分別為原子晶體，離子晶體及分子晶體，根據沸點的相對大小，原子晶體的沸點大于離子晶體大于分子晶體的關系,故A正確;B、非金屬性為N>P>As,故其氫化物的穩定性順序應為AsH3〈PH3〈NH3,故B錯誤；C、由于非金屬性Cl〉S>P，所以酸性：HClO4〉H2SO4>H3PO4故C正確；D、金屬性Na>Mg〉Al,所以堿性：NaOH>Mg（OH)2〉Al（OH)3，故D正確；故答案選B【思路點撥】本題考查元素周期律的應用，屬于高考高頻考點，只要理清同一周期，同一主族元素金屬性及非金屬性的遞變規律即可輕松作答。4．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0。1600。1430。1040.1110.066主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物B．L、M的單質與稀鹽酸反應速率：M>LC．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體D．M的最高價氧化物的水化物具有兩性【知識點】元素周期表，元素周期律【答案解析】D解析：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族元素，根據半徑關系可知R為Be，L為Mg，Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，應為S元素，T無正價,應為O元素，M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據半徑大于S，為Al元素,A、Mg與S形成MgS，屬于離子化合物，故A錯誤;B、金屬性Mg＞Al，所以與稀鹽酸反應速率：Mg＞Al，故B錯誤；C、三氧化硫常溫下為液態，故C錯誤；D、M的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁,氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題根據元素相應化合價及半徑的比較首先推斷元素，在正確推斷出元素后根據元素周期律的相關應用即可判斷出各選項，綜合性較強，考察學生相應的推斷能力。5．如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數字是原子序數,其中X為35的是（)【知識點】元素周期表【答案解析】A解析:X的原子序數為35，為Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族,A、16號元素與同一主族下一周期原子序數相差18，故X左邊應為第34號元素,故X的原子序數為35，故A正確；B、26號,28號元素分別為Fe、Ni,處于第四周期，則X在第五周期，不符合，故B錯誤；C、74號、76號元素分別為W、Os，處于第六周期,則X為第五周期的元素,故C錯誤；D、18號、54號元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第0族，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查元素的原子序數推斷，要求學生熟知元素周期表，是學生解答中的易錯題。6．四種主族元素的離子aXm+，bYn+，cZn-和dRm—（a，b，c，d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是（)①a－b＝n－m②元素的原子序數a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價氧化物對應水化物堿性X＞YA．②③正確B．只有③正確C．①②③④正確D．①②③正確【知識點】原子核外電子排布【答案解析】A解析：①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結構，則離子具有相同的電子數,即a-m=b-n,故①錯誤;

②由題意可知,具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期,若m＞n，則Y在X的前面,R在Z的前面，所以元素的原子序數為a＞b＞c＞d，故②正確；

③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數的離子c＞d,在同一周期元素非金屬性從左向右在增強,即非金屬性Z＞R，故③正確；

④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X,故④錯誤;所以②③正確故答案選A【思路點撥】本題考查學生利用離子的電子層結構相同來分析元素的位置及性質，明確相同的電子層結構是解答本題的關鍵,并利用金屬、非金屬性的比較規律來解答即可。7．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（)A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹（At)為有色固體；HAt不穩定;AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫（H2Se)是無色、有毒、比H2S穩定的氣體【知識點】元素周期律應用【答案解析】D解析:A、元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以BeO有兩性，故A正確;B、鹵族元素性質具有相似性，可推知砹（At）為有色固體；HAt不穩定；AgAt感光性很強,且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶（SrSO4)是難溶于水的白色固體，故C正確;D、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱，所以H2Se不如H2S穩定,故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查元素周期律的應用，在熟悉掌握元素周期律的基礎上進行靈活應用，難度不大。8．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖,下列說法正確的是(）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態氫化物的穩定性：W＞RC．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物［來*源#^@:中國教育出版～網]D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應【知識點】元素周期律的應用【答案解析】D解析:從圖看知:X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl,A、原子半徑Y>Z>X，故A錯誤；B、氣態氫化物的穩定性：W〈R，故B錯誤；C、三氧化硫與水反應生成硫酸，為共價化合物，故C錯誤;D、Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉與氫氧化鋁,二者可以反應,故D正確;故答案選D【思路點撥】本題根據化合價即可推斷出各元素，結合元素周期律的遞變性即可比較出各選項,難度不大.9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（)A光氣（COCl2)B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼【知識點】8電子穩定結構判斷【答案解析】A解析：A、光氣中C的化合價為+4價，C的最外層電子數是4,4+4=8，所以C滿足8電子結構,O元素化合價為-2價，O原子最外層電子數為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為—1，Cl原子最外層電子數為7,所以1+7=8,Cl原子滿足8電子結構，故A正確；B、六氟化硫中S元素化合價為+6，S原子最外層電子數為6，所以6+6=12，S原子不滿足8電子結構；F元素化合價為—1,F原子最外層電子數為7，所以1+7=2，F原子滿足8電子結構，故B錯誤；C、二氟化氙中,氙的化合價為+2價,氙的最外層電子數為8，所以氙不滿足最外層8電子結構，故C錯誤;D、三氟化硼中，B為+3價，B的最外層電子數為3,故B不滿足最外層8電子結構，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查最外層8電子結構的判斷，應注意總結規律，根據規律判斷就變得比較容易。10．下列各組物質中，每種物質都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．NaOHH2SO4（NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClNa2OMgCl2【知識點】化學鍵類型的判斷【答案解析】C解析:A、H2SO4中只有共價鍵，故A錯誤；B、MgO中只有離子鍵，HNO3中只有共價鍵，故B錯誤;C、各物質中既有離子鍵又有共價鍵，故C正確；D、HCl中只有共價鍵，Na2O，MgCl2中只有離子鍵，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查離子鍵及共價鍵的判斷，為學生需掌握的基礎內容，相對簡單。11．下列說法中正確的是（）A．只含有一種元素的物質一定是純凈物B．石墨轉變為金剛石為化學變化C．水很穩定是因為水分子間存在較強的分子間作用力D．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體【知識點】元素相關概念【答案解析】B解析：A、如O2和O3,只含有O元素，但為混合物，故A錯誤；B、石墨和金剛石屬于兩種不同的物質,因此其轉化為化學變化,故B正確；C、氫鍵是分子間的作用力，關乎物理性質而穩定性指分子內化學鍵的性質，是化學性質，故C錯誤;D、如石墨和金剛石相對分子質量相同，但兩種互為同素異形體并不是同分異構體,故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查學生易混淆的元素的相關概念，需認真分析。12。下列數據是對應物質的熔點：據此做出的下列判斷中錯誤的是（）A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B。表中只有BCl3和干冰是分子晶體C。同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D。不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體【知識點】晶體相關知識【答案解析】B解析:A、根據表中相應數據AlF3為離子晶體，故A正確；B、AlCl3熔點低,為分子晶體，故B錯誤；C、如C與Si同主族，但CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體,故C正確;D、C、S等不同主族，其氧化物均為分子晶體，故D正確;故答案選B【思路點撥】本題考查晶體類型及晶體的熔點，注意表格中的數據分析及元素的位置，注重學生數據分析及歸納整理的能力,題目難度不大。13、下列有機物屬于烴的是()。—NO2A．C3H8B．C2H5OHC．CH2C—NO2【知識點】基本概念【答案解析】A解析：烴又名碳氫化合物，所以烴中只含有C、H兩種元素，故A正確;故答案選A【思路點撥】本題為有機化學基本概念的考察,難度較小。14．下列現象因發生加成反應而產生的是（)。A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失【知識點】有機化學反應類型【答案解析】B解析：A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色為氧化反應，故A錯誤;B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色為乙烯與溴單質的加成反應，故B正確；C、將苯加入溴水中,振蕩后水層接近無色為苯萃取溴水中的溴單質，是物理變化，故C錯誤；D、甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失為取代反應，故D錯誤;故答案選B【思路點撥】本題考查有機反應的類型，為基本概念的判斷，難度不大.催化劑加熱加壓15．下列反應中，屬于取代反應的是（催化劑加熱加壓A．CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OHB．C4H10-——→C2H4+C2H6C．CH3CH3+Br2eq\o（→,\s\up13(光照)）CH3CH2Br+HBrD．2C2H2+5024C02+2H20【知識點】有機化學反應類型判斷【答案解析】C解析:A、加成反應,故A錯誤；B、裂解反應,故B錯誤;C、取代反應，故C正確；D、氧化反應，故D錯誤;故答案選C【思路點撥】本題考查有機反應的類型，為基本概念的判斷，難度不大.16．既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是(）A、通入酸性高錳酸鉀溶液中B、通入足量溴水中C、一定條件下通入H2D、點燃【知識點】烷烴與烯烴比較【答案解析】B解析：A、可用于鑒別兩種物質,但乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中產生CO2氣體，因此不可用于除雜，故A錯誤；B、乙烯可使溴水褪色，因此可用于鑒別亦可用于除雜，故B正確；C、在催化劑存在的條件下與H2反應，會混有氫氣和乙烷，不能達到除雜的目的，故C錯誤；D、甲烷和乙烯都能燃燒，不能用點燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查有機物的鑒別與除雜的相關知識，甲烷為飽和烴,乙烯為不飽和烴,只要掌握清楚兩類物質的性質即可進行區分,難度適中。17、下列用水就能鑒別的一組物質是（）A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸【知識點】有機物鑒別【答案解析】B解析:A、苯、己烷均在水的上層無法區分，故A錯誤；B、苯在水上層，乙醇與水互溶，四氯化碳在水下層，故B正確；C、苯、乙酸乙酯在水的上層無法區分，故C錯誤;D、乙醇、乙酸均與水互溶，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查有機物的鑒別，需掌握相關物質與水的相對密度的大小及與水的互溶性，為基本考點，需要在學習的過程中不斷積累。18、某有機物4。6克，完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液,分別增重5.4克與8。8克,該有機物可能是（）A、CH4B、C2H4C、C2H6D、C2H6【知識點】有機物計算【答案解析】D解析:8。8gCO2中碳元素質量為2.4g，物質的量0。2mol,5。4gH2O中氫元素質量為0。6g,物質的量0.6mol,碳、氫元素的總質量為3.0g，小于有機物質量4。6克

說明該有機物還含有氧元素，氧元素質量應為1。6g,物質的量0。1mol，C:H:O=0。2：0.6:0。1=2：6:1,故D正確；故答案選D【思路點撥】本題為有機物的計算,需根據守恒原理判斷是否存在氧元素，難度較大，計算方法需學生在學習過程中不斷積累。19.下列除去雜質（括號內物質為少量雜質)的方法中，正確的是（）A。乙烷（乙烯）:光照條件下通入Cl2,氣液分離B。乙酸乙酯（乙酸)：用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾C.CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D。乙醇（乙酸):加足量濃硫酸,蒸餾【知識點】除雜【答案解析】B解析:A、光照條件下乙烷可與Cl2反應，故A錯誤；B、乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度極小因此可通過分液、干燥、蒸餾等操作進行分離，故B正確；C、CO2、SO2均可與氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；D、乙醇與乙酸在濃硫酸條件下蒸餾可發生酯化反應,不能用于除雜，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查有機物的除雜，是考試中的高頻考點，需在學習的過程中不斷積累。20。下列說法不正確的是（）A.粘有油脂的試管可以用熱的純堿溶液洗滌B。石油的分餾、裂化、裂解都是化學變化C。食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2【知識點】相關有機物的性質【答案解析】B解析：A、油脂在熱的純堿溶液中發生水解，生成脂肪酸鈉和甘油，這兩種物質都溶于水，故A正確;B、石油的分餾為物理變化，故B錯誤；C、食醋的主要成分為乙酸，乙醇可氧化成乙酸，故C正確；D、水煤氣的主要成分為CO和H2故D正確;故答案選B【思路點撥】本題考查相關有機物的性質，均為基礎考點，難度不大.21、關于下列各組物質的相互關系，判斷正確的是（)A．互為同素異形體的是①②B．互為同位素的是②③C．互為同一物質的是①⑤D．互為同分異構體的是④⑤【知識點】化學基本概念【答案解析】A解析：A、根據同素異形體的概念，①②為同素異形體，故A正確；B、③互為同位素,故B錯誤;C、①互為同素異形體，故C錯誤;D、⑤為同一種物質，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查同分異構體，同位素及同素異形體這三對化學中易混淆的概念,只要理解好相應定義即可作答,難度中等。22、元素A和B的原子序數都小于18。已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數為（a－b）,L層電子數為（a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為（）A．分子晶體 B．離子晶體C．原子晶體 D．金屬晶體【知識點】晶體類型【答案解析】C解析：A元素原子的最外層電子數為a，所以a小于等于8，次外層電子數為b，所以b=2或8，B元素原子的M層電子數為(a－b)應大于0，所以b=2，L層電子數為（a＋b)=8，所以a=6，因此確定A為O，B為Si,所以AB形成的化合物為SiO2，SiO2為典型的原子晶體，故C正確；故答案選C【思路點撥】本題考查根據元素周期律推斷元素,進而判斷晶體類型，其中推斷元素是本題的關鍵,難度較大。 (請把答案填到答題卡上）南安一中2013～2014學年度下學期期末考高一化學試卷第=2\＊ROMANII卷(非選擇題，共56分）二．填空題（共4小題,共37分)23．（4分）⑴衣服上沾有動、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，這是因為大多數有機物難溶于而易溶于.有機化工廠附近嚴禁火種，這是因為絕大多數有機物。⑵聚氯乙烯是一種（填“有"或“無”）毒塑料，工業上用乙炔（CH≡CH）和氯化氫在催化劑作用下發生反應制取氯乙烯，氯乙烯再經過反應制取聚氯乙烯.【知識點】生活中的有機化學【答案解析】（1）水（0。5分）某些有機溶劑（0.5分）具有可燃性（1分）（2）有(1分）加聚(1分）解析:（1)大多數的有機物均易燃燒，難溶于水,易溶于有機溶劑,屬于有機物的特性。(2）聚氯乙烯有毒，其制備是通過加聚反應實現的。【思路點撥】本題考查有機化學中跟日常生活息息相關的知識，難度不大。24．（6分）寫出下列反應的化學方程式⑴乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應__________________________。⑵乙醇與紅熱的銅絲反應得到乙醛。⑶乙酸乙酯與氫氧化鈉反應_________________________________________。【知識點】方程式的書寫【答案解析】（每題2分）解析：（1）乙烯與溴單質的加成反應。(2)乙醛的催化氧化反應.（3）乙酸乙酯的水解反應。【思路點撥】本題考查有機化學中最基本的化學方程式的書寫，是學生需掌握的最基本的內容，需在理解的基礎上加以記憶就更加容易.25.（6分）A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物.A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）。⑴工業上,由石油獲得石蠟油的方法是________，由石蠟油獲得A是_____變化(“物理”或“化學”)。⑵寫出反應B+C→D的化學方程式:_______________________________。⑶丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一,寫出它的兩種同分異構體的結構簡式：。【知識點】有機推斷【答案解析】（1）（分餾或蒸餾)（1分)化學（1分)（2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（3)正丁烷異丁烷（結構簡式)(每個1分）解析：（1）A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2,由石油獲得石蠟油可通過石油中各成分的沸點不同進行分離，因此可以用分餾或蒸餾來實現，從石油中獲得乙烯為化學變化.(2）該反應為乙醇與乙酸的酯化反應(3）丁烷有2種同分異構體，即正丁烷與異丁烷.【思路點撥】本題為有機化學中的簡單推斷，根據A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平即可輕松推斷出A為乙烯，以此為突破口即可輕松推斷出B，C,D,試題整體難度不大。26．（15分)Ⅰ.A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A〉B>C;②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態氫化物HD和HE,室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體③F在常溫下是氣體，性質穩定，是除氫氣外最輕的氣體④G是除氫外原子半徑最小的元素（1）A的名稱是，B位于周期表中第周期第族。（2）C的原子結構示意圖是，A元素與D元素形成化合物的電子式是.（3）F的元素符號是。（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是，酸性最強的化學式是，氣態氫化物最穩定的化學式是。（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是。Ⅱ、(1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界,請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線.（2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應位置處。①最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外)②氣態氫化物最穩定的非金屬元素【知識點】元素周期表與元素周期律的應用【答案解析】（1)鈉(1分)三（1分)ⅡA（1分)（2）鋁原子結構示意圖(1分）溴化鈉電子式(1分)（3）He（1分)（4）NaOH（1分)HBrO4(1分）HF(1分）(5)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(3分)Ⅱ、邊界（1分）分界線（1分）F(1分）Cs（1分）解析：(1)由信息①A、B、C是同一周期的金屬元素,原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A〉B>C即可推斷出A為Na,B為Mg，C為Al，Mg在元素周期表中位于第三周期,ⅡA。（2）C為Al,鋁原子結構示意圖為，根據D與E的氣態氫化物為HD和HE，推斷D和E為鹵族元素，D的單質為液體，所以D為溴元素，E的單質為固體,所以E為碘元素，A與D形成的化合物為NaBr，NaBr的電子式為。(3）F是除氫氣最輕的氣體，因此F為He。（4）根據信息④可知G為F，在這7種元素中,金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是F，因此,堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HBrO4，氣態氫化物最穩定的是HF。(5）C的氧化物為Al2O3,A的氧化物對應的水化物NaOH,因此該反應為Al2O3與NaOH的反應。II(1）按照元素周期表的分布畫出即可.（2)①最高價氧化物的水化物堿性最強(放射性元素除外）對應的元素為Cs②氣態氫化物最穩定的非金屬元素為F【思路點撥】元素推斷題是高考常考的考點，解答時一般要聯系元素周期表,結合元素在周期表中的位置，然后利用元素“位—構—性”的關系進行綜合推斷。這就要求考生要熟悉同周期、同主族元素性質的遞變規律.27．（6分）(1)下列7種固態物質:P4（白磷）、NH4Cl、Ca（OH)2、NaF、CO2、金剛石,回答下列問題（填寫化學式或名稱)：①熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________；②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是________。③P4（白磷）、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點由高到低的順序為________。（2）某元素最高正化合價為＋6,其最低負價為________.某元素R與氫形成的氣態氫化物的化學式為RH3,其最高價氧化物的化學式為________。【知識點】化學鍵，元素周期律的應用【答案解析】（1）①P4、CO2(1分)；SiO2、金剛石(1分）②Ca（OH)2、NH4Cl（1分)③SiO2〉NaF>P4（白磷)〉CO2（1分）(2)—2(1分）R2O5(1分）解析：（1）①分子晶體熔化時不需要破壞化學鍵,在7種物質中P4、CO2為分子晶體。熔化時需要破壞共價鍵的是原子晶體，在7種物質中，原子晶體為SiO2、金剛石。②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是Ca(OH)2、NH4Cl。③根據沸點的相對大小關系：原子晶體>離子晶體〉分子晶體，所以沸點SiO2〉NaF〉P4(白磷）>CO2(2）最高正價+|最低負價｜=8，所以其最低負價為—2價，氣態氫化物中R為—3價,所以其最高正價為+5價，最高價氧化物的化學式為R2O5【思路點撥】本題所給物質均為典型物質，可輕松判斷出其晶體類型，再結合各晶體的特點即可作答，難度較大。第二小問為簡單的元素周期表應用,難度不大。三．實驗題（共2小題，共19分)28．(13分）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。①甲同學設計實驗的目的是________________________________________________;②反應最劇烈的燒杯是_______（填字母）;③寫出b燒杯里發生反應的離子方程式_____________.（2)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了右圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱.乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。①寫出所選用物質的化學式：A、________；B、________;C、________。②寫出燒瓶中發生反應的化學方程式：___________________________________________________________.③寫出燒杯中發生反應的化學方程式：___________________________________________________________.④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。【知識點】元素周期律的應用【答案解析】（1)①驗證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強)（2分）②c（2分）③2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑（2分）(2）①稀HNO3（1分）CaCO3（1分）Na2SiO3（或K2SiO3)(1分）②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑（2分）③CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3(2分）或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3④氮〉碳>硅(1分）解析:（1）①根據反應的劇烈程度及酚酞顏色的深淺判斷生出物質的堿性即可驗證鋰、鈉、鉀的活潑性。②三種物質中鉀的金屬性最強，因此反應最劇烈。③Na與H2O反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑（2）①根據題目信息可知，A是強酸，常溫下可與銅反應，硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色沉淀生成,則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉或硅酸鉀，方案利用強酸和弱酸鹽反應制取弱酸，根據酸性強弱判斷金屬性強弱。②稀硝酸與碳酸鈣的反應：2HNO3＋CaCO3=Ca（NO3)2＋H2O＋CO2↑③碳酸與硅酸鈉或硅酸鉀的反應：CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3④利用強酸和弱酸鹽反應制取弱酸可判斷：氮〉碳〉硅（1分）【思路點撥】本題將元素及其化合物、元素周期律與實驗知識結合起來，考查了審題能力、思維能力，具有較強的綜合性,難度中等。29。(6分）乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77。2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14。3mL、95％乙醇23mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：實驗步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃~145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后,停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液(適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品.試回答：（1）實驗中濃硫酸的主要作