2022年安徽省阜陽市楊樓孜鎮楊樓中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略2.對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：答案：B3.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1:2:2:1C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H極應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷參考答案：D略4.能正確表示下列反應離子方程式的是

（

）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－==CO＋H2O

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O==C6H5OH＋CO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：D略5.某研究小組開展課外研究發現，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應，開始可以觀察到大量氣泡產生。反應后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產生。則下列反應沒有發生的是（）A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3參考答案：A略6.下列各組中兩種溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl與AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和AlCl3與氨水和AlBr3參考答案：B略7.下列因果關系成立的是A．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOHD．因為Al能與強堿溶液反應，所以Al有一定的非金屬性參考答案：D略8.下列離子方程式正確的是A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OB．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++CuC．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A試題分析：A、石灰石溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B、鈉先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；C、鐵屑溶于過量稀硝酸的離子反應為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；D、FeI2溶液中通入少量氯氣的離子反應為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯誤；9.以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號內填入適當的試劑，方括號內填入適當的分離方法，方框內是有關物質的名稱。下列說法正確的是（

）

A．a為NaOH溶液，①為蒸餾

B．②、③均為蒸餾，①為分液

C．②為分液，C中含有醋酸鈉

D．b可以是硫酸，也可以是鹽酸

參考答案：B略10.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發生加成反應

B．酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質變性

D．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發生銀鏡反應參考答案：B略11.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是物質編號物質轉化關系甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2

②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④參考答案：A略12.如圖所示裝置是化學實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是（填序號）．a．洗氣或干燥裝置：瓶內放一定體積溶液，由a管口進氣b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內充滿水，由b管口進氣c．提供少量CO：瓶內充滿CO，b管口接自來水龍頭d．H2S和SO2反應的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內裝適量水，b接病人鼻腔．

參考答案：c【考點】氣體的收集；洗氣．【分析】圖中裝置可作為洗氣裝置、氣體的收集裝置或量氣裝置，當作為洗氣裝置時，氣體應從b管進入，用排空法收集氣體時，從b進氣可收集密度比空氣大的氣體，從a進氣可收集密度比空氣小的氣體，用排水法收集氣體時，氣體應從a端進氣，作為量氣裝置的一部分，用排水法，則氣體從a端進入，以此解答該題．【解答】解；a．洗氣或干燥氣體時，氣體應從長管b進氣，否則不能起到洗氣的作用，故錯誤；b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內充滿水，氣體應從短管進，可將水從長短排除，故錯誤；c．作為儲氣瓶提供氣體時，從長短進水，從短管出氣，故正確；d．H2S和SO2反應的裝置，兩個進氣管長度相同，且應有出氣管，應用三孔橡皮塞，故錯誤；e．用于病人輸氧，瓶內盛放水，b管接供氧鋼瓶，故錯誤；故選c．【點評】本考點考查了氣體的收集、檢驗和干燥方法，為高頻考點，側重考查學生的實驗設計能力、分析能力和實驗評價能力，難度不大，注意把握常見氣體的性質以及實驗裝置的作用．13.對于4℃時100mL水中溶解了22．4LHCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液，下列說法正確的是(

)A．該溶液物質的量濃度為10moL／LB．所得的溶液的體積為22．5LC．根據題干數據，該溶液物質的量濃度無法求得D．該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得參考答案：略14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中

Cl—、NO3—、Na+、SO32—

B．c(H+)=1.0×10—13mol/L溶液中

C6H5O—、K+、SO42—、Br—

C．Na2S溶液中

SO42—、K+、Cl—、Cu2+D．pH=12的溶液中

NO3—、I—、Na+、Al3+參考答案：B略15.有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是A

氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色

B

鈉在空氣中燃燒——黃色C

乙醇在空氣中燃燒——淡藍色

D

硫在氧氣中燃燒——綠色參考答案：D本題考查物質燃燒時火焰顏色。氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰，鈉在空氣中燃燒黃色火焰，生成Na2O2，乙醇在空氣中燃燒淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒藍紫色火焰，生成SO2，故D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）現有下列A、B、C三種常用化學儀器：

請回答下列有關問題：（1）三種化學儀器中標有“0”刻度的為

（填名稱）；（2）三種化學儀器在使用時首先需要檢驗是否漏液的為

（填字母代號）（3）用三種化學儀器中的一種對液體體積進行計量，正確的讀數為nmL，仰視讀數為xmL，俯視讀數為ymL，若y＞n＞x，則所用量器是

（填名稱）。（4）當用B儀器配制一定物質的量濃度的溶液時，不小心使液面高于刻度線，對此你將如何處理

。參考答案：（1）酸式滴定管

(1分)

（2）B、C

(各1分)（答A不給分）（3）量筒

(1分)

（4）重新配制

(1分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農業生產中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發生反應，測得有關數據如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時，達到平衡狀態時CH4的轉化率為

。當溫度為180℃、反應到40min時，該反應

（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據是

。（2）由表中數據分析可知，該反應的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數的關系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。①a電極上發生反應的電極反應式是

。②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式

。參考答案：18.下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學式為______________________；F分子中π鍵的數目是_____________。（2）A與B生成D的反應化學方程式為______________________________________。（3）B和C反應的化學方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）19.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結構示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________