2022年山東省棗莊市科技中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（

）①根據氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據分散系分散質微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液③根據水溶液導電能力的大小將電解質分為強電解質和弱電解質④根據組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機化合物和有機化合物⑤根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑥根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥參考答案：D略2.

磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是A．H3PW12O40在該酯化反應中其催化作用B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8參考答案：D解析：根據題意，“H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸”可類推，H3PW12O40在酯化反應中也起催化作用，A正確；我們所學的鈉鹽都是強電解質可以大膽判斷B正確；C項可以進行觀察比較得出答案。硅鎢酸H4SiW12O40中根據化合價代數和為零推出W的化合價為+6，D錯。

3.從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：①SiO2＋2CSi（粗）＋2CO

②Si（粗）＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si（純）＋4HCl

關于上述反應的分析不正確的是

（

）

A．①、③是置換反應，②是化合反應B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

C．任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉移4mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略4.常溫下，0.1mol·L－1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列關系中一定正確的是(

)A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

B．c（H+）·c（OH-）=10-14

C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=1參考答案：B5.室溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B．NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．Kw/c(H+)=10﹣13mol?L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】A、稀硫酸中存在大量的氫離子，AlO2﹣、S2O32離子能夠與氫離子反應，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發生雙水解反應；B、硫氫根離子能夠與Cu2+發生雙水解，在溶液中不能大量共存；C、該溶液為酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣離子之不反應，也不與氫離子反應，在溶液中可以大量共存；D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根離子能夠與二氧化碳反應生成次氯酸．【解答】解：A、AlO2﹣、S2O32離子能夠與稀硫酸中的氫離子反應，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Cu2+與NaHS發生反應生成氫氧化銅和硫化氫氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C、溶液為酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣離子之間不滿足離子反應發生條件，也與溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D、ClO﹣離子能夠與二氧化碳反應生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根離子不能共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，注意明確離子不能大量共存的一般情況，還應該注意題目所隱含的條件，如溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．6.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：略7.常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是A. a點所示的溶液中

C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B. b點所示的溶液中

C(H+)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)﹥c(ClO-)C. c點所示的溶液中

C(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)D. d點所示的溶液中C(Na+)﹥c(ClO-)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)參考答案：B8.下列各組物質相互混合后，最終既有氣體生成又有沉淀生成的是①Al投入NaOH溶液

②Na投入CuSO4溶液

③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共熱④過量Na2O2加至AlCl3溶液

⑤少量電石投入Na2CO3溶液

⑥鎂投入NH4Cl溶液A．①②③

B．②③⑤

C．②④⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略9.已知：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1025KJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是（

）參考答案：C略10.下列過程最終無沉淀產生的是A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2

D.過量CO2通入Na2SiO3溶液參考答案：B略11.可用右側示意圖表示的是

反應縱坐標甲乙

A

2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O2SO3SO3的物質的量l0個大氣壓2個大氣壓

B

相同質量氨氣，在同一容器中2NH3N2+3H2；△H>0氨氣的轉化率400℃

500℃

C

體積比1：3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中N2+3H22NH3；氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D等質量鉀、鈉分別與水反應H2質量鈉鉀

參考答案：D12.（不定項選擇題）2015年諾貝爾生理學或醫學獎的一半授予我國藥物化學家屠吆吆，以表彰她發明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（）A．異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB．異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發生消去反應C．青蒿素分子中含有7個手性碳原子D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩定存在參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．

【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】A．含有的H原子應為偶數；B．應在濃硫酸作用下發生消去反應；C．根據手性碳原子的定義判斷；D．青蒿素含有酯基，可發生水解反應．【解答】解：A．由結構簡式可知異胡薄荷醇的分子式為C10H22O，故A錯誤；B．應在濃硫酸作用下發生消去反應，故B錯誤；C．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，手性碳原子標識如圖：共7個，故C正確；D．青蒿素含有酯基，可發生水解反應，可與酸、堿發生反應，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，此類題目注意把握物質的結構和官能團的性質，易錯點為C，注意手性碳原子的判斷，難度中等．13.日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是A．銅鑄塑像上出現銅綠［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用鋁質或鐵質容器盛放濃硝酸

D．酸雨的形成參考答案：B略14.（2004·全國卷Ⅰ）13.某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g）,達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（

）A.20%

B.40%

C.60%

D.80%參考答案：C

略15.下列有關指定實驗裝置圖的說法不正確的是

A．裝置①可用于除去水等液體中混有的難揮發或不揮發的雜質B．裝置②中的Cu一定作正極C．當裝置②電路中通過2mol電子時，Cu電極可能增重64g，也可能減重64gD．當裝置③廣口瓶中充滿了CO2，b口進氣可收集NO氣體參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請填空：（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是_____

。（2）為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是___________

。（3）實驗中加熱試管a的目的是：_________________。①____________________

；②

______________________

。（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_______________

。（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是_________________

。參考答案：答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）

（3）①加快反應速率

②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇

（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：Ⅰ.有關資料：銅的化合物顏色性質如下物

質顏色、性質物質顏色、性質氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→_______→________→B→________→________。(3)觀察現象，得出結論實驗結束后，碳棒上的白色物質變為紅色，F中物質不變色，D中出現白色沉淀，根據現象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現象說明提出假設②中的白色物質一定存在；③寫出裝置B中發生反應的化學方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發生的反應為：______________________和_______________________________________________________________；②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是______。參考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可)（2分）②ECFD（2分）(3)①否（1分）F中物質不變藍色（1分）②D（1分）出現白色沉淀（1分）③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氫氣和氧氣混合加熱可能發生爆炸；空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）18.溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數與反應時間的關