2023年溶解度化學(xué)教案溶解度化學(xué)教案1

一、教學(xué)目標(biāo)

了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。

通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)看法。

二、教學(xué)重難點

固體物質(zhì)溶解度的含義。

利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

在之前的試驗中我們已經(jīng)知道了20mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個最大值，這個最大質(zhì)量是什么呢?

是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。

這說明，在肯定溫度下，在肯定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有肯定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今日我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的學(xué)問。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、溶解度閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?

某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?

溫度變更，物質(zhì)在肯定量溶劑中溶解的`量會發(fā)生變更;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是xxg。

在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?

在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

2、繪制溶解度曲線

依據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、

五種物質(zhì)的溶解度曲線。

(給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)

依據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?

能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。

依據(jù)繪制的溶解度曲線，視察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變有什么規(guī)律?舉例說明。

這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而增大;NaCl的溶解度隨溫度上升改變不大;

的溶解度隨溫度上升而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?

接著視察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說明白什么?

不相同。的溶解度最大77.3g，而

的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。

兩條溶解度曲線的交點代表什么?

代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。

環(huán)節(jié)三：拓展提高

溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)分?

解析：

溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)精確、來源牢靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的改變規(guī)律。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。

布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

四、板書設(shè)計

溶解度化學(xué)教案2

1.學(xué)問與技能

(1)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

(2)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的學(xué)問說明身邊的一些現(xiàn)象。

2.過程與方法

(1)學(xué)習(xí)視察、分析試驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

(2)學(xué)習(xí)通過試驗解決問題。

3.情感看法與價值觀

(1)相識沖突雙方在肯定條件下可相互轉(zhuǎn)化的辯證思想。

(2)樹立做任何事都要實事求是的觀點。

利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

1.固體物質(zhì)溶解度的含義。

2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

教學(xué)工具

多媒體課件等。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個肯定條件”下，它們才有確定意義?

變更條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。

通過前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解實力不同;同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解實力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度探討物質(zhì)的溶解實力。

1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的量，并探討能否在該條件下定量地比較二者的`溶解實力?

2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，探討能否在該條件下定量地比較二者的溶解實力?

3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，探討能否在該條件下定量地比較出二者的溶解實力?

定量描述物質(zhì)的溶解實力(即溶解度)的要素：

①在肯定溫度下;

②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里

③溶液為飽和狀態(tài);

④單位為g。

固體的溶解度:在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：①肯定溫度下;

②100g溶劑里;

③溶液為飽和狀態(tài);

④溶質(zhì)的質(zhì)量。

理解了溶解度的概念，那你了解平常所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請看下面資料。

溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?

教材P36表9-1

上述是表示溶解度的一種方法:列表法。

列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在隨意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度改變的趨向，下面我們找尋另一種表示方法──溶解度曲線。

請同學(xué)按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并探討回答相關(guān)問題。

通過溶解度曲線，可以推斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的改變狀況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。

溶解度曲線所表示的意義：

1.溶解度的三種狀況：

(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，如KN03。

(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。

(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，如Ca(0H),。

2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

3.影響固體溶解度的因素是：溫度。

我們探討了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?

1.展示教材P38探討，并回答有關(guān)問題。

2.燒開水時，鍋底有許多小氣泡，為什么?這說明白什么?

1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小;壓強(qiáng)越大，溶解度越大。

2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。

如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?

利用所學(xué)學(xué)問和閱讀教材P38～P39資料探討回答。

課后小結(jié)

本節(jié)課學(xué)習(xí)了了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)學(xué)問解決生活中的一些問題。

課后習(xí)題

完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提示學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

溶解度化學(xué)教案3

教學(xué)目標(biāo)：

通過試驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

初步培育活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出試驗簡圖）→動手試驗→視察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

通過試驗條件的變更，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的`、發(fā)展的思想觀點來看待事物的改變，和逐步培育由詳細(xì)到一般相識事物過程的實力，并培育學(xué)生相互協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

重點和難點：

飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

試驗打算：

將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過4人。

每組打算器材：燒杯2個（各裝20ml水）、玻璃棒1根、5gnacl（預(yù)先稱好）、5gkno34包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。cai課件、實物投影儀。

教學(xué)過程：

老師活動

學(xué)生活動

教學(xué)意圖

激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入

師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條美麗；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學(xué)打算了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加（鹽）?食鹽是我們熟識的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在肯定量的水中呢？

問題探究，得出結(jié)論小組探討，提出假設(shè)。

nacl能（不能）無限制溶解在肯定量的水中。

閱讀p33，確定方案（畫出試驗簡圖）。

以俗語作導(dǎo)語，由生活閱歷作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)歡樂課堂。

方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。

投影方案，溝通共享。動手試驗，視察記錄。

上臺展示，投影結(jié)論。

①5gnacl能溶解在20ml水中；

②10gnacl不能溶解在20ml水中，杯底有少許固體nacl。

即nacl不能無限制溶解在肯定量水中。注意溝通合作，駕馭直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

誤導(dǎo)結(jié)論，延長探究。

“nacl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？老師有意漏讀“肯定量”三個字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

增補(bǔ)方案，試驗發(fā)覺（畫出試驗簡圖）。

視察記錄，感悟要素“肯定量”。

通過追究老師“疏忽”增補(bǔ)方案，動手試驗，使學(xué)生關(guān)注、重視“肯定量”這個要素。充分發(fā)揮老師“引”的作用。

課件演示，動畫要素（“肯定量”飛入片中）。nacl不能無限制溶解在肯定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

生疏物質(zhì)，引發(fā)探究

kno3為試驗室里化學(xué)藥品，它能不能無限制溶解在肯定量的水中？

全班展示，投影結(jié)論。

kno3不能無限制溶解在肯定量水中。

如法炮制，小組探究。

將熟識物質(zhì)轉(zhuǎn)向生疏物質(zhì)，培育學(xué)生從不同角度探究發(fā)覺的實力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。

話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究

溫度變更，杯底沒溶的kno3固體能否接著溶解？

加熱攪拌，試驗發(fā)覺，杯底未見kno3固體。

再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5gkno3，能否再溶？

回來原溫，靜觀其變。

課件演示，動畫要素（“肯定溫度”飛入片中）。肯定溫度下，kno3不能無限制溶解在肯定量的水中。

試驗發(fā)覺，過一會兒，杯底未見kno3固體，即全溶。

跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱忱。

閱讀理解，形成概念

在肯定溫度下，向肯定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能接著溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能接著溶解的溶液叫做不飽和溶液。

在活動與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。

增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義

室溫，5gnacl在20ml水中得不飽和溶液↓+5gnacl室溫，10gnacl在20ml水中得到飽和溶液和少許nacl固體↓+5ml水

室溫，10gnacl在25ml水中得到不飽和溶液室溫，5gkno3在20ml水中得不飽和溶液↓+5gkno3室溫，10gkno3在20ml水中得到飽和溶液和少許kno3固體↓上升溫度

上升溫度下，10gkno3在20ml水中得到不飽和溶液分析歸納，課件演示

飽和溶液二要素：“肯定溫度下”“肯定量的溶劑”。提煉升華，促進(jìn)類化，構(gòu)建體系。深化探究，激活思維

室溫下，10gkno3在20ml水中溶液達(dá)到飽和，上升溫度，杯底kno3固體接著溶解，且又溶解了5gkno3；冷卻到室溫，20ml水溶解kno3的質(zhì)量不超過10g，此時多余的kno3會怎樣？視察杯中kno3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影kno3晶體

探究發(fā)覺，聯(lián)想頓悟

視察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡?

學(xué)以致用，趣味延長

視察玻璃片上的白色斑跡。

創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培育學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑實力。

練習(xí)：教材p40，習(xí)題1、5、6。

家庭小試驗：制取明礬晶體（p40）。

教學(xué)反思：

本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo)，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞肯定溫度、肯定量溶劑“兩個要素”大膽取舍，進(jìn)行了有特性、有創(chuàng)意的歡樂探究之旅。老師引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學(xué)生活動供應(yīng)了很多機(jī)會和空間，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺，突出了學(xué)生主體作用。另外老師有意制造錯誤，讓學(xué)生產(chǎn)生頓悟，設(shè)計奇妙。老師設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體動畫、分步突破難點，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn)，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結(jié)晶現(xiàn)象，很好演繹了“組織者”“參加者”“首席”的角色。

溶解度化學(xué)教案4

教學(xué)目標(biāo)：

1．物質(zhì)的溶解性

2．固體的溶解度及溫度對它的影響

3．固體的溶解度曲線

4．氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響

教學(xué)重點：固體溶解度的概念

教學(xué)難點：固體溶解度的概念

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；

2．飽和溶液要在哪兩個條件下探討才有確定的意義；

3．如何推斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)簡單溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解實力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的實力叫做溶解性。

[探討]依據(jù)生活閱歷，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？

溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)

[講解并描述]在許多狀況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們須要精確地知道在肯定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。

在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

[分析]條件：肯定溫度下；

標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；

狀態(tài)：飽和狀態(tài)；

本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；

單位：克。

[舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。

[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。

（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。

（2）20。C時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。

（3）20。C時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水里的溶解度為18克。

（4）10。C時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的溶解度為15克。

2．60。C時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：

課題：溶解度

溶質(zhì)

溶劑

溶液狀態(tài)

溫度

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

3．20。C時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？

（1）20。C時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

（2）20。C時，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的`質(zhì)量為36克。

[講解并描述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解實力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解實力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是根據(jù)人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)分。

溶解度化學(xué)教案5

一、教材分析：

1、課程標(biāo)準(zhǔn)要求

屬于化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”二級主題“水與常見的溶液”。課程標(biāo)準(zhǔn)如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

2、教材地位

本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的持續(xù),又為接下來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽”相關(guān)學(xué)問做鋪墊。上一課題從定性的角度探討了溶液，本課題將從定量的角度來探討物質(zhì)在肯定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算打基礎(chǔ)。同時飽和溶液和溶解度的學(xué)問是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是學(xué)生進(jìn)行終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)社會生活所必需的基礎(chǔ)學(xué)問。

3、教學(xué)目標(biāo)學(xué)問技能

（1）了解固體溶解度的表示方法和四個要素及其影響因素。了解物質(zhì)在常溫狀態(tài)下的溶解性

（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的學(xué)問說明身邊的一些現(xiàn)象。

過程與方法

（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學(xué)會繪制溶解度曲線圖。

（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲得物質(zhì)的相關(guān)溶解信息。情感看法與價值觀

（1）進(jìn)一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

（2）通過視察和繪制曲線圖，進(jìn)一步了解數(shù)與形的相互應(yīng)用，并在操作過程中熬煉自己的動手實力和思維實力。

4、教學(xué)重點

（1）駕馭溶解度的涵義

（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。

5、教學(xué)難點

（1）駕馭溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關(guān)系

（2）能夠結(jié)合溶解度曲線圖獲得物質(zhì)的相關(guān)溶解信息

二、教學(xué)設(shè)計思路

本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時注意讓學(xué)生學(xué)會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲得的信息進(jìn)行加工，相識定量探討對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)看法，為將來學(xué)習(xí)打下厚實基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)將來學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)學(xué)問。

三、學(xué)情分析

（1）教學(xué)對象與認(rèn)知特點

初三學(xué)生思維活躍，視察和總結(jié)實力較強(qiáng)，對事物與實際生活感愛好。

（2）學(xué)生學(xué)問儲備

學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對于定性的角度相識溶液的組成和基本特征，并駕馭了飽和溶液的相關(guān)學(xué)問比較熟識，但是從定量的角度去相識物質(zhì)的溶解性卻很少思索。對生活中的現(xiàn)象雖熟識卻不肯定會說明。

四、教學(xué)法設(shè)計

（1）教學(xué)方法情景教學(xué)法：設(shè)置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的實力大小的方案是否可行？”，從而提出假設(shè)“假如要比較物質(zhì)的溶解實力，應(yīng)當(dāng)限制哪些條件？”。從而引出溶解度的'定義以及四要素。設(shè)置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應(yīng)”一揮而就突破氣體溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。

活動探究法：設(shè)置探究活動，讓學(xué)生在坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度改變的曲線。再依據(jù)學(xué)生親自畫出的溶解度曲線，具體而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。

（2）學(xué)習(xí)方法

合作探究法：學(xué)生通過試驗設(shè)計探究環(huán)節(jié)培育學(xué)生有意識地變更某種變量，限制其他變量，探尋變更變量和結(jié)果之間的因果關(guān)系從而建立固體溶解度的概念。學(xué)生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，駕馭溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關(guān)意義。

探討法：學(xué)生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解實力探討，對溶解度曲線點、線、面意義以及應(yīng)用的探討，加強(qiáng)了對學(xué)問的理解和學(xué)習(xí)新知過程的體驗，從而有學(xué)習(xí)新知的體驗。

溶解度化學(xué)教案6

教學(xué)目標(biāo)：

1.物質(zhì)的溶解性

2.固體的溶解度及溫度對它的影響

3.固體的溶解度曲線

4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響

教學(xué)重點：固體溶解度的概念

教學(xué)難點：固體溶解度的概念

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)]

1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;

2.飽和溶液要在哪兩個條件下探討才有確定的意義;

3.如何推斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]

我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)簡單溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解實力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的實力叫做溶解性。

[探討]

依據(jù)生活閱歷，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?

溶解性的.大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)

[講解并描述]

在許多狀況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們須要精確地知道在肯定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。

在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

[分析]

條件：肯定溫度下;

標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里;

狀態(tài)：飽和狀態(tài);

本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;

單位：克。

[舉例]

在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這