2024屆河南省商丘市重點中學化學高一第一學期期末復習檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，屬于電解質且能夠導電的是A．固體氯化鈉B．熔融氯化鎂C．液態氯化氫D．NaOH溶液2、下列說法錯誤的是（）A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．常溫下硅易與氯氣、強酸、強堿溶液等反應D．水玻璃可用作木材防火劑3、僅能在水溶液里導電的電解質是A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．BaSO44、下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現象相同5、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液6、下列指定反應的離子方程式正確的是A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．將氯氣通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu＝Cu2++AgD．氫氧化鎂溶于鹽酸：H++OH﹣＝H2O7、下列關于金屬鋁的敘述不正確的是（）A．Al在化學反應中容易失去3個電子，還原性比鎂強B．Al是地殼中含量最多的金屬元素C．鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或腌制的食物D．鋁合金密度較小、強度大，可制成飛機構件等8、下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調味品做發酵粉做抗酸藥做消毒劑A．A B．B C．C D．D9、下列敘述錯誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥C．硅是良好的半導體材料，二氧化硅可用于制造光導纖維D．葡萄酒中加入少量SO2，這是利用了SO2的漂白性10、已知aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，則化學計量數c的值為A．1 B．2 C．3 D．411、下列關于鈉及其化合物的敘述錯誤的是（）A．取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出C．鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點低，且反應放熱D．Na2O2與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物12、下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法錯誤的是（）A．碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環B．含氮的無機物和含氮的有機物可以相互轉化C．仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮D．氮元素有的發生氧化反應，有的發生還原反應13、如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色14、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3=Na++ B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．MgSO4=

Mg+2+ D．Ba(OH)2=Ba2++15、某離子反應涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH4＋)隨反應進行逐漸減小。下列判斷正確的是A．反應的還原產物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3D．反應后溶液的酸性明顯增強16、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發生反應的化學方程式為____（2）單質X的化學式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工業上為了儲運濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂（4）為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環境，工業上常用Na2CO3吸收尾氣，發生的反應為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標準狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質的量為_____mol。18、A、B、C均為單質，其中A為用途廣泛的金屬單質，B為黃綠色氣體，B與C反應后的產物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質的化學式：B________，D________，F________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。19、海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學習小組設計并進行了以下實驗：（1）海帶提碘實驗中不需要的儀器是_________（選填編號）。A．B．C．D．（2）步驟③的實驗操作名稱是____________；用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）_____________________________________。（3）步驟④反應的離子方程式是__________________________________。（4）步驟⑤是用有機溶劑將碘從水中提取出來，此過程包含的實驗操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字簡述）。（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法（用文字簡述）：_________________________________。20、I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：（1）請寫出所列儀器的名稱：A__________，B____________;C_____________；（2）儀器B使用前必須______________________。（3）儀器B上標記有__________________(填序號)；①質量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．某無色工業廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生。b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量關系如下圖所示。根據上述實驗和圖中數據：（1）該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號)；（2）寫出A→B

過程中發生反應的離子方程式：_________________；（3）該廢水中，c(Al3+)=________________________；（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．往容量瓶轉移時，有少量液體賤出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液21、I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化學式表示）（2）寫出上述反應中由A生成C的化學方程式：____________________________________。（3）寫出物質C

的一種常見用途：____________________________________。Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B

為黃綠色氣體，氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉化關系：請回答：（1）化合物甲所含元素為__________（請填寫元素符號），甲的化學式為_____________________。（2）氣體B與水反應的離子方程式為____________________________________。（3）甲與水反應的化學方程式為____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.氯化鈉是電解質，但固體氯化鈉無自由移動的離子，不導電，故A錯誤；B.氯化鎂是電解質，熔融氯化鎂含有自由移動的Mg2+、Cl-，可以導電，故B正確；C.氯化氫是電解質，但液態氯化氫只有分子無離子，不能導電，故C錯誤；D.NaOH是電解質，但NaOH溶液是混合物不屬于電解質，故D錯誤；本題答案為B。【題目點撥】電解質是指在溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，而單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。2、C【解題分析】

A、太陽能電池板是通過吸收太陽光，將太陽輻射能通過光電效應或者光化學效應直接或間接轉換成電能的裝置，大部分太陽能電池板的主要材料為硅，故A不符合題意；B、石英光纖是以二氧化硅（SiO2）為主要原料，并按不同的摻雜量，來控制纖芯和包層的折射率分布的光纖，故B不符合題意；C、在常溫下，硅的化學性質比較穩定，與氯氣、酸等不能發生反應，但能與氟氣、氫氟酸、強堿溶液等發生反應，故C符合題意；D、水玻璃主要成分為硅酸鈉水溶液，硬化后形成的二氧化硅網狀骨架，在高溫下強度下降很小，當采用耐熱耐火骨料配制水玻璃砂漿和混凝土時，耐熱度可達1000℃，因此水玻璃可用作木材防火劑，故D不符合題意；故答案為：C。3、C【解題分析】

A．NaOH在水溶液中或熔融狀態下都能夠導電，是電解質，選項A錯誤；B．二氧化硫只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化硫在水溶液中與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質，選項B錯誤；C．H2SO4是共價化合物在水溶液中能夠導電，在熔融狀態下不導電，而且屬于電解質，選項C正確；D．BaSO4在水溶液中能導電，但是導電性很弱，在熔融狀態下都能夠導電，是電解質，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題重點考查電解質、非電解質概念的辨析，要注意電解質必須是化合物，電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；電解質中的共價化合物只能在水溶液中電離；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物。4、B【解題分析】

A、碳酸氫鈉均能與鹽酸和NaOH溶液反應，碳酸鈉只與鹽酸反應，A錯誤；B、碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，B正確；C、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，氧化鈉與二氧化碳反應只生成碳酸鈉，C錯誤；D、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，具有強氧化性，與酚酞反應先變紅后褪色，二氧化鈉與氧化鈉反應只生成氫氧化鈉，與酚酞反應變紅色，D錯誤；答案選B。5、B【解題分析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，Fe3+與SCN—反應溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。6、B【解題分析】

A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸和水，反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故B正確；C．硝酸銀溶液中加入銅粉，銅和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，反應的離子方程式為2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C錯誤；D．氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，反應的離子方程式為2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D錯誤；故選：B。【題目點撥】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。7、A【解題分析】

A．Al雖容易失去3個電子，但金屬還原性的強弱與失去電子的多少無關，與失去電子的難易程度有關，由金屬的活動性順序可知，還原性鎂比鋁強，A不正確；B．元素在地殼中含量由多到少的順序為氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉等，B正確；C．酸性、堿性或腌制的食物都能破壞鋁制餐具表面的氧化膜，從而使鋁不斷遭受腐蝕，C正確；D．鋁合金密度較小、強度大，抗腐蝕能力強，所以可用于制造飛機構件等，D正確；故選A。8、B【解題分析】

A.氯化鈉有咸味，可以做食品的調味劑，故A不符合題意；B.碳酸鈉為蘇打或純堿，而小蘇打為NaHCO3,常做發酵粉，故B符合題意；C.氫氧化鋁有堿性，可以和酸發生中和反應，因此可以做抗酸藥，故C不符合題意；D.Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠殺菌消毒，可以做消毒劑，故D不符合題意；故答案選B。9、D【解題分析】

A．氫氧化鋁堿性較弱，可以用作胃酸中和劑，A項正確；B．食鹽中添加的含碘物質是碘酸鉀，B項正確；C．硅單質是半導體，可用于制作芯片或太陽能電池板；二氧化硅則可用于制作光導纖維，C項正確；D．葡萄酒中加入少量SO2，主要是起到殺菌作用，而非利用其漂白性，D項錯誤；答案選D。10、D【解題分析】

根據質量守恒可得a=c；根據電荷守恒可得2a+4=3c，解得c=4，選項D正確。11、D【解題分析】

A.取用金屬鈉時，所需用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，A敘述正確；B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，鈉首先與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而后氫氧化鈉與Ca(HCO3)2溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，因此該反應既有白色沉淀又有氣體逸出，B敘述正確；C.鈉投入水中熔化成小球，鈉能熔化說明鈉的熔點低，且反應放熱，C敘述正確；D.Na2O2與酸反應除了生成鹽和水，還有氧氣生成，化合價發生變化，不符合堿性氧化物的定義，所以Na2O2不是堿性氧化物，D敘述錯誤；故答案選D?！绢}目點撥】鈉與鹽溶液反應的一般規律是鈉先與鹽溶液中的水反應。12、C【解題分析】

根據題中自然界中氮循環圖可知，本題考查氮的化合物的性質，運用氮的化合物的性質和自然界中氮循環規律分析。【題目詳解】A．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2=2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氫元素參加，故A正確；B．氮循環中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故B正確；C.仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯誤；D.硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解成0價氮單質，發生還原反應；自然界中0價的氮氣在雷電作用下與氧氣反應生成NO，NO中氮元素為+2價，發生氧化反應，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】自然界氮的固定有兩種方式：一種是非生物固氮，即通過閃電、高溫放電等固氮，這樣形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子態氮在生物體內還原為氨的過程。13、D【解題分析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。14、A【解題分析】

A．NaHCO3是強電解質，在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸陰離子，不能拆成離子，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；B．氯酸鉀是強電解質，在水溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子是含氧酸根，不能拆開，其電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故B錯誤；C．硫酸鎂是強電解質，在水溶液中完全電離出鎂離子和硫酸根離子，題中鎂離子寫錯了，其電離方程式為MgSO4=

Mg2++，故C錯誤；D．氫氧化鋇是強電解質，在水溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，題中氫氧根的形式表示錯了，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D錯誤；答案為A。15、D【解題分析】

根據題意可知，c(NH4＋)隨反應進行逐漸減小，則NH4＋為反應物，根據原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高到0價；根據氧化還原反應元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低判斷，ClO－為反應物，Cl－為生成物，氯元素化合價由+1價降低到-1價；利用化合價升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－?！绢}目詳解】A.根據化學反應，ClO－中氯元素化合價由+1價降低到-1價，所以反應的還原產物是Cl－，A項錯誤；B、NH4＋中氮元素的化合價由-3價升高到0價，作還原劑，則消耗lmol還原劑，轉移電子3mol，B項錯誤；C.根據上述化學反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，C項錯誤；D.根據反應的離子方程式判斷，反應后溶液的酸性明顯增強，D項正確。答案選D。16、D【解題分析】

同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比，物質的量越大，體積越大?！绢}目詳解】假設四種氣體的質量均為m，O3的物質的量為，H2S的物質的量為，CO2的物質的量為，NO的物質的量為，所以D最大。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解題分析】

（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數守恒計算可得?！绢}目詳解】（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，反應的化學方程式為3H2+N22NH3，故答案為：3H2+N22NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業上為了儲運濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8LNO和NO2混合氣體的物質的量為=2mol，由N原子個數守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質的量之和為2mol，由Na原子個數守恒可知，消耗Na2CO3的物質的量為2mol×=1mol，故答案為：1.【題目點撥】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數守恒計算消耗Na2CO3的物質的量為解答關鍵。18、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含Fe3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解題分析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應后的產物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F為FeCl2?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含Fe3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F為氯化亞鐵，二者反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。19、C過濾普通漏斗，玻璃棒，燒杯Cl2+2I-→I2+2Cl-萃取分液因為酒精易溶于水取樣少量溶液至試管中，加入幾滴淀粉溶液，若變藍則含碘單質【解題分析】

海帶先灼燒成海帶灰，然后用水浸泡，得到海帶灰的懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，向溶液中加入適量氯水，氯水中的Cl2把海帶中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最后蒸餾得到單質碘?！绢}目詳解】（1）海帶提碘的實驗中，需要過量海帶灰，所以需要漏斗和燒杯，加入苯萃取后要進行分液，所以需要分液漏斗，不需要配制一定物質的量濃度的溶液，所以不需要容量瓶，故選C。（2）步驟③是從海帶灰的懸濁液得到含碘離子的溶液，需要過濾。過濾需要的儀器有普通漏斗，玻璃棒，燒杯。故答案為：過濾；普通漏斗，玻璃棒，燒杯。（3）步驟④是用Cl2氧化I-得到I2，反應的離子方程式是Cl2+2I-→I2+2Cl-。（4）步驟⑤是從含碘的水溶液提取碘得到含碘的苯溶液，所以需要先加苯振蕩萃取，然后用分液漏斗分液，因為酒精易溶于水，所以不能用酒精代替苯。故答案為：萃取，分液，因為酒精易溶于水。（5）碘遇淀粉變藍，可以用淀粉溶液檢驗單質碘的存在。故答案為：取樣少量溶液至試管中，加入幾滴淀粉溶液，若變藍則含碘單質。20、量筒容量瓶溫度計檢查是否漏液②③⑤Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5mol·L-1100mL容量瓶、膠頭滴管AC【解題分析】

a.取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產生，說明原溶液中不存在Cl?；b.另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，(4)根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟確定使用的儀器，根據c=nV，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差?！绢}目詳解】I.由儀器的結構特點可以看出：A儀器由下往上刻度逐漸增大，可知是量筒；B儀器只有一個刻度線，可知是容量瓶；C儀器由下往上刻度逐漸增大，有零刻度，零刻度以下還有顯示為負值的刻度，可知是溫度計。II．(1)根據分析可知，該廢水中一定不含有的離子有Cl-，故答案為：Cl-；(2)A→B過程為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)根據反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根據質量守恒定律可知，原溶液中鋁離子的物質的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，故答案為：0.5mol?L?1；(4)①實驗室配制100mLmol?L?1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必須選用規格為