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化學第3章金屬及其重要化合物熱點題型4純堿樣品中碳酸鈉質量分數的測定——科學探究與創新意識本部分內容講解結束按ESC鍵退出全屏播放第二節鎂、鋁及其重要化合物講核心考點·全突破考向一鎂、鋁的性質及應用考向二鋁及其化合物的轉化及應用課時分層提升練內容索引考向一鎂、鋁的性質及應用【考點精析】1.鎂及其化合物的化學性質與制備(1)鎂的化學性質:(2)海水提鎂:(3)鎂的重要化合物:2.鋁與酸、堿反應的規律分析(1)等質量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應:①生成H2的物質的量之比為1∶1。②消耗H+、OH-的物質的量之比為n(H+)∶n(OH-)=3∶1。(2)足量的鋁分別與等物質的量的HCl和NaOH反應:①生成H2的物質的量之比為1∶3。②消耗Al的物質的量之比為1∶3。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應:若產生氫氣的體積比為<1,則必定①鋁與鹽酸反應時,鋁過量而HCl不足。②鋁與氫氧化鈉溶液反應時,鋁不足而NaOH過量。考向二鋁及其化合物的轉化及應用【考點精析】1.制備Al(OH)3的四種方法(1)可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應離子方程式:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3(2)向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過量CO2離子方程式:+2H2O+CO2====Al(OH)3↓+(3)相互促進水解法+2H2O+====Al(OH)3↓+NH3·H2O(4)可溶性偏鋁酸鹽溶液與碳酸氫鈉溶液反應與發生反應,離子方程式:++H2O====Al(OH)3↓+,此反應不是相互促進的水解反應。2.應用(1)判斷離子共存問題。Al3+與OH-及、、S2-等弱酸根陰離子或與H+、以及弱堿陽離子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或發生相互促進的水解反應而不能大量共存。(2)鑒別(利用滴加試劑順序不同,現象不同)。①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先產生白色沉淀,后沉

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