四川省綿陽市職業中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各物質中，不能發生水解反應的是A.油脂 B.酶 C.纖維素 D.葡萄糖參考答案：D【詳解】A.油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸，A項錯誤；B.酶是蛋白質，蛋白質在一定條件下可最終水解生成氨基酸，B項錯誤；C.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖，C項錯誤；D.葡萄糖是單糖，不能發生水解反應，D項正確；答案選D。

2.下列有機物中，屬于烴的衍生物的是（

）A．乙酸

B．乙烯

C．苯

D．甲烷參考答案：A略3.反應A+B→C（正反應為放熱反應）分兩步進行①A+B→X（正反應為吸熱反應）②X→C（正反應為放熱反應）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A.B.C.D.參考答案：B由反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象B符合，正確選項B。點睛：明確反應熱與物質總能量大小的關系是解題關鍵，根據物質具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題。4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （

）A．工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率； C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內產生的氧氣的量多。D．久制的氯水PH值變小。參考答案：C略5.已知反應X＋Y＝M＋N

為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是(

)A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應是放熱反應，故不必加熱反應就可以進行參考答案：C略6.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透。遇到難溶的ZnS或PbS慢慢轉變為銅藍（CuS）。下列分析正確的是

A．相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D略7.下列類型的化學反應一定是氧化還原反應的是（

）A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：C略8.檢驗淀粉已完全水解的試劑A．新制的Cu（OH）2懸濁液

B．碘水C．NaOH溶液

D．稀硫酸參考答案：B9.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現象為A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D．液體分層，下層為水層，黃色

參考答案：C略10.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.22.4LO2中含有氧分子的個數為NAB.24gMg與足量氧氣反應失去的電子數為2NAC.28gN2中含有氮原子的個數為NAD.1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數為2NA參考答案：B試題解析：A、未指明標準狀況，無法計算氧氣的分子個數，錯誤；B、24gMg的物質的量為1mol，完全反應時轉移電子數為2NA,正確；C、N2為雙原子分子，所以氮原子個數應為2NA，錯誤；D、未給出溶液的體積，無法計算離子個數，錯誤，答案選B。11.下列物質露置于空氣中易變質的是()①氯水②水玻璃③燒堿④漂白粉⑤綠礬⑥亞硫酸鈉⑦濃硫酸⑧濃硝酸A.除⑤外

B.除②③外

C.除②③⑥外

D.均易變質參考答案：D①氯水中含有次氯酸，見光易分解，故①正確；②水玻璃的主要成分為硅酸鈉，由于硅酸的酸性比碳酸弱，則硅酸鈉與可空氣中的二氧化碳反應而變質，故②正確；③燒堿可空氣中的二氧化碳反應而變質，故③正確；④漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應生成不穩定的次氯酸，易變質，故④正確；⑤綠礬含有硫酸亞鐵，具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，故⑤正確；⑥亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中氧氣氧化而變質，故⑥正確；⑦濃硫酸具有吸水性，可吸收空氣中的水而變質，故⑦正確；⑧濃硝酸易揮發且見光易分解而變質，故⑧正確；答案選D。12.下列物質中，不屬于電解質的是A.CO2

B.H2SO4

C.NaOH

D.NaC1參考答案：AA、二氧化碳在水溶液中自身不能電離，屬于非電解質，故A正確；B、H2SO4在水溶液中能夠電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸屬于電解質，故B錯誤；C、NaOH在水溶液和熔融狀態下都能夠導電，屬于電解質，故C錯誤；D、NaCl在水溶液和熔融狀態下都能夠導電，屬于電解質，故D錯誤；故選A。點睛：解題關鍵：明確電解質與非電解質的概念，選項A、注意二氧化碳、氨氣等物質的溶液能夠導電，但是導電離子不是其自身電離的，它們屬于非電解質，其余三選項均在水溶液中能導電，是電解質。13.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是（

）A．元素非金屬性由弱到強的順序為X＜Y＜ZB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X參考答案：D略14.下列有機物分子所有原子不在同一平面上的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯參考答案：A15.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電子從①流向②；①③相連時，①為負極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③不斷溶解。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A．①③④②

B.①③②④C．③④②①

D．③①②④參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據要求完成下列各小題．（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱A

B

（2）實驗步驟：連接儀器、

、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是

；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是

；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是

；③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性

（填“能”或“否”），試管D中發生反應的離子方程式是

．參考答案：（1）分液漏斗；圓底燒瓶；（2）檢查裝置的氣密性；（3）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；③否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．解：（1）根據裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；③依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：可簡寫為，可簡寫為．玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為

．參考答案：C10H16

【考點】分子式．【分析】在鍵線式中，拐點和端點均代表C原子，將H原子省略，然后根據一個C原子能形成4條價鍵來分析C原子上所連接的H原子個數，據此分析．【解答】解：在鍵線式中，拐點和端點均代表C原子，故此有機物中共含10