2021-2022學(xué)年廣東省廣州市康樂中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

①品紅溶液；②酸性高錳酸鉀溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：B略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NAB.7.8gNa2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NAC.常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L參考答案：D3.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（

）A．由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2C．在其它條件不變時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率D．圖4是用0.l000mol/L的鹽酸滴定20.00mL0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲線，從a→b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O參考答案：D由圖像可得，酶的活化能最低，酶的催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；通入氯氣，生成鹽酸和硫，導(dǎo)電能力增加，B錯(cuò)誤；氧氣的含量越高，轉(zhuǎn)化率越低，C錯(cuò)誤；鹽酸滴定碳酸鈉，先生成碳酸氫根，再生成二氧化碳，D正確。4.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是A．焦?fàn)t氣—混合物膽礬—純凈物臭氧—單質(zhì)B．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽C．油脂—高分子化合物纖維素—天然高分子化合物有機(jī)玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非電解質(zhì)硫酸鋇—強(qiáng)電解質(zhì)醋酸—弱電解質(zhì)參考答案：A5.維生素P(結(jié)構(gòu)如右下圖，其中R為烷基)存在于柑橘類水果中，它能防止維生素C被氧化，是維生素C的消化吸收時(shí)不可缺少的物質(zhì)。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A.若R為甲基則該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)具有抗氧化作用，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol維生素P與過量的溴水反應(yīng)，最多消耗6molBr2D.1mol維生素P最多可與反應(yīng)參考答案：C略6.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2O參考答案：D略7.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去參考答案：C略8.隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列說法不正確的是（

）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染B．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要是為了防止重金屬污染水源和土壤C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)可將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我們要提倡節(jié)能減排參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與環(huán)境

D3

D4

解析：D、氮的氧化物和SO2是造成酸雨的主要污染物，而CO2不是造成酸雨的污染物，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，掌握重要物質(zhì)的性質(zhì)是解答此類試題的關(guān)鍵，本題難度不大，屬于易錯(cuò)試題。9.在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,則m1和m2的關(guān)系是(

)A.m1一定大于m2

B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2

D.m1可能小于m2參考答案：B略10.工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0），下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=B．若反應(yīng)開始時(shí)投入2molCO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為akJC．增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．若單位時(shí)間內(nèi)生成2molCO2的同時(shí)，消耗1molSO2，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：A解析：A．反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）的平衡常數(shù)K=，故A正確；B．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，2molCO不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于aKJ，故B錯(cuò)誤；C．2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0），正反應(yīng)放熱，是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，升溫，平衡左移，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．任何狀態(tài)，生成2molCO2的同時(shí)，消耗1molSO2，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．故選：A．11.最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：

Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)關(guān)于此電池，下列說法正確的是（

）A．該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2催化劑B．該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e-

+H2O＝MnO(OH)+OH-C．放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD．電池工作時(shí)OH-能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)參考答案：B略12.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HclO參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】氯水的成分和性質(zhì)

【答案解析】D

解析因氯水中也可能含有氯氣分子，故向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，有可能是氯分子的氧化性導(dǎo)致的，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了氯水的成分和性質(zhì)，氯氣和次氯酸都有氧化性，故在檢驗(yàn)其一時(shí)二者不要相互干擾，即本題中D選項(xiàng)中二者都能氧化FeCl2，故不能從此現(xiàn)象中判斷次氯酸的存在，本題的基礎(chǔ)性較強(qiáng)。13.小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是

A．檢驗(yàn)買來的奶粉中是否加有淀粉

B．檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl－

C．除去保溫瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁參考答案：B14.亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素C的性質(zhì)正確的是()A．氧化性和還原性

B．還原性和氧化性C．氧化性和酸性

D．還原性和堿性參考答案：A略15.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.由H和O組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NAB.78gNa2O2跟H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.20℃，1.01×105Pa時(shí)，5.6L乙炔中含有電子數(shù)為3.5NAD.同溫同壓下，16g氦氣的體積是16g甲烷體積的2倍參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2005·上海卷）28、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1224121620106（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式

、

。（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有

種。（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象

。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

。（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途

、

。參考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

nHC≡CH→（2）4（3）棕黃色溶液變無色或褪色

4.8（4）合成氨原料，作燃料或有機(jī)化工原料（其他合理答案均可）本題綜合考查乙炔的制備和性質(zhì)，烷烴、烯烴、芳香烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體數(shù)目推斷，平均相對(duì)分子質(zhì)量等內(nèi)容。（1）由C2H2的制備和性質(zhì)知反應(yīng)②為CaC2+2H2O—→Ca（OH）2+C2H2↑，③為nCH≡CHCH==CH。（2）產(chǎn)物經(jīng)冷水冷卻可液化，則該物質(zhì)沸點(diǎn)較高，可能為苯或甲苯，又產(chǎn)品使KMnO4酸性溶液褪色，則必為甲苯，其一氯代物有4種。（3）經(jīng)B冷卻后所得氣體為H2、CH4、C2H4和CH3—CH==CH2的混合物，故可使溴水褪色，經(jīng)溴水充分吸收后所得氣體只有H2和CH4，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為=4.8。（4）甲烷和氫氣有多種用途，如作燃料、合成氨以及作有機(jī)化工原料等。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是

▲

；（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是

▲

；（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：

①

▲

；②

▲

。（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】

①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

(用字母表示)；

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能

▲

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是

▲

。參考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2）可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀。（3）①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率。（4）①，②偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。略18.（15分）二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（2）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

；（填序號(hào)）[來:A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水（4）測(cè)定ClO2（如下圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是

；②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

；③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

。④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=

。（用含c、V的代數(shù)式表示）（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中ClO2—的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

（填化學(xué)式）。zxxk參考答案：略19.FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．請(qǐng)回答下列問題：（1）FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，鋼鐵除了與H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）

．（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，其離子方程式為

．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol?L﹣1，則該溶液的pH約為．（3）通過控制條件，水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵，可采用的方法是（填字母代號(hào)）．a(chǎn)．降溫

b．加水稀釋

c．加入NH4Cl

d．加入NaHCO3請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋采用這種方法的原因：

．（4）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可使鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到，其離子方程式為

．若所得溶液pH＞12，則下列說法不合理的是（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．84消毒液具有強(qiáng)氧化性b.84消毒液中加醋酸可增強(qiáng)其漂白效果c.84消毒液中離子濃度關(guān)系c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中漂白效果會(huì)更好．參考答案：（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）d；加碳酸氫鈉，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，生成聚合氯化鐵；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)平衡移動(dòng)原理；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．【分析】（1）鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；（2）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到﹣1價(jià)，得到6個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3；根據(jù)電荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣濃度很小，在這里可以忽略不計(jì)），據(jù)此溶液中氫離子的濃度，再根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計(jì)算；（3）控制條件使平衡正向移動(dòng)，水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，則水解平衡也正向移動(dòng)，但濃度降低；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析．【解答】解：（1）鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到﹣1價(jià)，得到6個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水