第十一單元鹽化肥

課題1生活中常見的鹽（1）

1、通過自主學(xué)習(xí)，記住常見鹽的俗名、色態(tài)、溶解性及用途。2、通過分組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證并總結(jié)出鹽與其他物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律（4條），正確書寫化學(xué)方程式；學(xué)會(huì)鑒別碳酸根離子的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)物質(zhì)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式

俗名

色態(tài)及溶解性白色晶體、易溶于水，溶液顯

性白色粉末、易溶于水，溶液顯

性白色晶體、易溶于水，溶液顯

性

白色固體，

溶于水

主要用途（在課本標(biāo)出，記住）NaCl

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3

食鹽大理石石灰石小蘇打純堿、蘇打堿中堿難一、自主學(xué)習(xí)性質(zhì)1：鹽與金屬反應(yīng)

二、課內(nèi)探究③Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu②2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu通式：鹽+金屬=鹽+金屬性質(zhì)2：鹽與酸反應(yīng)

步驟1：分別取少量Na2CO3和NaHCO3

于試管中。步驟2：向其中分別滴加幾滴稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。小組合作1性質(zhì)2：鹽與酸反應(yīng)

①Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

↑

②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

↑

檢驗(yàn)原理：Na2CO3，NaHCO3中都含有CO32-

或HCO3-，它們都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此，可用稀鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)一種物質(zhì)是否為碳酸鹽。檢驗(yàn)溶液中存在碳酸根離子的方法：取少量待測(cè)液，向其中滴加

，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若

，則證明原物質(zhì)（或溶液）中含碳酸根或碳酸氫根離子。稀鹽酸澄清石灰水變渾濁③H2SO4+BaCl2==BaSO4

↓+2HCl通式：鹽+酸=新鹽+新酸步驟1：取少量CuSO4于試管中。步驟2：向其中滴加幾滴NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。小組合作2性質(zhì)3：鹽與堿反應(yīng)

性質(zhì)3：鹽與堿反應(yīng)

①CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

②FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl③Na2SO4+Ba（OH)2==BaSO4↓+2NaOH通式：鹽+堿=新鹽+新堿步驟1：取少量NaCl于試管中。步驟2：向其中滴加幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。小組合作3性質(zhì)4：鹽與鹽反應(yīng)性質(zhì)4：鹽與鹽反應(yīng)①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②BaCl2+Na2SO4

=BaSO4↓+2NaCl③

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl通式：鹽+鹽=新鹽+新鹽鹽+金屬+酸堿+鹽+鹽的化學(xué)性質(zhì)NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3