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電荷守恒、物料守恒、質子守恒知識一、電荷守恒：整個溶液不顯電性1.概念：溶液中陽離子所帶的正電總數=陰離子所帶的負電總數2.注意：離子顯幾價其濃度前面就要乘上一個幾倍的系數3.指出：既要考慮溶質的電離，也要考慮水的電離，還要考慮鹽的水解4.類型：酸溶液強酸一元酸HCl二元酸H2SO4弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2S三元酸H3PO4小結1.酸堿溶液中的電荷守恒式都只與酸堿的元數有關，而與酸堿的強弱沒有關系2.酸堿溶液中的電荷守恒式既要考慮溶質的電離，也要考慮水的電離堿溶液強堿一元堿NaOH二元堿Ba(OH)2弱堿一元堿NH3·H2O二元堿Cu(OH)2中學化學對此均不做要求三元堿Fe(OH)3鹽溶液不能水解的鹽NaClNa2SO4BaCl2能水解的鹽正鹽強堿弱酸鹽CH3COONaNaCNNa2CO3Na2SNa3PO4強酸弱堿鹽NH4Cl(NH4)2SO4弱酸弱堿鹽CH3COONH4(NH4)2SO3(NH4)3PO4酸式鹽中強酸強堿鹽NaHSO4強酸弱堿鹽NH4HSO4強堿弱酸鹽NaHCO3弱酸弱堿鹽NH4HS復鹽KAl(SO4)2小結鹽電荷守恒既要考慮溶質的電離，也要考慮水的電離，還要考慮鹽的水解二、物料守恒：也叫原子守恒在電解質溶液中，某些離子能夠發生水解或者電離，變成其它離子或分子等，這雖然可使離子的種類增多，但卻不能使離子或分子中某種特定元素的原子的數目發生變化，因此應該始終遵循原子守恒。1.某一種原子（團）的數目守恒:若已知以下各電解質的濃度均為0.1mol/L則它電離或水解出的各種粒子的濃度之和就等于0.1mol/L酸溶液中弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2CO3三元酸H3PO4強酸HCl、H2SO4強酸或強堿溶液中均不存在物料守恒堿溶液中強堿NaOH、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O鹽溶液中正鹽強酸弱堿鹽NH4Cl強堿弱酸鹽CH3COONaNa2SNa3PO4弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3強酸強堿鹽Na2SO4強酸強堿鹽不論是正鹽還是酸式鹽均無物料守恒式可寫酸式鹽強酸強堿鹽NaHSO4強酸弱堿鹽NH4HSO4強堿弱酸鹽NaHCO3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1弱酸弱堿鹽NH4HCO32.某兩種原子（團）的比例守恒：此比例來自于化學式且與化學式一致弱酸溶液中一元酸CH3COOH二元酸H2CO3三元酸H3PO4強酸或強堿溶液中HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2均不存在物料守恒弱堿溶液中NH3·H2O物料守恒式2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)質子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3氯化銨和氨水電荷守恒式c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)質子守恒式c(NH4+

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