化學反應速率和限度習題基礎鞏固1．在2升的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是(

)。A.1.6mol

B.2.8mol

C.2.4mol

D.1.2mol2．在一定條件下，向1L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發生反應N2+3H22NH3，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，下列有關該反應的反應速率的描述中不正確的是（

）。A．υ(N2)＝0.5mol／(L·min)

B．υ(H2)＝1.5mol／(L·min)

C．υ(NH3)＝2mol／(L·min)

D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（

）。A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)

B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)

D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)4．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為（

）。A．0.50mol／L

B．0.60mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L5．將0.5molPCl5充入體積為1L的密閉容器中，發生反應PCl5

PCl3+Cl2，一段時間后測得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時間內的平均反應速率υ(PCl5)＝0.4mol／(L·min)，則這段時間為（

）。A．

B．

C．

D．6．下列情況下，反應速率相同的是（

）。A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應7.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時發生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列反應速率最大的是（

）。A

0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應溫度10℃B

0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度10℃C

0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30℃D

0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30℃8.對于在一密閉容器中進行如下反應：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是（

）。A

將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率

B

升高溫度可以加快化學反應速率C

增加壓強可以加快化學反應速率

D

增加木炭的量可以加快化學反應速率9.設C＋CO22CO－Q1反應速率為1，N2＋3H22NH3＋Q2反應速率為2，對于上述反應，當溫度升高時，1和2的變化情況為

。A同時增大

B同時減小

C增大，減小

D減小，增大10.對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是

。A.提高反應物的平衡轉化率

B.以同樣程度改變正逆反應速率C.增大正反應速率，降低逆反應速率

D.改變平衡混合物的組成11.一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述中正確的是（

）。A

使用催化劑不能改變反應速率

B

使用催化劑能加大反應速率C

降低壓強能加大反應速率

D

改變壓強對反應速率沒有影響E

升高溫度能加大反應速率12．100mL6mol·L-1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（

）。

A．碳酸鈉(固體)

B．水

C．硫酸鉀溶液

D.濃硝酸13．在一定溫度下，可逆A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是：（

）。A.C的生成速率與B的生成速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

C.A、B、C的體積分數不再變化D.A、B、C的分子數比為1:3:214．在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（

）。A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/LX26．（18分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。

圖3

②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：____________________________________________

_____________________________________________________________________。（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中___________________________________，實驗b中_______________________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。27．將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應：2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)，6秒末時容器內壓強為開始時的0.6倍。

試計算：（1）H2的反應速率是多少？（2）CO的轉化率為多少？

習題答案1.B2.CD3.B4.B5.C6.C7.D8.D9.A10.B11.BE12.BC13.C

14.A15.B16.C17.B18.B19.C20.D21.B22.C23.D24.B25.AD26.(1)①

圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線

②鎂和鹽酸反應是放熱