化學平衡移動課件第1頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一[復習回顧]:化學平衡狀態有什么特點？(1)動：動態平衡（正逆反應仍在進行）(3)定：各組分的濃度保持不變，含量一定。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

(2)等：v正=v逆≠0（針對同一參照物）第2頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一化學平衡的移動可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。化學平衡被破壞的原因是什么？動動腦第3頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一化學平衡1

v正=v逆≠0

v‵正=v‵逆≠0平衡被破壞v′正≠

v′逆

化學平衡2

v‵正=v‵逆≠0也就是說條件變化速率變化與化學平衡的移動速率改變平衡移動第4頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一一、化學平衡的移動第5頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一

哪些條件的變化會對化學反應速率產生影響，將產生什么樣的影響？1、濃度：增加反應物濃度，可以加快反應速率2、溫度：升高溫度，可以加快反應速率3、壓強：（對于有氣體參加的反應）增大壓強，可以加快反應速率4、催化劑：使用正催化劑，可以反應速率第6頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一二、影響化學平衡移動的條件1、濃度的變化對化學平衡的影響已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O黃色

橙色實驗現象實驗結論實驗1實驗2溶液由黃色向橙色轉變溶液由橙色向黃色轉變增大反應物濃度,可使化學平衡向正反應方向移動減小反應物濃度,可使化學平衡向逆反應方向移動第7頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一濃度引起平衡移動的v-t圖分析1、濃度的變化對化學平衡的影響V正＞V逆平衡正向移動V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大反應物濃度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3②減小生成物濃度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1結論：增加反應物濃度或減小生成物的濃度可使平衡正向移動第8頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一濃度引起平衡移動的v-t圖分析1、濃度的變化對化學平衡的影響V逆＞V正平衡逆反應方向移動V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1②增大生成物濃度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t3①減小反應物濃度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1結論：減少反應物的濃度或增加生成物的濃度可使平衡向逆反應方向移動第9頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一對可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)增大反應物A濃度的瞬間，c(A)增大，c(B)、c(C)、c(D)保持不變，則,平衡向正反應方向移動平衡常數可表示為：減少反應物A濃度的瞬間，c(A)減少，c(B)、c(C)、c(D)保持不變，則,平衡向正反應方向移動從化學平衡常數角度分析：第10頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一結論：其它條件不變的情況下①增大反應物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動②增大生成物濃度或減小反應物濃度平衡向逆方向移動1、濃度的變化對化學平衡移動的影響第11頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一2、壓強變化對化學平衡的影響(1)、增大壓強，對于有氣體參加和氣體生成的化學反應來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大。(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強，反應物和生產物的濃度均受影響。對于某些有氣體參與的可逆反應，由于壓強的改變引起了濃度的改變，有可能使平衡發生移動。第12頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一

請寫出下列可逆反應的平衡常數表達式，利用反應物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強對平衡的影響。第13頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一結論及應用：對有氣體參加的可逆反應：aA(g)bB(g)平衡常數可表示為：若a>b，即正反應方向是氣體分子數目減小的反應，

增大壓強，平衡向正反應方向移動；若a=b

，即反應前后氣體分子數目不變的反應，改變反應體系的壓強，平衡不發生移動；若a<b，即正反應方向是氣體分子數目增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動。第14頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一2、壓強變化對化學平衡的影響總結1、增大壓強，化學平衡向著氣體分子數目減少的方向移動；2、減小壓強，化學平衡向著氣體分子數目增多的方向移動。3、對于反應前后氣體分子數目不變的反應，改變壓強平衡不移動第15頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一V小＞V大平衡向氣體體積減小的方向移動V大＞V小平衡向氣體體積增大的方向移動結論：增加壓強可使平衡向氣體分子數目減小的方向移動;減小壓強可使平衡向氣體分子數目增大的方向移動.壓強引起平衡移動的v-t圖分析②減小壓強t22、壓強的變化對化學平衡的影響

(反應前后氣體分子數有變化的體系)V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大壓強t2V(小)V(大)V(大)=V(小)t3V(大)V(小)V(大)=V(小)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1第16頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一

對于反應前后氣體分子數目不變的反應壓強引起平衡移動的相關v-t圖分析Vt0V(正)V(逆)⑤增大壓強⑥減小壓強Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆V正＝V逆平衡不移動第17頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一3、溫度變化對化學平衡的影響

溫度的改變對正逆反應速率都會產生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對吸熱反應的速率比放熱反應的速率影響大。具體表現在：升高溫度，正、逆反應速率都增大，但增大的倍數不一樣，吸熱反應增大的倍數大。降低溫度，正、逆反應速率都減小，但降低的倍數不一樣，吸熱反應降低的倍數大。第18頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一3、溫度變化對化學平衡的影響V吸熱V放熱Vt0V(正)V(逆)①升高溫度V吸

＞V放

平衡向吸熱方向移動結論：其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動溫度引起平衡移動的相關v-t圖分析第19頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一3、溫度變化對化學平衡的影響溫度引起平衡移動的相關v-t圖分析②降低溫度Vt0V(正)V(逆)V放熱V吸熱V放＞V吸

平衡向放熱反應方向移動結論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應方向移動第20頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一3、溫度變化對化學平衡的影響Co2+＋4Cl－

CoCl42－

△H>0粉紅色

藍色第21頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一3、溫度變化對化學平衡的影響注意：

溫度的變化一定會影響化學平衡，使平衡發生移動結論：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低會使化學平衡向放熱的方向移動。第22頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一4、催化劑對化學平衡的影響

催化劑降低了反應的活化能，正反應的活化能降低，逆反應的活化能也降低，正反應的活化分子百分數增加幾倍，逆反應的活化分子百分數也增加幾倍，正逆反應速率增加的倍數相等，加催化劑，不能使平衡發生移動，只影響到達平衡的時間。第23頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一t時間加入正催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′

催化劑同等程度的改變正、逆反應速率（V正＝V逆）使用催化劑，對化學平衡無影響。正催化劑能縮短平衡到達的時間4、使用催化劑對化學平衡的影響t時間加入負催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′第24頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一[總結]改變反應條件時平衡移動的方向第25頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一早在1888年，法國科學家勒夏特列就發現了這其中的規律，并總結出著名的勒夏特列原理，也叫化學平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。第26頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一化學平衡移動原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②勒夏特列原理適用于任何動態平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態不能用此來分析③平衡移動原理只能用來判斷平衡移動方向，但不能用來判斷建立平衡所需時間。第27頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ·mol－1已知N2與H2反應合成NH3是一個可逆反應，其熱化學方程式為：

合成氨的工藝流程如圖2－24所示。在工業生產中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產率。請利用有關知識分析采取這些措施的原因。

1．向反應器中注入過量N2。

2．采用適當的催化劑。

3．在高壓下進行反應。

4．在較高溫度下進行反應。第28頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一1．根據圖2－21的數據，分析溫度和壓強改變是如何影響合成氨的平衡的?N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)第29頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一三、化學平衡移動原理應用——合成氨工業合成氨條件的選擇問題1：寫出合成氨的化學反應方程式，并說明這個反應有什么特點？N2+3H22NH3△H＝－92.4kJ·mol－1特點：a、可逆反應b、正反應放熱c、正反應是氣體分子數目減小的反應。第30頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一三、化學平衡移動原理應用——合成氨工業合成氨條件的選擇問題2：請同學們分析工業生產主要要考慮哪些問題？主要：經濟效益與社會效益基本要求：a、反應快b、原料利用率高c、單位時間內產量高第31頁，共34頁，2023年，2月20日，星期一三、化學