(72)-6.3價層電子對互斥理論_第1頁
(72)-6.3價層電子對互斥理論_第2頁
(72)-6.3價層電子對互斥理論_第3頁
(72)-6.3價層電子對互斥理論_第4頁
(72)-6.3價層電子對互斥理論_第5頁
已閱讀5頁，還剩8頁未讀， 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

$價層電子對互斥理論

1.基本論點2.判斷過程目錄雜化軌道理論成功地解釋了共價分子的空間構型，但是，一個分子的中心原子究竟采取哪種類型的雜化，有時是難以預先確定的，因而也就難以預測分子空間構型。美國的Sidgwick提出了價層電子對互斥理論，簡稱VSEPR法，認為分子的構型取決于中心原子的價電子層中各電子對間的相互排斥作用。引言

1、對于主族元素間形成的ABn型分子或離子，其空間幾何構型取決于中心原子A的價電子層中各電子對間的相互排斥作用。

2、這些電子對在中心原子周圍按盡可能互相遠離的位置排布，這樣它們的互相排斥能才能最小。

3、只要知道分子或離子中的中心原子的價層電子對數，就能比較容易地判斷出ABn型共價分子或離子的空間構型。一、基本論點通式共用電子對理想的BAB鍵角結構2直線(180°)AB2AB33平面三角形(120°)AB44正四面體(109°28’)AB55

三角雙錐AB66正八面體(90°,180°)二、判斷過程

中心原子的價電子數+配體電子數(±離子電荷數)規定：①作為中心原子，氧族元素的原子按提供6個電子計算，鹵素原子按提供7個電子計算；

②作為配體，鹵素原子和H原子提供1個電子，氧族元素的原子不提供電子；③對于復雜離子，在計算價層電子對數時，還應加上負離子的電荷數或減去正離子的電荷數；1、確定中心原子中的價電子對數22、選擇合適的結構④計算電子對數時，若剩余1個電子，亦當作1對電子處理；⑤雙鍵、叁鍵等多重鍵看作1對電子。價層電子對構型孤對電子數分子的空間構型價層電子對數+A的電子對數價層電子對構型分子類型成鍵電子對數孤電子對數分子構型實例2直線AB220直線HgCl2CO23平面三角形AB3AB23201平面正三角形V形BF3NO3-PbCl2SO24四面體AB4AB3AB2432012正四面體三角錐V形SiF4SO42-NH3H3O+H2OH2S5三角雙錐AB5AB4AB3AB254320123三角雙錐變形四面體Y形直線PCl5PF5SF4TeCl4ClF3I3-XeF26八面體AB6AB5AB4654012正八面體四方錐平面正方形SF6AlF63-BrF5SbF52-ICl4-XeF4表1

價層電子對的構型和分子構型3、畫出幾何構型、判斷最穩定的構型1、孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對2、叁鍵>雙鍵>單鍵價電子對相互排斥作用的大小：例1判斷SO42-離子的空間構型解：SO42-離子的負電荷數為，中心原子S有個價電子，O原子電子，所以原子的價層電子對數為，其排布為。因價層電子對中孤對電子，所以SO42-離子為構型。26不提供(6+2)/2=4四面體型無正四面體例2判斷H2S分子的空間構型解：S是H2S分子的中心原子，它有個價電子，與S化合的2個H原子各提供個電子，共提供個電子，所以S原子價層電子對數為，其排布方式為因價層電子對中有對孤對電子，所以H2S分子

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論