氧化還原反應的規律總結課件_第1頁
氧化還原反應的規律總結課件_第2頁
氧化還原反應的規律總結課件_第3頁
氧化還原反應的規律總結課件_第4頁
氧化還原反應的規律總結課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩17頁未讀， 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

專題2從海水中獲得的化學物質第一單元氧化還原反應第3課時1、氧化還原反應方程式配平的幾種方法2、氧化還原反應規律總結及應用氧化還原反應方程式配平的幾種方法1.自身反應，逆向配平（逆向配平法）在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑為同一種物質，配平時應首先確定氧化產物和還原產物的化學計量數，再根據質量守恒，確定反應物的化學計量數。（3）求公倍：運用最小公倍數法，求出化合價升降的總數，首先在生成物KCl和KClO3上確定化學計量數。Cl2+KOH（熱、濃）——5KCl+KClO3+H2O。降低1×5升高5×10-1+5

（4）配系數：用觀察法首先確定Cl2的化學計量數，然后把其他物質配平，把短線改為等號，反應為：3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O。（5）再檢查：（檢查質量守恒，電荷守恒，電子得失守恒）反應正確。答案：3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O練習：S+KOH(熱、濃)=K2S+K2SO3+H2ONO2+NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O嘗試用逆向配平法配平：3、4、8、12、23、【典例2】配平氧化還原反應：FeS2+O2——Fe2O3+SO2。【解析】（1）標好價，列變化：在FeS2中Fe、S兩種元素化合價均升高，則1分子FeS2化合價升高數為1+5×2=11；O2中氧元素在反應中化合價降低，1分子O2化合價降低數為2×2=4。（2）求公倍：根據化合價升降總數相等，首先確定FeS2和O2的化學計量數。（3）配系數：根據FeS2的化學計量數確定Fe2O3和SO2的化學計量數，把短線改為等號。反應為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（4）再檢查：反應正確。答案：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO23、0價配平法在一個氧化還原反應中，如果一種反應物中有多個原子化合價很難確定，可以將該化合物中各元素的化合價都看作是0價，根據生成物種各元素化合價的數值，列出變化量，再計算化合價升降的最小公倍數進行配平。【典例2】配平氧化還原反應：

FeS2+O2——Fe2O3+SO2Al4C3+O2=Al2O3+CO2CuS2+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O練習：嘗試用0價配平法配平：15、18規律二：（價態規律）——價態歸中，互不交叉同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時可總結為：相鄰價態能共存，價態相間能歸中，歸中價態不交叉，價升價降只靠攏。注：相鄰價態之間不能發生氧化還原反應，但是可以發生復分解反應。規律三：（強弱規律）——強易弱難，先強后弱在濃度相差不大的溶液中：（1）同時含有幾種還原劑時，向其中加入一種氧化劑，還原性最強的，最先被氧化。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋＞Br-，所以Fe2＋先與Cl2反應。（2）同時含有幾種氧化劑時，向其中加入一種還原劑，氧化性最強的，最先被還原。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋＞Cu2

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論