江西省宜春市汪家中學2022-2023學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能說明苯環的結構中碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實是

A．苯的一元取代物沒有同分異構體

B．苯的間位二元取代物只有一種C．苯的鄰位二元取代物只有一種

D．苯的對位二元取代物只有一種參考答案：B2.某同學為了檢驗淀粉的水解產物是否有葡萄糖，他將淀粉與稀硫酸共熱后加入新制Cu(OH)2并加熱至沸騰，沒有觀察到磚紅色沉淀生成，以下解釋最正確的是A．由于水解完畢沒有加堿中和至堿性，所以見不到磚紅色沉淀B．淀粉水解產物中無葡萄糖C．使用的硫酸太稀，導致水解反應不能成功D．加熱時間不夠長，所以見不到磚紅色沉淀參考答案：A略3.下列說法正確的是 A．可利用過濾的方法區別溶液和膠體 B．制備Fe（OH）3膠體通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水 C．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體 D．電泳現象證明膠體粒子是帶電的參考答案：D試題分析：A、溶液和膠體都能透過濾紙，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體制備是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至紅褐色，B錯誤；C、直徑介于1nm～100nm之間的微粒為膠體分散質，不是膠體，C錯誤；D、膠體分散質可以吸附帶的離子，通電時會移向某一個電極，證明膠粒帶電荷，D正確；答案選D。4.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的金屬活動性由強到弱的順序是

()

A．D、C、A、BB．D、A、B、C

C．D、B、A、C

D．B、A、D、C參考答案：B略5.右圖為番茄電池，下列說法正確的是(

)

A．一段時間后，鋅片質量會變小

B．銅電極附近會出現藍色

C．電子由銅通過導線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略6.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略7.下列說法正確的是A.銨鹽不穩定，受熱分解都產生氨氣B.向硅酸鈉液中加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成C.由于濃硫酸有強氧化性，因此不能用鐵罐存濃硫酸D.濃硝酸不穩定，實驗保存在無色試劑瓶中參考答案：B【詳解】A.銨鹽不穩定，受熱易分解，但不一定都產生氨氣，例如硝酸銨等，A錯誤；B.向硅酸鈉液中加適量稀鹽酸可以生成硅酸膠體，因此有透明的凝膠形成2，B正確；C.由于濃硫酸有強氧化性，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此能用鐵罐貯存濃硫酸，C錯誤；D.濃硝酸不穩定，見光易分解，實驗室保存在棕色試劑瓶中，D錯誤；答案選B。8.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）

A．H2SO4的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數值上相等

B.標準狀況下，22.4L水中所含的電子數為10NA

C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

D.常溫常壓下，14gN2含有分子數為NA參考答案：C略9.如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是

（

）A.

L

B.

C.L

D.參考答案：A略10.為了檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質，可向溶液中加入A.氫氧化鈉溶液

B.鐵片

C.硫氰化鉀溶液

D.紫色石蕊試液參考答案：CFeCl2溶液變質，是由于亞鐵離子有強還原性，被氧氣氧化為FeCl3，即檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質，即是檢驗是否有Fe3＋。而Fe3＋能和SCN－生成絡合物，使溶液呈現血紅色。故選C。點睛：本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，解題關鍵：注意掌握檢驗Fe3＋的試劑：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色）。11.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為

A．2.5×1019個

B．2.5×1022個

C．5×1019個

D．5×1022個參考答案：A12.設阿伏加德羅常數為NA，下列敘述正確的是()A.標準狀況下，2.24L水中所含的電子數為NAB.常溫常壓下，16gO3所含的電子數為8NAC.0.1molNa2O2晶體中所含的離子數為0.4NAD.1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數為3NA參考答案：B試題分析：A、在標準狀況下，水不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積進行計算，所以不能計算其電子數，不選A；B、16克臭氧的物質的量為16/48=1/3mol，所含的電子數為1/3×24=8mol，選B；C、在每摩爾過氧化鈉的晶體中含有3摩爾離子，所以0.1摩爾的過氧化鈉晶體中含有的離子微0.3摩爾，不選C；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，所以1摩爾鐵失去8/3mol電子，不選D。13.加成反應是有機化學中的一類重要的反應，下列屬于加成反應的是

（

）A．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略14.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3

mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則原混合溶液中Na+的濃度為（

）A.0.3mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.15mol/L參考答案：A試題分析：加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，這說明原溶液中硫酸根的濃度是0.3mol/L，所以根據電荷守恒可知原混合溶液中Na+的濃度＝0.3mol/L×2—0.1mol/L×3＝0.3mol/L，答案選A。15.等質量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)有關氣體性質及鑒別有ag無色氣體，可能為CH4、CO、H2中的兩種或三種組成；現使該氣體在氧氣中完全燃燒并將燃燒產物通入裝有足量Na2O2的容器中，充分反應后，打開容器放出殘留氣體，回答下列問題：⑴若容器中固態質量增加ag，則該無色氣體的成分為

⑵若固體質量增加量大于ag，則氣體的成分可能為

、

、

⑶容器中可能的反應有

，

，

參考答案：⑴CO、H2⑵CH4、CO、H2

、

CH4、H2

、

CH4、CO

⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質量比為12：l，H的相對分子質量為78。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：(1)D中所含官能團的名稱是_________________；(2)寫出反應③的化學方程式_______________________________________；(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式__________；(4)在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生立即對準其受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制備F的化學方程式：___________；(5)下列關于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。a．甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為—OHb．甲醇完全燃燒后的產物為CO2和H2Oc．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵d．甲醇與鈉反應可以產生氫氣，所以甲醇顯酸性(6)等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。參考答案：(1)羧基

(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(3)

(4)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

(5)d

(6)A>H【分析】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，A是乙烯。乙烯和氯化氫發生加成反應生成F是CH3CH2Cl。乙烯和水發生加成反應生成B是乙醇，乙醇發生催化氧化生成C是乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成E是乙酸乙酯。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質量比為12：l，H的相對分子質量為78，則含有的碳原子個數是，氫原子個數是，因此H是苯，據此解答。【詳解】根據以上分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH3COOH，E是CH3COOC2H5，F是CH3CH2Cl。則(1)D是乙酸，其中所含官能團的名稱是羧基；(2)反應③是乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，因此G是聚乙烯，其結構簡式為；(4)乙烯和氯化氫發生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)a．甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為－OH，a正確；b．甲醇完全燃燒后的產物為CO2和H2O，b正確；c．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵，c正確；d．甲醇含有羥基，與鈉反應可以產生氫氣，甲醇是非電解質，不顯酸性，d錯誤。答案選d。(6)乙烯分子中氫元素含量高于苯中氫元素含量，含氫量越高，消耗的氧氣越多，則等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量A＞H。18.

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。3.1g的單質磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ的熱量。（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是什么，其相應的質量（g）為

。

（2）已知單質磷的燃燒熱為YkJ·mol-1，則1molP與O2反應生成固態P2O3的反應熱ΔH=__________________（3）寫出1molP與O2反應生成固態P2O3的熱化學方程式：參考答案：（1）P2O3、P2O5

2.75、3.55（2）

-(20X-Y)kJ·mol-1（3）P(s)+O2(g)P2O3(s);ΔH=-(20X-Y)kJ·mol-1略19.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是________________