江蘇省鹽城市安豐鎮中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，1molH2和1molO2，它們的A．質量相同，體積不同

B．分子數相同，質量不同C．體積相同，分子數不同

D．體積相同，原子數不同參考答案：B略2.、A,B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數為x，則B的原子序數可能是（

）①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25A.、①③

B、②④

C、①③⑤

D、②③④⑤參考答案：C略3.用特殊的方法把固體加工到納米級（1~100nm，1nm＝10-9m）超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同的數量級的是（

）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略4.在容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（

）A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣)，開始(mol/L)：0.1

0.3

0.2變化(mol/L)：0.1

0.1

0.2平衡(mol/L)：0.2

0.4

0由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜c(X2)＜0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4，選項中，只有A在范圍內，故選A。【名師點晴】本題考查了化學平衡的建立。化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應。若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小；利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值。關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法。5.下列性質中，可以證明某化合物一定存在離子鍵的是

A.可溶于水

B.具有較高的熔點

C.水溶液能導電

D.熔融狀態能導電參考答案：D6.下列電離方程式書寫正確的是（

）

A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-參考答案：A略7.下列說法正確的是（

）A.凡是放熱反應的發生均無需加熱

B.凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化

D.物質發生化學反應都伴隨著能量變化參考答案：D試題分析：A．放熱反應的發生與反應條件沒有關系，A錯誤；B．加熱后才能發生的反應不一定是吸熱反應，例如碳燃燒等，B錯誤；C．伴有能量變化的物質變化不一定都是化學變化，例如物質的三態變化伴隨能量變化，C錯誤；D．物質發生化學反應時一定伴隨著能量變化，D正確，答案選D。8.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清的石灰水與鹽酸反應:Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OB.硫酸和氫氧化鋇溶液反應:H++OH-=H2OC.銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D澄清的石灰水與鹽酸反應:OH-+H＋=H2O，故A錯誤；硫酸和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；銅片插入硝酸銀溶液:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確。點睛：書寫離子方程式時，單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質不能拆寫為離子。9.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（）A．酸：陽離子全部為H+B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．強弱電解質：溶液的導電能力大小D．溶液與膠體：本質區別是能否發生丁達爾效應參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物；強電解質和弱電解質的概念．【分析】A．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；B．同素異形體組成的物質為混合物；C．溶液的導電能了和電解質的強弱無關；D．溶液與膠體兩者的根本區別在于分散質粒子直徑的大小．【解答】解：A水溶液中電離出的．陽離子全部為H+的化合物為酸，故A正確；B、純凈物：只由一種物質組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質，故仍是純凈物，故B錯誤；C．溶液的導電能力和電解質的強弱無關，根據電解質在水溶液中是否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質，故C錯誤；D．溶液與膠體兩者的根本區別在于分散質粒子直徑的大小，溶液中的分散質粒子直徑小于1nm，膠體的膠粒直徑在1nm～100nm，故D錯誤；故選A．10.用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質的食鹽水制純食鹽水，其實驗步驟有：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4mol/L，SO的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K＋的物質的量濃度為()A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L參考答案：C略12.元素的性質呈周期性變化的根本原因是

(

)A.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B.隨著元素相對原子質量的遞增，量變引起質變C.原子半徑呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈周期性變化參考答案：D詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，A錯誤；結構決定性質，相對原子質量的遞增與元素性質的變化沒有必然的聯系，B錯誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，C錯誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數和最外層電子數呈現周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。13.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略14.某陽離子ARn+，核外共有x個電子，則該原子核內質子數、中子數分別為參考答案：C略15.“石油是今日世界各國的經濟與軍事等的命脈”；石油催化裂化的目的是：A.提高汽油等輕質油的產量

B.除去石油中的雜質

C.使直鏈烴分子轉化為芳香烴

D.對石油進行分離的一種方法參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.是一種強氧化劑，是常用的還原劑。我們設想與也能發生化學反應。某化學小組探究與的反應，首先對與的反應進行預測（方程式均未配平）：

①

②

③

④

⑤

⑥（1）小組同學查閱相關資料，理論上說明與在加熱條件下能發生反應，從理論分析，上述①⑥的預測中，合理的預測是

（填寫序號）.（2）化學小組設計實驗證明自己的預測，實驗裝置如下：

實驗步驟（下列沒有按操作順序排列）：

、在裝置中裝好相應的試劑；、連接裝置，檢查裝置的氣密性；

、加熱C裝置中的過氧化鈉；

、反應結束后，撤離酒精燈，等試管冷卻后停止通氫氣；

、打開止水夾，再打開A裝置中的分液漏斗開關，通入氫氣。

回答下列問題：

①實驗步驟的正確操作順序為

（填寫字母）。②B裝置內應放的試劑是

，作用是

；C裝置中，干燥管中堿石灰的作用是

.③裝置C中，通氫氣進入試管內的導管沒有畫出，請在裝置圖內畫出。④實驗發現過氧化鈉在加熱條件下與氫氣可以反應，觀察到C裝置試管中的實驗現象為

.⑤用最簡單的方法證明裝置C中過氧化鈉完全反應：

.參考答案：（1）①

（2）①：

②：堿石灰

吸收中的、，防止與反應對實驗有干

吸收空氣中的水蒸氣、，防止氣體進入試管與反應

③：導管伸入試管底部

④：淡黃色固體變成白色固體

⑤：取下裝置C中試管，向試管中加入少量蒸餾水，沒有氣泡產生，證明完全反應略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到氣態化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結構，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫異構化。請根據以汽油為原料的下列衍變關系，回答下列問題：（1）寫出反應②和③的化學方程式

________________________________；___________________________________（2）①④的反應類型分別是_____________、_________________（3）四氟乙烯（CF2=CF2）在一定條件下發生聚合反應，生成的聚四氟乙烯可做“不粘鍋”炊具的內涂層。下列敘述正確的是A．聚四氟乙烯中不含碳碳雙鍵，在高溫時容易燃燒B．聚四氟乙烯是高分子化合物C．聚四氟乙烯的化學性質很穩定，正常使用時幾乎不會發生化學變化D．由于氟是最活潑的非金屬元素，故四氟乙烯不會發生任何化學變化E．取等質量的乙烯和聚乙烯，完全燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量分別相等F．四氟乙烯和聚四氟乙烯都屬于純凈物參考答案：（8分）（1）

nCH2=CH-CH3

（2分）

（2分）（2）加成、取代；（2分）（3）

BCE略18.R元素的單質4.5g，跟足量的硫酸反應生成R2(SO4)3并放出5.6L的H2(標準狀況)。試求：(1)R的相對原子質量為________；(2)若R原子中質子數比中子數少1，則R是________(填元素符號)，它在元素周期表中的位置為第________周期第________族。參考答案：略19.從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。(1)反應①的離子方程式_____________。(2)方案甲中，根據I2的特性，分離操作X的名稱是________________。(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉移5mol電子，其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。B．_______________________。參考答案：(1)2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

(2)升華（或加熱）、冷凝結晶（無冷凝結晶不扣分）

(3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）

(4)氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質，意思對即可)

(5)從水層取少量溶液于試管中，加