河南省周口市老君臺中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關原電池和電解池的敘述正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O

C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變參考答案：A略2.A、B兩種有機化合物，當混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合上述條件的是（

）①同分異構體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同A、①③

B、①③④

C、③④

D、①④

參考答案：B略3.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O參考答案：B【詳解】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。4.下列說法中正確的是

A．1L水中溶解了58．5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0．5L，該溶液的濃度為1mol/L

C．配制480mL0．5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬

D．中和1mol/L的H2SO4溶液，需含NaOH80g的溶液參考答案：C略5.下列關于有機物的敘述正確的是A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

B．C4H10有三種同分異構體C．氨基酸，淀粉均屬于高分子化合物

D．乙醇不能發(fā)生取代反應

參考答案：A略6.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小

D.升高溫度，平衡常數(shù)增大參考答案：A略7.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（

）A．Na+ B．SO42－

C．Ba2+ D．NH4+參考答案：A8.下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中（

）A.a的沸點最高

B.b的熔點最低C.c的平均分子量最大

D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高、分子量越大。故A、B、D錯誤。9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略10.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ參考答案：D略11.下列說法正確的是

A．SO2的水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)B．Ksp小的物質(zhì)不可能轉(zhuǎn)化為Ksp大的物質(zhì)C．在水溶液中能電離出自由移動離子的晶體不一定是離子晶體D．2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行參考答案：C12.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3參考答案：D略13.利用右圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是(

)

實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A濃硫酸Na2SO3紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色B濃鹽酸KMnO4淀粉—KI溶液溶液變藍C稀鹽酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D濃氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解

參考答案：B14.．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是A．圖1裝置制取少量乙酸乙酯

B．圖2裝置制取并吸收HClC．圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸

D．圖4裝置模擬鐵的腐蝕參考答案：D略15.測定Cu(NO3)2?nH2O的結晶水含量，下列方案中不可行的是A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuOB．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________、________等．（2）若用圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等．（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成________、________等問題．（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復作用．實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）．同一反應時間反應溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*4077．81006092．31008092．610012094．598．7

同一反應溫度反應時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*280．2100387．8100492．3100693．0100*選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應的最佳條件．

A．120℃，4h

B．80℃，2h

C．60℃，4h

D．40℃，3h

②當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為______________．參考答案：（1）增大乙醇的濃度及時分離出生成物

（2）溫度過高，發(fā)生了副反應冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分產(chǎn)物揮發(fā)）

（3）部分原料炭化留有酸性廢液污染環(huán)境（或產(chǎn)生SO2污染環(huán)境）催化劑重復使用困難催化效果不理想（任填兩種）（4）①C②乙醇脫水生成了乙醚略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：(1)若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則反應(III)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。(2)若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，物質(zhì)A中化學鍵的類型為_______，相同溫度下的溶解度B_______C（填“大于、小于、等于”）。(3)若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗B溶液中陽離子，的試劑為_______；C的溶液保存時，常加入D的目的是______________。（4)若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，寫出反應(III)的離子方程式是________；符合條件的D物質(zhì)可能是________（填序號）。①硫酸②碳酸

③氫氧化鈉，④一水合氨

⑤氯化鋇參考答案：（1）2:1

（2）離子鍵和共價鍵

大于

（3）硫氰酸鉀溶液

防止溶液里的Fe2＋被氧化

（4）Al3＋+3Al[(OH)4]－4Al(OH)3↓

③解析：(1)根據(jù)圖示可知，若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則B為S，D為O，A為H2S，C為SO2反應(III)為2H2S+SO2=3S+H2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，(2)若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，為CO2，則A為NaOH,B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，物質(zhì)A中化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵，相同溫度下的溶解度B大于C；（3）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則D為Fe，則A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，檢驗B溶液中的鐵離子的試劑為硫氰酸鉀溶液；氯化亞鐵溶液保存時，常加入鐵的目的是防止溶液里的Fe2＋被氧化。(4)若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A為氯化鋁溶液，C為四羥基和鋁酸鈉，D為NaOH，反應(III)的離子方程式是Al3＋+3Al[(OH)4]－4Al(OH)3↓；符合條件的D物質(zhì)可能是③。18.（2005·北京卷）29.CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是___________。（2）已經(jīng)在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是_____________________________________________________。（3）120°C、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。①若混合氣體與O2恰好完全反應，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的積分數(shù)為___________________________（保留2位小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是_________________。參考答案：（1）1∶4（2）CH4（g）+2O2（g）—→CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=－891kJ·mol－1（3）①0.33

②b≥（1）CO和CH4充分燃燒：

+2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶8，即1∶4。（2）1molCH4燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為：=891kJ，所以熱化學方程式為：CH4（g）＋2O2（g）—→CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－891kJ·mol－1。（3）①設混合氣體中CO、CH4的體積分別為x、y，2CO

＋

O2====2CO2

x

x/2

xCH4

＋

2O2—→CO2＋2H2O

y

2y

y有方程組：求得：x＝a，y=a②CH4燃燒前后氣體體積不變，則縮小mL都是由CO燃燒造成的，各物質(zhì)的體積關系如下：2CO

＋

O2====2CO2

ΔV2

1

1

mL

mL

mLCH4

＋

2O2—→CO2＋2H2O

1

2

mL

amL即混合氣體中CO、CH4均為mL，要保證這些氣體全部燃燒，至少需要O2

mL，也就是b≥a。

19.