河南省南陽市第十中學校2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（）（1）純鐵比碳素鋼易生銹（2）用氨水除去試管上的銀鏡（3）硅是制作光導纖維和制造太陽能電池的主要原料（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si（5）催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的熱效應（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應的性質（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大（8）Al2O3在工業上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁（9）丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視．A．（1）（4）（6）（7）

B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）

D．（5）（6）（8）（9）參考答案：D考點：鐵的化學性質；膠體的重要性質；催化劑的作用；氨的化學性質；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物；化學應用．分析：（1）碳素鋼易發生電化學腐蝕；（2）氨水與銀鏡不反應；（3）硅可制造太陽能電池；（4）可用高氯酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si；（5）催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的起始和最終狀態；（6）氫氟酸能與二氧化硅反應，性質決定用途；（7）還原性與水解程度無關；（8）Al2O3的熔點高，Al為活潑金屬，電解法治煉鋁；（9）丁達爾效應是膠體特有的性質；（10）明礬不具有強氧化性；碳酸鋇可與鹽酸反應生成有毒的鋇離子．解答：解：（1）碳素鋼易發生電化學腐蝕，則純鐵不易腐蝕，故錯誤；（2）氨水與銀鏡不反應，應利用稀硝酸清洗，故錯誤；（3）硅可制造太陽能電池，二氧化硅制作光導纖維，故錯誤；（4）可用高氯酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si，因鹽酸揮發與硅酸鈉反應，且不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性，故錯誤；（5）催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的起始和最終狀態，則不能改變反應的熱效應，故正確；（6）氫氟酸能與二氧化硅反應，性質決定用途，則用氫氟酸雕刻玻璃，故正確；（7）還原性與水解程度無關，如鹵素離子中碘離子還原性強，但不發生水解，故錯誤；（8）Al2O3的熔點高，為離子化合物，Al為活潑金屬，電解法治煉鋁，Al2O3在工業上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁，故正確；（9）丁達爾效應是膠體特有的性質，則丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應，故正確；（10）明礬不具有強氧化性，不能用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可與鹽酸反應生成有毒的鋇離子，應選硫酸鋇用于鋇餐透視，故錯誤；故選D．點評：本題考查物質的性質，為高頻考點，把握常見元素化合物知識及化學性質為解答的關鍵，注意性質與用途的關系，注重基礎知識的考查，題目難度不大．2.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質)的質量分數，下列操作會引起測定值偏高的是（

）

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定參考答案：B略3.實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是 A．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 B．少量金屬鈉保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略4.下列關于粒子結構的描述不正確的是（）A．H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C．CH2C12和CCl4均是四面體構型的非極性分子D．1molD216O中含中子、質子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數的值）

參考答案：答案：C解析：本題是對粒子結構的綜合考查。A項中H的價電子數為1，N的價電子數為5，S的價電子數為6，故H2S、NH3的價電子總數均為8，而且H2S為V形結構、NH3為三角錐形，屬極性分子。B項是常見的18電子粒子，由不同種元素形成的共價鍵為極性共價鍵，B項正確。C項中CH2Cl2和CCl4均為四面體構型是正確的，但CH2Cl2極性不能抵消，屬極性分子。而CCl4為正四面體構型，屬非極性分子。D項中1個氘原子含1個中子、1個質子、1個電子，1個16O原子含8個質子、8個中子、8個電子。故1molD216O中含中子、質子、電子各10mol，所以D項正確。高考考點：粒子結構的考查易錯提醒：對H2S、CCl4的空間構型不了解而錯選A、D備考提示：粒子的微觀結構，包括化學鍵、分子構型、微粒數是高考中的熱點5.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內含有3個質子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數為A．1

B．3

C．4

D．7參考答案：B略6.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發生反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦氣

B.向乙容器中再充人2mol的SO3氣體

C.適當升高乙容器的溫度

D.縮小甲容器的體積參考答案：答案：A7.甲、乙、丙、丁為原子序數依次增大的前20號主族元素。丙的原子序數等于甲原子序數的兩倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序數成等差數列。下列說法正確的是A.丙的氧化物對應的水化物都是強酸B.丁不能與冷水發生反應C.工業上用電解熔融的乙的氧化物來制取乙的單質D.甲和丙能形成兩種常見的化合物參考答案：D【分析】丙的原子序數等于甲的原子序數的兩倍，甲和丙同主族，其原子序數相差8，所以甲為O，丙為S；又因為乙和丁同主族，且甲、乙、丙原子系數成等差數列，故乙為Mg，丁為Ca。【詳解】A．丙的氧化物對應的水化物有H2SO3、H2SO4等，其中H2SO3不是強酸，故A錯誤；B．Ca是活潑的金屬，能夠與冷水反應產生Ca(OH)2和H2，故B錯誤；C．工業上用電解熔融的MgCl2來制取Mg，故C項錯誤；D．甲和丙分別是O和S，能形成SO2、SO3兩種常見的氧化物，故D正確；故答案為D。8.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電子數一定等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略9.下列說法正確的是A．(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯B．碳原子數小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有6種（不考慮順反異構）C．1mol有機物與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH

D．1molβ-紫羅蘭酮（）與1molHBr發生加成反應可得到3種不同產物參考答案：C試題分析：A、烯烴的命名中，從離雙鍵最近的碳原子開始編號，其名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯，A錯誤；B、對稱烯烴與不對稱分子加成后產物只有1種，所以碳原子數小于或等于8的某單烯烴與HBr反應，其加成產物只有一結構，符合此條件的單烯烴有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2，共4種，B錯誤；C、有機物中的肽鍵、酯基、羧基、酚羥基等都可以消耗氫氧化鈉，酯基是酚羥基和羧基掉水形成的酯基，可以消耗2mol氫氧化鈉，其余均消耗1mol氫氧化鈉，共消耗5mol氫氧化鈉，C正確；D、1molβ-紫羅蘭酮與1molHBr發生加成反應可得到6不同產物，其中1，2加成四種，1，4加成兩種，D錯誤，答案選C。10.（08濟南歷城檢測）某同學為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH－的性質，他所設計的下列實驗中沒有意義是（

）A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色B.取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色C.測定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色參考答案：答案：C11.由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相對分子質量為212，分子內碳原子數是氫和氧原子數之和，該酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列敘述正確的是：A、

a的分子量比b大14

B、該酯中一定不存在雙鍵C、b的分子量比a大14

D、酯a，b三種分子中都含有一種相同的，式量大于45的原子團參考答案：CD12.下列說法不正確的是(

)

A．硅單質是將太陽能轉化為電能的常用材料

B．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，說明氯氣無毒

C．光線透過樹葉間的縫隙形成光柱與膠體的性質有關D．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤時產生的SO2參考答案：B13.以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（）A53g碳酸鈉中含NA個CO32－

B0.1molOH－含NA個電子C1.8g重水（D2O）中含NA個中子

D標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子參考答案：答案：B14.下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②蛋白質遇酒精會變性，醫療中用75%的乙醇溶液進行消毒③棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質⑦氫氟酸儲存在玻璃瓶中⑧可以用二氧化硅和水反應制備硅酸膠體A．①②③⑦

B．①②⑥

C．①③④⑧

D．全都正確參考答案：B略15.在探究氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論錯誤的是實驗序號實驗現象實驗結論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀氯水中含有Cl－D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生氯水中含有H＋參考答案：B試題分析：A.在氯水中含有Cl2，所以氯水呈黃綠色，正確；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，會發生反應：2Fe2+－+Cl2=2Fe3++2Cl－.由于產生了Fe3+，所以溶液變成棕黃色，錯誤；C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，由于在溶液中含有Cl－，所以會產生白色沉淀，正確；D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生,是因為在氯水中含有HCl,由于酸性HCl>H2CO3,所以發生上述反應產生氣泡，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進的Cl-、Fe3+等雜質離子。在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：已知有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的PH見下表：離子開始沉淀時的PH完全沉淀時的PHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0⑴第①反應是使Zn2+、Fe3+沉淀，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是

。⑵第②步操作中需要的玻璃儀器有

。⑶第④步中PH應保持在

范圍內。⑷第⑥步調節溶液PH=2的目的是

。⑸操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是蒸發濃縮、

和過濾。參考答案：⑴取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe3+沉淀完全。⑵漏斗、玻璃棒、燒杯

⑶3.2～6.4

⑷抑制Zn2+水解⑸冷卻結晶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下圖表示一些常見無機物之間的轉化關系：

(1)請寫出下列物質的化學式：A

，C

，H

。

(2)E與F等體積混合溶于水生成X+Y的離子方程式為

，電解D溶液的離子方程式為

。參考答案：(1)FeCl2

FeSO3

Fe2O3。

(2)SO2+C12+2H2O4H++SO42－+2C1—(2分)

2C1－+2H2OH2↑+C12↑+2OH—(2分)

18.（15分）歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：__C+__K2Cr2O7+__

→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O請完成并配平上述化學方程式。（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是

_______；

A．隨時將CH3OH與反應混合物分離

B．降低反應溫度

C．增大體系壓強

D．使用高效催化劑②已知：

△H2＝－283kJ·mol-1

△H3＝－242kJ·mol-1則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為

；③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答:ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是

ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常數K=

。（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（15分）（1）3

2

8

H2SO4

3

2

2

8（3分。填上H2SO4給1分。）

（2）①CD（2分。各1分，多填1個倒扣1分，不出現負分）②CH3OH（g）+3/2O2（g）

CO2（g）+2H2O（g）

△H＝－651kJ·mol-1（3分）③ⅰ）270℃（2分。沒單位扣1分。

ⅱ）4L2/mol2（3分。）（3）2×10-4mol/L（2分。沒寫單位扣1分。）略19.工業上常用乙苯作原料生產苯乙烯，相關反應可表示如下，曲于烴類物質在高溫下不穩定，甚至會分解為碳和氫氣，所以反應溫度一般控制在650℃。回答下列問題：(1)工業上生產苯乙烯的第一步是：在適當催化劑存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，請寫出反應的化學方程式____________________________。(2)已知乙苯、苯乙烯和氫氣的燃燒熱(H)分別為-4607.1kJ/mol、-4439.3kJ/mol和-285.8kJ/mol,則H=

kJ/mol。(3)向體積為1L的密閉容器中充入1mol的乙苯，反應達到平衡狀態時，平沖I系中乙苯和苯乙烯的物質的量分數X(i)與溫度的關系如下圖所示：①在650℃時，氫氣的物質的量分數為____________；乙苯的平衡轉化率為______________；此溫