--來源網絡，僅供個人學習參考高中常見的原電池電極反應式的書寫（十年高考）書寫過程歸納：列物質，標得失（列出電極上的物質變化，根據價態變化標明電子得失）。選離子，配電荷（根據介質選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個數（通常介質為水溶液，可選用水配平質量守恒）一次電池1、伏打電池：（負極一Zn、正極一Cu、電解液一HSO）4負極：Zn-2e=Ze+（氧化反應）正極：2H++2e-==Ht（還原反應）2離子方程式Zn+2H+==Ht+Zn2+22、鐵碳電池：（負極一Fe、正極一C、電解液HCO弱酸性）23負極：Fe-2e-==Fe2+（氧化反應）正極：2H++2e-==Ht（還原反應）2離子方程式Fe+2H+==Ht+Fe2+（析氫腐蝕）23、鐵碳電池：（負極一Fe、正極一C、電解液中性或堿性）負極:（還2Fe-4e-==2Fe2+（氧化反應）正極：O+2HO+4e負極:（還22OH原反應）化學方程式2Fe+O+2HO==2Fe（OH）（吸氧腐222蝕）4Fe（0H）+O+2HO==4Fe（OH）2Fe（OH）==FeO+22233233HO（鐵銹的生成過程）24?鋁鎳電池：（負極一Al、正極一Ni電解液NaCl溶液、O）2負極：4Al-12e負極：4Al-12e-==4Al3+（氧化反應）正極:3O+6HO+12e-22==12OH（還原反應）化學方程式4A1+30+6H0==4Al（0H）（海洋燈標電池）2235、普通鋅錳干電池：（負極一Zn、正極一C、電解液NHCl、MnO42的糊狀物）負極：Zn-負極：Zn-2e-==Zn2+（氧化反應）正極:2Mn0+2H++2e-2==Mn0+H0（還原反應）232化學方程式Zn+2NHCl+2MnO=ZnCl+Mn0+2NHt222336、堿性鋅錳干電池：（負極一Zn、正極一C、電解液K0H、Mn0的2糊狀物）負極：Zn+20H-2e-==Zn（0H）（氧化反應）2正極：2Mn0+2H0+2e-==2Mn00H+20H-（還原反應）22化學方程式Zn+2Mn0+2H0==Zn（0H）+Mn00H2227、銀鋅電池：（負極一Zn、正極--Ag0.電解液Na0H）負極：Zn+20H--2e-==Zn（0H）（氧化反應）2正極：Ag0+H0+2e-==2Ag+20H-（還原反應）22化學方程式Zn+AgO+H0==Zn（0H）+2Ag8、鋁-空氣-海水（負極--鋁、正極--石墨、鉑網等能導電的惰性材料、電解液一海水）負極：4Al-12e-==4Al3+（氧化反應）正極：30+6H0+12e-==120H-（還原反應）22總反應式為：4Al+30+6H0===4Al（0H）（鉑網增大與氧氣的223接觸面）

9、鎂一-鋁電池（負極--Al、正極一Mg電解液KOH）負極(Al)：2Al+80H--6e-=2A10-+4H0(氧化反應)22正極(Mg)：6H0+6e-=3Ht+60H-(還原反應)22化學方程式：2Al+20H-+2H0=2Al0-+3H2210、鋰電池一型：負極--10、鋰電池一型：負極--金屬鋰、正極--石墨、電解液LiAlCl-S0Cl）TOC\o"1-5"\h\z42負極：8Li—8e-=8Li+（氧化反應）正極：3S0Cl+8e-=S02—+2S+6Cl-（還原反應）3化學方程式8Li+3S0Cl===LiSO+6LiCl+2S,223二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負極一Pb正極一PbO電解液一濃硫酸）2放電時負極：Pb-2e-+S02-=PbSO（氧化反應）TOC\o"1-5"\h\z44正極：PbO+2e-+4H++S02-=PbS0+2H0（還原2442反應）充電時陰極：PbSO+2H++2e-==Pb+HSO（還原反應）424陽極：PbSO+2H0-2e-==Pb0+HSO+2H+（氧化反應）42224總化學方程式Pb+PbO+2HSO一放電_2PbSO+2H0224充電422、鐵--鎳電池：（負極--Fe、正極—NiO、電解質溶液為K0H溶2液）放電時負極：Fe-2e—+20H-==Fe（0H）（氧化反應）2正極：NiO+2H0+2e—==Ni（0H）+20H-（還原反應）222充電時陰極：Fe（OH）+2e—==Fe+20H-（還原反應）2

陽極：Ni（OH）-2e—+2OH-==NiO+2HO（氧化反應）222總化學方程式Fe+NiO+2HO.放由一Fe（OH）+Ni（OH）22充電223、LiFePO電池（正極一LiFePO，負極一石墨，含Li+導電固體44為電解質）放電時負極：Li-e—==Li+（氧化反應）正極：FePO+Li++e—==LiFePO（還原反應）TOC\o"1-5"\h\z44充電時：陰極：Li++e—==Li（還原反應）4放申陽極：LiFePO-e—==FePO+Li+（4放申44總化學方程式FePO+Li-亠LiFePO4充電44、鎳一鎘電池（負極一Cd、正極—NiOOH、電解質溶液為KOH溶液）Ni(OH)+Cd(OH)22正極:放電時負極：Cd-2e—+2OH-==Cd(OH)Ni(OH)+Cd(OH)22正極:22NiOOH+2e—+2HO==2Ni(OH)+2OH-(還原22反應）充電時陰極：Cd(OH)+2e—==Cd+2OH-(還原反應)2陽極：2Ni(OH)-2e-+2OH-==2NiOOH+2HO(氧化2反應）總化學方程式Cd+2NiOOH+2HO_放電一Cd（OH）+2Ni（OH）2充電225、氫一鎳電池：（負極-LaNi儲氫合金、正極一NiOOH、電解質5KOH+LiOH）放電時負極：LaNiH-6e—+6OH-==LaNi+6HO（氧化反應）652正極：6Ni00H+6e-+6H0==6Ni(0H)+60H-(還原22反應)充電時陰極：LaNi+6e—+6HO==LaNiH+60H-(還原反應)5256陽極：6Ni(0H)-6e—+60H-==6Ni00H+6H0(氧22化反應)總化學方程式LaNiH+6Ni00H放由一LaNi+6Ni（0H）56充電526、髙鐵電池：（負極一Zn、正極石墨、電解質為浸濕固態堿性物質）放電時負極：3Zn—6e-+60H-==3Zn（0H）（氧化反應）2正極：2FeO2—+6e-+8H0==2Fe（0H）+100H-（還423原反應）充電時陰極：3Zn（0H）+6e-==3Zn+60H-（還原反應）2陽極：2Fe（0H）-6e-+100H-==2Fe024+8H0（氧化反應）2總化學方程式3Zn+2KFe0+8H0_放電.3Zn(0H)+2Fe(0H)+4K0H242充電237、鋰電池二型（負極LiC正極含鋰的二氧化鈷LiCo0充電時6、2、LiCoO中Li被氧化，2Li+還原以Li原子形式嵌入電池負極材料碳C中，以LiC表示）66放電時負極:LiC-xe-=LiC+xLi+（氧化反應）（1-x）6正極：LiCo0+xe-+xLi+==LiCo0（還原反應）（1-x）22

充電時陰極：LiC+xLi++xe-=LiC(還原反應)TOC\o"1-5"\h\z(1-x)66陽極：LiCoO-xe-=LiCoO+xLi+(氧化反應)2(1-x)2總反應方程式LiCoO+LiC放由一LiCoO+LiC(1-x)262(1-x)6燃料電池

根據題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優n■燃料電池是原電池中一種成極F一陌腔電扱匸占X燃料電池是原電池中一種成極F一陌腔電扱匸占X口以U題際惰性電卜氫％口,上等同于燃料的燃燒反應，但要特別注意介質對產物的影響。一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材

料，負極通入H，正極通入0，總反應為：2H+O===2HO電極反22222應特別要注意電解質，有下列三種情況：1、電解質是KOH溶液（堿性電解質）負極：H-2e-+2OH—===2HO(氧化反應)22正極：O+HO+4e-===OH-(還原反應)22總反應方程式?2H+O===2HO222

2、電解質是HSO溶液（酸性電解質）24負極：H-2e==2H+（氧化反應）2正極：O+4H++4e-===2H0（還原反應）22總反應方程式?2H+0===2H02223、電解質是NaCl溶液（中性電解質）？??負極：H-2e-===2H+（氧化反應）2正極：0+H0+4e-===40H—22總反應方程式?2H+0===2H0222說明1、堿性溶液反應物、生成物中均無H+2、?水溶液中不能出現02-3、中性溶液反應物中無H+和0H—4、酸性溶液反應物、生成物中均無0H-二、甲醇燃料電池？1?堿性電解質（鉑為兩極、電解液K0H溶液）?正極：30+12e-+6H0===120H-（還原反應）22?負極：2CH0H-12e-+160H—?===2C02-+12H0（氧化反應）32總反應方程式2CH0H+30+4K0H===2KC0+6H02232?2?酸性電解質（鉑為兩極、電解液HS0溶液）正極：24正極：30+12e--+12H+==6H0（還原反應）（注：乙醇燃料電池22與甲醇負極：2CH0H-12e-+2H0==12H++2C0（氧化反應）燃料電池原322理基本相）總反應式2CH0H+30===2CO+4HO（氧化反應）TOC\o"1-5"\h\z222三、CO燃料電池（總反應方程式均為：2CO+O=2CO）221、熔融鹽（鉑為兩極、LiCO和NaCO的熔融鹽作電解質，CO2323為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣）正極：O+4e-+2C0=2CO2--（還原反應）223負極：2CO+2CO2--4e-==4CO（氧化反應）322、酸性電解質（鉑為兩極、電解液HSO溶液）24正極：O+4e--+4H+==2HO（還原反應）22負極：2CO-4e-+2HO==2CO+4H+氧化反應）22（四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：O+2HO+4e-==4OH—?（還原反應）22負極：NH+4OH—--4e-==N+4HO（氧化反應）2422總反應方程式NH+O===N+2HO24222五、甲烷燃料電池1?堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：2O+2HO+8e-==8OH—?（還原反應）22負極：CH+10OH—--8e-==CO2-+7HO（氧化反應）32總反應方程式CH+2KOH+2O===KCO+3HO22322、酸性電解質（鉑為兩極、電解液HSO溶液）24正極：2O+8e-+8H+==4H0?（還原反應）22負極：CH--8e-+2HO==8H++CO氧化反應）22（總反應方程式CH+2O===CO+2HO222六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入°?和匹、負極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質是熔融碳酸鹽（KCO或NaCO）2323正極：5O+2Oe-+lOCO==lOC°2-（還原反應）223負極:CH--2Oe-+1OCO2-==3CO+4HO氧化反應）TOC\o"1-5"\h\z38322（總反應方程式CH+5O===3CO+4HO382222、酸性電解質（電解液HSO溶液）24正極：5O+20e-+26H+==10HO?（還原反應）22負極:CH--20e-+6HO==3CO+20H+氧化反應）3822（總反應方程式CH+5O===3CO+4HO382223、堿性電解質（鉑為