廣東省梅州市河子口中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是 （

）A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反應最后形成的溶液中的溶質為NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量之比為1:1參考答案：A略2.據新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現場4人死亡，高速路面嚴重損毀。黑火藥爆炸過程中發生反應的化學方程式為2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是A．每生成55gK2S轉移電子數為6.02×1023

B．S和KNO3均為還原劑C．反應過程中氮元素被還原

D．CO2為還原產物參考答案：C略3.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙．下列有關物質的推斷不正確的是（）A．若甲為C2H5OH，則丙可能為CH3COOHB．若涉及反應均為氧化還原反應，則甲可能為Cl2C．若涉及反應均為氧化還原反應，則丁可能為O2D．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液參考答案：A考點：無機物的推斷．.專題：推斷題．分析：A．若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙應為CH3CHO，丁為O2，但丙不能與甲反應生成乙；B．若涉及反應均為氧化還原反應，甲為Cl2，則丁為Fe；C．如涉及反應均為氧化還原反應，丁為O2，則甲可能為C；D．若甲為AlCl3，丁是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．解答：解：A．若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙應為CH3CHO，丁為O2，但CH3COOH不能與C2H5OH反應生成CH3CHO，應生成乙酸乙酯，故A錯誤；B．若涉及反應均為氧化還原反應，甲為Cl2，則丁為Fe，乙為FeCl3，丙為FeCl2，故B正確；C．如甲為焦炭，丁是O2，則乙為CO，丙為CO2，則CCOCO2，符合轉化，故C正確；D．若甲為AlCl3，丁是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，則AlCl3Al（OH）3NaAlO2，符合轉化，故D正確．故選A．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質、發生的轉化反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．4.室溫下將等物質的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調整溶液pH=7。下列說法正確的是A.未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]變大C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H+)增大D.pH=7時，溶液中c(Na+)=c(CN-)參考答案：C略5.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如右的坐標曲線來表示：下列推論錯誤的是（

）A.t由0→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B.t由b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t=c時反應處平衡狀態D.t＞c產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低參考答案：C6.在pH＝l含離子的溶液中，還能大量存在的離子是（）A．

B．

C．

D．參考答案：答案：C7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水電離產生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+參考答案：B8.化學與生產、生活密切相關．下列說法的是（

）A．小蘇打是發酵粉的主要成分B．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性C．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變D．糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程參考答案：C解：A．小蘇打為碳酸氫鈉，受熱或者與酸反應都生成二氧化碳，所以是發酵粉的主要成分，故A正確；B．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故B正確；C．汽油和甲醇的熱值不同，所以向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值會改變，故C錯誤；D．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故D正確．故選C．9.下列排序正確的是

A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸

B.堿性：Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH

C.密度：溴苯<苯<水

D.沸點：PH3<NH3<H2O參考答案：D略10.己知0.1mol/LNaHCO3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀釋后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱參考答案：C考點：鹽類水解的原理．分析：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大；B．根據物料守恒分析；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動，根據物質的量變化分析；D．加強堿，堿性增強．解答：解：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，由于Kw不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B錯誤；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動，HCO3﹣的物質的量減小，Na+的物質的量不變，溶液中=，則比值增大，故C正確；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉與NaHCO3為暗反應生成碳酸鈉，等濃度的碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，則其堿性增強，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了鹽類的水解，題目難度不大，根據“誰弱誰水解”、“誰強誰顯性”來分析解答即可，注意把握影響鹽類的水解平衡的因素．11.跟Na、、、NaOH、、六種物質都能發生反應的是(

)A.

B.

C.

D.參考答案：C略12.美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了氫的新微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，關于這種微粒的下列說法中正確的是

A．是氫元素的一種新的同素異形體B．是氫元素的一種新的同位素C．該微粒的組成可用H3表示D．該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核參考答案：D略13.W、X、Y、Z均為短周期元素凡原子序數依次增大，W是短周期中金屬性最強的元素，向水中同時加入W2Y和XZ3，劇烈反應并產生氣體和白色沉淀。下列說法正確的是A.簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z<YB.氧化物對應水化物的酸性：X<Y<ZC.工業上通過電解XZ3來冶煉單質XD.YZ2分子中每個原子的最外層都是8電子穩定結構參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素凡原子序數依次增大，W是短周期中金屬性最強的元素，則W為Na元素，在W2Y中，Y為-2價，則Y為S元素。Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增大，Y為S元素，則Z為Cl元素。XZ3中，Z為+3價，則X為Al元素；【詳解】A.簡單氣態氫化物的熱穩定性HCl>H2S，故A項錯誤；B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Y<Z，但B項未指明最高價氧化物，故B項錯誤；C.工業上冶煉Al，采用電解熔融狀態下氧化鋁的方法，故C項錯誤；D.YZ2分子為SCl2，硫原子和氯原子通過共用電子對，每個原子的最外層都是8電子穩定結構，故D項正確；綜上，本題選D。14.參考答案：A略15.常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB．氫氧化鐵膠體：K+、S2－、Br－、H+C．0.1mol?L－1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－D．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(08東莞調研)實驗室現有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學準備進行下列實驗研究：（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學方程式是

。（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl。假設將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發濾液，并灼燒以制得干燥的NH4Cl晶體。你認為這一設想是否合理？答：

，其理由是

。（3）他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為

。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須

。（4）由于實驗(2)中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請設計一個最簡單的實驗，以快速制得NH3。①你設計的實驗方案是

。

②請運用化學原理對你的方案予以解釋

。參考答案：答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）

（2）不合理（1分），因為NH4Cl受熱分解，故蒸發灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同

時，蒸發會使溶于水中的淀粉呈糊狀物（2分）

（3）滲析（1分）

必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl－（1分）

（4）①在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體（2分）

②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH3（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇。“綠色自由”構想的部分技術流程如下：學科王（1）合成塔中反應的化學方程式為

；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了

。（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列

操作的原理比較相符（填字母）

A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．結晶工業流程中一定包括“循環利用”，“循環利用”是提高效益、節能環保的重要措施。“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括

.（3）在體積為2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，V（H2)=______________；能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______

__。(4)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。巳知寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式________________。參考答案：（5分）（1）A、D（2分）

（2）⑤，1；①（每空1分）略18.當發動機工作時，反應產生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題：(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol則2O3(g)=3O2(g)是_____反應(填“放熱”或“吸熱”)，以上O3氧化脫除氮氧化物的總反應是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H4＝_______kJ/mol，最后將NO2與_____劑反應轉化為無污染的氣體而脫除。(2)已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數，溫度升高將使其數值___(填“增大”或“減小”)。②反應I瞬間建立平衡，因此決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率快慢的是反應II，則反應I與反應II的活化能的大小關系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，請依據有效碰撞理論微觀探析其原因___。③一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率方程為v正＝k·c2(NO)·c(O2)，則k=__(用k1、k2、k3表示)。(3)將一定量的NO2放入恒容密閉容器中發生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示，從b點到a點降溫平衡將向___移動。圖中a點對應溫度下，NO2的起始壓強為160kPa，該溫度下反應的平衡常數Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。參考答案：(1)放熱

－198

還原

(2)①增大

②<

活化能低，同條件下單位體積內活化分子數多，有效碰撞幾率大，速率快

③

(3)左

108kPa【分析】(1)根據蓋斯定律計算反應熱并判斷反應為放熱還是吸熱反應；根據氧化還原反應規律，二氧化氮轉化為氮氣，氮元素化合價降低，需要加入還原劑與之反應；(2)①溫度升高化學反應速率加快；②反應I反應速率快，反應II反應速率慢，根據碰撞理論，活化能低，同條件下單位體積內活化分子數多，有效碰撞幾率大，速率快；③步驟I反應：2NO(g)N2O2(g)，v1正=k1c2(NO)，v1逆=k2c(N2O2)，步驟II反應：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，v2正=k3c(N2O2)c(O2)，步驟I反應+步驟II反應得總反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)v正＝×k3c(N2O2)c(O2)=·c2(NO)·c(O2)=k·c2(NO)·c(O2)；(3)根據溫度對化學平衡的影響分析平衡移動方向；列出三段式找出平衡時各組分的平衡分壓，根據Kp=計算。【詳解】(1)已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol③4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol根據蓋斯定律②×2-③×3得④2O3(g)=3O2(g)

△H＝－283kJ/mol，因△H<0，所以為放熱反應；根據蓋斯定律（①+④）÷2得NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)

△H＝[（-113kJ/mol）+(－283kJ/mol)]÷2=－198kJ/mol，最后將NO2與還原劑反應轉化為無污染的氣體N2而脫除。故答案為：放熱；－198；還原；(2)①溫度升高化學反應速率加快，所以溫度升高將使k1、k2、k3、k4值增大；②反應I反應速率快，反應II反應速率慢。根據碰撞理論，活化能越低，則在相同條件下單位體積內活化分子數越多，有效碰撞幾率就越大，化學反應速率就越快。

因此，反應I與反應II的活化能的大小關系為Ea1<Ea2，③步驟I反應：2NO(g)N2O2(g)，v1正=k1c2(NO)，v1逆=k2c(N2O2)，步驟II反應：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，v2正=k3c(N2O2)c(O2)，步驟I反應+步驟II反應得總反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)v正＝×k3c(N2O2)c(O2)=·c2(NO)·c(O2)=k·c2(NO)·c(O2)，故k=，故答案為：增大；<；活化能低，同條件下單位體積內活化分子數多，有效碰撞幾率大，速率快；；(3)根據反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol為放熱反應，則反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)為吸熱反應，從b點到a點降溫平衡將向左移動。圖中a點對應溫度下，NO2的起始壓強為160kPa，設起始時NO2的物質的量為a，則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始（mol）a

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