廣東省揭陽市普寧洪陽中學2023年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗中的下列操作正確的是

（

）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略2.下列說法中正確的一組是A．H2和D2互為同位素；

B．

互為同分異構體；

C．正丁烷和異丁烷是同系物；D．和

是同一種物質

參考答案：D略3.能源與人類的生活和社會發展密切相關，下列關于能源開發和利用的說法中，你認為說法不正確的是

A、充分利用太陽能

B、因地制宜開發利用風能、水能、地熱能、潮汐能C、合理、安全開發利用氫能、核能

D、能源都是通過化學反應獲得的參考答案：D略4.在不引入新雜質的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是A.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸

B.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸C.水、硝酸銀溶液、稀硝酸

D.水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸參考答案：A三種物質中，硫酸鋇不溶于水，故先加水過濾能將硫酸鋇分離出來；要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀，此時所選的試劑與氯化鐵反應不能生成新的雜質，故可以選用KOH，然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，答案選A。點睛：本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，且注意不能引入新雜質。氯氣需要注意物質分離、提純的區別：物質的分離是將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。物質的提純是將混合物中的雜質除去而得到目標物質的過程又叫混合物的凈化和除雜。5.汽車加油站的油罐車標簽上，印有的警示標記是參考答案：C6.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg，那么一個鉛筆字所消耗的碳原子數約為（

）A.5×1019個

B.2.5×1019個

C.2.5×1022個

D.5×1022個參考答案：B用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg，其中碳原子的質量是0.5mg，碳原子的物質的量是，碳原子的個數是mol×6.02×1023/mol≈2.5×1019，答案選B。7.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，則溶液中SO的物質的量濃度為()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：DmgFe3+的物質的量==mol，由化學式可知n(SO42-)=n(Fe3+)=×mol=mol，故SO42-的物質的量濃度==mol/L，故選D。點睛：本題考查物質的量濃度計算，注意對公式的理解，明確硫酸根與鐵離子關系是關鍵。在Fe2(SO4)3溶液中2n(SO42-)=3n(Fe3+)。8.下列說法不正確的是A.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示B.在同一個反應中，用各物質表示的反應速率之比等于化學方程式中的計量數之比C．化學反應的速率和限度一般可通過改變化學反應條件而改變D．化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變參考答案：A9.據報道放射性同位素Ho可有效治療肝癌，該核素的質量數與核內質子數之差是A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：C10.稠環芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環通過共用環邊所構成的多環有機化合物，它們的化學性質與苯相似。常見的稠環芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結構分別為下列說法不正確的是A.萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產物的分子式為C10H18B.上述四種物質均能發生取代反應、加成反應、氧化反應C.上述四種物質均能與液溴在鐵粉催化下發生加成反應D.上述四種物質均可與濃硝酸發生硝化反應參考答案：C【詳解】A.萘與H2完全加成后，分子中含有兩個苯環，產物的分子式為C10H18，故A正確；B.上述四種物質均含有苯環，具有苯的性質，可發生取代反應、加成反應、氧化反應，故B正確；C.上述四種物質均能與液溴在鐵粉催化下發生取代反應，故C錯誤；D.上述四種物質均含有苯環，均可與濃硝酸發生硝化反應，故D正確；故選C。11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A.0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總數為0.3NAB.常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數小于2NAC.標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA個分子D.1.8g的NH4+離子中含有的電子數NA參考答案：BDA、0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中沒有給出體積，無法計算物質的量，A錯誤；B、標準狀況下（0℃），22.4LO2的物質的量是1mol，所含的原子數等于2NA，在常溫常壓下（25℃），氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LO2物質的量小于1mol，則所含的原子數小于2NA，B正確；C、標準狀況下，CH3CH2OH是液體，不能利用氣體摩爾體積計算分子數，C錯誤；1.8gNH4+離子的物質的量為0.1mol，離子中含有的電子數為NA，D正確；答案選BD。12.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，鐵片，上發生的反應為：Fe-

2e

-=Fe2+C.a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片D.a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動參考答案：C13.實驗室用電解質配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1mol?L－1。下面四個選項中能達到此目的A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－

B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C．H＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略14.據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A.原子核內含有4個質子

B.原子核內含有3個中子C.和互為同位素

D.的最外層電子數為2，所以容易失去電子參考答案：C略15.下列物質中，不能通過單質間直接化合制取的是

A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2

D.FeCl2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內可參與神經系統的調控。（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為__________。（2）某同學設計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應生成的氣體確實是NO。①反應開始后,可以觀察到的現象是導管a處產生無色氣體、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反應停止.可采取的操作是________。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。（4）工業上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學方程式)__________。參考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)①U形管右側溶液顏色變藍(或銅絲部分溶解)

②接收被氣體壓出U形管的液體

③關閉銅絲附近導氣管上的旋塞

(3)C、D

(4)4NH3+5O24NO+6H2O解析：（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反應開始后,可以觀察到的現象是導管a處產生無色氣體、U形管右側溶液顏色變藍或銅絲部分溶解；②玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；③關閉銅絲附近導氣管上的旋塞，產生的氣體將U形管右端的溶液排開，銅絲與溶液分開，反應停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。（1）若小蘇打每片含0.42gNaHCO3，則2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是

mol。（2）若胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，則中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平

片。參考答案：（1）0.01mol

（2）4片18.將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積的關系如圖，求：（1）原合金中Mg、Al的質量各是多少？

（2）HCl溶液的物質的量濃度。參考答案：(1)m(Mg)＝4.8g，m(Al)＝2.7g

(2)8mol·L－1略19.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式

、

．（2）當加入45mL鹽酸時，產生CO2的體積為

mL（標準狀況）．參考答案：（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）448．【考點】離子方程式的有關計算．【分析】（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發生酸堿中和，再發生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉．（2）結合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～5mL先發生酸堿中和，其離子反應方程式為H++OH﹣═H2O，再發生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）結合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體，設生成二氧化碳的物質的量