廣東省惠州市市瀝林中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同的是（）A．BeCl2

CO2 B．H2O

SO2 C．BF3

NCl3 D．SiCl4

SO3參考答案：A【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．【解答】解：A．BeCl2中Be價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=（2+2）=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，O2中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=×（4+0）=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同，故A正確；B．水分子中O原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3雜化，分子構(gòu)型為折線形（V型），SO2中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，分子構(gòu)型為平面三角形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故B錯(cuò)誤；C．BF3中B原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+（3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2雜化，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是平面三角形，NCl3中N價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，所以原子雜化方式是sp3雜化，分子形狀為三角錐形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故C錯(cuò)誤；D．SiCl4中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+=0，雜化類型為sp3，分子為正四面體形結(jié)構(gòu)，SO3中S價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+（6﹣3×2）=3，sp2雜化，不含孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故D錯(cuò)誤；故選A．2.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)>b參考答案：C溫度不變，體積增大一倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，B]應(yīng)為原來的50%，現(xiàn)為60%，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，則a<b，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了。3.稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是（） A． 稀鹽酸 B． 硫酸鈉晶體 C． 硝酸鉀晶體 D． 氯化鈉晶體參考答案：C考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)，銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，能與具有氧化性的FeCl3溶液、酸性條件下硝酸鹽等反應(yīng)，據(jù)此判斷選項(xiàng)．解答：解：A、銅與鹽酸、硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故A不符合；B、銅與硫酸、硫酸鈉不反應(yīng)，故B不符合；C、加入硝酸鉀，酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；D、銅與硫酸、鹽酸、鈉離子不反應(yīng)，故D不符合；故選C．點(diǎn)評：本題考查了銅、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意：在酸性環(huán)境下硝酸根具有強(qiáng)氧化性．4.宣傳科學(xué)知識(shí)，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項(xiàng)中屬于偽科學(xué)的是（）A.從某些植物中提取乙醇B.將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顲.用催化劑將水變成燃料油D.用煤制汽油參考答案：C略5.對食物的酸、堿性判斷正確的是

A．西瓜是酸性食物

B．豬肉、牛肉是堿性食物

C．巧克力、奶油是酸性食物

D．大米、面粉是堿性食物參考答案：C略6.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx：yn的關(guān)系如圖所示，則X和Y的反應(yīng)方程式可表示為A3X+Y===Z

B2X+Y===Z

CX+3Y===Z

D3X+Y===2Z

參考答案：AD略7.參考答案：C略8.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.51kJ·mol－1C(金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－395.41kJ·mol－1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（

）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略9.下列各組有機(jī)物中，二者的一氯代物的種類數(shù)一定相等的是A.正戊烷和新五烷

B.對二甲苯和2，2－二甲基丙烷C.甲苯與2－甲基丁烷

D.甲苯與2－甲基丙烷參考答案：B10.加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是（

）A、碘化鉀

B、氯化鈉

C、硝酸鈉

D、硫酸參考答案：D略11.相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.1：2：3

B.3：2：1

C.6：3：1

D.6：3：2參考答案：D略12.將c(H+)相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H+)仍相同，則m和n的關(guān)系是A.m＞n

B.m＜n

C.m=n

D.不能確定參考答案：B13.水污染主要來自（）

①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸

②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放③水生動(dòng)物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)．A．④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④⑤參考答案：

考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)造成水污染的原因進(jìn)行分析，工業(yè)廢水、生活污水以及農(nóng)藥化肥的任意施用造成了水的污染，以此來解答．解答：解：①天然水跟空氣、土壤長期接觸不會(huì)造成水的污染，故不選；②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放，造成水污染，故選；③水生動(dòng)物的繁殖，為動(dòng)物生命特征，不會(huì)造成水污染，故不選；④城市生活污水的排放，直接污染水，故選；⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用化肥農(nóng)藥造成了水的污染，故選；故選B．點(diǎn)評：本題考查了造成水污染的原因，注意三廢處理及水資源的保護(hù)，可注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZWV原子半徑/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列敘述不正確的是A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期B．與的核外電子數(shù)相等C．Y與W形成的化合物具有兩性D．Z的氫化物可與V的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽參考答案：B15.下列有關(guān)化學(xué)用語或化學(xué)模型正確且能確定為對應(yīng)物質(zhì)的是

A．

甲烷

B.二氧化碳

C.

次氯酸D．

NH4C1

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為

極;②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

；④電極c的質(zhì)量變化是

；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；參考答案：（14分）①正②4OH－－4e－=2H2O+O2↑

③生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂螅繙p少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因?yàn)殛枠O上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：A①完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1②28<M(A)<60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)B①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體③二溴代物有三種回答下列問題：(1)烴A的最簡式是________；(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是______________________；(3)烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________；(4)烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式可能為________________________________________________ 。參考答案：18.（6分）1mol烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1molO2。A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈。（1）若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（2）若A為鏈狀烯烴，且分子中含有2個(gè)甲基，1molA最多可和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的可能產(chǎn)物只有兩種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（1）

（3分）

（2）（3分）（結(jié)構(gòu)簡式既可）略19.芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,

A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。②酯在NaOH加熱的條件下可水解為對應(yīng)的羧酸鈉和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________________。(2)A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

_______________(4)寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________