廣東省揭陽市明珠中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素，鎵的原子序數為31，屬ⅢA元素，鎵的熔點為29.78℃，沸點高達2403℃，鎵有過冷現象（即冷至熔點以下不凝固），它可過冷到-120℃。下列有關鎵的性質及其用途的敘述不正確的是A、鎵是制造高溫溫度計的上佳材料

B、鎵能熔于強酸強堿溶液中C、鎵與鋅、錫等金屬支撐合金，可提高其硬度D、鎵可用于制造半導體材料，這是因為鎵的導電性介于導體和絕緣體之間參考答案：D略2.將xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當加入aL時，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質的量濃度為A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．無法計算

參考答案：A略3.下列物質分類正確的一組是（

）

ABCD電解質濃硫酸膽礬硫酸鋇冰醋酸混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH

參考答案：B略4.工程樹脂ABS，由CH2=CHCN(符號A)、CH2=CHCH=CH2（符號B）和C6H5一CH＝CH2符號S),按一定配比共聚而得。經分析知該ABS樣品的組成為CxHyNz，則原料中A和B的物質的量之比是

（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：B略5.下圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．分別將70℃時的NH4Cl和NaCl飽和溶液降溫至40℃，析出的NH4Cl晶體質量大于NaCl晶體B．t1℃時，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質量分數相同C．t1℃時，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質的量濃度相同D．工業上制純堿最關鍵的轉化是向飽和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3固體析出。是因為NaHCO3在水中的溶解度不大且比NaCl和NH4Cl的溶解度小很多。

參考答案：C略6.下列敘述中正確的是()A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應B．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存D．同種物質中的同種元素在反應中可能既被氧化又被還原參考答案：D略7.下列各項操作中，發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是

(

)①向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2

②向AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入過量氨水

④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.只有③

B.只有①③

C.只有①②③

D.①②③④參考答案：B略8.某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，一定條件下達到平衡，測得NO的轉化率為80%(容器內溫度不變)，此時容器內壓強與起始時壓強之比為

()A.11∶15

B．小于11∶15

C．5∶6

D．大于5∶6參考答案：B略9.如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】壓軸題；電化學專題．【分析】A、根據燃料電池和電解池中的能量轉換知識來回答；B、在燃料電池中，負極發生失電子的氧化反應；C、電解池中，電解后的溶液復原遵循：出什么加什么的思想；D、根據串聯電路中轉移電子相等結合電子守恒知識來回答．【解答】解：A、甲池是燃料電池，是化學能能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉化為化學能的裝置，故A錯誤；B、在燃料電池中，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B錯誤；C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故C錯誤；D、甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（標準狀況下0.0125mol）O2，則轉移電子0.05mol，根據丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產生氫氧化鎂質量應該是0.05mol××58g/mol=1.45g固體，故D正確．故選D．【點評】本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度較大．10.用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是

A．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數為0.2NAB．15g甲基（—CH3）所含電子數為10NAC．1molC6H14分子中共價鍵總數為20NAD．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+參考答案：A略11.下列有關工業生產的敘述正確的是A.合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B.硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的Cl2進入陽極室D.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小參考答案：D本題主要考查化學原理在工業生產中的應用。在合成氨工業中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應方向移動可提高N2、H2的轉化率，但其反應速率減慢，A項不正確；在硫酸工業中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應溫度使催化劑保持最佳活性，B項不正確；電解飽和食鹽水時陽極室產生Cl2，陰極室產生H2，顯然C項不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時，陰極仍有Cu析出，故D選項是正確的。12.25℃時，在100g質量分數為10%的X溶液中加入5gX（無水鹽）后，恰好達到飽和，則25℃時X的溶解度為(

)A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g參考答案：C考點：溶解度、飽和溶液的概念．分析：在100g質量分數為10%的X溶液中，溶質的質量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質量m=100g﹣10g=90g，當加入5g溶質X后，溶液即達飽和，故當90g水中溶解（10g+5g）溶質時即飽和，根據溶解度的概念來分析計算．解答：解：溶解度即在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質的質量．在100g質量分數為10%的X溶液中，溶質的質量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質量m=100g﹣10g=90g，當加入5g溶質X后，溶液即達飽和，故當90g水中溶解（10g+5g）即15g溶質時即飽和，設此溫度下X的溶解度為ag，根據90g～15g

100g～ag可知：解的a=16.7g．故選C．點評：本題考查了溶解度的概念和有關計算，把握住溶解度的概念是解題的關鍵，難度不大．13.三甲苯和甲乙苯分子式都是C9H12，其同分異構體共有6種。其中有n種異構體將它們分別進行一硝化（即：向分子中苯環上導入一個硝基），都分別只能得到兩種異構體產物（C9H11NO2）。則n等于

A．0

B．1

C．2

D．3

答：參考答案：C略14.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是（

）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．香蘭素分子中至少有12個原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發生反應參考答案：B略15.下列實驗中，不能達到目的的是參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作Ⅰ取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫。Ⅱ取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學得出結論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）寫出實驗步驟Ⅲ中發生反應的離子方程式_________。（2）乙同學提出了不同的看法：煅燒產物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________（填序號）。a．氯水

b．氯水+KSCN溶液

c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

（3）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現象，也不能確定煅燒產物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是__________。（4）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產物中，的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、

（填名稱）和

（填名稱）；再____________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3（5）工業上通過控制樣品的質量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積數為cmL，菱鐵礦中FeCO3的質量分數為c%，可以簡化測量。某同學取含FeCO3c%的菱鐵礦ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液cmL。假定礦石中無其他還原性物質，則所取菱鐵礦的質量a=_____________g。（FeCO3的摩爾質量為116g·mol-1）參考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（寫可逆號、絡合物形式不扣分）（2）Ｃ（3）產物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或過氧化氫等)和氨水(或碳酸鈉等)（合理答案均可）

過濾（5）1.16略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.14分）I、某無色透明溶液，只可能含下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-。該溶液能跟金屬鋁反應放出H2，試判斷何者能大量存在于此溶液中？（1）當生成Al3+時，可能存在___________。（2）當生成AlO2-時，可能存在____________。II、A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條

件及產物略去)：（1)若

A

是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為________，A→C反應的化學方程式為________。(2)若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為________，B→C反應的化學方程式為__________________。A和C是否可以反應，若能，寫出反應的化學方程式______________________（若不能，此空不填）。參考答案：I、（1）SO42-、H+、Mg2+

（2）Ba2+、OH-、NO3-II、(1)Na2O；2Na＋O2Na2O2

(2)CO2；2CO＋O22CO2；C＋CO22CO略18.聚醋酸乙烯酯E是醋酸乙烯酯D的聚合物，英文縮寫為PVAc，主要用作涂料，也可用作制取聚乙烯醇和聚乙烯醇縮醛的原料。工業上可用以下合成路線制取：已知：A的蒸氣密度相對氫氣的密度是14。請回答下列問題：（1）A的結構簡式為__________，D的分子式為__________，B中官能團的名稱為__________，反應⑤的反應類型為__________。（2）完全燃燒等物質的量的A、B、C，耗氧量從大到小的順序為__________（用字母表示）。（3）反應④化學方程式為________________________________________。（4）D有多種同分異構體，既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的D的同分異構體有__________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：4的同分異構體的結構簡式為__________。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH=CH2和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）：____________________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案：(1)CH2=CH2

C4H6O2

羥基

加聚反應

(2)A=B>C

(3)CH2=CH2+CH3COOH+O2CH2=CH-OOCCH3+H2O

(4)4

(5)CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOC（CH3）=CH2【分析】已知A的蒸氣密度相對氫氣的密度是14，則A的摩爾質量為28g/mol，A→B→C→CH3COOH過程中，C原子數目未變，則A的分子式為C2H4，即乙烯；可確定B為乙醇；C為乙醛；A與乙酸發生取代反應生成D，為CH2=CH-OOCCH3；D發生加聚反應生成E。【詳解】（1）A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；D為CH2=CH-OOCCH3，分子式為C4H6O2；B為乙醇，含有的官能團為羥基；反應⑤為D的加聚反應；（2）A、B、C分別為乙烯、乙醇、乙醛，分子式為C2H4、C2H6O、C2H4O，均為1mol時，耗氧量分別為3mol、3mol、2.5mol，則由大到小的順序為A=B>C；（3）反應④為乙烯、乙酸、氧氣反應生成CH2=CH-OOCCH3和水，方程式為CH2=CH2+CH3COOH+O2CH2=CH-OOCCH3+H2O；（4）D的同分異構體中，既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的有機物中含有酯基，且酯基在一端，同分異構體有CH2=CH-CH2OOCH、CH2=C（CH3）OOCH、CH3CH=CHOOCH、，共計4種；核磁共振氫譜有3組峰，則有2種類型的氫原子，分子中只有6個氫原子，峰面積之比為，則個數為1、1、4，結構簡式為；（5）根據流程及所學知識，制備，可先制取丙酸，再使丙酸與丙烯發生取代反應，最后加聚，即可，流程為CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOC（CH3）=CH2。【點睛】通過查找E的單體，可得到D的結構簡式，再根據A與乙酸的反應特點及D的結構簡式也可得到A的結構簡式。19.【化學--選修3：物質結構與性質】（15分）（15分）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸（如圖甲為分子結構示意圖），它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3﹣．請回答：（1）聯氮（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸HN3，該化學反應方程式可表示為

．（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯

價，根據價層電子互斥理論可知SO42﹣的空間形狀為

，則鈷原子在基態時的核外電子排布式為

．（3）下列說法正確的是

（選填序號）：A．HN3是極性分子

B．HN3中三個氮原子采用的都是sp3雜化C．HN3中有4個σ鍵

D．N2H4沸點高達113.5℃，表明該分子間形成了氫鍵（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是

（填序號）．A．氮的第一電離能大于氧B．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小C．鈉晶胞結構如圖乙，晶胞中分攤2個鈉原子D．因N的電負性小，故N2常溫下很穩定（5）與N3﹣互為等電子體的分子有

、

（寫兩個化學式）．（6）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其他材料，因此它與金剛石統稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示．①該晶體的類型為

晶體；

②晶體中每個N同時吸引

個B原子；③設該晶體的摩爾質量為Mg?mol﹣1，晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中兩個距離最近的N原子之間的距離為

pm．參考答案：（1）N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3）AD；（4）AC；（5）N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）①原子；②4；③

【考點】晶胞的計算；位置結構性質的相互關系應用．【分析】（1）聯氮（N2H4）被亞硝酸氧化生成氫疊氮酸HN3，發生歸中反應，另一個產物為水，結合原子守恒即可配平得反應方程式；（2）該配合物中疊氮酸根離子為﹣1價、硫酸根離子為﹣2價，據此判斷鈷離子化合價；硫酸根離子價層電子對個數是4且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子空間構型；Co是27號元素，其原子核外有27個電子，根據構造原理書寫其基態原子核外電子排布式；（3）A．分子正負電荷重心不重合的為極性分子；B．HN3中三個N原子價層電子對個數不相同；C．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵、1個是π鍵；D．形成氫鍵的氫化物熔沸點較高；（4）B．NaN3與KN3結構類似，且二者都是離子晶體，晶格能與離子半徑成反比；C．晶胞中Na原子個數=8×+1；A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；D．氮氣分子中含有氮氮三鍵，鍵能較大；（5）原子個數相等價電子數相等的微粒互為等電子體；（6）①原子晶體硬度大；②每個N原子同時吸引4個B原子；③晶體中兩個距離最近的B之間的距離為晶胞棱長的倍，晶胞棱長=．【解答】解：（1）聯氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3），發生反應的化學方程式為N2H4+HNO2═2H2O+HN3，故答案為：N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）該