廣東省云浮市羅定瀧州中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在－50℃時液氨中有2NH3(液)NH＋NH電離平衡關系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對－50℃時液氨的電離平衡常數的表達中正確的是A．電離平衡常數是1×10－15

B．不加入其他物質，液氨中c(NH)＝c(NH)C．降低溫度，其電離平衡常數數值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數的數值增加參考答案：B略2.下列說法正確的是A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，共16縱行B．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬

D．NaOH堿性比KOH強參考答案：B略3.下列化合物中離子核間距最大的是（

）A、NaCl

B、KI

C、KFD、LiI參考答案：B略4.一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)

2AB(g)達到平衡。下列說法中，正確的是

A．A2、B2、AB的物質的量濃度之比一定為1：1：2

B．A2、B2全部轉化為ABC．容器內各物質的濃度不隨時間變化

D．單位時間內減少xmolA2，同時生成2xmolAB參考答案：C略5.下列變化過程，屬于放熱反應的是（）①液態水變成水蒸氣②酸堿中和反應

③濃H2SO4稀釋

④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥食物腐敗．A．②③④⑤⑥

B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤參考答案：C考點：吸熱反應和放熱反應．.專題：化學反應中的能量變化．分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣等）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．解答：解：①液態水變成水蒸氣是物理變化，故①錯誤；②酸堿中和反應是放熱反應，故②正確；③濃H2SO4稀釋是物理變化，故③錯誤；④固體NaOH溶于水是物理變化，故④錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒是放熱反應，故⑤正確；⑥食物腐敗是緩慢氧化，是放熱反應，故⑥正確．故選C．點評：本題主要考查了化學反應中能量變化，難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．6.下列氣體中，不屬于污染性氣體的是（

）A．NO

B．NO2

C．NH3

D．CO2參考答案：D略7.在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C參考答案：A考點：化學反應速率和化學計量數的關系．

專題：化學反應速率專題．分析：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，據此確定化學計量數，書寫化學方程式．解答：解：在密閉容器中A與B反應生成C，有如下速率關系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故反應方程式為：2A+3B=2C，故選A．點評：本題考查化學反應速率與化學計量數關系，難度不大，注意根據速率公式理解反應速率規律8.下列反應：2HBr(g)

Br2(g)+H2(g)在密閉容器中進行，將密閉容器的體積縮小至原來的一半，下列說法正確的是(

)A．化學反應速率不變，平衡不移動

B．化學反應速率加快，平衡不移動C．平衡向右移動，氣體顏色加深

D．平衡不移動，氣體顏色不變參考答案：B略9.下列物質不是天然高分子化合物的是（

）A.淀粉

B.纖維素

C.蛋白質

D.維生素參考答案：略10.下列物質中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應的是

（

）A．

鹽酸

B.乙醛

C.乙酸

D.丙烯酸參考答案：D略11.在密閉容器中，對于反應N2+3H22NH3(氣),N2、H2起始分別為10mol、30mol,達平衡時H2的轉化率為25%，若從NH3開始反應,在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時NH3的物質的量及NH3的轉化率為

A.20mol;75%

B.20mol;50%

C.15mol;25%D.40mol;80%參考答案：A略12.化學是一門實用科學，生活中處處有化學。下列說法正確的是

A．硅是光纖制品的基本原料

B．玻璃、水泥、金剛砂是硅酸鹽產品

C．俗稱磁性氧化鐵的物質的成份是Fe2O3

D．硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑參考答案：D略13.將PH為8的NaOH溶液與PH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于

A．2×10-10mol/L

B.1/2（10-8+10-10）mol/L

C.（10-8+10-10）mol/L

D.1/2（10-6+10-4）參考答案：A14.石墨是層狀晶體，每一層內碳原子排列成正六邊形，一個個正六邊形排列成平面的網狀結構。如果將每對相鄰的原子間的化學鍵看成是一個化學鍵，則石墨晶體每一層內碳原子數與碳碳化學鍵數之比是

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3參考答案：D15.下列有機物的命名正確的是（

）A.3,3-二甲基丁烷

B.3-甲基-2-丁烯C.2-乙基丁烷

D.

名稱為1，4-二甲苯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據產品的質量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

(1）現準確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）,經燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請回答：（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是D

F

；（2）A、B管內均盛有固態試劑，A管的作用是______________________；（3）E中應盛裝什么試劑：_______________；（4）如果把CuO網去掉，A管重量將_______；（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）該有機物的實驗式為__________________；（6）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是___________。①消耗液體E的質量

②樣品的摩爾質量

③CuO固體減少的質量

④C裝置增加的質量

⑤燃燒消耗O2-的物質的量參考答案：（1）C

B

A

（2）吸收樣品反應生成的CO2

（3）雙氧水

減小

（5）C2H4O

（6）②略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．①

②

③

④

⑤

⑥⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構型為

，中心原子雜化方式為

，屬于

分子（填“極性”或“非極性”）．（2）元素③和⑦的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是：

（填化學式）元素⑥的電負性

元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負性．（3）根據元素周期表分區，元素⑨位于

區，其基態原子電子排布式為

．（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式

．參考答案：（1）正四面體形；sp3；非極性；（2）HClO4；＜；（3）d；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，（1）根據價層電子對互斥理論確定分子中原子雜化方式及分子空間構型，價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數，分子中正負電荷重心重合的為非極性分子，不重合的為非極性分子，據此分析解答；（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；同周期自左到右電負性減小；（3）d區元素包含周期表中3﹣10列元素；⑨為Fe，為26號元素，原子核外有26個電子，根據能量最低原理書寫核外電子排布式；根據元素周期表分區，元素⑨位于d區，其基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，（1）C和H形成的一種5核10電子分子為CH4，CH4分子中的C原子價層電子對個數是4，則C原子采取sp3雜化，立體構型為正四面體形，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子；故答案為：正四面體形；sp3；非極性；（2）C的非金屬性小于Cl的非金屬性，最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是HClO4；同周期自左到右電負性減小，所以電負性：S＜Cl；故答案為：HClO4；＜；（3）d區元素包含周期表中3﹣10列元素，上述元素中只有⑨號元素屬于d區；為Fe，為26號元素，原子核外有26個電子，根據能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；故答案為：d；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）元素⑤為Al，Al（OH）3具有兩性，元素②為Be，元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質，故Be（OH）2也具有兩性，能與NaOH反應，方程式為：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，離子方程式為：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；故答案為：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；18.正確書寫下列化學方程式：（1）甲烷與氯氣反應制取一氯甲烷：

（2）乙烯與溴水反應：

（3）乙烯與水反應：

（4）乙炔與足量溴水反應：

（5）乙炔與氯化氫反應制取氯乙烯：

（6）由苯制取硝基苯：

（7）苯與氫氣反應：

（8）乙醇與鈉反應

（9）由乙醇制取乙醛：

（10）由乙醛制取乙酸：

（11）由乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯：

參考答案：（略）略19.甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

（1）將1．0molCH4和2．0molH2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下