1．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．Na＋：1s22s22p6 B．Cl－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p6 D．O2－：1s22s22p6解析：N的電子排布式為1s22s22p3。答案：C2．下列電子排布式中，原子處于激發態的是()A．1s22s22p4 B．1s22s22p43s1C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p6解析：原子處于激發態時，低能量的軌道未填滿就進入高能量的軌道。答案：B3．表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成()A．3s10 B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p64s2解析：多電子原子中各能層的序數與該能層中的能級數相等，且每能層中各能級能量順序為ns<np<nd<nf，則第三電子層有三個能級且排列順序正確的應為3s23p63d2。答案：C4．4p軌道填充一半的元素，其原子序數是()A．15 B．33C．35 D．51解析：4p軌道填充一半的元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序數為33。答案：B5．按能量由低到高的順序，下列排列正確的是()A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p解析：相同電子層上的原子軌道能量高低：ns<np<nd<nf；形狀相同的原子軌道能量高低：1s<2s<3s<4s；另外還有能級交錯問題。A項中1s<2p<4s<3d；B項中1s<2s<2p<3s；D項中3p<4s<3d<4p。答案：C6．主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．O2－1s22s23p4C．Fe1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d6解析：氧原子的電子排布式為1s22s22p4，因此O2－的電子排布式為1s22s22p6，則B錯。原子失去電子形成離子時，應先失去最外層上的電子。Fe的電子式為：1s22s22p63s23p63d64s2，鐵元素生成Fe2＋時，應先失去4s上的電子，故Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。故選B。答案：B7．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因是()A．電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光C．氖原子獲得電子后轉變為發紅光的物質D．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發生反應解析：解答該題的關鍵是明確基態原子與激發態原子的相互轉化及其轉化過程中的能量變化和現象。在電流作用下，基態氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變為激發態原子，這一過程要吸收能量；而電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態或基態時，將釋放能量，從而產生紅色光，故A正確。答案：A8．有幾種元素的粒子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，其中：①某粒子一般不與其他元素的原子反應，這種粒子的符號是________；②某粒子的鹽溶液能使溴水褪色，并出現渾濁，這種粒子的符號是________；③某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且對應原子只有一個單電子，這種粒子的符號是________；④某粒子還原性雖弱，但失去電子后氧化性很強，且這種元素的原子得到一個電子即達到穩定結構，這種粒子的符號是________。解析：符合題述核外電子排布式的粒子中，很難發生化學反應的應為稀有氣體Ar；能使溴水褪色，應為還原性較強的S2－，發生反應S2－＋Br2=S↓＋2Br－；氧化性很弱，得電子后還原性很強，應為K＋；原子得一個電子即達到穩定結構，該粒子應為Cl－。答案：①Ar②S2－③K＋④Cl－9．5種元素原子的電子排布式如下：A．1s22s22p63s23p63d54s2B．1s22s22p63s2C．1s22s22p6D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]4s1(1)哪種元素是稀有氣體？________。(2)A的元素符號是________，寫出A原子的簡化電子排布式：________。(3)B、D、E三種元素的原子半徑大小順序是________。解析：由原子的電子排布式可