01硫一、硫1.硫（1）硫元素在自然界的存在形式硫廣泛存在于自然界中，既有游離態又有化合態存在石膏(CaSO4·2H2O)黃鐵礦(FeS2)H2SSO2SO3H2SO3H2SO4S芒硝(Na2SO4·10H2O)黃銅礦(CuFeS2)存在形態—火山噴口附近或地殼的巖層里—主要以

和

的形式存在游離態化合態硫化物硫酸鹽如:硫鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2石膏CaSO4?2H2O芒硝Na2SO4?10H2O等或存在于石油、天然氣、煤、蛋白質等有機物中一、硫1.硫（1）硫元素在自然界的存在形式硫廣泛存在于自然界中，既有游離態又有化合態存在一、硫1.硫（2）性質①物理性質：單質硫俗稱

硫磺

，是一種

黃色

晶體，質脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于

酒精

，易溶于CS2

。一、硫1.硫（2）性質②化學性質：【1】硫位于元素周期表中的第

三

周期第

族，硫原子最外層有6個電子，在化學反應中容易

得到

電子，形成-2價硫的化合物。【2】硫元素的非金屬性比氧元素

弱

，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯

+4或+6價，氧為-2價。ⅥAOS原子結構+16286一、硫1.硫②化學性質：S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋H2H2SS＋O2SO2氧化還原S的氧化性較弱，與變價金屬反應時，通常只能生成低價態金屬硫化物在氧氣中燃燒，有明亮藍紫色火焰；空氣中燃燒，淡藍色火焰S＋Hg===HgSS＋2H2SO4(濃)2H2O＋3SO2↑氧化還原3S＋6NaOH3H2O＋Na2SO3＋2Na2S去除試管中殘留的硫單質溫度計打碎處理方法一、硫1.硫（3）用途黑火藥：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑農藥：果樹殺蟲除汞：S＋Hg===HgS(1)硫元素在自然界中只存在化合態，沒有游離態(

)(2)高價態的含硫物質要實現向低價態含硫物質轉化，一定發生還原反應(

)(3)要洗滌試管壁上附著的硫單質，不能用水洗，可以用酒精洗滌(

)(4)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS(

)(5)單質硫在純氧中燃燒，其氧化產物為SO3(

)(6)硫是一種非金屬單質，與其他單質反應，只能作氧化劑(

)(7)清除室內灑落的汞可用硫粉覆蓋()判斷正誤×√××××√1．下列關于硫的說法不正確的是(

)A．試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫D2.下列說法正確的是()A．硫的非金屬性較強，只以化合態存在于自然界中B．硫與非金屬單質反應時均作氧化劑C．硫粉在空氣中燃燒生成SO2，在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．在反應3S＋6KOH

2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】在火山口附近或地殼的巖層中，S以游離態存在，A錯誤；硫與O2反應生成SO2時，硫作還原劑，B錯誤；硫在過量O2中燃燒生成SO2，C錯誤；在已知反應中，生成K2S，S作氧化劑，生成K2SO3，S作還原劑，D正確。一、硫2.二氧化硫（1）性質/video/BV1AA411H7Bk?from=search&seid=408116522211518762&spm_id_from=333.337.0.0無色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(1:40)顏色狀態氣味毒性密度溶解性一、硫2.二氧化硫②化學性質用SO2水溶性實驗所得溶液做下列實驗操作現象結論pH試紙_______________________溶液_____

，

漂白石蕊溶液變紅SO2的水溶液顯酸性變紅SO2的水溶液顯酸性不能SO2+H2OH2SO3③可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。振蕩后

，再加熱溶液_________________________________________________溶液紅色褪去恢復紅色SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定一、硫2.二氧化硫②化學性質用SO2水溶性實驗所得溶液做下列實驗/video/BV1Tx411k7e7?from=search&seid=10383368656620137019&spm_id_from=333.337.0.0SO2可使品紅褪色，但是不能使酸堿指示劑褪色，通入酸堿指示劑中體現亞硫酸的性質SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2SO3一、硫②化學性質2.二氧化硫化合價不變一、硫2.二氧化硫【總結拓展】②與堿反應2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2NaOH+SO2==NaHSO3用于吸收SO2尾氣SO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水先變渾濁，后邊澄清③與堿性氧化物反應CaO+SO2=CaSO3燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放通常在燃煤中添加一定量的生石灰④與鹽反應SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3思考1.CO2或SO2氣體分別通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中是否會產生白色沉淀？2.BaCl2和NaOH混合液中分別通CO2或SO2是否會產生沉淀?一、硫②化學性質2.二氧化硫H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O與X2反應：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4

SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)、H2O2溶液等強氧化劑氧化。2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+H2O2===H2SO4SO2+Na2O2===Na2SO4一、硫2.二氧化硫（2）用途漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

殺毒殺菌食品添加劑（如葡萄酒）二氧化硫與二氧化碳的性質比較物質SO2CO2物理性質氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒水溶性易溶（體積比為1：40）可溶（體積比為1：1）化學性質與水反應與堿反應與堿性氧化物弱氧化性還原性高錳酸鉀溶液、氯水溶液、溴水反應無漂白性有，不穩定無SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3CO2+CaO===CaCO33S↓+2H2OCO2+C===2CO高溫二氧化硫與二氧化碳的鑒別與除雜1.物理方法鑒別聞氣味（有刺激性氣味的是SO2）溶解性（溶解度大的是SO2）2.化學方法鑒別試劑現象及結論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2碘水（含淀粉）使藍色褪去的是SO2，無明顯現象的是CO2硝酸酸化的硝酸鋇溶液產生白色沉淀的是SO2，無明顯現象的是CO2表現漂白性的化學試劑只有品紅溶液二氧化硫與二氧化碳的鑒別與除雜3.混合氣體中同時含有SO2和CO2時的檢驗與除雜先檢驗SO2再檢驗CO2流程設計檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2是否被除盡→檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水實驗現象褪色褪色不褪色變渾濁二氧化硫與氯水的漂白性比較一、硫2.二氧化硫漂白常見漂白劑及其漂白原理漂白類型氧化型結合型吸附型漂白劑新制氯水雙氧水漂白粉SO2活性炭漂白原理HClO的強氧化性將有色物質氧化為無色H2O2的強氧化性將有色物質氧化為無色生成的HClO有強氧化性，將有色物質氧化為無色SO2與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質吸附作用品紅溶液是否褪色褪色褪色褪色褪色褪色加熱后是否復色不復色不復色不復色復色不復色紫色石蕊溶液先變紅，后褪色褪色先變藍，后褪色變紅褪色漂白穩定性穩定穩定穩定不穩定1.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會增強？思考一、硫2.二氧化硫漂白不同，氯氣使品紅溶液褪色是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可以將有色物質氧化成無色物質，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。二氧化硫的制備（1）原理:

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑（2）原料:亞硫酸鈉粉末和濃硫酸（3）發生裝置：固＋液、不需要加熱（4）除雜裝置：濃硫酸（除水）（5）收集裝置：向上排空氣法（6）尾氣處理裝置：用氫氧化鈉溶液吸收SO2在此反應中，濃硫酸起到了什么性質?將SO2依次通過下列實驗裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實驗現象和最后裝置的作用。A

B

C

D褪色

褪色紅色先渾濁后澄清尾氣吸收防止污染空氣課堂練習Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2

↑+H2O將SO2分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實驗現象：KMnO4溶液____，證明SO2具有____性。(2)試管②中的實驗現象：溶液____，證明SO2具有____性。(3)試管③中的實驗現象：溶液____，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。(4)試管④中能產生____沉淀，該沉淀是______。(5)試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是______。褪色還原褪色漂白褪色白色BaSO3BaSO41.下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭

②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④⑥

B．①②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥C課堂練習2.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是(

)

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉-碘溶液A．①②③B．②③④C．③④⑤

D．②③⑤D3.下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊試液

B、聞氣味

C、通入澄清石灰水

D、通入品紅溶液中課堂練習

BD試劑操作現象與結論品紅溶液將氣體分別通入品紅溶液中品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫紅色溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2溴水(或氯水)將氣體分別通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，無變化的是CO2氫硫酸將氣體分別通入氫硫酸溶液中產生黃色渾濁的是SO2，無變化的是CO24.銀耳本身為淡黃色，某地出產一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程為：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內，在棚的一端支一口鍋，鍋內放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是(

)A．硫的還原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的還原性

D．硫的漂白性B課堂練習5.下列關于二氧化硫性質的說法正確的是（）A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被還原D．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后退色課堂練習SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4C6.下列物質中，不能由單質直接化合生成(

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤

C．①②④⑤D．全部A①Cu和S反應生成Cu2S；②FeS可以由兩者反應生成；③S和O2反應生成SO2；④H2S可以由兩者反應生成；⑤Fe和Cl2反應生成FeCl3故答案為：A【解析】7.下列反應中，SO2體現氧化性的是

（）A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4C8.下列化合物能用相應的單質直接化合制得的是_____________(填序號)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩課堂練習4.4、二氧化硫的污染在新聞報道中，我們經常聽到有關酸雨的報道。酸雨對我們的環境和生活產生了巨大的影響。

酸雨是如何形成的呢

4.4、二氧化硫的污染①

SO2有刺激性氣味,有毒,排入空氣中會污染空氣②SO2和NO2是形成酸雨的主要物質

③

酸雨的PH值小于5.6正常雨水的PH=5.6，是因為溶有CO2探討：酸雨的形成過程④酸雨的防治：開發新能源，安裝工業脫硫裝置，尾氣處理。3.將硫黃在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變為C；在C中加入Na2S產生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是（）A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S