山西省臨汾市陽頭升中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在密閉容器內進行著某一反應，X氣體（2mol）、Y氣體（10mol）的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應的化學方程式為5YXB．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時，正、逆反應速率相等D．t3時，逆反應速率大于正反應速率參考答案：B2.（2006·廣東卷）17.和結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是A.的電子式為B.中沒有非極性鍵C.比穩定D.有強氧化性參考答案：D略3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A，B、C、D的原子序數之和是E的兩倍。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：C>B>A B.氣態氫化物的熱穩定性：E>CC.最高價氧化對應的水化物的酸性：B>E D.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同參考答案：C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，則E為硅元素。A.根據同周期元素，從左到右原子半徑減小，故原子半徑：B>C>A，故錯誤；B.氧的非金屬性比硅強，所以氣態氫化物的熱穩定性：C>E，故錯誤；C.氮的非金屬性比硅強，所以最高價氧化對應的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D.氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價鍵，故錯誤。故選C。

4.工業生產中物質的循環利用有多種模式。例如下圖：下列表述正確的是A．圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環

B．圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環C．圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環

D．圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環參考答案：A5.在標準狀況下，將ＣＯ２和ＣＯ的混合氣體（密度是氫氣密度的１６倍）充滿一盛有足量過氧化鈉的密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發至充分反應，反應完全后，對容器里的存在物敘述正確的是Ａ、存在0.5molCO

B、存在0.125molO2

C、存在0.25molNa2CO3

D、存在1molNa2CO3參考答案：BD略6.從光合作用的反應原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產肥料的評價正確的是

A．緩解地球溫室效應，抑制農作物營養平衡

B．加劇地球溫室效應，促進農作物營養平衡

C．緩解地球溫室效應，促進農作物營養平衡D．加劇地球溫室效應，抑制農作物營養平衡參考答案：C略7.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NAB.1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為3NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA參考答案：BD略8.下列說法正確的是A.，且該反應為吸熱反應B．x=2C.若平衡后保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動D.℃下，若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%參考答案：C略9.（08年全國卷Ⅱ）對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是（）

A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵

B.Si、C、Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應

D.該族元素的主要化合價是+4和+2參考答案：答案：B解析：物質結構、元素周期律10.元素X的單質及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關系發生轉化：下列說法不正確的是A．X可能是金屬

B．X可能是非金屬C．n可以等于2或3

D．XYm與XYn的相互轉化是可逆反應參考答案：D略11.下列物質中不能通過置換反應生成的是（

）

A．Al2O3

B．F2

C．Fe3O4

D．C參考答案：B略12.下列關于有機物的命名中不正確的是

（

）A．2，2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷 C．3,4─二甲基辛烷

D．3─甲基己烷參考答案：B試題分析：根據烷烴的命名原則判斷。A、2，2﹣二甲基戊烷，該有機物主鏈為5個碳原子，在2號C含有2個甲基，該有機物結構簡式為：C（CH3）3CH2CH2CH3，該命名符合烷烴的命名原則，正確；B、2﹣乙基戊烷，烷烴的命名出現2﹣乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有6個C，其結構簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確命名應該為：3﹣甲基己烷，錯誤；C、3，4﹣二甲基辛烷，主鏈含有8個碳原子，在3，4號C各含有1個甲基，該有機物的結構簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，正確；D、3﹣甲基己烷，主鏈為6個碳原子，在3號C含有1個甲基，該有機物結構簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確。13.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判斷或相應的離子方程式正確的是（

）A．當a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

B．如果反應后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1

C．當a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

D．當a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)參考答案：C【知識點】氧化還原反應的反應順序解析：A、因還原性I-＞Fe2+＞Br-，溴先氧化碘離子，故離子反應方程式為2I-+Br2=2Br－+I2。故A錯誤；B、若反應后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則發生反應方程式為4Fe2++8I-+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2++2Fe3+，故只有當a/b=4/5時滿c(Fe2+)=c(Fe3+)，故B錯誤；C、當a=1，b=2時，即溴足量，離子方程式正確；D、當a=2，b=2時，溶液中全部為Fe2+。當a=2，b=3時，溶液中有1/2Fe2+，故當a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在且一定是c(Fe3+)＜c(Fe2+)，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的反應順序，同種氧化劑總是先與還原性強的離子反應。14.有三種說法：①NH4NO3中氮元素顯+5價；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化；③氧化還原反應中還原劑得電子數與氧化劑失電子數一定相等。這三種說法中錯誤的是

（

）

高考資源網

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③高考資源網參考答案：B略15.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3D．AlN的摩爾質量為41g參考答案：B考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數目計算．專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應中化合價升高元素失去電子，所在的反應物是還原劑，對應的產物是氧化產物，化合價降低元素得到電子，所在的反應物是氧化劑，對應的產物是還原產物，化合價升高數目=化合價降低數目=化學反應轉移電子數目．解答：解：A、反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，故A錯誤；B、反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合價升高數目=化合價降低數目=化學反應轉移電子數目=6，即每生成2molAlN需轉移6mol電子，所以每生成1molAlN需轉移3mol電子，故B正確；C、AlN中鋁元素顯+3價，根據化合價規則，所以氮的化合價為﹣3，故C錯誤；D、AlN的摩爾質量是41g/mol，g是質量的單位，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉移知識，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.航天飛行器座艙內空氣更新過程如下圖所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反應裝置，該反應的化學方程式

。（2）從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O

mol。（3）以下是另一種將CO2轉化為O2的實驗設想：其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由

、

、雙孔塞和導管組成。②循環物質甲的名稱是

。③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是

。④裝置b中填充的物質可能是

（填入編號）。e.硅膠

f.堿石灰

g.無水氯化鈣

h.濃硫酸⑤設計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。

參考答案：(1)2H2+CO2===2H2O+C(2)10(3)①分液漏斗

燒瓶

②鹽酸

③防止水解

④e

g

⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共12分）物質之間的轉化關系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質，其余為化合物，且單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態化合物。試回答下列有關問題：（1）A在元素周期表的位置

周期

族。（2）分別寫出反應②⑦的化學方程式

；

。（3）寫出引發反應④的實驗操作

；（4）寫出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負極反應式是：

。（5）寫出上圖中物質C與稀HNO3溶液反應的離子方程式：

。參考答案：（每空2分，共12分）（1）4

Ⅷ族(2分)

（2）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2(2分)

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)

（3）加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃(2分)

（4）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分)（5）3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O(2分)略18.（6分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品．

（1）硫酸溶液過稀會導致____________________________________________．

（2）采用水浴加熱的原因是____________________________________________________．（3）反應時鐵屑過