山西省臨汾市襄汾縣趙康鎮第二中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略2.一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；

Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是

A．X為負極，Y為正極B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發生轉移D．工作一段時間后，KOH的物質的量減少參考答案：B略3.下列有關物質用途的說法中，正確的是

①Si可用來制造半導體材料

②SiO2可用于制造光導纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多

④氧化鐵可用于制紅色涂料

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正確參考答案：D略4.下列關于鈉的說法不正確的是A．金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不同B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態，可作原子反應堆的導熱劑C．鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出O2參考答案：D略5.

反應4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A.

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B.

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C.

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C略6.下列有關氫鍵的敘述，錯誤的是

A、氫鍵不是化學鍵

B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力

C、水由液體變為固體，體積變大是因為氫鍵的作用

D、氫鍵比化學鍵強參考答案：D略7.在下列條件的水溶液中可以大量共存的粒子組是（

）A.使酚酞變紅的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B.含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－C.無色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋D.含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－參考答案：CA.使酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中HCO3－不能大量存在，故A錯誤；B.H+能夠與AlO2－反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.無色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋離子間不發生反應，能夠大量共存，故C正確；D．Fe3+、I-發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C。8.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（

）A.鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性

B.砹（At2）為有色固體；HAt不穩定；AgAt感光性很強，不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩定的氣體參考答案：D略9.下列氣體中，本身無色但與空氣接觸能變成紅棕色氣體的是A.CO2

B.NO

C.NO2

D.NH3參考答案：B略10.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑B.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+參考答案：D【詳解】石灰石屬于難溶性物質，不能拆成離子形式，故A錯誤；Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，即Fe2+,故B錯誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應中除了生成硫酸鋇,還生成水,答案C中漏離子反應,故C錯誤;銅可以置換出銀，離子方程式正確，故D正確。故選D?！军c睛】離子方程式的書寫常見錯誤有：離子符號書寫是否正確，質量和電荷是否守恒，產物是否書寫正確。11.下列有關電池的說法不正確的是(

)A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質能的利用方式C.把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現一層鐵，化學能轉化為電能D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內的新型發電裝置參考答案：C分析：A、可以連續充放電的電池屬于二次電池；B、生物質能是自然界中有生命的植物提供的能量，這些植物以生物質作為媒介儲存太陽能，屬再生能源；C、銅不能置換出鐵；D、氫氧燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，根據電池的特點來判斷。詳解：A、手機上用的鋰離子電池是可以連續充放電的電池，屬于二次電池，此外，這樣的電池還有鉛蓄電池等，A正確；B、燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質能的利用方式，B正確；C、把銅片插入FeCl3溶液中發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能置換出銅，也不能構成原電池，C錯誤；D、氫氧燃料電池在兩極上通入的是氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內的新型發電裝置，D正確。答案選C。12.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于丙區域的是（） A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 參考答案：D【考點】氧化還原反應． 【分析】由圖可知，區域丙屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，結合反應的類型進行判斷． 【解答】解：丙區域屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應， A．屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A不選； B．屬于分解反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故B不選； C．屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，故C不選； D．O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，故D選．故選D． 【點評】本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型，為高頻考點，明確反應的分類及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大． 13.漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣

B．氯化鈣

C．次氯酸

D．次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A14.將一定量的鋅與100ml18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L(標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L測得溶液中的c(H+)為0.1mol/L，則下列敘述中錯誤的是（

）。A.氣體A為SO2和H2的混合物

B.氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

C.反應中共消耗鋅97.5g

D.反應中共轉移電子3mol

參考答案：B15.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤____________。(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為____________mL。②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度__________(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”，以下同。)③在轉入容量瓶前燒杯中液體應____________，否則會使濃度____________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度____________。④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度____________；仰視則使濃度__________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質溶液Y是__________；（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應為__________________________；X電極上發生的電極反應為_____________________________。（3）外電路中的電子是從________電極流向________電極。參考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)正

Ag＋＋e－=Ag

Cu－2e－=Cu2＋

(3)X(Cu)

Ag分析：根據反應“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”分析，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，則正極為活潑性比Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO3，結合原電池的工作原理分析解答。詳解：（1）由反應“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，即X電極的材料是Cu。Ag+在正極上得電子被還原，因此電解質溶液Y是AgNO3；（2）正極為活潑性比Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag＋＋e－=Ag；X電極是銅電極，發生的電極反應為Cu－2e－=Cu2＋；（3）電子從負極經外電路流向正極，則外電路中的電子的流動方向是：由Cu流向Ag。點睛：本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷和電極反應式的書寫的方法，側重于基礎知識的考查，題目難度不大。18.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD＞HmC；②、具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：(1)

用電子式表示AmC的形成過程___________________。(2)

、的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。(3)

將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為：_____________。(4)

常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1:1混合，寫出該反應的離子方程式

。該溶液的溶質含有的化學鍵類型是

。(5)HmD和HmC沸點較高的是

（填化學式），原因是______________________。(6)在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。參考答案：⑴略⑵S2—＞Cl—；Cl2+S2—=2Cl—+S↓⑶Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O⑷H2S+OH—=HS—+H2O

離子鍵和共價鍵（極性鍵）⑸H2O，水分子間存在氫鍵⑹Na、S19.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，A與D同主族。B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，C與E同主族，D與E同周期，E