山西省臨汾市堯都區屯里職業中學2021年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室制備下列物質時，不用加入濃H2SO4的是（

）A．由苯制取硝基苯

B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯

D．由乙醇制乙烯參考答案：C略2.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B略3.下列各組物質中的四種物質，用一種試劑即可鑒別的是A.甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯

B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳

D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯參考答案：AC4.鑒別盛放在不同試管中的甲醛、乙酸、苯酚溶液、甘油，選用一種試劑即可鑒別

（可以加熱），該試劑為A．氯化鐵溶液

B．高錳酸鉀溶液

C．新制氫氧化銅

D．溴水參考答案：C略5.你認為減少酸雨的產生可采取的措施是（）①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③化石燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發新能源．A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤參考答案：C考點：常見的生活環境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：少用煤作燃料、燃料脫硫、開發新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，據此分析解答．解答：①用煤作燃料，煤中的硫燃燒生成二氧化硫，故錯誤；②工廠煙囪造高一些不能減少二氧化硫、氮氧化物的產生，所以不能減少酸雨的產生，故錯誤；③將礦石燃料脫硫、⑤開發新能源都能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能減少酸雨的形成，故正確；④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，故錯誤；故選C．點評：本題考查了環境污染及治理，明確環境污染的原因是解本題關鍵，根據綠色化學從根源上杜絕有毒物質的產生，將部分物質轉化為有用物質，充分利用化學知識造福于人類．6.常溫下將KOH溶液與HF稀溶液混合，不可能出現的結果是

A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)

B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)

D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)參考答案：A略7.下列排序不正確的是（

）

A.晶體熔點的高低：＞B.原子的價層電子數目的多少：Fe>As>K

C.分子中的鍵角大小：CO2＞H2O＞NH3D.微粒半徑的大小：O2－＞F－＞Na+＞Li+參考答案：C略8.下列氯元素的含氧酸酸性最強的是（

）A．HClO

B．HClO2

C．HClO3

D．HClO4參考答案：D略9.下列有機物中含有兩個手性碳原子的是

(

)

參考答案：B略10.某酯的化學式為C5H10O2,把它與氫氧化鈉溶液共熱產生不發生消去反應的一元醇,該酯的名稱是(

)

A．丁酸甲酯

B．甲酸丁酯

C．乙酸丙酯

D．丙酸乙酯參考答案：A略11.下列溶液中微粒濃度關系正確的是（

）A．氨水與氯化銨的pH>7的混合溶液中：c（Cl-）<c（NH4+）B．0.1mol/LKHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（H+）+c（K+）C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c(NH3.H2O)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）參考答案：AC略12.在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是

A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）

B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）

C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）

D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）參考答案：C13.把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a上發生氧化反應；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H+向b極移動。則四種金屬的活動順序為（

）

A、a>b>c>d

B、a>c>b>d

C、a>c>d>b

D、b>d>c>a參考答案：C略14.、25℃的下列溶液中，堿性最強的是

（

）A．pH=11的溶液

B．c(OH－)=0.12mol/L的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液

D．c(H+)=1×10－10mol/L的溶液參考答案：B略15.有關銅鋅原電池電極的判斷正確的是A．電子流出的電極是正極

B．發生還原反應的是負極C．質量減輕的電極是正極

D．鋅電極是負極參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）右下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：Date:2011.03.06實驗后的記錄：①Zn為陽極，Cu為陰極②H+向負極移動③電子流動方向Zn→Cu④Cu極有H2產生⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol。⑥正極的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+（1）在卡片上，敘述合理的是__________________（填序號）。

（2）在實驗中，甲同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是____________________________________________________。（3）如果把鋅片換成石墨，發現電流計指針幾乎不能偏轉，原因________________。（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測_________（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是__________________（用電極方程式表示）。參考答案：（10分）(1)③④⑤（選對幾個即得幾分，凡錯選就不得分，3分）

(2)Zn片不純，在Zn片上就形成許多微小原電池（2分）（寫出Zn片不純即得分）(3)Cu、石墨均不與稀硫酸反應，不會形成原電池。或不存在能自發進行的氧化還原反應（2分）（寫出不會形成原電池即得分）(4)銅極（1分）

Cu2++2e-=Cu（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題：(1)降低溫度，SO2的轉化率_________，化學反應速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應處于平衡狀態的時間是_________。(3)反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是______________________(用文字表達)。10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。a.加了催化劑

b.縮小容器體積c.降低溫度

d.增加SO3的物質的量參考答案：(1)增大

減小(2)15~20min,25~30min(3)增加了O2的量

ab18.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（已知：lg2=0.3）參考答案：（1）B

CD