山西省臨汾市南溝中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(

)A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，（g）+（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：C2.碘元素的一種核素I可用于治療腫瘤．下列有關碘元素的說法正確的是（）A．I核外有72個電子B．I與I互為同素異形體C．I﹣能使淀粉溶液變藍D．I最外層電子數為7參考答案：D解析：A、核外電子數等于質子數，即53，故A測；B、同種元素的不同種原子之間互稱為同位素，同種元素構成的不同種單質互稱同素異形體，故B錯誤；C、碘單質能使淀粉溶液變藍，碘離子不可以，故C錯誤；D、碘處于第ⅤⅡA族，最外層7個電子，故D正確，故選D．3.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-參考答案：B略4.Mg﹣AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電源．電池的總反應可表示為：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag下列關于該電池的說法錯誤的是（

）A．該電池工作時，正極反應為：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2AgB．該電池的負極材料可以用金屬鋁代替C．有24gMg被氧化時，可還原得到108gAgD．裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質溶液參考答案：C解：該原電池中Mg易失電子作負極、AgCl是正極，負極反應式為Mg﹣2e﹣=Mg2+，正極反應式為2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，A．通過以上分析知，正極反應式為2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，故A正確；B．Al的活潑性大于Ag，所以鋁和氯化銀、海水也能構成原電池，則該電池的負極材料可以用金屬鋁代替，故B正確；C．有24gMg被氧化時，被氧化Mg的物質的量是1mol，轉移電子的物質的量是2mol，當轉移2mol電子時可還原得到216gAg，故C錯誤；D．Mg﹣AgCl能用海水激活，所以能構成原電池，則海水作為電解質溶液，故D正確；故選C．5.化學與生產、生活密切相關．下列有關敘述正確的是（）A．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁B．通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質分離出來C．地溝油通過水解反應可得到車用汽油D．家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時使用參考答案：D考點：鹽類水解的應用；煤的干餾和綜合利用；油脂的性質、組成與結構分析：A．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；B．煤中不含苯、甲苯等物質；C．地溝油屬于酯類，汽油屬于烴類；D．家庭用潔廁靈的有效成分是鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有還原性，兩者反應生成氯氣．解答：解：A．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉和硫酸鋁反應生成大量的二氧化碳，其反應速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應速率大，故A錯誤；B．煤中不含苯、甲苯等物質，煤通過干餾可發生化學變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯誤；C．地溝油屬于酯類水解生成醇和酸，不能生成汽油，汽油屬于烴類，故C錯誤；D．家庭用潔廁靈的有效成分是鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有還原性，兩者相遇發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，會引起人中毒，所以家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時使用，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及侯泡沫滅火器、煤的干餾、有機物的結構和性質、氯氣的性質等知識，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學習的良好的科學實素養，提高學習的積極性，難度不大．6.欲同時對農作物施用含N、P、K三種元素的化肥，現有：

①K2CO3

②KCl③Ca(HPO4)2

④(NH4)2SO4

⑤氨水

五種化肥，最適合的組合是：A、①③④

B、②③④

C、①③⑤

D、②③⑤參考答案：B7.參考答案：B8.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強。下列各反應不可能發生的是

A．2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—

B．2Fe3+十SO2十2H2O＝2Fe2+十SO42—十4H+

C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O

D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI參考答案：C9.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產物為NH4NO3，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）A．1：4

B．1：9

C．2：3

D．2：5參考答案：B考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：根據題意：物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，根據產物和量的關系書寫方程式即可．解答：解：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現酸性又表現氧化性，物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，反應可以表達為：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被還原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被還原的在鹽Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1：9．故選B．點評：本題考查學生氧化還原反應中的計算知識，這樣的題目直接書寫方程式較簡單，也可以根據電子守恒來計算，難度不大．10.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是①某無色溶液的焰色反應呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用小蘇打溶液清洗；⑥某溶液加入NaOH溶液，并加熱能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4+A．①③⑤

B.②④⑥

C.③④⑥

D.②③⑤⑥參考答案：B11.主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數依次增大，W、X是金屬元素．Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍。下列說法正確的是（）

A．Y的氣態氧化物比z的氣態氫化物穩定B．W的最高價氧化物對應的水化物是已知最強的堿C．Y單質和氧氣、氫氣都能發生化合反應，且產物都具有還原性D．W、X、Y、Z四種元互的原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z參考答案：C略12.關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞nC．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸參考答案：A略13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5—最低負價—-1——-3-2

A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱參考答案：A試題分析：根據化合價和半徑大小可知，X是鈉元素，Y是氯元素，Z是鋁元素，M是鎂元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵，如Na2O2，A錯誤；B、X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，可以彼此相互反應，B正確；C、Y－半徑比Q2－半徑大，C正確；D、Mg（OH）2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。答案選A。14.常溫下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mLB．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續滴加0.1mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以變為1參考答案：B略15.日本大地震引發的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質碘131和銫137向外界泄漏。下列相關說法正確的是A．每個離子中有83個中子

B．CsOH的堿性比KOH弱C．HIO4是碘的最高價氧化物的水化物

D．HF溶液比HI溶液的酸性強參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據環保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN﹣離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN﹣離子氧化成CNO﹣（CN﹣和CNO﹣中N元素均為﹣3價），再在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2．環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，測定CN﹣被處理的百分率．現將濃縮后含CN﹣離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN﹣的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：（1）根據題意，寫出有關主要反應的離子方程式：甲中的反應：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；乙中的反應：2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN﹣的處理效果．丙裝置中的試劑是濃硫酸，丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗．（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN﹣被處理的百分率與實際值相比偏低（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN﹣被處理的百分率為80%．參考答案：

（1）CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗．（3）偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）80%

（1）根據題意可知，甲中的反應為NaClO將CN﹣離子氧化成CNO﹣，NaClO具有強氧化性，被還原為Cl﹣，反應離子方程式為CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；乙中的反應為酸性條件下CNO﹣與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2，反應離子方程式為2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．故答案為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）實驗原理為測量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的質量確定對CN﹣的處理，由于乙裝置中產生N2、CO2、Cl2、H2O，氯氣與水都能被堿石灰吸收，影響二氧化碳質量的測定．所以進入干燥管Ⅰ的氣體應除去氯氣與水，用濃硫酸吸水，用銅網除去氯氣．同時應防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干燥管Ⅰ干擾實驗．故丙裝置中的試劑是濃硫酸；丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗．故答案為：濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進入干擾實驗．（3）裝置中殘留有CO2未被完全吸收，導致測定的二氧化碳質量偏低，測得的CN﹣被處理的百分率與實際值相比偏低．故答案為：偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質量，物質的量為=0.032mol，根據碳元素守恒可知被處理的CN﹣的物質的量為n（CN﹣）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN﹣的物質的量為0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以該實驗中測得CN﹣被處理的百分率為×100%=80%．故答案為：80%

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.右圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分說明文字。試計算：⑴該硫酸中H2SO4的物質的量濃度是多少？⑵現取10mL該硫酸稀釋到100mL后，H2SO4的物質的量濃度是多少？參考答案：略18.（2003·上海卷）31.合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應為：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）（1）1m3（標準狀況）CH4按上式完全反應，產生H2________mol。（2）CH4和O2的反應為：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）設CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應。1m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V（標準狀況）為________。（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產物氣體組成如下表：氣體COH2N2O2體積（L）2560152.5計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）/V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應的產物中，V（H2）/V（N2）=3∶1（合成氨反應的最佳比），則反應中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為何值？參考答案：（1）133.9（2）3m3＜V＜4m3（3）設H2O為Xmol，O2為Ymol.則：

＝＝（4）設富氧空氣中O2的體積分數為a，反應用去的H2O（g）與富氧空氣的體積分別為X、Y。＝=1－a（用其它方法解得也給分）略19.（2005·江蘇卷）25.較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性